EJERCICIOS SOBRE CHANCADO 1. UNA PLANT PLANTA A CONCENT CONCENTRADORA RADORA DE 750 TMH POR DIA TIENE 3 ETAP ETAPAS AS DE CHANCADO¿CUAL ES EL TONALAJE QUE SE ALMACENA A CADA UNA DE LAS TOLVAS? EL MINERAL TIENE 4% DE AGUA Y SE ENVIA A LA PLANTA DE !00 AM " 4!00 PM SOLUCION: TOLVA TOLVA DE GRUESOS: GRU ESOS: 750
Mineral a transportar
8h
TMH ( ( 0.96 )= 90 TMS / h
750
Mineral a chancar
Mineral acumulado
10 h
TMH ( ( 0.96 )=72 TMS / h
90 −72=18 TMS / h
18 TMS / h
Tonelaje Tonelaje tolva tolva de gruesos gruesos
h
. 8 h =144 TMS
TOLVA TOLVA INTERMEDIO: INTERMED IO:
750
Mineral chancar
Mineral acumulado
16 h
(
)
TMH 0.96 = 45 TMS / h
72− 45=27 TMS / h
27 TMS / h
Tonelaje Tonelaje tolva tolva intermedio intermedio
h
. 10 h =270 TMS
TOLVA DE FINOS: 750
Mineral a moler
2h
TMH ( ( 0.96 )=30 TMS / h
45 −30=15 TMS / h
Mineral acumulado
15 TMS / h
Tonelaje tolva de fnos
h
. 16 h =240 TMS
T =0.6 . L . S = 0.6 . 10.3 =4.5 Tc / h
EJERCICIOS SOBRE MOLIENDA #. #00 TONELADAS DE MENA HEMATITA CONTIENE 1#0 TONELADAS DE $#O3 & 70 TONELADAS S'O# ( 10 TONELADAS OTROS. SOLUCION: DATOS
Ar =
{
Fe 56
¿ O 16
LEY DEL MINERAL
120 Toneladas de mineral
x 100 =60
200 Toneladas d e mena
LEY DEL METAL
MR Fe 2 O 3= 160
{
Fe 112
¿ O 48
112 Toneladasde Fe 160 Toneladas de Fe 2 O 3 84 Toneladas de Fe 200 Toneladas d e mena
=
x 120 Toneladas
x 100= 42
→ → → → → x = 84 Toneladas de Fe
EJERCICIOS SOBRE CRISTALIZACION A. QUE TANTO POR CIENTO DE AGUA ) H#O* DE CRISTALI+ACI,N CONTIENE! UNA MOL-CULA DE CARONATO S,DICO DECAHIDRATADO )NA#CO3.10H#O* UNA MOL-CULA DE /CIDO O/LICO )ETANODIOICO* IHIDRATADO )C#H#O4.#H#O*. . DESECADOS 1 GRAMOS DE SUL$ATO DE MAGNESIO )MGSO4* HASTA PERDER TODA SU AGUA DE CRISTALI+ACI,N& PESAN 0& GRAMOS. AVERIGUAR CON CUANTAS MOL-CULAS DE AGUA CRISTALI+A DICHA SAL. SOLUCION: A. Para conocer el porcentaje de agua de cristalización de las moléculas indicadas, hacemos como sigue: El peso molecular del Na2CO3.10 H2O es: 12+(31!"+(223"+10#(21"+1!$%2&! Por lo tanto, i !"# gramos de car$onato sódico decahidratado contienen %"& gramos de agua de cristalización, entonces, %&& gramos de car$onato sódico decahidratado contendr'n ( gramos de agua de cristalización. )aciendo c'lculos resulta ( * #!,+ -.
An'logamente, el peso molecular del C2H2O'.2H2O es: (212"+(21"+('1!"+2#(21"+1!$%12!
)* ) ,a-,): i %!# gramos de 'cido o'lico dihidratado contienen # gramos de agua de cristalización, entonces: %&& gramos de 'cido o'lico dihidratado contendr'n ( gramos de agua de cristalización. Ha/-) )4 ,-5)4 6 % 2&789 . El peso molecular del Mg/0 es 32+('1!"+2'732%120732
;)* ) ,a-,): 1. i &,# gramos de Mg/0 provienen de %,! gramos de Mg/0.2n )!/3, entonces %!&,! gramos de Mg/0 provendr'n de ( gramos de Mg/0.2n )!/3. )aciendo operaciones o$tenemos ( * !0#,#4 con lo 5ue resulta 5ue la cantidad de agua en un mol6gramo de la sal hidratada ser': !0#,#4 7 %!&,! * %!#, gramos de agua. 8 teniendo en cuenta 5ue el peso molecular del agua es %", tendremos 12!733 :1& % 9701 < 9 moléculas. 9on lo 5ue la órmula de la sal hidratada ser' : M=SO'.9 H2O
