Escriba: “soluble”, “insoluble” o “escasamente soluble” según corresponda (1.0 punto) :
Sulfato de bario
Insoluble
Sulfuro de estroncio
Soluble
Cloruro de plata
Insoluble
Fluoruro de aluminio
Escasamente soluble
Acetato de plomo II
Soluble
Hidróxido de talio I
Soluble
Nitrato de mercurio II
Soluble
Hexahidroxoantimoniato V de sodio
Insoluble
Carbonato de calcio
Insoluble
Fosfato de litio
Insoluble
2. Al hacer reaccionar hidrógeno y oxígeno gaseosos se obtiene agua gaseosa y se libera 285.84 Joules/mol, de acuerdo a la siguiente reacción: 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + ∆ Una vez se ha establecido el equilibrio: a)
se aumenta la temperatura del reactor ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio? Explique (0.5 puntos):
Se desplazará hacia la izquierda (hacia los reactivos). Por tratarse de una reacción exotérmica, al aumentarse la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia donde se consuma calor, es decir, hacia los reactivos.
b) se disminuye la presión del reactor ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio? Explique (0.5 puntos): Se desplazará hacia donde haya mayor número de moles, ya que se aumenta el volumen, es decir, se desplazará hacia la izquierda (hacia los reactivos).
3.Escriba las ecuaciones siguientes (4.0 puntos): a.
Formación de ácido crómico
CrO3(s) + H2O H2CrO4(ac) b.
Formación de sulfato de aluminio a partir de sus respectivos óxidos.
3SO3(g) + Al2O3(s) c.
Obtención de tiosulfato de sodio.
Na2SO3(ac) + S(s) d.
Na2S2O3(ac)
Reacción de flúor con azufre.
3F2(g) + S(s) e.
Al2(SO4)3(s)
SF6(g)
De una reacción de doble desplazamiento donde se obtenga una sustancia insoluble a partir de dos sustancias solubles.
4. Escriba la fórmula y el nombre del compuesto de coordinación constituido por el elemento central, el ligante dado (el número de ligantes aparece fuera del paréntesis) y el ion conveniente (usted lo elige). (2.0 puntos) Elemento Central
Anión /catión
Ligantes
Fórmula
Nombre
Fe2+
6 (CN-)
potasio / cloruro
K4[Fe(CN)6]
Hexacianoferrato II de tetrapotasio
Al3+
6 (OH-)
sodio / sulfato
Na3[Al(OH)6]
Hexahidroxoaluminato III de trisodio
Cu1+
2 (NH 3)
litio / acetato
[Cu(NH3)2]CH3COO
Acetato de diaminocobre I
Co3+
6 (NO21-)
amonio / nitrato
(NH4)3[Co(NO2)6]
Hexanitrocobaltato III de triamonio
Hg2+
4 (I1-)
potasio / nitrato
K2[HgI4]
Tetrayodomercuriato II de dipotasio
5. Calcular la concentración en mol L -1 de iones fosfato y de iones plomo II que se tienen en la solución en equilibrio con un precipitado (kps a 25°C = 3.0 X 10 -44) (2.0 puntos). Pb3(PO4)2 (s) ↔ 3Pb2+(ac) + 2PO43-(ac) 3x 2x 3 2 5 (3x) (2x) = 108x = 3.0 x 10-44
Pb2+(ac) = 3x = 2.32 x 10 -9 mol L-1 PO43-(ac) = 2x = 1.55 x 10 -9 mol L-1
X = 7.74 x 10 -10 mol L-1
No. de lista
Universidad Centroamericana José Simeón Cañas Segundo examen parcial de Química Inorgánica I-DIFERIDO
Escriba: “soluble”, “insoluble” o “escasamente soluble” según corresponda (1.0 punto) :
Ácido fosfórico
Soluble
Sulfuro de amonio
Soluble
Hidróxido de calcio
Escasamente soluble
Cloruro de plata
Insoluble
Acetato de mercurio II
Soluble
Nitrato de plomo II
Soluble
Carbonato de litio
Insoluble
Hexanitrocobaltato (III) de potasio
Insoluble
Hidróxido de bario
Soluble
Sulfato de bario
Insoluble
2. Al hacer reaccionar hidrógeno y oxígeno gaseosos se obtiene agua gaseosa y se libera 285.84 Joules/mol, de acuerdo a la siguiente reacción: 2 H2(g) + O2(g) ↔ 2 H2O(g) + ∆ Una vez se ha establecido el equilibrio: c)
se disminuye la temperatura del reactor ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio? Explique (0.5 puntos):
Se desplazará hacia la derecha (hacia los productos). Por tratarse de una reacción exotérmica, al disminuirse la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia donde se produzca calor, es decir, hacia los productos.
d) se aumenta la presión del reactor ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio? Explique (0.5 puntos): Se desplazará hacia donde haya menor número de moles, ya que se disminuye el volumen, es decir, se desplazará hacia la derecha (hacia los productos).
3.Escriba las ecuaciones siguientes (4.0 puntos): f.
Formación de ácido sulfúrico
SO3(s) + H2O H2SO4(ac) g.
Formación de carbonato de cromo III a partir de sus respectivos óxidos.
3CO2(g) + Cr 2O3(s) h.
Obtención de tiosulfato de sodio.
Na2SO3(ac) + S(s) i.
Na2S2O3(ac)
Reacción de flúor con fósforo
5F2(g) + 2P(s) j.
Cr 2(CO3)3(s)
2PF5(s)
De una reacción de doble desplazamiento donde se obtenga una sustancia insoluble a partir de dos sustancias solubles.
4. Escriba la fórmula y el nombre del compuesto de coordinación constituido por el elemento central, el ligante dado (el número de ligantes aparece fuera del paréntesis) y el ion conveniente (usted lo elige). (2.0 puntos) Elemento Central
Anión /catión
Ligantes
Fórmula
Nombre
Hg2+
4 (I1-)
potasio / cloruro
K2[HgI4]
Tetrayodomercuriato II de dipotasio
Co3+
6 (NO21-)
amonio / sulfato
(NH4)3[Co(NO2)6]
Hexanitrocobaltato III de triamonio
Cu1+
2 (NH 3)
litio / acetato
[Cu(NH3)2]CH3COO
Acetato de diaminocobre I
Al3+
6 (OH-)
sodio / nitrato
Na3[Al(OH)6]
Hexahidroxoaluminato III de trisodio
Fe3+
6 (CN-)
potasio / nitrato
K3[Fe(CN)6]
Hexacianoferrato II de tripotasio
5. Calcular la concentración en mol L -1 de iones fosfato y de iones plomo II que se tienen en la solución en equilibrio con un precipitado (kps a 25°C = 3.0 X 10 -44) (2.0 puntos). La2(CO3)3 (s) ↔ 2La3+(ac) + 3CO32-(ac) 3x 2x 3 2 5 (3x) (2x) = 108x = 4.0 x 10-34
La3+(ac) = 2x = 1.64 x 10-7 mol L-1 CO32-(ac) = 3x = 2.46 x 10 -7 mol L-1
