El Primer Principio de La Termodinamica

 EL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA

1. Calcular Calcular el trabaj trabajo o de expansió expansión n cuando se se descompo descompone ne electrolíticamente 1 mol de agua a 25 0C y 1 atm. 2. Cuando Cuando dos moles moles de un gas gas ideal ocupan ocupan el volume volumen n de un litro litro a 0 300 Kse expanden isot!rmicamente "asta 10 litros calcular# a$ %l trabajo trabajo m&ximo 'trabajo reversible$expr reversible$expresado esado en en litros(atm litros(atm y b$ %l trabajo trabajo mínimo mínimo 'expansi 'expansión ón contra contra presión presión cero$ cero$ 3. )n gas ideal ideal su*re su*re una expan expansió sión n isot!r isot!rmic mica a revers eversible ible desde desde un volumen inicial de +1 a un volumen ,nal de 10 + 1 "aciendo un trabajo de 5000 cal. -a presión inicial *ue de 50 atm. Calcular# a$ %l valor de +1 y b$ -a temperatura del proceso si se trató de 2 moles de gas. /. e comprimen adiab&tica y reversiblemente reversiblemente 22/ litros de "elio a condiciones normales "asta 100 atm. Calcular el volumen ,nal. 5. Calcular el trabajo trabajo m&ximo m&ximo en calorías calorías e*ectuado en la expansión expansión reversible e isot!rmica de 10 moles de gas  2 de 10 a 1 atm y a 2 0 C. .

Calcular el trabajo m&ximo en litro(atm e*ectuado en la expansión expansión reversible e isot!rmica de 240 g de gas  2 de 150 lb*pulg2 "asta 15 lb*pulg2.

.

Calcular el trabajo mínimo re6uerido re6uerido en litro(atm y en calorías para comprimir 1000 litros de un gas ideal a 1 atm en *orma reversible e isot!rmica de 10 moles de gas "asta 6ue el volumen ,nal sea de un litro.

4. e comprimen adiab&tica y reversiblemente reversiblemente 2 moles de "idrogeno "idrogeno a condiciones normales "asta reducir su volumen a 10 litros. abiendo 6ue para el 72 la relación CpCv81./1 "allar# a$ -a presión ,nal y b$ -a temperatura ,nal 9.

%n la compresión compresión adiab&tica y reversible reversible de 10 litros de un gas ideal 0 diató diatómic mico o a 2 C y 1 atm atm "ast "asta a reduc educir ir su volu volume men n a 1 litr litro os calcular# a$ -a elevación de temperatura en el gas y b$ %l trabajo de compresión gastado. Dato# Cv 8 52 :

10.

%n la compresión compresión adiab&tica y reversible reversible de 10 litros de un gas idea 0 triatómico a 2 C y 1 atm "asta reducir su volumen a 1 litro Calcular# a$ -a elevación de temperatura en el gas y b$ %l trabajo de compresión gastado.

Dato:  Cv 8 2 :

11.

)n mol de gas "idrógeno a 28C y 1 atm se comprime adiab&ticamente y en *orma reversible "asta un volumen de 2./ litros. abiendo 6ue para el 7 2 la relación CpCv81./1 Calcular# a$ -a presión ,nal b$ -a temperatura ,nal c$ %l trabajo e*ectuado sobre el gas.