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Departamento de Física y Química Química 2º bachillerato
Ejercicios I. Reacciones REDOX.
Ejercicios ajuste método del ión electrón II
MEDIO ÁCIDO a. A) Ajuste la siguiente reacción, escribiendo las semirreacciones de oxidoreducción que se producen HClO + NaCl → NaClO + H2O + Cl2 B) Calcule el volumen de disolución de ácido hipocloroso 0,1 M que sería necesario utilizar para obtener 10 gramos de cloro. Datos: Masas atómicas: Cl=35,5 ; Na=23 ; 0=16 y H=1 Solución: A) Oxidación: 2 Cl– → Cl2+ 2 e– Reducción: 2 ClO– + 4 H+ + 2 e– → Cl2 + 2 H2O R. global: 2 Cl– + 2 ClO– + 4 H+ → 2 Cl2 + 2 H2O 4 HClO + 2 NaCl 2 Cl2 + 2 NaClO + 2 H2O (Se pueden dividir por 2 todos los coeficientes) : 2 HClO + NaCl → Cl2 + NaClO + H2O B)
2 mol ______ n(HClO)
=
71 g ______ 10 g
⇒ n(HClO) = 0, 28 mol
V= n/Molaridad = 0, 28 mol/0,1 mol.l–1 = 2,8 L
b. Ajustar la siguiente reacción redox en medio ácido: KI + KMnO4 + H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2+H2O Solución: 10 KI + 2 KMnO4 +8 H2SO46 K2SO4+2 MnSO4 +5 I2+8 H2O
MEDIO BÁSICO c. Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O Solución: Oxidación: Cr3+ + 8 OH–→ CrO42– + 4 H2O + 3e– (Los 4 átomos de O que se precisan para formar el CrO4– provienen de los OH– existentes en el medio básico. Se necesitan el doble pues la mitad de éstos van a parar al H2O junto con todos los átomos de H) Reducción: ClO3– + 3 H2O + 6e– → Cl– + 6 OH– (Se precisan tantas moléculas de H2O como átomos de O se pierdan. Así habrá el mismo nº de O e H) Oxidación: 2 x (Cr3+ + 8 OH–→ CrO42– + 4 H2O + 3e–) Reducción: ClO3– + 3 H2O + 6e– → Cl– + 6 OH– R. global:2Cr3++16OH–+ClO3– +3H2O+6e– →2 CrO42–+8H2O+6e–+Cl–+6OH–
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Departamento de Física y Química Química 2º bachillerato
