RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Untuk Memenuhi Tugas PPL 2
TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASARKAN DERAJAT DISOSIASI
Diasuh Oleh: Drs. Syahmani, M. Si
Oleh: Indah Kurniasih NIM A1C314064
Reguler A-2
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT BANJARMASIN NOVEMBER 2017
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Sekolah
: SMAN 1 Banjarmasin
Mata Pelajaran
: Kimia
Materi Pokok
: Kesetimbangan Kimia
Sub Pokok
: Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Derajat Disosiasi
Kelas/Semester
: XI IPA / Ganjil
Tahun Pelajaran
: 2017/2018
Alokasi Waktu
: 2 x 45 menit (2 jam pelajaran)
A. Kompetensi Inti (KI)
Kompetensi Sikap Spiritual (KI 1) dan Kompetensi Sikap Sosial (KI 2) dicapai melalui pembelajaran tidak langsung (indirect teaching ). Pada pembelajaran Kompetensi Pengetahuan (KI 3) dan Kompetensi Keterampilan (KI 4) melalui keteladanan,
pembiasaan,
dan
budaya
sekolah
dengan
memperhatikan
karakteristik mata pelajaran, serta kebutuhan dan kondisi peserta didik. KI 3:
Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, humaniora, dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait
penyebab
fenomena
dan
kejadian,
serta
menerapkan
pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4:
Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
B.
Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi Kompetensi Dasar (KD)
3.8 Menentukan
Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)
3.8.1
hubungan antara pereaksi dengan hasil
3.8.2
Menjelaskan (C-2) pengertian derajat
disosiasi (α) 3.8.3
dan melakukan perhitungan
pengertian
kesetimbangan disosiasi
reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan
(C-2)
Menjelaskan
Menentukan (C-3) nilai derajat disosiasi
(α) suatu reaksi kesetimbangan 3.8.4
Menentukan
(C-3)
nilai
tetapan
berdasarkan hubungan
kesetimbangan suatu reaksi berdasarkan
tersebut
derajat disosiasinya
C. Tujuan Pembelajaran
Melalui model pembelajaran Inkuiry Terbimbing dengan disajikannya suatu permasalahan melalui apersepsi dan praktikum sederhana yang telah dilakukan oleh guru, siswa menggali informasi dari berbagai sumber belajar, mengolah informasi, dan diharapkan siswa menjadi lebih aktif dalam proses belajar mengajar, memiliki sikap ingin tahu dan teliti dalam proses pengamatan, serta dapat: 1. Menjelaskan pengertian kesetimbangan disosiasi 2. Menjelaskan pengertian derajat disosiasi (α) 3. Menentukan nilai derajat disosiasi (α) suatu reaksi kesetimbangan 4. Menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksi berdasarkan derajat disosiasinya (α)
D. Materi Pembelajaran
1. Kesetimbangan disosiasi 2. Derajat disosiasi
E. Pendekatan, Model, dan Metode Pembelajaran
F.
1. Pendekatan
: Saintifik
2. Model
: Inkuiry Terbimbing
3. Metode
: Ceramah, tanya jawab, dan diskusi
Sumber, Alat, dan Literatur Pembelajaran
1. Sumber
: Lembar Kerja Peserta Didik
2. Alat
: Laptop, LCD proyektor, papan tulis, dan spidol.
3. Literatur
:
a.
Silabus pembelajaran kimia SMA Kelas XI.
b.
Buku kimia SMA kelas XI Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga.
G. Kegiatan Pembelajaran Pertemuan 1 (2 x 45 menit) PPK : religius
Pendahuluan (10 Menit)
1.
Memberi salam dan menyapa.
2.
Memperkenankan ketua kelas memimpin doa di depan kelas.
3.
Menyanyakan kabar dan memeriksa kehadiran.
4.
Menyampaikan apersepsi tentang topik yang akan dibahas : membahas sedikit mengenai contoh reaksi reversible dalam kehidupan sehari – hari “ Diantara dua kegiatan berikut mana yang merupakan con toh reaksi reversible?
Pembuatan
es
batu
di
dalam
kulkas
kemudian
mendiamkannya beberapa saat pada suhu kamar atau pembakaran sembokah kayu? ” 5.
Menyampaikan topik dan tujuan pembelajaran yang
ingin dicapai
berkaitan dengan materi pembelajaran. 6.
Membagi siswa ke dalam beberapa kelompok. 4C : Collaboration
Kegiatan Inti (70 Menit) 1)
Fase Orientasi
Guru memberikan kerangka pelajaran dan orientasi terhadap materi pelajaran kesetimbangan disosiasi dan derajat disosiasi.
2)
Fase Presentasi / Demonstrasi
Guru menyajikan materi pelajaran berupa: a.
Kesetimbangan disosiasi
b.
Derajat disosiasi
c.
Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan derajat disosiasi PPK : Aktif dan Jujur
3)
Fase Latihan Terstruktur
Guru meminta siswa maju ke depan kelas untuk menunjukkan hasil kerja kelompoknya dari lembar kerja diskusi (LKD) yang telah dipersiapkan oleh guru. Guru memberikan penguatan terhadap respon siswa yang benar dan mengoreksi yang salah.
4)
4C : Communication
Fase Latihan Terbimbing
Guru mengakses kemampuan siswa dalam melakukan tugas, mengecek apakah siswa telah berhasil melakukan tugas dengan baik atau tidak, serta memberikan umpan balik. Guru memonitor dan memberikan bimbingan jika perlu.
5)
Fase Latihan Mandiri
Guru memberikan siswa tugas latihan secara mandiri dan guru memberikan umpan balik bagi keberhasilan siswa.
Penutup (10 Menit)
1. Guru melakukan refleksi, yakni mengulangi bagian mana yang perlu dijelaskan lebih lanjut. 2. Guru membimbing siswa menyimpulkan materi pembelajaran. 3. Guru meminta siswa agar lebih giat belajar. 4. Guru memimpin doa dan salam penutup.
H. Penilaian
1. Teknik Penilaian: a. Penilaian Sikap
: Obervasi / pengamatan (rasa ingin tahu dan teliti)
b. Penilaian Pengetahuan
: Tes Tertulis
c.
:
Penilaian
Keterampilan
Keterampilan
peserta
didik
dalam
mempresentasikan hasil diskusi tetapan kesetimbangan berdasarkan derajat disosiasi
2.
Bentuk Penilaian
:
a. Observasi
: Lembar pengamatan aktivitas peserta didik
b. Tes tertulis
: Uraian dan lembar kerja
c. Unjuk kerja
: Lembar penilaian presentasi
3.
Instrumen Penilaian (terlampir)
4.
Remedial a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor sebaya, atau tugas dan diakhiri dengan tes.
c. Tes remedial, dilakukan sebanyak 3 kali dan apabila setelah 3 kali tes remedial belum mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk tugas tanpa tes tertulis kembali.
5. Pengayaan a. Bagi peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan sebagai berikut: b. Siwa yang mencapai nilai diberikan materi masih dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan c. Siwa yang mencapai nilai
diberikan materi melebihi cakupan KD
dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan.
Lampiran : 1. Materi pembelajaran 2. Alat penilaian
Mengetahui,
Banjarmasin, November 2017
Kepala SMAN 1 Banjarmasin
Guru Mata Pelajaran Kimia,
Dra. Hartini, MM
Muhammad Syukrani, S.Pd
NIP. 19601111 198703 2 005
NIP. 19710726 200501 1 008
Lampiran 1. Materi pembelajaran
1. Kesetimbangan Disosiasi
Reaksi disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Apabila reaksinya merupakan reaksi kesetimbangn makan disebut dengan kesetimbangan disosiasi. Contoh : a. N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) b. 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g) c. CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2 (g) d. CH3COOH (aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+(aq)
2. Derajat Disosiasi (α)
Di dalam sistem kesetimbangan disosiasi dikenal adanya derajat disosiasi (α). Derajat disosiasi (α) menyatakan banyaknya bagian zat yang terurai dan dinyatakan dengan : (α) =
jumlah mol zat yang terurai jumlah mol zat mula−mula
Derajat disosiasi mempunyai nilai antara 0 sampai 1, atau antara 0 % sampai 100%. Jika nilai α = 0 atau α = 0% berarti tidak ada yang terurai, dan jika α = 1 atau 100% berarti zat terurai sempurna atau semua zat mengalami disosiasi. Derajat
disosiasi
digunakan
dalam
perhitungan – perhitungan
sistem
kesetimbangan disosiasi.
Contoh Soal :
1.
Di dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO 3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan : 2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g)
Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas O 2. Hitunglah nilai derajat disosiasinya (α). Penyelesaian : Diketahui : V = 2L mol gas SO3 mula-mula = 0,5 mol mol gas O2 setimbang = 0,1 mol Ditanya : (α) = ? Jawab :
⇄
2 SO3(g) Mula – mula :
0,5 mol
Bereaksi
:
- 0,2 mol
Setimbang
:
0,3 mol
(α) =
2 SO2(g) -
+
O2(g) -
+ 0,2 mol
+ 0,2 mol
0,2 mol
0,2 mol
jumlah mol zat yang terurai jumlah mol zat mula−mula
= 0,2 mol 0,5 mol = 0,4
3. Penentuan Nilai Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Derajat Disosiasi
Contoh soal : 1. Di bejana tertutup yang volumenya 2 L dipanaskan 0,1 mol gas NH 3 hingga terurai membentuk reaksi setimbang : 2 NH3(g) ⇄ 2 NH2(g) + H2(g) Jika derajat disosiasinya, α = 0,2 ; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (K c) Penyelesaian : Diketahui
:V=2L
Mol gas NH3 mula-mula = 0,1 mol α = 0,2 Ditanya : nilai tetapan kesetimbangannya (K c) = ? Jawab (α) =
: jumlah mol zat yang terurai jumlah mol zat mula−mula
0,2 =
mol zat yang terurai 0,1 mol
mol zat yang terurai = 0,2 x 0,1 mol = 0,02 mol
2 NH3(g) Mula – mula :
0,1 mol
Bereaksi
:
- 0,02 mol
Setimbang
:
0,08 mol
⇄
2 NH2(g)
+
+ 0,02 mol
H2(g) -
+ 0,01 mol
0,02 mol
0,01 mol
Konsentrasi NH3 = mol NH3 : volume = 0,08 mol : 1 L = 0,08 M Konsentrasi NH2 = mol NH2 : volume = 0,02 mol : 1 L = 0,02 M Konsentrasi H2 = mol H2 : volume = 0,01 mol : 1 L = 0,01 M
K c = [NH2]2 [H2] [NH3]2 K c = [0,02]2 [0,01] [0,08]2 K c = 0,0004 x 0,01 0,0064 K c = 0,000625 Jadi nilai tetapan kesetimbangannya adalah 0,000625.
Lampiran 2. Instrumen Penilaian
LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASARKAN DERAJAT DISOSIASI
Nama
: 1. 2.
Kelas
:
Hari/Tanggal :
Jawablah Pertanyaan di bawah ini dengan seksama!
1. Dalam ruang 1 liter, sebanyak 68 gram gas NH 3 ( Mr = 17) terurai menurut reaksi: 2 NH3 (g) ⇄ N2(g) + 3 H2(g) Bila pada keadaan setimbang diperoleh 2 mol NH 3 dan 1 mol N 2, tentukan besarnya: a. Derajat disosiasi (α) NH3 b. Kc
2.
Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai sesuai reaksi: CCl4(g) ⇄ C(s) + 2 Cl 2(g) Bila diperoleh 4 mol gas karbon pada saat setimbang, tentukan besarnya: a. derajat disosiasi (α) CCl4 b. Kc c. Kp pada suhu 500 K
KUNCI JAWABAN LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASARKAN DERAJAT DISOSIASI
1.
Dalam ruang 1 liter, sebanyak 51 gram gas NH 3 ( Mr = 17) terurai menurut reaksi: 2 NH3 (g) ⇄ N2(g) + 3 H2(g) Bila pada keadaan setimbang diperoleh mol NH 3 dan 1 mol N 2, tentukan besarnya: a. Derajat disosiasi (α) NH3 b.
Kc
Penyelesaian
:
Diketahui
:V=1L massa NH3 = 68 gram mol NH3 setimbang = 2 mol mol N2 setimbang = 1 mol
Ditanya
: a. Derajat disosiasi (α) NH3 b. Kc
Jawab
:
a. Derajat disosiasi : Mol NH3 mula-mula = massa NH3 : mr NH 3 = 68 g : 17 g mol -1 = 4 mol
2 NH3 (g) Mula – mula :
⇄
4 mol
N2(g ) -
+
3 H2(g) -
Bereaksi
:
- 2 mol
+ 1 mol
+ 3 mol
Setimbang
:
2 mol
1 mol
3 mol
(α) =
jumlah mol zat yang terurai jumlah mol zat mula−mula
(α) =
2 mol 4 mol
(α) = 0,5 Jadi derajat disosiasi untuk NH 3 adalah 0,5
b. Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) : K c = [N2] [H2]3 [NH3]2 K c = [1] [3] 3 [2]2 K c = 1 x 27 4 K c = 6, 75 Jadi nilai tetapan kesetimbangannya adalah 6,75 (50 point)
2.
Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl 4 terurai sesuai reaksi: CCl4(g) ⇄ C(s) + 2 Cl 2(g) Bila diperoleh 4 mol gas karbon pada saat setimbang, tentukan besarnya: a. derajat disosiasi (α) CCl4 b. Kc c. Kp pada suhu 500 K Penyelesaian
:
Diketahui
:V=2L mol gas CCl4 = 5 mol mol gas karbon pada saat setimbang = 4 mol
Ditanya
: a.
derajat disosiasi (α) CCl4
b.
Kc
c.
Kp pada suhu 500 K
Jawab : a. Derajat disosiasi : CCl4(g) Mula – mula :
5 mol
Bereaksi
:
- 4 mol
Setimbang
:
1 mol
(α) = (α) =
⇄
C(s
)+
2 Cl2(g)
-
-
+ 4 mol
+ 8 mol
4 mol
8 mol
jumlah mol zat yang terurai jumlah mol zat mula−mula
4 mol 5 mol
(α) = 0,8 Jadi derajat disosiasi untuk CCl 4 adalah 0,8
b. Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) : Konsentrasi CCl4 = mol CCl4 : volume = 1 mol : 2 L = 0,5 M Konsentrasi C = mol C : volume = 4 mol : 2 L = 2 M Konsentrasi Cl2 = mol Cl2 : volume = 8 mol : 2 L = 4 M K c = [C] [Cl2]2 [CCl4] K c = [2] [4]2 [0,5] K c = 2 x 16 0,5 K c = 64 Jadi nilai tetapan kesetimbangannya adalah 64
c. Nilai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) : Kp = Kc (RT)Δn Kp = 64 (0,082 x 500 ) 3-1 Kp = 64 (0,082 x 500 ) 3-1 Kp = 64 (41 ) 2 Kp = 64 x 1681 Kp = 107.584 atm Jadi nilai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 107.584 atm. (50 point)
