Universidade Estadual de Santa Cruz ± UESC Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas - DCET Bacharelado em Química ± III Semestre
SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DOS COMPLEXOS DE NÍQUEL(II)
Relatório de aula prática sobre : Hidrogênio
e
± Métodos De Obtenção
Propriedades,
professor
apresentado
Neurivaldo
à
Guzzi,
requerido como crédito da disciplina Química Inorgânica Descritiva [CET 667].
Ívia Lemos Kalliane Neres
Ilhéus Setembro/2011
Resumo Este relatório tem como objetivo sintetizar complexos de níquel a partir de solução [Ni(H2O)6]2+ com excesso de amônia onde formou uma solução azul ([Ni(N H3)6]2+ ) em seguida usou a solução [Ni( H2O)6]2+ com etilenodiamina diluída para formar um complexo de cor rósea ([Ni(en) 3]2+), posteriormente usou [Ni( H2O)6]2+ com dimetilglioxima para a formação de uma solução heterogênea com a formação de um precipitado emerso vermelho ([Ni(dmg)] 2+).
Resultados e Discussão Experimento nº 1: Quando se adicionou excesso de amônia em uma solução já preparada de sulfato de níquel hexahidratado, a solução que era esverdeada adquiriu coloração azul. Como o íon Ni(II) em solução aquosa encontra-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica ele forma um íon complexo [Ni( H2O)6]2+ adquirindo coloração verde, ao se adicionar excesso de amônia ocorre uma troca de ligantes. A reação de formação do complexo sulfato de hexaaminoníquel(II), por exemplo, ocorre quando há a troca de ligantes de água por ligantes de amônia, no complexo octaédrico [Ni( H2O)6]
2+ [1]
.
Este novo complexo formado
adquiriu coloração azul escuro, segundo a reação a seguir: [Ni(H2O)6] 2+(aq) + 6 NH3(aq) [Ni(NH3)6] 2+ (aq) + 6H2O(l)
Experimento nº 2: Quando aproximadamente 15 gotas da solução de etilenodiamina diluída foi adicionada na solução de sulfato de níquel hexahidratado(verde) esta adquiriu uma coloração azul, e ao continuar adicionando 30 gotas de etilenodiamina nesta solução, a mesma foi se tornando roxa e com o acréscimo de mais 190 gotas, a solução ficara rósea. Isto ocorre, pois a etilenodiamina (en =
H2NCH2CH2NH2)
é
um ligante bidentado e forma com o íon Ni(II) o complexo [Ni(en) 3] 2+ que é mais estável que o complexo [Ni( H2O)6]2+ [1] . Segundo as seguintes reações: Ni(H2O)6] 2+(aq) + H2NCH2CH2NH2(aq) Ni(H2O)4en] 2+(aq) Ni(H2O)4en] 2+(aq)
excesso em em en
[Ni(en)3]2+(aq)
Experimento nº 3: Quando 2 gotas de dimetilglioxima foram adicionadas em 2 mL de solução de sulfato de níquel hexahidratado, observou-se a formação de uma solução heterogênea( uma solução verde com suspensão de precipitado vermelho), formando um precipitado de coloração vermelha. O complexo vermelho que precipita na reação entre o Ni 2+ e a dimetilglioxima é o dimetilglioximato de níquel, ele é usado para detecção quantitativa de Ni. A molécula de dimetilglioxima(dmg) perde um próton e forma um complexo estável.
[2]
O complexo é estabilizado pela
formação e dois anéis quelatos de 5 membros, e também pela formação de ligações de hidrogênio intramoleculares. Os complexos quadrados planares, assim com o dimetilglioximato de níquel, são geralmente vermelhos, marrons ou amarelos. [2] A reação da formação do complexo [Ni(dmg)] 2+ é a seguinte: Ni(H2O)6] 2+(aq) +
[Ni(dmg)]
2+
Conclusão Este relatório foi concebido como um estudo de grande aprofundamento em relação à formação de complexos de níquel II através de reações de substituição das
moléculas
de
água
por
outros
ligantes
(moléculas
neutras:
NH3,etilenodiamina). Estes formam complexos octaédricos no caso na reação da solução de níquel II com as soluções de etilenodiamina e com N H3 em excesso com a formação do [Ni(en) 3]2+ e [Ni(NH3)6] 2+ e complexos quadrados planares com a reação do níquel com dimetilglioxima com a formação do complexo [Ni(dmg)] 2+ e este último serve para detecção quantitativa do níquel. Estas conclusões só foram possíveis pois estes apresentaram mudanças qualitativas tais como formação de precipitados e principalmente mudança de coloração
Referencias Bibliográficas [1]
COSTA, W. V.
Análise das aulas da disciplina Química Inorgânica I ± QUI 601 e
proposta de modificação da prática de obtenção e caracterização de complexos de níquel. 200 3. 45f. Monografia (Treinamento em Docência Química) ± Curso de Pós-Graduação em Química, UFMG, Belo Horizonte, 200 3. Pgs 4 á 16. [2]
LEE, J.D.
³Química Inorgânica não tão concisa´, 4 a ed. Editora Edgard Blücher
LTDA, 1996. Pag 351
