Descripción: Práctica N° 2: Medición de masa, volumen y densidad
Descripción: Cuestionario de la práctica no. 4 de laboratorio de Quimica Aplicada de UPIICSA
quimica analiticaDescripción completa
quimica analitica laboratorioDescripción completa
Respuesta cuestionario quimica ambiental
cuestionario de laboratorio 2Descripción completa
Seminario de quimica -Descripción completa
Descripción: cuestironario de fisica
Descripción: Cuestionario 6 de la guia de trabajo de laboratorio Quimica 1
Respuesta cuestionario quimica ambiental
Descripción completa
Cuestionario 1. A) Indicar los pasos para preparar 250ml de una solución 0.5M de hidróxido de sodio. -
Primero calculamos la cantidad de hidróxido de sodio que necesitamos. 1 mol NaOH es 40 gramos, 0,5 moles será la mitad, es decir 20 gramos. Planteamos de la siguiente forma: 20 g de NaOH (0,5 m oles)-----------1000 cm3 ..X..g de NaOH------------------------- 250 cm3 X = 5.00 g
-
Una vez pesados los 5.00g de NaOH los ponerlos e n un recipiente y completar el volumen hasta 250 ml con agua.
B) Indicar los pasos para preparar una solución de ácido acét ico al 5% v/v. - Medir 5ml de ácido acético. `
- Vaciarlo a un recipiente y completar volumen hasta 100 ml con agua.
2. Calcular cuantos gramos de acido sulfúrico al 80% son necesarios para preparar 200 mlde una disolución 0.2 Normal de H2SO4. X g H2SO4 al 80 % V = 200ml N = 0.2N P
C
V
X = 98*0.2*200/100
X
0.2N
200Ml
X=3.9
98
1N
1000mL
X=3.9*0.8 = 3.13 g H2SO4 3. Determinar la molaridad y normalidad de una disolución que contiene 25 gramos de hidróxido de magnesio, Mg (OH)2 en 0.6L de disolución. M= n sol/V sol = Wsto/M.Vsol m = 25g Masa molecular = 58g/mol
M = 25g/ 58g/mol * 0.6L M = 0.72M
V= 0.6L N = #eqsol/Vsol = Wsto/peVsol = Wsto O/M.Vsol = M.O N = 25g * 2/ 58g/mol*0.6L N = 1.44 N 4. Senale las etapas para la preparación 250 ml de una disolución de cloruro de amonio NH4Cl al 15% m/v. -
Se determina la masa del soluto (NH4Cl) %m = m sto *100/V sol msto = 0.0375 g
-
Luego colocamos la masa obtenida en un recipiente para disolverlo en agua destilada, completamos volumen hasta 250 ml.
5. Una muestra de 100 ml de jugo gástrico tiene una concentración de 0.18M de ácido clorhídrico. Calcular la masa de ácido clorhídrico que se encontraría en un litro de jugo gástrico.
Masa del HCl = ? V = 100 ml = 0.1 L Masa molecular = 36.5 g/mol 0.18 = m sto/ 0.1 * 36.5 m sto = 0.66g 0.66g-----100ml X g HCl---1000ml
x= 6.6 g de HCl
6. Calcule el peso de hidróxido de sodio contenido en 100 ml de una disolución al 20% en peso de NaOH , La densidad de la disolución es 1.6 g/ml. Masa de Na OH = ¿? 1.6 g/mol * 100ml = m solucion p = 1.6 g/ml m solucion = 180 g V = 100 ml 20% en peso
% en peso = msto * 100/ msol 20 = msto * 100/160g msto = 32 g de Na OH
7. Que cantidad de soluto está contenido en 500 ml de una disolución que contiene el 15% en peso de soluto? La densidad de la disolución es de 1.2 g/ml 1.2 g/ml * 500ml = 600 g de solucion V = 500ml p = 1.2 g/ml
8. Calcule la molaridad de una disolución que contiene 49g de H3PO4 en 500ml de disolución. M = nsol/Vsol = Wsto/ M.Vsol m = 49g V = 500ml = 0.5L Masa molecular = 98g/mol
M = 49g*0.5L/98g/mol M = 1 Molar
9. Calcule el peso de KOH necesario para preaprar 2.5 L de una disloucion de 0.5 M de KOH M = nsol/Vsol = Wsto/ M.Vsol m = ¿? V = 2.5L M = 0.5M Masa molecular = 56 g/mol
0.5M = wsto/ 56g/mol*2.5L wsto = 70g KOH
10. Calcule el peso de Mg (NO3)2 . 6 H2O requerido para preparar 600 ml de una disolución de 0.750M de Mg (NO3)2 M = nsol/Vsol = Wsto/ M.Vsol
0.75 = msto/ 148*0.6 Msto = 66.6 g
66.6 g ------148 g/mol X g ----------256g/mol X = 115.2 g de Mg (NO3)2. 6H2O 11. Calcule la mlaridad del agua en agua pura a 25 C. M = ¿? T = 25C = 298 K PV = RTn p/RT = n/V M = P/ RT
M = 1atm * mol * K/0.0082atm * L *298K M = 0.04Molar
12. Defina soluto solvente y disolución.
Soluto. Cuando se realiza una disolución, se le llama proporción al solvente.
soluto al
compuesto de menor
Solvente. Aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción. Disolucion. En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
