RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester Kelas/Semester Materi Pokok Alokasi Waktu
: : : : :
SMA Negeri 3 Unggulan Palembang Kimia XI / Ganjil Kesetimbangan Kesetimbangan Kimia 8 JP x 45 menit (4 x pertemuan) pertemuan)
A. KOMPETENSI INTI Kompetensi Sikap : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, serta menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia KI-3: Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif metakognitif berdasarkan berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, pengetahuan, teknologi, teknologi , seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya minatnya untuk memecahkan masalah KI-4: Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI
KD3 3.8 Menjelaskan reaksi kesetimbangan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi 3.9Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dan penerapannya dalam industri IPK
3.8.1. Memahami syarat-syarat terjadinya reaksi setimbang 3.8.2. Menghubungkan
asas
Le
Chatelier
pergeseran arah kesetimbangan
mempengaruhi
4.8.1. Merancang
dan
melakukan
percobaan faktor-faktor yang
dengan faktor-faktor yang mempengaruhi
3.8.3. Menganalisis
KD4 4.8 Menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan kesetimbangan suatu reaksi 4.9 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan IPK
mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan 4.8.2. Menyimpulkan
data
hasil
faktor-faktor
yang
percobaan faktor-faktor
pergeseran
arah
mempengaruhi pergeseran arah
kesetimbangan yang diterapkan dalam industri Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan suatu reaksi berdasarkan
yang
kesetimbangan 4.8.3. Menyajikan
data
percobaan faktor-faktor
hasil yang
faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan
mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dalam bentuk laporan tertulis
3.9.1
Membuat grafik laju reaksi terhadap waktu dalam kesetimbangan
3.9.2
Merumuskan hukum kesetimbangan suatu reaksi setimbang
3.9.3
Meramalkan arah reaksi berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan
3.9.4
Menjelaskan hubungan antara Kc dan Kp
4.8.1. Menghitung komposisi zat saat keadaan setimbang 4.8.2. Menentukan
nilai
tetapan
kesetimbangan (Kc) 4.8.3. Menentukan
nilai
tetapan
kesetimbangan gas (Kp) 4.8.4. Menentukan derajat disosiasi (α)
dalam
sistem
kesetimbangan disosiasi C. TUJUAN PEMBELAJARAN
Melalui model pembelajaran discovery learning dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggung jawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik, dan menjelaskan reaksi kesetimbangan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi, menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dan penerapannya dalam industri, menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi, serta merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan.
D. MATERI PEMBELAJARAN
Fakta Kesetimbangan dinamis, kesetimbangan heterogen dah homogen, faktor-faktor yang o mempengaruhi kesetimbangan Konsep 1. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi ( Kc ) adalah hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. 2. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan Parsial ( Kp) adalah hasil perkalian tekanan parsial hasil reaksi dibagi perkalian tekanan parsial pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. 3. Faktor-faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan Kimia : 1. Konsentrasi 2. Suhu 3. Tekanan dan volume Prinsip Tetapan Kesetimbangan (Kc dan Kp) o Materi Prosedur Kesetimbangan kimia o Kesetimbangan berdasarkan konsentrasi o Kesetimbangan berdasarkan tekanan o
o
Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan
E. METODE PEMBELAJARAN 1. Pendekatan : Scientific Learning 2. Model : Discovery learning 3. Metode : Diskusi , tanya jawab, dan penugasan F. MEDIA/ALAT/BAHAN 1. White board dan spidol 2. Laptop 3. LCD 4. LKPD G. SUMBER BELAJAR
Watoni, AH. 2014. KIMIA untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Ilmu Alam. Bandung : Yrama Widya
Internet
H. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN Pertemuan Pertama
No 1
Tahap Pendahuluan
Kegiatan
2
Inti
Guru mengucapkan salam, melihat kondisi ruang kelas Salah satu siswa memimpin doa untuk menciptakan suasana religius di dalam kelas (religius) Menyanyikan lagu wajib nasional Guru mengabsen siswa Guru menanya pelajaran sebelumnya Guru menyampaikan kompentesi dasar dan tujuan materi yang akan di pelajari Guru menyampaikan cakupan materi yang akan di sampaikan Stimulus Peserta didik diberikan rangsangan untuk memusatkan pada materi seperti membaca buku yang berhubungan dengan arah reaksi. Reaksi kesetimbangan gas, teori tumbukan dan reaksi kesetimbamgan (literasi), lalu guru memberikan stimulus berupa tayangan gambar (disiplin)
Stalagtit dan stalagmit di gua
Estimasi Waktu 10’
60’
No
Tahap
Kegiatan
3
Penutup
Estimasi Waktu
Identifikasi masalah Guru memberikan kesempatan peserta didik untuk menanyakan tentang gambar yang ditayangkan (rasa ingin tahu) , Pengumpulan data Guru memberikan kesempatan kepada peserta didik untuk mengumpulkan informasi yang relevan dari membaca literatur (literasi) tentang arah reaksi, reaksi kesetimbangan gas, teori tumbukan, dan reaksi kesetimbangan. Pengolahan data Dengan membaca literatur/bahan ajar (literasi), mengerjakan soal yang berkaitan dengan arah reaksi, reaksi kesetimbangan gas, teori tumbukan, dan reaksi kesetimbangan. Pembuktian Peserta didik melakukan pemeriksaan untuk membuktikan benar atau tidaknya jawaban arah reaksi, reaksi kesetimbangan gas, teori tumbukan, dan reaksi kesetimbangan. (komunikasi) Menarik Kesimpulan Peserta didik bersama dengan guru menyimpulkan tentang reaksi kesetimbangan gas, teori tumbukan dan reaksi kesetimbangan. Pendidik menanyakan kembali kepada peserta didik tentang kejelasan materi yang telah dipelajari. Evaluasi Pendidik memberikan pesan untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan reaksi kesetimbangan gabungan Berdoa dan memberi salam
20’
Pertemuan Ke-dua No 1
Tahap Pendahuluan
Kegiatan
Guru mengucapkan salam, melihat kondisi ruang kelas Salah satu siswa memimpin doa untuk menciptakan suasana religius di dalam kelas (religius) Menyanyikan lagu wajib nasional Guru mengabsen siswa Guru menanya pelajaran sebelumnya Guru menyampaikan kompentesi dasar dan tujuan materi yang akan di pelajari Guru menyampaikan cakupan materi yang akan di
Estimasi Waktu 10’
No
2
Tahap
Inti
Kegiatan
3
Penutup
sampaikan Memberi stimulus Peserta didik diberikan rangsangan untuk memusatkan pada materi seperti membaca buku yang berhubungan dengan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) , dan reaksi kesetimbangan gabungan (literasi), lalu guru memberikan stimulus berupa tayangan gambar (disiplin)
Estimasi Waktu 60’
Identifikasi masalah Guru memberikan kesempatan peserta didik untuk menanyakan tentang gambar yang ditayangkan (rasa ingin tahu) Pengumpulan data Guru memberikan kesempatan kepada peserta didik untuk mengumpulkan informasi yang relevan dari membaca literatur (literasi) tentang tetapan kesetimbangan konsentrasi, pernyataan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), aturan penulisan tetapan kesetimbangan, perhitungan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc). derajat disosiasi (α) , dan reaksi kesetimbangan campuran. Pengolahan data Dengan membaca literatur/bahan ajar (literasi), mengerjakan soal pada LKPD yang berkaitan dengan tetapan kesetimbangan konsentrasi, pernyataan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), aturan penulisan tetapan kesetimbangan, perhitungan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc). derajat disosiasi (α) , dan reaksi kesetimbangan campuran. Pembuktian Peserta didik melakukan pemeriksaan untuk membuktikan benar atau tidaknya jawaban mengenai tetapan kesetimbangan konsentrasi, pernyataan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), aturan penulisan tetapan kesetimbangan, perhitungan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc). derajat disosiasi (α) , dan reaksi kesetimbangan campuran. Menarik Kesimpulan Peserta didik bersama dengan guru menyimpulkan tentang tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan reaksi kesetimbangan gabungan. Pendidik menanyakan kembali kepada peserta didik tentang kejelasan materi yang telah dipelajari.
20’
No
Tahap
Kegiatan
Estimasi Waktu
Evaluasi Pendidik memberikan pesan untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya yaitu peramalan reaksi kesetimbangan, dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) Berdoa dan memberi salam
Pertemuan Ke-tiga
No 1
Tahap Pendahuluan
Kegiatan
2
Inti
Guru mengucapkan salam, melihat kondisi ruang kelas Salah satu siswa memimpin doa untuk menciptakan suasana religius di dalam kelas (religius) Menyanyikan lagu wajib nasional Guru mengabsen siswa Guru menanya pelajaran sebelumnya Guru menyampaikan kompentesi dasar dan tujuan materi yang akan di pelajari Guru menyampaikan cakupan materi yang akan di sampaikan Memberi stimulus Peserta didik diberikan rangsangan untuk memusatkan pada materi seperti membaca buku yang berhubungan dengan peramalan reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan tekanan (literasi), lalu guru memberikan stimulus berupa tayangan gambar (disiplin)
Identifikasi masalah Guru memberikan kesempatan peserta didik untuk menanyakan tentang gambar yang ditayangkan (rasa ingin tahu) Pengumpulan data Guru memberikan kesempatan kepada peserta didik untuk mengumpulkan informasi yang relevan dari membaca literatur (literasi) tentang peramalan reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan tekanan
Estimasi Waktu 10’
60’
No
Tahap
Kegiatan
3
Penutup
Estimasi Waktu
Pengolahan data Dengan membaca literatur/bahan ajar (literasi), mengerjakan soal yang berkaitan dengan peramalan reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan tekanan Pembuktian Peserta didik melakukan pemeriksaan untuk membuktikan benar atau tidaknya jawaban mengenai peramalan reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan tekanan Menarik Kesimpulan Peserta didik bersama dengan guru menyimpulkan tentang peramalan reaksi kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan tekanan Pendidik menanyakan kembali kepada peserta didik tentang kejelasan materi yang telah dipelajari. Evaluasi Pendidik memberikan pesan untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya yaitu kesetimbangan heterogen, dan prinsip Le Chatelier Berdoa dan memberi salam
20’
Pertemuan Ke-empat No 1
Tahap Pendahuluan
Kegiatan
2
Inti
Guru mengucapkan salam, melihat kondisi ruang kelas Salah satu siswa memimpin doa untuk menciptakan suasana religius di dalam kelas (religius) Menyanyikan lagu wajib nasional Guru mengabsen siswa Guru menanya pelajaran sebelumnya Guru menyampaikan kompentesi dasar dan tujuan materi yang akan di pelajari Guru menyampaikan cakupan materi yang akan di sampaikan Memberi stimulus Peserta didik diberikan rangsangan untuk memusatkan pada materi seperti membaca buku yang berhubungan dengan kesetimbangan heterogen, dan prinsip Le Chatelier (literasi), lalu guru memberikan stimulus berupa tayangan gambar (disiplin)
Estimasi Waktu 10’
60’
No
Tahap
Kegiatan
Estimasi Waktu
Prinsip Le Chatelier
3
Penutup
Identifikasi masalah Guru memberikan kesempatan peserta didik untuk menanyakan tentang gambar yang ditayangkan (rasa ingin tahu) Pengumpulan data Guru memberikan kesempatan kepada peserta didik untuk mengumpulkan informasi yang relevan dari membaca literatur (literasi) tentang kesetimbangan heterogen, perubahan konsentrasi (C) gas. perubahan volume (V) dan tekanan (P) gas, perubahan suhu (T), prinsip Le Chatelier dan proses haber. Pengolahan data Dengan membaca literatur/bahan ajar (literasi), mengerjakan soal yang berkaitan dengan kesetimbangan heterogen, perubahan konsentrasi (C) gas. perubahan volume (V) dan tekanan (P) gas, perubahan suhu (T), prinsip Le Chatelier dan proses haber. Pembuktian eserta didik melakukan pemeriksaan untuk membuktikan benar atau tidaknya jawaban mengenai kesetimbangan heterogen, perubahan konsentrasi (C) gas. perubahan volume (V) dan tekanan (P) gas, perubahan suhu (T), prinsip Le Chatelier dan proses haber. Menarik Kesimpulan Peserta didik bersama dengan guru menyimpulkan tentang kesetimbangan heterogen dan prinsip Le Chatelier Pendidik menanyakan kembali kepada peserta didik tentang kejelasan materi yang telah dipelajari. Evaluasi Pendidik memberikan pesan untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya yaitu asam basa Berdoa dan memberi salam
20’
I.
PENILAIAN 1. Teknik Penilaian: a. Penilaian Sikap b. Penilaian Pengetahuan c. Penilaian Keterampilan 2. Bentuk Penilaian: a. Observasi b. Tes tertulis c. Unjuk kerja d. Portofolio
: Observasi/pengamatan/Jurnal : Tes Tertulis/Lisan/Penugasan : Praktik/Produk/Portofolio/Projek
: Lembar pengamatan aktivitas peserta didik : Uraian dan lembar kerja : Lembar penilaian presentasi : Penilaian laporan
3. Instrumen Penilaian (terlampir) 4. Remedial a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor sebaya, atau tugas dan diakhiri dengan tes. c. Tes remedial, dilakukan sebanyak 2 kali (sesuai peraturan akademik sekolah) dan apabila setelah 2 kali tes remedial belum mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk tugas tanpa tes tertulis kembali. 5. Pengayaan Bagi peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan sebagai berikut: Siwa yang mencapai nilai n(ketuntasan ) n n( maksimum) diberikan materi masih
dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan Siwa yang mencapai nilai n n(maksimum) diberikan materi melebihi cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan.
Palembang, Oktober 2017 Mengetahui, Kepala Sekolah,
Dra. Hj. Rusdiana , M.Si NIP 1958031985032003
Guru Mata Pelajaran,
Sumarnie, S.Pd., M.Pd NIP 196709152007012006
Lampiran 1
BAHAN AJAR KESETIMBANGAN KIMIA Konsep Kesetimbangan Dinamis 1. Reaksi berkesudahan dan dapat balik Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah) dan reaksi dapat balik (reversibel / dua arah). Pada reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Misalnya, pada reaksi pembakaran kayu atau proses pengkaratan besi. Abu atau arang hasil pembakaran tidak dapat diubah kembali menjadi kayu seperti semula. Di lain pihak, ada reaksi dapat balik, yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah. Artinya, zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Sebagai contoh, reaksi antara timbal (II) sulfat dengan natrium iodida. a
Jika
serbuk
timbal
(II)
sulfat
direaksikan
dengan
larutan
natrium
iodida,
terbentukendapan kuning dari timbal (II) iodida: PbSO 4 (s) + 2 NaI (aq) → PbI2 (s) + Na2SO4 (aq) b
Sebaliknya, bila endapan timbal (II) iodida direaksikan dengan larutan natrium sulfat , maka akan terbentuk kembali endapan timbal (II) sulfat yang berwarna putih: PbI2 (s) + Na2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2 NaI (aq)
c
Kedua reaksi tersebut dapat digabungkan sebagai berikut : PbSO4 (s) + 2NaI (aq)
PbI2 (s) + Na2SO4 (aq)
Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan. Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah. 2. Keadaan setimbang Meskipun sebagian besar reaksi bersifat reversibel, akan tetapi tidak semua reaksi dapat balik bisa menjadi reaksi setimbang. Agar suatu reaksi dapat mencapai kondisi setimbang, diperlukan beberapa syarat, antara lain: a. Berupa reaksi bolak-balik Suatu reaksi dapat menjadi reaksi kesetimbangan jika reaksi baliknya dapat dengan mudah terjadi secara bersamaan. Terkadang kita memerlukan adanya pengaruh dari luar agar suatu reaksi menjadi dapat balik. Pada umumnya, reaksi reaksi homogen (reaksi yang fasa-fasa pereaksi dan hasil reaksinya sama) akan lebih mudah berlangsung bolak balik dibandingkan dengan reaksi yang heterogen. Contoh: N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Biasanya, reaksi heterogen hanya dapat berlangsung bolak balik pada suhu tinggi. Contoh:
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
b. Bersifat dinamis Suatu reaksi kesetimbangan tidaklah statis, melainkan bersifat dinamis. Artinya, secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju yang sama. Karena laju pembentukan zat ke ruas kanan sama dengan laju pembentukan zat ke ruas kiri, maka pada keadaan setimbang jumlah masingmasing zat tidak lagi berubah, sehingga reaksi tersebut dianggap telah selesai. Berlangsungnya suatu reaksi secara makroskopis dapat dilihat dari perubahan suhu, tekanan, konsentrasi, atau warnanya; sementara perubahan dalam skala mikroskopis atau molekul tidak dapat teramati. c. Dilakukan dalam sistem tertutup Kesetimbangan kimia hanya dapat berlangsung dalam sistem tertutup. Sistem tertutup adalah suatu sistem reaksi dimana baik zat-zat yang bereaksi maupun zatzat hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan sistem. Reaksi antara timbal (II) sulfat dengan larutan natrium iodida tidak mungkin berlangsung bolak balik jika timbal (II) iodida yang terbentuk pada reaksi tersebut dibuang atau dihilangkan dari sistem.
3. Kesetimbangan Homogen dan Heterogen Reaksi dapat diibedakan menjadi dua macam yaitu reaksi kesetimbangan homogen dan reaksi
kesetimbangan
heterogen.
Reaksi
Kesetimbangan
Homogen
merupakan
reaksi
kesetimbangan dimana semua fasa senyawa yang bereaksi sama. Contoh : 1. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Sedangkan reaksi kesetimbangan adalah reaksi kesetimbangan yang mengandung zat-zat yang heterogen (berada dalam beberapa fasa). Contoh : 1.
2 NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
2.
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
4. Tetapan Kesetimbangan 4.1 Hukum Kesetimbangan Secara umum reaksi kesetimbangan adalah sebagai berikut: aA + bB
cC + Dd
Sesuai dengan asas Le Chatelier jika ke dalam reaksi kesetimbangan dilakukan suatu aksi, kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat sampai menuju reaksi dalam kesetimbangan kembali. Akan tetapi, pada setiap keadaan setimbang yang dicapai pada temperature tetap diperoleh bahwa perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi masing-masing dipangkatkan dengan koefesiennya adalah tetap. Hal ini dikemukakan oleh Cato Maximimillian Gulberg dan Peter Wage pada tahun 1864 yang dikenal dengan hukum kesetimbangan Gulberg Wage. Untuk reaksi di atas dapat kita tulis sesuai dengan hukum kesetimbangan tersebut, yaitu:
Kc = Keterangan :
[] [] [][]
Kc = Tetapan (konstanta) kesetimbangan [A], [B], [C], [D] = masing- masing konsentrasi (M) a, b, c, d = Koefisien reaksi
4.2 Tetapan Kesetimbangan (Kc) untuk Reaksi Kesetimbangan Homogen Sebelumnya telah dijelaskan bahwa hukum kesetimbangan merupakan perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi, masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap. Dari pernyataan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan tetapan
kesetimbangan
dapat
ditentukan
dari
persamaan
reaksi
kesetimbangannya.
Perhatikanlah contoh berikut. a.
Reaksi kesetimbangan: 2H2(g) + O2(g)
Maka: Kc =
2H2O(g)
[H2O]2 [2 ]2 [2]
4.3 Tetapan Kesetimbangan (Kc) untuk Reaksi Kesetimbangan Heterogen Reaksi kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang terdiri d ari zat-zat yang berbeda wujudnya. Reaksi kesetimbangan heterogen ada yang terdiri dari wujud padat dan gas, ada yang terdiri dari wujud cair dan gas, dan lain-lain. Beberapa contoh reaksi kesetimbangan heterogen dibawah ini. a.
2NH3(g) + CO2(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(l)
Pada kesetimbangan heterogen, penambahan atau pengurangan zat-zat yang berwujud padat ataupun cair tidak menggeser kesetimbangan. Oleh karena itu, harga tetapan kesetimbangan tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang berbentuk padat atau cair. Dari contoh reaksi kesetimbangan heterogen diatas maka tetapan kesetimbangannnya sebagai berikut, Kc =
1 [3 ]2 [2 ]
Tetapan terdapat hubungan antara konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi terhadap tetapan kesetimbangan (K ). Kalian akan mengetahui harga tetapan kesetimbangan dengan memahami uraian berikut. 4.4 Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc ) Harga K berdasarkan konsentrasi dinyatakan dengan Kc. Rumusan Kctergantung pada wujud zat dalam kesetimbangan reaksi. Nah, bagaimana cara menentukan harga Kc secara kuantitatif, jika diketahui konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi? Kalian tentu masih ingat bahwa Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi ( Kc) adalah hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. Sebelum menentukan harga Kc dari suatu reaksi, simaklah aturan-aturan berikut. a.
Harga Kc bisa ditentukan setelah konsentrasi zat-zat dalam kesetimbangan diketahui.
b.
Konsentrasi zat-zat selalu tertulis dalam satuan molar (mol L-1). Oleh karena
itu, perhatikan volume tiap-tiap zat. c.
Untuk zat-zat di ruas kiri berlaku hubungan sebagai berikut. Zat pada kesetimbangan = zat mula-mula – zat yang bereaksi Sedangkan untuk zat-zat di ruas kanan berlaku hubungan sebagai berikut: Zat pada kesetimbangan = zat yang bereaksi pada ruas kiri (zat mulamula biasanya tidak ada).
d.
Perbandingan mol pada kesetimbangan disesuaikan dengan koefisien tiap-tiap zat. Perhatikan tabel berikut, agar semakin memahami cara perhitungan harga K pada tiaptiap reaksi kimia.
a = mol zat A mula-mula b = mol zat B mula-mula c = mol zat A yang bereaksi (terurai) d = mol zat B yang bereaksi e = mol zat C yang terbentuk (sama dengan pada saat kesetimbangan) f = mol zat D yang terbentuk (sama dengan pada saat kesetimbangan) g = a – c = mol zat A pada kesetimbangan h = b – d = mol zat B pada kesetimbangan Perbandingan c : d : e : f sesuai dengan perbandingan m : n : p : q, sehingga harga c, d, e, dan f disebut jalur koefisien.Dalam menyelesaikan soal kesetimbangan menggunakan tabel di atas, perhatikan urutan langkah-langkah berikut: 1.
Masukkan mol zat yang diketahui dalam soal ke dalam tabel.
2.
Lengkapi jalur koefisien berdasarkan perbandingan koefisien (baris ke dua).
3.
Lengkapi mol zat-zat pada kesetimbangan (baris paling bawah).
4.
Mol zat-zat pada kesetimbangan dibagi volume tiap-tiap zat untuk memperoleh konsentrasi dalam molar.
5.
Gunakan rumus Kc.
5. Kesetimbangan Disosiasi (α) Disosiasi merupakan peristiwa penguraian suatu zat menjadi zat lain yang lebih sederhana. Disosiasi termasuk reaksi kesetimbangan, sehingga hasil reaksi penguraian dapat berbalik menjadi pereaksi kembali. Beberapa contoh kesetimbangan disosiasi adalah sebagai berikut:
Jumlah zat yang terdisosiasi dinyatakan dengan derajat disosiasi. Jadi, derajat disosiasi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terurai dengan jumlah mol zat mulamula. Derajat disosiasi dilambangkan dengan α.
Jika α = 0, berarti reaksi tidak berlangsung, dan Jika α = 1, berarti reaksi berlangsung sempurna. Dalam reaksi kesetimbangan, harga α berada di antara 0 sampai 1 atau 0 < α < 1.
6. Tetapan Kesetimbangan Gas Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi Kp yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya, menurut persamaan reaksi : mA(g) + nb (g) ⇌ pC(g) + qD(g) maka : Kp =
dengan : Kp
: tetapan kesetimbangan tekanan gas
PA
; tekanan parsial gas A (atm)
PB
: tekanan parsial gas B (atm)
PC
: tekanan parsial gas C (atm)
PD
: tekanan parsial gas D (atm)
P
: tekanan parsial senyawa gas
Jika diketahui tekanan total suatu reaksi gas maka tekanan parsial tiap-tiap zatnya dapat ditentukan :
7. Hubungan Kc dengan Kp Tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi. Dalam persamaan gas ideal, yaitu : PV = nRT
Maka tekanan gas
P = RT atau P = MRT
Besaran = konsentrasi (M)
Dengan mengganti P menjadi Kp dan
menjadi Kc, maka dapat diturunkan hubungan Kp
dan Kc sebagai berikut. Kp = Kc (RT) Δn
Keterangan :
R
: Tetapan gas 0,082 atm
T
: Suhu dalam Kelvin
Δn
: koefisien produk – koefisien reaksi
jadi, Kp dan Kc dihubungkan oleh variabel suhu yang berpangkat perubahan molar fasa gas
Lampiran 2 Penilaian
INTRUMEN PENILAIAN SIKAP
Nama Satuan pendidikan Tahun pelajaran Kelas/Semester Mata Pelajaran NO
WAKT U
: SMA Negeri 3 Unggulan Palembang : 2017/2018 : XI / Semester I : Kimia NAMA
KEJADIAN/ PERILAKU
BUTIR SIKAP
POS/ NEG
TINDAK LANJUT
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
Palembang, Oktober 2017 Mengetahui, Kepala Sekolah,
Dra. Hj. Rusdiana , M.Si NIP 1958031985032003
Guru Mata Pelajaran,
Sumarnie, S.Pd.,M.Pd NIP 196709152007012006
LKPD Hukum Kesetimban an Nama Kelas
: :
1. Tuliskan rumus hukum kesetimbangan (K) untuk reaksi berikut: a. PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) b. 2SO3(g) + 2Cl2(g) ↔ 2SO2Cl2(g) + O2(g) c. CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) d. Cu2+(aq) + Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s) e. 2NH3(g) +CO2(g) ↔ NH2CO2NH4(s) 2. Kedalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0.5 mol gas nitrogen dan 0.5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang: 2N 2(g) + O2(g) ↔ 2N2O(g). Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0.3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya. 3. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi: Tentukan harga tetapan kesetimbangan K c pada suhu tersebut! 4. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, tentukan tetapan kesetimbangan.
