."&+'-*/,+*%, (FORMULARIO)
!
TRABAJO PARA GASES REALES. & V ! b # & 1 1 # ! + a$ ! ! W = RT ln$$ 2 ! $ ! V b % 1 ! " % V 2 V 1 "
!
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. dE = dQ ! dW " E = Q ! W
)'&4 ,567 -897 3:;<7 +;=5>? ,:=>? @5A;>BB>C !
TERMOMETRIA.
E = Energía Interna
dY Y SUPERIOR ! Y INFERIOR INFERIOR = dT T SUPERIOR ! T INFERIOR INFERIOR !
!
!
RELACION DE TEMPERATURAS. º C K ! 273 º F ! 32 R ! 492 º Re = = = = 5 5 9 9 4 CALOR SENSIBLE. Q = mC e "T
!
!
!
PROCESOS REVERSIBLES.-
!
PROCESO ISOTERMICO (T=CTE). " E = 0 ' Q = W ' " H = 0 W = PdV & V # W = nRTLn$$ 2 !! % V 1 "
!
PROCESO ISOBARICO (P=CTE) " E = Q ! W ' " H = Q dE = dQ ! dW " E = nC V "T dE = nC v dT " H = nC P "T dH = nC p dT W = P"V = nR(T 2 ! T 1 ) W = PdV
!
PROCESO ISOCORICO (V=CTE.) W = 0 ' " E = QV dE = QV " E = QV = nC V "T dE = nC v dT dH = nC p dT " H = nC P "T
!
CAPACIDADES CALORIFICAS.
MIGUEL ANGEL GUTIERREZ
CALOR LATENTE. (Existe Cambio de Fase) Q = mL Sólido a Líquido # L fusión
Liquido a Vapor # Lvaporización Sólido a Vapor # Lsub lim acion !
!
LEY CERO DE LA TERMODINAMICA. (Ley de Equilibrio Térmico) Qganado = !Q perdido Donde: Q = mC e "T EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR. Calor $Trabajo Q $ W TRABAJO “W”. W = PdV Ó W = P"V F W = E P = mgh ; P = A TRABAJO DE EXPANSION. & P # W = nRT $$1 ! 2 !! = P"V % P1 "
*
*
*
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TRABAJO DE COMPRESION. & V # W = nRT $$ 2 ! 1!! % V 1 "
!"# %"&' ( )&*+"&, !"# -" !, ."&+'-*/,+*%,
Gas monoatómico. (He, Ar, Kr, Xe,…) 3 5 C V = R ' C P = R 2 2 Gas diatómico. (O2, N2, Cl2,…) 5 7 C V = R ' C P = R 2 2 Gas poliatómico. (NH3, CH4, CO2, SO2,…) 7 9 C V = R ' C P = R 2 2 COEFICIENTE DE POISEN. “"” C P % = C P ! C V = R C V 0*1*%'23*+*%,
!
PROCESO ADIABÁTICO. Q = 0 ' " E = !W T = CTE ' P1V 1 = P2V 2 " H = nC P "T P = CTE ' T 1V 1 1 = T 2V 2 " E = nC V "T 1 nR(T 2 ! T 1 ) W = T & P # V = CTE ' 1 = $$ 2 !! 1 ! % T 2 % P1 " %
DATOS IMPORTANTES
%
% !
1
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!% %
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*
*
*
atm ! l mmHg ! l = 62 .4 mol ! K mol ! K cal J = 8.314 R = 1.987 mol ! K K ! mol R = 0.082
1 Cal = 4.186 J
PROCESOS IRREVERSIBLES.
CALORES ESPECIFICOS EN [Cal/g-ºC]
PROCESO ISOTERMICO. (T=CTE) W = POP (V 2 ! V 1 ) " H = 0 Q = 0
Agua
1.00 Agua de mar 0.95 Alcohol 0.60 Mercurio 0.033 Aluminio 0.212
PROCESO ISOBARICO. (P=CTE) W = POP (V 2 ! V 1 ) " H = Q PROCESO ISOCORICO. (V=CTE) W = 0 " E = Q
0.093 0.11 0.031 0.093
PROPIEDADES DEL AGUA
PROCESO ADIABATICO IRREVERSIBLE. Q=0
Cobre Hierro Plomo Zinc
E = !W W = POP (V 2 ! V 1 )
"
H = nC P "T " E = nC V "T "
CE HIELO CE AGUA CE VAPOR L FUSION HIELO L VAPORI AGUA
0.5 Cal/g-ºC 1 Cal/g-ºC 0.45Cal/g-ºC 80 Cal/g 540 Cal/g
MIGUEL ANGEL GUTIERREZ
P2 * + R C V + P1 (( + T 2 = T 1 C P + ( + ( , )
+ C P T 2 = T 1 + + C + R P1 +, V P2
* ( ( ( ()
COMPRESION POP=P1=CTE ! *
COEFICIENTE DE JOULE Y THOMSON. (Para gases reales) PROCESO ISENTALPICO. " H = 0 & dH # $ ! = Cpµ % dP "
µ #
Coeficiente de Joule y Thomson
!"# %"&' ( )&*+"&, !"# -" !, ."&+'-*/,+*%,
0*1*%'23*+*%,
