Ejercicios primer parcial Fisicoquímica

La presión de vapor del bromo líquido a 9.3ºC es de 100 Torr. Si el calor de vaporización es de 30910 J/mol, calcule el punto de ebullición normal del bromo.

La presión de vapor del éter dietílico es de 100 Torr a -11.5ºC, y 400 Torr a 17.9ºC. Determine: a) Calor de vaporización b) Punto de ebullición normal en una ciudad en la que la presión barométrica es de 620 Torr. c) Entropía de vaporización.

El calor de vaporización del agua es de 40670 J/mol en su punto de ebullición normal. Si la presión de vapor en una determinada ciudad es de 620 Torr: a) Calcule el punto de ebullición en esa ciudad b) Cuál es el punto de ebullición si se tiene una presión de 4.13 atm?

Para el amoníaco se tienen los siguientes datos: 4.7

25.7

50.1

78.9

5

10

20

40

Determine gráficamente: a) Punto de ebullición normal b) Entalpía de vaporización c) Presión de vapor a una temperatura de 40ºC d) Temperatura de ebullición a una presión de 24 atm

A 1 atm de presión, el hielo funde a 273.15 K (∆H f  = 6.009 Kj/mol). La densidad del hielo es de 0.92 g/cm 3 y la del agua líquida es de 1.008 g/cm 3. a) Cuál es el punto de fusión del hielo a 50 atm de presión?

b) La hoja de un patín de hielo está colocada sobre el borde de una cuchilla en cada lado del patín. Si el ancho de la cuchilla es de 0.00254 cm y la longitud de la porción del patín en contacto con el hielo es de 7.62 cm, calcule la presión ejercida sobre el hielo por un hombre de 70 kg c) Determine el punto de fusión del hielo a la presión obtenida en la parte b)

La presión de vapor del agua a 25ºC es de 23.76 Torr. Calcule el valor de la entalpía de vaporización del agua en el intervalo de temperatura comprendido entre 25 y 100ºC.

La entalpía de vaporización del agua es de 539.4 cal/g en su punto de ebullición normal. Muchas bacterias pueden sobrevivir a 100ºC formando esporas, pero la mayoría de estas esporas mueren a los 120ºC. A que presión debe elevarse la presión de vapor del agua para que tenga un punto de ebullición de 120ºC?

Dados los siguientes valores de presión de vapor del mercurio líquido en función de la temperatura, Calcule: 80

100

120

140

0.0880

0.2729

0.7457

1.845

a) Entalpía de vaporización b) Presión de vapor del mercurio a 160ºC c) Punto de ebullición normal

La presión de vapor del agua líquida a 0.01ºC es de 4.585 Torr. Calcule la presión de vapor del hielo a 0.01ºC

El punto de ebullición normal del oxígeno es de 90.18K. La presión de vapor a 100K es de 2.509 atm. Determine la entalpía de vaporización del oxígeno, y su presión de vapor a 25ºC.

Los siguientes datos corresponden a la presión de vapor del aluminio líquido en función de la temperatura: 1557

1760

1908

2022

2220

2329

1

10

40

100

400

760

Determine: a) Calor de vaporización b) Punto de ebullición a 900 Torr c) Presión de vapor a 1400K

Encuentre el valor de presión requerida para disminuir el punto de fusión del agua desde su valor normal hasta -10ºC (∆Hf  = 333.55 J/g).

El calor de vaporización del benceno puede tomarse como 34.085 kJ/mol. La presión de vapor es de 100 torr a 26.1ºC. a) Calcule el punto de ebullición normal, y compare con el valor correcto de 80.1ºC. Discuta las posibles fuentes de discrepancia entre los valores b) Encuentre el valor de la entropía de vaporización en su punto de ebullición normal, haciendo uso de la regla de Trouton

Calcule la entropía de vaporización de los siguientes líquidos, haciendo uso de la regla de Trouton Argón

6.519

87.29

Oxígeno

6.820

90.19

Metano

8.180

111.67

Kriptón

9.029

119.93

Xenón

12.640

165.1

Disulfuro de carbono

26.78

319.41

En un experimento para la determinación de la presión de vapor del acetato de etilo mediante el método de saturación de gases, se hicieron pasar 100 L de nitrógeno a 0ºC y 1 atm a través de un saturador que contenía acetato de etilo a 0ºC. Si hubo una pérdida de peso de 12.8 g; calcule la presión de vapor a 0ºC.

Los puntos de fusión y cambios de volumen del tetracloruro de carbono son los siguientes: a 1atm, -22.6ºC y 0.0258 cc/g. A 1000 atm, 15.3ºC y 0.0199 cc/g. A 200 atm, 48.9ºC y 0.0163 cc/g. En base a estos datos encuentre un valor promedio de la entalpía de fusión del CCl 4 a 1000 atm.

La entropía del agua saturada a 100ºC es de 0.31 cal/g·ºC; y la del vapor saturado a 100ºC es de 1.76 cal/g·ºC. Determine el vapor de la entalpía de vaporización del agua a 100ºC.