Laporan Kimia Dasar I Stoikiometri 20:22 Laporan Kimia Dasar I 1 comment
BAB 1 PENDAHULUAN 1.1. Latar Belakang Reaksi kimia biasanya antara dua campuran zat, bukannya antar dua zat murni. Suatu
bentuk yang paing azim dan campuran adaa! arutan reaksi kimia ta! mempengaru!i ke!idupan kita. Di aam sebagian besar reaksi berangsung daam arutan air. Sebagai conto! cairan tubu! kita, tumbu!an maupun !e"an, merupak arutan dari berbagai #enis zat. Daam tana! pun reaksi pada umumya berangsung daam apisan tipis erutan yang diabsorbsi pada padatan. $dapun $dapun conto! conto! di ke!idupan ke!idupan kita se!ari%!ari se!ari%!ari yang menggunak menggunakan an reaksi kimia seperti, seperti, makana makanan n yang yang kita kita konsum konsumsi si setiap setiap saat setea! setea! dicern dicernaa diuba! diuba! men#adi men#adi tenaga tenaga tubu! tubu!.. &itrogen dan !ydrogen bergabung membentuk ammonia yang digunakan sebagai pupuk. 'a!an bakar dan pastik di!asikan oe! minyak bumi, pati tanaman daam daun disintesis dan dan ( oe! pengaru! pengaru! sinar mata!ari. )ea#aran yang berkaitan dengan reaksi kimia azim dikena dikena sebagi sebagi *stoki *stokiome ometri+ tri+.. Stokio Stokiomet metri ri adaa! adaa! bagian bagian imu imu kimia kimia yang yang mempea mempea#ar #ar !ubungan kunatitati antara zat yang berkaitan daam reaksi kimia. 'ia 'ia senya" senya"aa dicamp dicampur ur untu untuk k bereak bereaksi si maka maka seri sering ng terca tercampu mpurr secara secara kuan kuantit titati ati stokiometri, artinya semua reaktan !abis pada saat yang sama. &amun demikian terdapat suatu reaksi dimana saa! satu reaktan !abis, sedangkan yang ain masi! tersisa. Reaktan yang yang !abis !abis disebu disebutt pereaks pereaksii pembat pembatas. as. Daam Daam setiap setiap persoa persoaan an stokio stokiomet metri, ri, peru peru untuk untuk menent menentuk ukan an reaktan reaktan yang yang mana mana yang yang terbata terbatass untuk untuk menget mengeta!u a!uii #uma! #uma! produk produk yang yang di!asi di!asikan kan.. (e! (e! karena karena itu percob percobaan aan ini diaku diakukan kan.. Di!arap Di!arapkan kan kita kita mengert mengertii tentan tentang g pereaksi pembatas dan pereaksi sisa.
1.2. Tuuan Tuuan Per!o"aan − -ntuk mengeta!ui titik maksimum dan titik tit ik minimum &a(%/ − -ntuk mengeta!ui titik maksimum dan titik minimum dari campuran &a( % − -ntuk menetukan reaksi stokiometri dan non stokiometri
BAB 2 TIN#AUAN PUSTAKA 2.1. Pengertian stoikiometri
Reaksi kimia tea! mempengaru! mempengaru!ii ke!idupan ke!idupan kita. Sebagai conto! : makanan makanan yang kita konsumsi konsumsi setiap saat setea! dicerna dicerna beruba! beruba! men#adi men#adi tenaga tubu!. &itrogen &itrogen dan idrogen bergabungn membentuk ammonia yang digunakan sebagai pupuk, ba!an bakar dan pastic di!asikan dari minyak bumi. )ati daam tanaman daam daun disintetis dari /( 2 dan 2( oe! pengaru! energi mata!ari. adi dapat dikatakan ba!"a stoikiometri adaa! imu yang mempea#ari kuantitas produk dan reaktan daam reaksi kimia /!ang, 2003. Dengan kata ain stoikiometri adaa! per!itungan kimia yang menyangkut !ubungan kuantitati zat yang teribat daam reaksi Syukri S, 14443. 2.2. Hukum$%ukum Hukum$%ukum &asar ilmu kimia 2.2.1. ukum kekekaan massa
ukum ukum kekeka kekekaan an massa massa ditemu ditemukan kan oe! oe! $nton $ntonio io Lauren Lauren La5ois La5oisier ier 16783 16783 yang yang berbunyi +massa zat sebeum dan sesuda! reaksi adaa! sama+. s ama+. /onto! arutan $ terdiri dari perak nitrat ,90 gram dan 28 m air ditamba!kan kedaam arutan ' yang terdiri dari ,42 gram kaium kromat dan 28 m air. )ada pencampuran ini ter#adi reaksi dan meng!asikan endapan cokat. Setea! seesai dan ditimbang ternyata bobot campuran arutan $ dan ' itu tetap, yaitu 86,2 gram. 'erdasarkan !ukum kekekaan massa caca! atom tiap unsur bersenya"a atau bebas3 yang ada disebea! kiri tanda pana! persis sama dengan caca! atom tiap unsur atau senya"a yang ada disebaa! kanan. 2.2.2. ukum perbandingan tetap Setea! Setea! muncu muncuny nyaa !ukum !ukum kekeka kekekaan an massa, massa, maka maka sekitar sekitar ta!un ta!un 1700 1700 osep osep Louis Louis )roust meakukan peneitian tentang !ubungan massa unsur%unsur yang membentuk senya"a. asi peneitanny peneitannyaa menun#ukka menun#ukkan n perbanding perbandingan an massa unsur%un unsur%unsur sur yang menbentuk suatu senya"a tetap. Kemudian a!ir !ukum proust atau !ukum perbandingan tetap yang berbunyi: *setiap senya"a terbentuk dari unsur%unsur dengan perbandingan tetap+. 2.2.. ukum perbandingan ganda o!n o!n Dat Daton on ta!un ta!un 1709 1709 adaa adaa! ! oran orang g yang yang perta pertama ma kai kai mene meneit itii kasu kasuss adany adanyaa perbandingan tertentu suatu unsur%unsur yang dapat membentuk senya"a ebi! dari satu, yang dikena dengan nama !ukum perbandingan teta p.ukum )erbandingan anda berbunyi;
*bia dua macam unsur yang sama banyaknya, massa unsur berikutnya daam senya"a% senya"a itu akan berbanding sebagai biangan buat buat positi dan seder!ana+. /onto!: pada senya"a antara nitrogen dan oksigen. Senya"a
'obot gram3 )erbandingan massa oksigen &iroge (ksig untuk massa nitrogen tetap n en &itrogen monoksida 19 1< 1 = 1< &itrogen dioksida 19 2 2 = 1< &itrogen trioksida 19 90 = 1< Dari conto! di atas dap dapat at dii!at ba!"a untuk massa nitrogen tetap maka perbandingan oksigen dari ketiga tersebut adaa!; 1 : 2 : 2.2.9. ukum perbandingan 5oume ubungan antara 5oume dari gas%gas daam reaksi kimia tea! diseidiki oe! osep! Louis ay%Lussac daam ta!un 1408. asi peneitian ini a!ir !ukum perbandingan tetap yang berbunyi: 5oume gas%gas yang bereaksi, 5oume gas%gas !asi reaksi , bia diukur pada su!u dan tekanan yang tetap akan berbanding sebagai biangan biangan buat dan seder!ana. 2.2.8. ukum $5ogadro $5ogadro sangat tertarik mempea#ari siat gas dan pada ta!un 1411 a5ogadro membuat !ipotesis $5ogadro yang berbunyi: pada su!u dan tekanan yang tetap, *semua gas yang 5oumenya sama akan mengandung mokeu yang sama ca ca!nya+ Syukri S 14443. 2.'. Persamaan kimia
)ersam )ersamaan aan kimia kimia terdiri terdiri dari dari tiga tiga !a yaitu yaitu pereak pereaksi, si, anak anak pana! pana! dan !asi reaksi. reaksi. )ereaksi adaa! zat mua%mua yang terdapat sebeum ter#adi reaksi. asi reaksi adaa! zat apa sa#a yang di!asikan seama reaksi kimia beransung. Suatu reaksi kimia berimbang menu#ukkan rumus pereaksi kemudian anak pana!dan !asi reaksi dengan #uma! atom dikiri dan di kanan anak pana! sama. )ersamaan )ersamaan kimia memberikan memberikan dua macam inormasi penting yaitu tentang siat reaktan dan produk. Siat reaktan dan produk !arus ditentukan secara percobaan. )ersamaan reaksi sering ditun#ukkan keadaan isika reaktan r eaktan dan produk Sastro!amid#o#o , 20003. Keadaan
Symbo
)adat
p3
/air
c3
as
g3
Larutan berair
a>3
2..1. )enuisan rumus kimia Rumu Rumuss suatu suatu zat meny menyata ataka kan n bany banyak akny nyaa atom atom yang yang meny menyus usun un zat terse tersebu but. t. $da beberapa #enis rumus antara ain: a.
Rumus -nsur Rumus unsur unsur kebanyakan kebanyakan unsur dituis dituis berdasarkan berdasarkan ambangnya ambangnya baik yang monoatomik monoatomik seperti &a, /a, dan ?e, diatomik seperti; 2, /2, dan ?2, maupun berupa poiatomik seperti S 7 dan )9.
b. Rumus @mpiris Rumus Rumus empiris empiris menyatak menyatakan an perban perbandin dingan gan biang biangan an buat buat terkeci terkeci dari dari atom%a atom%atom tom yang yang membentuk suatu senya"a, misanya 2(2 mempunyai rumus empiris ( c.
Rumus moeku Rumus moeku menyatakan banyaknya atom yang sebenarnya yang terdapat daam moeku atau satuan terkeci dari suatu senya"aan.
2..2. Aenuis persamaan berimbang -ntuk menuis suatu persamaan dapat diakukan dengan dengan tiga cara yaitu sebagai berikut : 1. Buis nama pereaksi, kemudian anak pana!, dan dan kemudian !asi reaksi, Aetana C (ksigen karbon dioksida C air3 2. tuis uang setiap pernyataan itu dengan menggunakan rumus tiap zat, / 9 C (2
/(2 C
2(3 . berimbangkan persamaan dengan memii! koeisien biangan buat yang sesuai untuk setiap rumus, /9 C 2(2 /(2 C 22(3 $pabia satuan rumus tea! dikenai, ini merupakan cara seder!ana untuk menentukan bobot rumus suatu senya"a. 'obot rumus adaa! masa dari satuan rumus reati ter!adap massa yang ditentukan. 1200000 1200000 untuk atom karena bobot atom #uga reati ter!adap , bobot rumus rumus dapat dapat ditent ditentuka ukan n dengan dengan pen#um pen#uma! a!an an bobot bobot atom%a atom%atom tomny nya. a. 'iasu 'iasuatu atu senya"a senya"a menganding menganding moeku%moeku moeku%moeku diskrit, dapat #uga dideinisika dideinisikan n bobot bobot moekunya. moekunya. 'obot 'obot moeku adaa! massa dari sebua! moeku ter!adap massa yang ditentukan 1200000 untuk satuan atom Rap! )etrucci, 14763. 14763. 'obot satu mo suatu zat disebut bobot moar. bobot moar daam gram suatu zat secara nume numeris ris sama sama deng dengan an bobo bobott moe moeku ku daam daam satua satuan n massa massa atom atom.. -ntu -ntuk k mena menasi sirk rkan an
persamaan kimia daam kuantitas zat yang dapat dipea#ari diaboratorium mua%mua semua kuantitas dinyatakan daam mo. ampir seau terau terdapat pereaksi yang kurang banyak ketimbanag yang dibutu!kan agas semua pereaksi bersenya"a. )ereaksi pembatas adaa! zat yang !abis bereaksi saat reaksi kimia. )ereaksi sisa adaa! zat yang masi! tertingga bersisa pada reaksi kimia. )er!itungan yang didasarkan persamaan !arus dimuai dari banyaknya pereaksi pembatas keenan, 14793. Ao dari suatu zat adaa! banyakny banyaknyaa susatu zat yang mengandung mengandung <,022 <,022 10 2 satuan. Konsep mo sangata! penting daam imu kimia karena berguna daam menentukan #uma! partikezat #ika diketa!ui massa mass a dan massa reati. Daam per!itungan !ubungan antara massa dengan mo adaa!
Keterangan : n E #uma! mo mmo3 A E massa zat A3 F E 5oume zat m3 Konsep mo #uga terdapat pada gas dan su!u dengan tekanan yang sama. )ersamaan ini dikena dengan persamaan gas idea yang dinyatakan sebagai
atau
Keterangan : B E su!u n E #uma! mo ) E tekanan gas F E 5oume R E tetapan gas 0,0723 Berdapat banyak metode untuk menentukan presentase bobot dari unsur%unsur yang berbeda daam suatu senya"a. Aetode ini beraneka ragam tergantung pada mecam senya"a dan unsur yang menyusunnya. Dua metode kasik yaitu :
a.
Aetode anaisis pengendapan dapat digunakan bia berbentuk senya"a yang sedikit sekai arut. Aisanya suatu senya"a baru mengandung perak, maka dapat diarutkan. )ersentase perak dapat di!itung dengan :
atau
b.
Aetode anaisis pembakaran digunakan secara meuas. ika suatu zat mengandung karbon dan !ydrogen. /onto! senya"a itu setea! ditimbang dapat dibakar daam suatu tabung tertutup daam suatu airan oksigen, untuk meng!asikan karbon dioksida dan air. )roduk pembakaran dikeuarkan dari tabung dengan airan oksigen kedaam 2 ba!an penyerap, satu penyerap air dan ainnya menyerap karbon dioksida dioksida Keenan, 14793 Dengan mengeta!ui beberapa siat #enis reaksi, kita dapat menerangkan reaksi%reaksi kimia ebi! muda! untuk dipa!ami. enis%#enis reaksi kimia antara ain :
1. Reksi pembakaran adaa! suatu reaksi dimana unsur atau senya"a bergabing dengan oksigen membentuk senya"a yang mengandung oksigen seder!ana. Aisanya /(2, 2(, dan ain% ain3 2.
Reaksi penggabungan sintesis3 adaa! suatu reaksi dimana sebua! zat yang ebi! kompeks terbentuk dari dua atau ebi! zat yang ebi! seder!ana baik unsur maupun senya"a3.
.
Reaksi penguraian adaa! suatu reaksi dimana suatu zat dipisa! men#adi zat%zat yang ebi! seder!ana.
9. Reaksi penggantian adaa! suatu reaksi dimana sebua! unsur meminda!kan unsur ain daam suatu senya"a. 2.(. Persamaan )eaksi Setara
)ersamaan reaksi setara adaa! persamaan yang menun#ukkan #uma! atom yang sama antara reaktan maupun produk. /onto!nya : 2 C 12(2 2( uma! atom !ydrogen dan oksigen daam reaktan r eaktan maupun produk adaa! sama. 2.9.1. ukum boye ukum boye berbunyi *pada su!u dan #uma! mo yang sama, maka !asi kai tekanan dan 5oume seau sama+.
Keterangan : ) E tekanan zat F E 5oume zat 2.9.2. ukum 'oye G ay Lussac ukum 'oye G ay Lussac berbunyi : * untuk gas dengan massa tertentu, massa !asi kai 5oume dengan tekanan dibagi oe! su!u yang diukur daam Ke5in ada a! tetap+. -ntuk gas% gas yang #uma!nya sama, maka beraku :
2.9.. ukum Daton ukum Daton berbunyi : *tekanan tota dari campuran berbagai macam gas sama dengan #uma! tekanan parsia dan gas%gas yang saing bercampur tersebut+. )tota E )1 C )2 C )
$da dua #enis reaksi kimia yang dibedakan berdasarkan pana, yaitu :
−
Reaksi eksoterm Reaksi eksoterm adaa! reaksi kimia yang meepas kaor. Kaor yang berpinda! dari system
−
ke ingkungan. )eruba!an entapi berniai negati5e. Reaksi endoterm Reaksi endoterm adaa! reaksi kimia yang menyerap kaor. Kaor berpinda! dari ingkungan ke system. )eruba!an entapi berniai positi.
BAB ' *ET+D+L+,I PE)-+BAAN
'.1. Alat &an Ba%an
.1.1. $at%aat % eas kimi 100 m % Bermometer % eas ukur 28 m
% )ipet tetes .1.2. 'a!an%ba!an % Larutan &a( 1 A % Larutan /L 1 A % Larutan 1 A % $kuades % Bisu '.2. Prose&ur Per!o"aan
.2.1. Sistem &a( G /L % Dituang 2 m &a( 1 A kedaam geas kimia % Diukur su!u &a( menggunakan termometer % Dicucidibersi!kan termometernya % Dituang < m /L kedaam geas ukur % Diukur su!u /L % Dibersi!kan kembai termometernya % Digabungkan arutan &a( dengan /L ke daam geas kimia % Diukur su!u campurannya % Diakukan Diakukan kembai kembai angka! itu pada 9 m &a( dan 9 m /L, au < m &a( dan 2 m /L .2.2. % % % % % % % % %
Sistem &a( % Dituang 2 m &a( 1 A kedaam geas kimia Diukur su!u &a( menggunakan termometer Dibersi!kan termometernya Dituang < m kedaam geas ukur Diukur su!u Dibersi!kan kembai termometernya Digabungkan arutan &a( dengan dengan ke daam geas kimia Diukur su!u campurannya Diakukan kembai angka! itu pada 9 m &a( dan 9 m , au < m &a( dan 2 m
BAB ( HASIL DAN PE*BAHASAN
(.1. Hasil Pengamatan 9.2.1. Stokiometri sistem &a( G /L
&o. 1 2
&a( 1 A 2 m 9 m < m
/L 1 A < m 9 m 2m
&a( 0 0,8 24
/L 0 24,8 24
campuran 0,< 2,1 1
9.2.2. Stokiometri sistem &a( % &o.
&a( 1 A
1A
&a(
campuran
1 2
2 m 9 m < m
(.2. )eaksi &an Per%itungan 9.2.1. Reaksi
9.2.2.1. &a( C /L &a/L C ( 9.2.2.2. 2&a( C
C(
9.2.2. )er!itungan 9.2.2.1. Sistem stokiometri &a( C /L
−
Diketa!ui : F &a( F /L A &a( A /L
: 2 m : < m :1A :1A
Ditanya : )ereaksi pembatas )ereaksi sisa a"ab :
−
Diketa!ui : F &a( F /L A &a( A /L
: 9 m : 9 m :1A :1A
< m 9 m 2m
0 0,8 24
0 24,8 24
0,< 2,1 1
Ditanya : )ereaksi pembatas )ereaksi sisa a"ab :
−
Diketa!ui : F &a( F /L A &a( A /L
: < m : 2 m :1A :1A
Ditanya : )ereaksi pembatas )ereaksi sisa a"ab :
9.2.2.2. Stokiometri sistem &a( C
−
Diketa!ui : F &a( F A &a( A
: 2 m : < m :1A :1A
Ditanya : )ereaksi pembatas )ereaksi sisa a"ab :
−
Diketa!ui : F &a( F A &a( A :1A
: 9 m : 9 m :1A
Ditanya : )ereaksi pembatas )ereaksi sisa a"ab :
−
Diketa!ui : F &a( F A &a( A
: < m : 2 m :1A :1A
Ditanya : )ereaksi pembatas )ereaksi sisa a"ab :
(.'. ,raik 9.2.1. raik Stokiometri Stokiometri Sistem &a( % /L
9.2.2. raik Stokiometri Stokiometri Sistem &a( % 2S(9 2S(9
(.(. Pem"a%asan Stoikiometri adaa! per!itungan kimia yang menyangkut !ubungan kuantitati zat yang
teribat daam reaksi. reaksi. Reaksi stoikiometr stoikiometrii adaa! suatu reaksi kimia dimana pereaksi daam reaksi tersebur !abis bereaksi, se!ingga tidak ada mo sisa daam pereaksi atau tidak ada pereaksi pembatas. Daa suatu reaksi #uga terdapat reaksi eksoterm dan endoterm. Reaksi eksoterm apabia kaor berpinda! dari system ke ingkungan se!ingga su!u disekitar arutan men#adi panas sedangkan reaksi endoterm adaa! apabia kaor berpinda! dari ingkungan ke sisitem, se!ingga su!u system men#adi ebi! dingin. $pabia suatu arutan berbeda dicampurkan biasanya ter#adi peruba!an siat isik, seperti peruba!an "arna, su!u, bentuk, dan ain G ain. Daam parktikum ini yang diba!as adaa! peruba!an su!u. Su!u terenda! te renda! dari suatu campuran disebut titik minimum sedangkan su!u s u!u tertinggi dari suatu campuran disebut titik maksimum. 'iasanya titik maksimum didapat apabia reaksi tersebut adaa! stoikiometri. Daam suatu reaksi tidak semua reaktan !abis. Berkadang di#umpai saa! satu reaktan !abis bereaksi duuan se!ingga membatasi beran#utnya reaksi, pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Dari adanya pereaksi pembatas maka terdapat reaksi yang beum bereaksi karena pereaksi yang ain suda! !abis duuan, pereaksi yang bersisa bersisa ini disebut pereaksi sisa. )ercobaan pertama diakkan dengan perakuan yang berbeda. )erakuan pertama yaitu dengan mencampurkan 2 m &a( 2 A dan < m /L 1 A dengan pengukuran t!ermometer didapat su!u &a( adaa! 0 , su!u /L adaa! 0 dan su!u campuran adaa! 0,< . Reaksi ini termasuk reaksi non stoikiometri karena &a( tea! !abis bereaksi duuan dan /L masi! barsisa. $tau &a( merupakan pereaksi pembatas dan /L merupakan pereaksi
sisa. )ada perukuan yang kedua yaitu dengan mencampurkan 9 m &a( 1 A dan 9 m /L 1 A daam pengukuran menggunakan t!ermometer didapat su!u &a( E 0 , su!u /L adaa! 24,8 , dan su!u campurannya adaa! 2,1 . Reaksi ini termasuk daam reaksi stoikiometri karena kedua reaktan !abis bereaksi. Dan pada perakuan yang ketiga yaitu dengan dengan mencam mencampur purkan kan < m &a( &a( dan 2 m /L. /L. Daam Daam penguk pengukura uran n menggu menggunak nakan an t!ermometer didapat su!u &a( E 24 , su!u /L E 24 sedangkan su!u campurannya adaa! 1 reaksi inimerupakan reaksi non stoikiometri karena terdapat pereaksi pembatas dan pereaksi sisa. Dimana pereaksi pembatasnya adaa! /L dan pereaksi sisanya adaa! &a(. Dari percobaan pertama didapat titik maksimumnya 2,1 yaitu pada saat keadaan reaksi stoikiometri dan didapat titik minimumya 0,< . )ercobaan di atas menggunakan reagen &a( yang bersiat basa dan arutan /L yang bersiat asam yang apabia kedua arutan dicampurkan akan didapat garam &a/ yang kemudian kemudian diukur su!unya su!unya menggunakan menggunakan t!ermometer t!ermometer agar dapat diketa!ui diketa!ui su!u setea! dicampurkan kemudian diaduk agar kedua arutan di!omogenkan. )ada pembuatan arutan 1 A digunakan akuades untuk mengencerkan arutan. )ada )ada percob percobaan aan kedua kedua diguna digunakan kan reagen reagen &a( &a( 1 A yang yang bersia bersiatt basa basa dan yang yang bersiat asam. Hang apabia dicampurkan akan men#adi garam dan #uga digunakan akuades untuk untuk mengencerkan mengencerkan arutan &a( dan men#adi men#adi 1 A. percobaan kedua kedua diakukan diakukan dengan mencampurkan arutan kemudian diaduk agar arutan men#adi !omogen kemudian diukur su!unya agar dapat diketa!ui tinggi su!unya. )ercobaan kedua #uga diakukan tiga perakuan berbeda yang pertama yaitu mencampukan 2 m &a( dengan < m dan didapat su!u &a( adaa! 27 , su!u dan su!u campuranny campurannyaa reaksi ini termasuk daam reaksi non stokiomet stokiometri ri karena terdapat &a( sebagai pereaksi pembatas dan sebagai pereaksi sisa. )erakuan kedua adaa! dengan mencampurkan mencampurkan 9 m m &a( dan 9 m dan didapat su!u su!u &a( adaa! , su!u adaa adaa! ! dan dan su!u su!u campu campura ranny nnyaa ada adaa! a! . Reak Reaksi si ini ini #uga #uga term termasu asuk k daa daam m reaks reaksii non non stokio stokiomet metri ri karena karena terdapat terdapat &a( sebaga sebagaii pereak pereaksi si pembata pembatass dan sebagai sebagai pereak pereaksi si sisa. sisa. )ada perakuan perakuan ketiga dicampurkan dicampurkan < m &a( dan 2 m dan didapat didapat su!u &a( adaa! , su!u su!u ada adaa! a! dan dan su!u su!u campu campura ranny nnyaa ada adaa! a! . Reak Reaksi si ini ini #uga #uga meru merupa paka kan n reaks reaksii non non stokiometri karena terdapat &a( sebagai pereaksi dan sebagai pereaksi pembatas. Dan pada percobaan kedua ini didapat titik maksimumnya maksimumnya adaa! dan titik minimumnya adaa! . Dari kedua percobaan diatas dapat kita buat garik su!u ter!adap #uma! 5oume masing G masing reagen. )ada graik 9..1 dapat kita i!at apabia semakin banyak pereaksi yang beraksi atau semakin sedikit pereaksi yang bersisa maka peruba!an su!u semakin tinggi se!ingga pada percampuran 9 m &a( 1 A dan 9 m /L 1 A merupakan su!u tertinggi kare karena na reak reaksi si terseb tersebut ut meru merupa paka kan n reaks reaksii stoik stoikio iome metri tri.. Dan Dan pada pada grai graik k 9.. 9..2 2 #uga #uga
membuktikan semakin sedikit konsentrasi pereaksi sisa semakin tinggi peruba!an su!unya. su!unya. Dan didapat tertinggi pada campuran < m &a( dan 2 m . Daam praktikum ini terdapat beberapa actor kesaa!an yang membuat !asi percobaan kurang kurang akurat akurat yaitu yaitu ketika ketika penguk pengukura uran n su!u su!u menggu menggunak nakan an t!ermo t!ermomet meter er.B .B!erm !ermom ometer eter mengenai dinding geas kimia dan tangan pada saat memegang t!ermometer kurang ke atas, seain itu su!u ruangan yang kurang stabi serta pipet yang digunakan tea! di gunakan pada arutan. Daam percobaan reagen dimasukkan kedaam geas kimia, di ukur sesuai 5oume yang diperukan. Dan diukur diukur menggunakan t!ermometer, t!ermometer, !a ini berungsi agar mendapatkan su!u yang yang akur akurat at dari dari masi masing ng G masin masing g reage reagen n deng dengan an 5ou 5oume me yang yang berb berbed eda. a. Lau Lau reag reagen en dicam dicampu purr dan dan digu digunc ncan ang g sedik sedikit it agar agar reag reagen enny nyaa terca tercamp mpur ur.. Kemud Kemudian ian diuk diukur ur su!u su!u campurannya dengan t!ermometer agar dapat diketa!ui su!u campuran tertinggi dan dapat ditentukan yang stoikiometri.
BAB / PENUTUP /.1. Kesimpulan % Bitik Bitik maksimum maksimum dari dari campur campuran an &a( &a( G /L adaa! adaa! , sedang sedangkan kan titik minimum minimum dari
%
campuran &a( G /L adaa! . Bitik maksimum dari campuran &a( G adaa! , sedangkan titik minimum dari campuran
&a( G adaa! % Reaksi Reaksi stokio stokiomet metri ri adaa! adaa! reaksi reaksi yang yang pereak pereaksiny sinyaa !abis !abis bereaks bereaksii memben membentuk tuk !asi !asi reaksiproduk. /onto!nya pada stokiometri sistem &a( G /L. )ada &a( 9 m daam 1 A dan /L 1 A pada 9 m. sedangkanreaksi non stokiometri adaa! reaksi yang pereaksinya tidak !abis bereaksi membentuk !asi reaksi produk. /onto!nya pada stokiometri sistem &a( G . /.2. Saran
Sebaik Sebaikny nyaa ba!an% ba!an%ba! ba!an an yang yang diu#ik diu#ikan an ditamb ditamba! a! agar agar prakti praktikan kan dapt dapt menget mengeta!u a!uii perbandingan a#u reaksi dari arutan ainnya seperti dan .
DA0TA) PUSTAKA
Keenan. 1479 . Kimia untuk Universitas. akarta: @rangga )etrucci., Rap. 1476. Kimia Dasar. Dasar. akarta: @rangga
S, syukri. 1444 . Kimia Dasar 1 . 'andung: IB' Sastro!amid#o#o, . 2008. Kimia Dasar . Hogyakarta: -A
