Petunjuk Praktikum Kimia Dasar I

PETUNJUK PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

OLEH : Dra. Tritiyatma H., M.Si Dr. Yusmaniar, M.Si

LABORATORIUM KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

TATA TERTIB PRAKTIKUM LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

A. Bila hendak praktikum, praktikkan diwajibkan :

1. Datang tepat waktu. Keterlambatan Keterlambatan 15 menit tanpa alas an yang sah sah dianggap tidak hadir dan tidak diizinkan mengikuti praktikum. 2. Menyiapkan laporan awal, bagan prosedur percobaan dan laporan praktikum. 3. Menyimpan tas pada tempat yang telah disediakan (dibawah meja kerja). 4. Mengisi form kehadiran tiap kali mengikuti praktikum. 5. Membawa alat-alat yang diperlukan selama praktikum berlangsung (handuk kecil, untuk lap, gunting, lem, korek api, sabun cuci tangan). 6. Meminjam dan memeriksa ulang alat kaca yang diperlukan selama praktikum kepada laboran, jika terdapat ketidaklengkapan dan kerusakan, maka praktikan diberikan waktu minimal satu jam untuk menukarnya.

B. Selama praktikum berlangsung, praktikan diwajibkan :

1. Berpakaian sopan dan memakai jas laboratorium. 2. Tidak makan, minum, dan merokok di dalam laboratorium. 3. Tidak bercanda dan bertindak yang dapat menimbulkan kecelakaan terhadap orang lain. 4. Tidak mereaksikan sembarang bahan kimia tanpa ada petunjuk praktikum yang jelas dan tanpa seizin seizin dosen dan asisten dosen. dosen. 5. Tidak membuang sampah atau bahan sisa percobaan ke dalam wastafel. 6. Menjaga kebersihan, ketertiban, dan keamanan laboratorium secara bersama.

C. Setelah praktikum selesai, praktikan diwajibkan :

1. Mencuci dan membersihkan semua alat kaca yang digunakan selama praktikum dengan sabun cair/tepol yang telah disediakan. i

TATA TERTIB PRAKTIKUM LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

A. Bila hendak praktikum, praktikkan diwajibkan :

1. Datang tepat waktu. Keterlambatan Keterlambatan 15 menit tanpa alas an yang sah sah dianggap tidak hadir dan tidak diizinkan mengikuti praktikum. 2. Menyiapkan laporan awal, bagan prosedur percobaan dan laporan praktikum. 3. Menyimpan tas pada tempat yang telah disediakan (dibawah meja kerja). 4. Mengisi form kehadiran tiap kali mengikuti praktikum. 5. Membawa alat-alat yang diperlukan selama praktikum berlangsung (handuk kecil, untuk lap, gunting, lem, korek api, sabun cuci tangan). 6. Meminjam dan memeriksa ulang alat kaca yang diperlukan selama praktikum kepada laboran, jika terdapat ketidaklengkapan dan kerusakan, maka praktikan diberikan waktu minimal satu jam untuk menukarnya.

B. Selama praktikum berlangsung, praktikan diwajibkan :

1. Berpakaian sopan dan memakai jas laboratorium. 2. Tidak makan, minum, dan merokok di dalam laboratorium. 3. Tidak bercanda dan bertindak yang dapat menimbulkan kecelakaan terhadap orang lain. 4. Tidak mereaksikan sembarang bahan kimia tanpa ada petunjuk praktikum yang jelas dan tanpa seizin seizin dosen dan asisten dosen. dosen. 5. Tidak membuang sampah atau bahan sisa percobaan ke dalam wastafel. 6. Menjaga kebersihan, ketertiban, dan keamanan laboratorium secara bersama.

C. Setelah praktikum selesai, praktikan diwajibkan :

1. Mencuci dan membersihkan semua alat kaca yang digunakan selama praktikum dengan sabun cair/tepol yang telah disediakan. i

2. Memeriksa kembali kelengkapan dan keutuhan alat yang dipinjam kemudian mengembalikannya kepada laboran. 3. Memberihkan meja praktikum masing-masing tanpa mengandalkan mahasiswa yang piket. 4. Lapor diri apabila selama praktikum memecahkan alat kaca. 5. Menyerahkan data/laporan sementara kepada asisten dosen untuk di paraf oleh dosen pembimbing. 6. Meninggalkan laboratorium dengan seizin dosen pembimbing atau asisten dosen.

Jakarta, Agustus 2014 Kepala Laboratorium Kimia

Drs. Zulhipri, M.Si NIP. 19580703 198903 1 001

ii

KATA PENGANTAR

Praktikum Kimia Dasar I ini diselenggarakan dengan tujuan untuk meningkatkan keterampilan mahasiswa dalam kerja laboratorium, mengaplikasikan teori ke dalam praktek dan sekaligus untuk menambah wawasan praktis bagi mahasiswa jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Jakarta. Pengadaan buku petunjuk praktikum ini merupakan salah satu upaya untuk lebih memperlancar pelaksanaan praktikum. Apabila terdapat kesulitan atau hambatan dalam praktikum akibat ketidakjelasan atau kesalahan prosedur pada buku petunjuk praktikum ini, kami mohon maaf yang sebesar-besarnya. D emi kesempurnaan buku ini, saran dari segenap pemerhati dan pengguna buku ini sangatlah diharapkan. Akhir kata, mudah-mudahan buku petunjuk praktikum ini memberikan manfaat yang sebesar-besarnya khususnya bagi para mahasiswa jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Jakarta.

Jakarta, September 2009

Penulis

iii

DAFTAR ISI

Halaman

Tata Tertib Praktikum

i

Kata Pengantar

iii

Daftar Isi

iv

Percobaan 1

Keterampilan Dasar Di Laboratorium

1

II. Label dan Penyimpanan Bahan Kimia

10

III. Syarat-syarat Penyimpanan Bahan

13

IV. Bahan-bahan Kimia “Incompatible”

16

V. P3K dalam Laboratorium

18

VI. Beberapa Petunjuk Cara Bekerja dalam Laboratorium

21

I.

Percobaan 2

Stoikhiometri

25

Percobaan 3

Reaksi Kimia

28

Percobaan 4

Massa Zat-zat Pada Reaksi Kimia

34

Percobaan 5

Termokimia

36

Percobaan 6

Reaksi NaOH Padat dengan Reaksi Kimia

39

Percobaan 7

iv

Pemurnian

41

Percobaan 8

Pengaruh Perubahan Konsentrasi Pada Sistem Kesetimbangan

46

Percobaan 9

Hubungan Antara Konsentrasi Komponen dalam Sistem Kesetimbangan

49

v

PETUNJUK PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

1


1

PERCOBAAN 1 I. KETERAMPILAN DASAR DI LABORATORIUM A. TUJUAN PERCOBAAN Mengenalkan beberapa macam alat yang sederhana dan penggunaannya.

B. TEORI SINGKAT Laboratorium kimia merupakan sarana penting untuk pendidikan, penelitian, pelayanan, dan uji mutu (quality control). Mengingat perbedaan fungsi tersebut, maka berbeda pula dalam desain, fasilitas dan penggunaan bahan serta prioritas peralatan yang diperlukan. Walaupun demikian, apabila ditinjau dari aspek keselamatan kerja, laboratorium kimia mempunyai bahaya dasar yang sama sebagai akibat penggunaan bahan kimia dan tekniknya. Berikut ini akan diperkenalkan beberapa alat sederhana dan penggunaannya. 1. Tabung reaksi Terbuat

dari

gelas,

gunanya

untuk

mereaksikan zat‐zat kimia dalam jumlah sedikit baik padat ataupun cair. Dapat dipanaskan.

2. Penjepit Terbuat dari kayu atau logam, gunanya untuk pemanasan menjepit tabung reaksi pada pemanasan atau mengambil cawan dalam keadaan panas.

3. Rak Tabung Reaksi Terbuat dari kayu atau logam, gunanya untuk menempatkan tabung reaksi

LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA


2

4. Pengaduk Terbuat

dari

gelas,

gunanya

untuk

mengaduk suatu campuran atau larutan, dipakai juga untuk membantu pada saat menuangkan

cairan

dalam

proses

penyaringan atau pemindahan dari suatu wadah ke wadah yang lain 5. Corong Biasanya terbuat dari gelas, gunanya untuk membantu pada saat memasukkan cairan ke dalam suatu tempat yang mulutnya sempit seperti

labu

ukur,

botol,

buret

dan

sebagainya. Dapat juga untuk membantu dalam penyaringan.

6. Pipa Bengkok Terbuat

dari

mengalirkan

gelas, ke

gunanya

dalam

suatu

untuk tempat

tertutup atau ke dalam larutan.

7. Gelas Arloji Gunanya untuk tempat menimbang zat yang berbentuk Kristal dan tidak higroskopis, dapat juga digunakan untuk menguapkan larutan dalam jumlah sedikit.



3

8. Gelas Ukur Gunanya untuk mengukur volume zat kimia dalam bentuk cair (volume kira‐kira), alat ini mempunyai skala terdiri dari bermacam‐ macam ukuran, jangan digunakan untuk mengukur larutan yang panas.

9. Gelas Piala / Beaker Glass Digunakan sebagai tempat larutan dan dapat juga

untuk

memanaskan (untuk

menguapkan pelarut atau memekatkan). Alat ini bukan alat pengukur (walaupun volume kira‐kira). 10. Erlenmeyer Terbuat

dari

gelas.

Digunakan sebagai

tempat larutan zat yang akan dititrasi, boleh untuk memanaskan larutan.

11. Labu Ukur Terbuat dari gelas, mempunyai berbagai ukuran. Digunakan untuk membuat larutan standar

atau

volume

setepat

digunakan

larutan

untuk

tertentu

mungkin.

dengan

Sering juga

pengenceran

dengan

volume tertentu. Jangan digunakan untuk mengukur larutan/pelarut panas.



4

12. Buret Terbuat dari gelas, mempunyai skala dan kran. Digunakan untuk titrasi atau sebagai tempat titrant yang dikeluarkan sedikit demi sedikit melalui kran. Volume dari zat yang dipakai dapat dilihat pada skala.

13. Pipet a. Pipet Gondok Pada bagian tengah dari pipet ini membesar (gondok), ujungnya runcing. Digunakan untuk mengambil larutan dengan

volume

tertntu

dan

tepat.

Tersedia dengan berbagai ukuran.

b. Pipet Ukur Bagian tengah dari pipet ini sama besar (lurus). Digunakan untuk mengambil larutan

dengan

volume

tertentu,

mempunyai skala dan tersedia dengan berbagai ukuran. c. Pipet Pasteur (pipet tetes) Digunakan untuk mengambil larutan dalam jumlah sedikit. 14. Cawan Penguap Terbuat dari porselen, digunakan sebagai tempat untuk menguapkan suatu larutan.



5

15. Botol Pencuci Terbuat dari plastic, dilengkapi dengan pipa agar air yang keluar bias diatur. Botol ini mempunyai skala.

16. Kasa asbes Kasa yang sering dipakai terbuat dari kawat tembaga atau seng dan ditengahnya berlapis asbes. Alat ini digunakan sebagai alas pada pemanasan alat‐alat kaca yang berisi cairan atau larutan dengan maksud agar panasnya merata. 17. Segitiga Porselen Alat ini terbuat dari keramik dan digunakan sebagai penopang cawan porselen yang akan dipanaskan diatas kaki tiga.

18. Kaki Tiga Kaki tiga terbuat dari besi dan merupakan alat penopang kasa asbes atau segitiga porselen yang ditumpangi alat kaca atau cawan porselen yang akan dipanaskan. Diantara ketiga kakinya, dapat ditempatkan pembakar

Bunsen

atau

alat

pemanas

lainnya. 19. Statif Alat ini terbuat dari besi dan digunakan sebagai

alat

penyangga

bantuan klem buret.


buret

dengan


6

C. CARA KERJA Agar mengerti tentang alat‐alat yang sudah diperkenalkan tersebut di atas, maka akan dilakukan beberapa percobaan. Yang terpenting disini adalah bagaimana menggunakan alat‐ alat tersebut dengan baik dan bekerja dengan benar.

1. Pembuatan dan pengenalan suatu gas. Gas NH3 adalah gas yang mempunyai bau. Gas ini dapat dibuat dengan mereaksikan larutan Amonium Klorida dengan Natrium Hidroksida dan dipanaskan. Terbentuknya gas dapat diketahui dari baunya. Dalam membaui jangan sekali‐kali menghirup langsung terhadap gas yang berbahaya. Cara membaui adalah dengan mengipas‐ngipaskan tangan di atas mulut tabung dan hidung berada pada jarak relatif jauh untuk membaui gas yang keluar (seperti pada gambar). Untuk mengetahui sifat gas tersebut, letakkan kertas lakmus merah dan biru pada permukaan tabung dan amati perubahan warnanya.

Cara Kerja : a) Ambil kristal NH4Cl ± 0,5 g, masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 3 mL larutan NaOH 2 M. b) Pegang tabung reaksi dengan penjepit, kemudian panaskan sambil digoyang‐goyangkan dengan posisi tabung agak condong ke arah tempat yang kosong (jangan ke arah diri sendiri atau orang lain). c) Pada saat mendidih, jagalah agar larutan dalam tabung tidak sampai keluar (lebih‐lebih untuk zat yang mudah terbakar). Caranya dengan mengangkat tabung dari atas api bila larutan dalam tabung mulai naik atau mendidih. d) Praktekkan cara membaui di atas, catat bagaimanan bau gas yang terjadi dan amati zat‐ zat sebelum dan sesudah reaksi. e) Peganglah kertas lakmus merah di dekat mulut tabung, kemudian lakmus biru. Amati perubahan warna yang terjadi dan berikan kesimpulan.

2. Pengenceran dengan labu ukur. Untuk membuat larutan standar, kadang ‐kadang dilakukan pengenceran larutan yang sudah tersedia. Misal membuat larutan standar HCl 0,1 M dari larutan HCl 0,2 M. caranya yaitu dengan menentukan lebih dahulu berapa banyak larutan standar yang akan dibuat dan hitung berapa banyak larutan awal yang harus diencerkan dengan menggunakan persamaan :



V1 M1 = V2 M2

7

V1 = V2 M2 M1

Dimana : V1 = volume larutan awal yang diperlukan. M1 = molaritas larutan awal. V2

= volume larutan standar yang akan dibuat.

M2 = molaritas larutan standar yang akan dibuat.

Cara Kerja : a) Buat 50 mL larutan HCl 0,1 M dengan menggunakan pipet gondok, perhatikan miniskus (permukaan cekung dari zat cair) harus tepat menyinggung garis pada pipet gondok. b) Masukkan larutan HCl tersebut ke dalam labu ukur, dan encerkan sampai tanda batas. Pengenceran ini harus sekali jadi (maksudnya jangan sampai menambahkan air melebihi tanda batas, lalu membuangnya sampai tanda batas, hal ini akan menimbulkan kesalahan yang cukup besar). Pengenceran harus dilakukan dengan hati‐hati dan sedikit demi sedikit setelah dekat dengan tanda batas. Gunakan pipet tetes untuk menambahkannya.

3. Pengenceran H2SO4 pekat. Pada pengenceran HCl di atas, dilakukan dengan cara menambahkan pelarut ke dalam larutan yang akan di encerkan. Cara ini merupakan cara pengenceran yang lazim dilakukan. Sedangkan untuk zat‐zat yang menunjukkan reaksi eksoterm seperti pada pengenceran H2SO4 pekat, maka pengenceran dilakukan dengan cara menuangkan H2SO4 pekat sedikit demi sedikit ke dalam pelarut (air).

Cara Kerja : a) Ambil 5 mL air suling dengan menggunakan gelas ukur. Perhatikan bagian bawah dari miniskus, air harus tepat menyinggung skala 5 mL. Pandangan mata harus tepat sejajar dengan tinggi miniskus air. Tuangkan ke dalam tabung reaksi besar. b) Ambil 1 mL H2SO4 pekat dengan pipet ukur (perhatikan miniskus). c) Masukkan H2SO4 pekat ini ke dalam tabung reaksi yang berisi air suling, lakukan dengan perlahan dan hati‐hati. Perhatikan perubahan panas sebelum dan sesudah ditambahkan H2SO4 pekat ke dalam tabung reaksi.



8

4. Penyaringan. Menyaring merupakan salah satu metoda pemisahan, yaitu cara untuk memisahkan suatu endapan dari suatu larutan. Dalam percobaan ini akan dilakukan penyaringan PbSO4, yang dibuat dengan mereaksikan larutan H2SO4 dan Pb‐Asetat.

Cara Kerja : a) Tuangkan 5 mL larutan Pb‐Asetat 0,1 M dalam tabung reaksi, kemudian tambahkan 1 mL H2SO4 hasil pengenceran di atas. Amati yang terjadi dan catat warnanya. b) Ambil kertas saring yang berbentuk lingkaran, dan lipat menjadi ¼ lingkaran (seperti pada gambar). c) Masukkan kertas saring yang telah dilipat pada corong, dan basahi dengan sedikit air suling hingga kertas menempel pada dinding corong. d) Tempatkan corong tersebut di atas erlenmeyer untuk menampung filtratnya, dan tuangkan larutan yang akan disaring ke dalam corong dengan bantuan pengaduk gelas (memegang pengaduk tepat pada mulut tabung). Tujuannya agar tidak ada cairan yang jatuh di luar kertas (seperti pada gambar).

5. Titrasi Asam‐Basa. Dasar reaksi titrasi asam‐basa merupakan reaksi penetralan, pada titrasi larutan basa dengan larutan standar asam (asidimetri) atau sebaliknya pada titrasi larutan asam dengan larutan standar basa (alkalimetri). Pada dasarnya titrasi ini bertujuan untuk menentukan banyaknya asam atau basa yang secara kimia tepat ekivalen (setara) dengan banyaknya basa atau asam di dalam larutan. Titik atau pada saat dimana keadaan tersebut tercapai disebut titik ekivalen atau titik akhir teoritis. Untuk mengetahui saat tercapainya titik ekivalen dalam suatu proses titrasi, digunakan suatu zat penunjuk yang di dalam larutan mempunyai warna yang berbeda, tergantung dari +

besarnya konsentrasi ion H yang terdapat dalam larutan. Zat penunjuk tersebut dinamakan indikator netralisasi/indikator asam‐basa. Sifat penting dari indikator adalah terjadinya perubahan warna dalam larutan, baik yang bersifat asam atau basa. Perubahan warna tersebut tidak terjadi secara drastis, tetapi terjadi secara perlahan‐lahan sesuai dengan terjadinya perubahan pH larutan.

Cara Kerja : a) Ambillah 10 mL larutan HCl hasil pengenceran percobaan No. 2 dengan menggunakan pipet gondok atau pipet ukur, masukkan ke dalam erlenmeyer 50 mL atau 100 mL. b) Tambahkan 3 tetes indikator PP ke dalam larutan tersebut dan catat warna larutannya. LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA


9

c) Titrasilah larutan ini dengan larutan NaOH 0,1 M yang telah disediakan. d) Catatlah volume larutan NaOH yang digunakan pada saat larutan berwarna merah muda. e) Ulangi titrasi ini hingga diperoleh dua hasil yang tetap (perbedaannya sedikit). f) Hitunglah konsentrasi HCl yang sebenarnya.



II.

10

LABEL DAN PENYIMPANAN BAHAN KIMIA

Penandaan atau pemberian label terhadap jenis‐ jenis bahan kimia diperlukan untuk dapat mengenal dengan cepat dan mudah sifat bahaya dari suatu bahan kimia. Pengenalan dengan label ini amat penting dalam penanganannya, transportasi dan penyimpanan bahan‐ bahan atau pergudangan. Cara penyimpanan bahan‐bahan kimia memerlukan pengetahuan dasar akan sifat bahaya serta kemungkinan interaksi antar bahan serta kondisi yang mempengaruhinya. Tanpa memperhatikan semua faktor tersebut, dapat mengakibatkan ; kebakaran, ledakan, keracunan, atau kombinasi di antara kemungkinan ketiga akibat tersebut.

LABEL ATAU SIMBOL BAHAYA Label atau simbol bahaya bahan‐bahan kimia serta cara penanganan secara umum dapat diberikan sebagai berikut : Bahaya : eksplosif pada kondisi tertentu Contoh : ammonium nitrat, nitroselulosa Keamanan : hindari benturan, gesekan, loncatan api, dan panas.

Bahaya : oksidator, dapat membakar bahan

lain,

penyebab

timbulnya api atau penyebab kesulitan dalam pemadaman api. Contoh : hydrogen peroksida dan kalium perklorat Keamanan : hindari panas serta bahan mudah

terbakar

reduktor.


dan


11

Bahaya : mudah terbakar, meliputi : (1)

Zat terbakar langsung

Contoh : aluminium alkil fosfor Keamanan : hindari campuran dengan udara (2)

Gas amat mudah terbakar

Contoh : butane, propane Keamanan : hindari campuran dengan udara

dan

hindari

sumber api (3)

Zat sensitive terhadap air, yaitu zat yang membentuk gas mudah terbakar bila kena air atau uap

(4)

Cairan mudah terbakar

Cairan dengan flash point di bawah 21°C Contoh : aseton dan benzene Keamanan : jauhkan dari api terbuka, sumber api, dan loncatan api.

Bahaya

:

toksik,

berbahaya

kesehatan

bila

bagi

terhisap,

tertelan, atau kontak dengan kulit,

dan

juga

dapat

mematikan. Contoh : arsen triklorida, merkuri klorida Keamanan : hindari kontak atau masuk ke

dalam

berobat

ke

tubuh, dokter

kemungkinan keracunan.


segera bila


12

Bahaya : menimbulkan kerusakan kecil pada tubuh Contoh : piridin Keamanan : hindari kontak dengan tubuh

atau

hindari

penghirupan, berobat

segera

bila

terkena

bahan.

Bahaya : korosif atau merusak jaringan atau tubuh manusia Contoh : belerang dioksida dan klor Keamanan

:

hindari

kontaminasi

pernafasan, kontak dengan mata.


kulit

dan


III.

13

SYARAT‐SYARAT PENYIMPANAN BAHAN

Mengingat bahwa sering terjadi kebakaran, ledakan atau bocornya bahan‐bahan kimia beracun dalam gudang, maka dalam penyimpanan bahan‐bahan kimia, beberapa kemungkinan dibawah ini perlu diperhatikan : a) Pengaruh panas/api. Kenaikan suhu akan menyebabkan reaksi atau perubahan kimia terjadi dan mempercepat reaksi. Juga percikan api berbahaya untuk bahan‐bahan mudah terbakar.

b) Pengaruh kelembaban. Zat‐zat higroskopis mudah menyerap uap air dari udara dan reaksi hidrasi yang eksotermis akan menimbulkan pemanasan ruang.

c) Interaksi dengan wadah. Bahan kimia dapat berinteraksi dengan wadahnya dan bocor.

d) Interaksi antar bahan. Kemungkinan interaksi antar bahan dapat menimbulkan ledakan, kebakaran atau timbulnya gas beracun.

Dengan mempertimbangkan faktor ‐faktor diatas, beberapa syarat penyimpanan bahan secara singkat adalah sebagai berikut : 1. Bahan beracun. Contoh

: Sianida, Arsenida dan Posfor.

Syarat penyimpanan : ‐ ruangan dingin dan berventilasi.

- jauh dari bahaya kebakaran. - Dipisahkan dari bahan‐bahan yang mungkin bereaksi. - Disediakan alat pelindung diri, pakaian kerja, masker, gloves.

2. Bahan korosif. Contoh

: asam‐asam, anhidrida asam dan alkali. Merusak wadah

dan bereaksi dengan zat‐zat

menghasilkan uap/gas beracun. Syarat penyimpanan

:

‐

Ruangan dingin dan berventilasi.

- Wadah tertutup dan beretiket. LABORATORIUM KIMIA FMIPA UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA

beracun


14

- Dipisahkan dari zat‐zat beracun.

3. Bahan mudah terbakar. Contoh

: Benzena, Aseton, Eter, Heksan dan sebagainya.

Syarat penyimpanan

: ‐ suhu dingin dan berventilasi.

- jauhkan dari sumber api atau panas, terutama loncatan api, listrik dan bara rokok.

- tersedia alat pemadam kebakaran.

4. Bahan mudah meledak. Contoh

: Amonium Nitrat, Nitrogliserin, Trinitrotoluen (TNT).

Syarat penyimpanan

: ‐ ruangan dingin dan berventilasi.

- jauhkan dari panas dan api. - hindarkan dari gesekan atau tumbukan mekanis.

5. Bahan oksidator. Contoh

: perklorat, permanganat, peroksida organik.

Syarat penyimpanan

: ‐ suhu ruangan dingin dan berventilasi.

- jauhkan dari sumber api dan panas termasuk loncatan api, listrik dan bara rokok.

- Jauhkan dari bahan‐bahan cairan mudah terbakar atau reduktor. Catatan

: pemadam kebakaran kurang berguna karena zat

oksidator

dapat menghasilkan oksigen sendiri. 6. Bahan reaktif terhadap air. Contoh

: Natrium, Hidrida, Karbit, Nitrida dan sebagainya.

Syarat penyimpanan

:

‐

suhu ruangan dingin, kering dan berventilasi.

- jauh dari sumber nyala api atau panas. - bangunan kedap air. - disediakan pemadam kebakaran tanpa air (CO2, Halon, dry powder).

7. Bahan reaktif terhadap asam. Contoh

: Natrium, Hidrida, Sianida. Zat‐zat tersebut kebanyakan dengan asam menghasilkan gas yang mudah terbakar atau beracun.



Syarat penyimpanan

:

‐

15

ruangan dingin dan berventilasi.

- jauhkan dari sumber api, panas dan asam. - ruang

penyimpanan

perlu

di

desain

agar

tidak

memungkinkan terbentuk kantong‐kantong Hidrogen.

- disediakan alat pelindung diri seperti kacamata, gloves dan pakaian kerja.

8. Gas bertekanan. Contoh

: gas N2, Asetilen, H2 dan Cl2 dalam silinder.

Syarat penyimpanan

:

‐ disimpan

dalam keadaan tegak berdiri dan terikat.

- ruangan dingin dan tidak terkena langsung matahari. - jauhkan dari api adan panas. - jauh dari bahan korosif yang dapat merusak kran dan katup‐ katup.



IV.

16

BAHAN‐BAHAN KIMIA “INCOMPATIBLE”

Seperti diuraikan sebelumnya, ada bahan‐bahan kimia yang tak boleh dicampur dalam penyimpanannya seperti asam dengan bahan beracun, bahan mudah terbakar dari oksidator dan sebagainya. Bahan‐bahan demikian disebut “incompatible” dan harus disimpan secara terpisah. Faktor lain yang perlu dipertimbangkan adalah lamanya waktu penyimpanan untuk zat‐zat tertentu. Eter, parafin cair dan olefin membentuk peroksida karena kontak dengan udara dan cahaya. Semakin lama disimpan semakin besar jumlah peroksida. Isopropil eter, etil eter, dioksan dan tetrahidrofuran adalah zat‐zat yang sering menimbulkan bahaya akibat terbentuknya peroksida dalam penyimpanan. Zat sejenis eter tak boleh disimpan melebihi satu tahun, kecuali ditambah inhibitor. Eter yang telah dibuka harus dihabiskan selama enam bulan, atau sebelum dipakai dites dahulu kadar peroksidanya, dan bila positif, peroksida tersebut dipisahkan atau dihilangkan secara kimia. Contoh bahan‐bahan demikian seperti pada tabel 3.1. Zat pada kolom A kontak dengan zat pada kolom B akan menghasilkan gas racun (kolom C).

3.1

Bahan‐bahan kimia “incompatible” dan menghasilkan racun bila dicampur :

Kolom A

Kolom B

Bahaya yang timbul bila dicampur (kolom C)

Sianida

Asam

Asam sianida

Hipoklorit

Asam

Klor dan asam hipoklorit

Nitrat

Asam sulfat

Nitrogen dioksida

Asam nitrat

Tembaga, logam berat

Nitrogen dioksida

Nitrit

Asam

Asam nitrogen oksida

Asida

Asam

Hidrogen asida

Senyawa arsenik

Reduktor

Arsen

Sulfida

Asam

Hidrogen sulfida



3.2

17

Bahan‐bahan reaktif yang bila dicampur menimbulkan reaksi hebat, kebakaran dan atau ledakan:

Bahan Kimia Amonium nitrat

Hindarkan kontak dengan : Asam klorat, nitrat, debu organik, pelarut organik mudah terbakar dan bubuk logam.

Asam asetat

Asam kromat, Asam nitrat, perklorat dan peroksida.

Karbon aktif

Oksidator (klorat, perklorat, hipoklorit).

Asam kromat

Asam asetat, gliserin, alkohol dan bahan kimia mudah terbakar.

Cairan mudah terbakar Hidrokarbon (butana, benzena,

Amonium nitrat, Asam kromat, Hidrogen peroksida dan Asam nitrat. Fluor, Klor, Asam kromat dan peroksida.

benzin, terpentin) Kalium klorat/perklorat

Asam sulfat dan asam lainnya.

Kalium permanganat

Gliserin, Etilen glikol, Asam sulfat.



V.

18

PERTOLONGAN PERTAMA PADA KECELAKAAN (P3K) DALAM LABORATORIUM

Banyak cara‐cara dan usaha untuk mencegah kecelakaan, tetapi masih dapat terjadi kecelakaan dalam laboratorium. Oleh karena itu, untuk menghindari akibat yang tidak diinginkan, diperlukan usaha‐usaha pertolongan pertama bila terjadi kecelakaan. Meskipun banyak cara P3K yang umumnya cukup luas, tetapi P3K dalam laboratorium kimia dapat diarahkan pada kecelakaan yang berupa luka bakar, luka pada mata dan keracunan. Biasanya pertolongan pertama selalu diikuti pengobatan dengan pemberian “antidote” (penangkal). Dan selanjutnya harus segera diikuti pengobatan oleh dokter. Namun demikian, dokter memerlukan informasi yang jelas tentang penyebab terjadinya kecelakaan, terutama jika terjadi keracunan, agar dokter yang bersangkutan dapat memberikan obat yang tepat.

LUKA BAKAR •

Luka bakar karena bahan kimia (chemical burns). Bahan kimia seperti asam kuat, alkali dan oksidator, dapat melukai kulit, terasa panas seperti terbakar. Pertolongan yang harus dilakukan adalah melepaskan kontak dengan bahan tersebut secepat mungkin, dan bagian tubuh yang terluka segera dicuci dengan air sebanyak mungkin. Selanjutnya jika terkena asam, bilas dengan larutan soda 3%, dan jika terkena basa, bilas dengan Asam asetat 1%, kemudian oleskan BOORSALP.

•

Luka bakar karena panas (thermal burns). Luka bakar karena panas dapat terjadi oleh kebakaran atau kontak dengan gelas atau logam panas. Pertolongan yang harus dilakukan adalah mencelupkan bagian yang terkena panas ke dalam air es secepat mungkin, dan selanjutnya olesi dengan BOORSALP atau dibalut dengan larutan Asam pikrat 1%. Jika luka agak parah, jangan pakai lemak atau minyak, tetapi balutlah dengan larutan Tannin 5% yang baru dibuat.

LUKA PADA MATA •

Benda asing pada mata. Benda asing seperti pecahan kaca dapat masuk pada mata. Benda‐benda yang menempel atau terikat longgar dapat diambil dengan hati‐hati. Tetapi jika terikat kuat, segeralah bawa ke dokter karena hanya dokter yang dapat mengambilnya.

•

Mata terkena bahan kimia.



19

Percikan atau aerosol dari bahan kimia yang korosif atau iritan dapat melukai mata jika lupa memakai pelindung mata. Pertolongan yang segera diberikan adalah mencuci mata dengan air bersih yang mengalir (air kran). Pada saat pencucian, kelopak mata harus dibuka agar bersih di seluruh permukaan mata. Pencucian ini sebaiknya dilakukan terus menerus selama 5‐15 menit. Selanjutnya lakukan pencucian dengan larutan bikarbonat 3% jika terkena asam, dan dengan Asam borat 1‐3% jika terkena basa. Bahan ‐bahan kimia seperti Asam sulfat, Asam nitrat, Asam klorida, Asam fluorida, Natrium atau Kalium hidroksida, Amonia dan senyawa‐senyawa amina, sangat berbahaya jika terkena mata. Oleh karena itu, gunakan kacamata atau GOGGLES untuk mencegah terjadinya hal‐hal yang membahayakan mata.

KERACUNAN Keracunan merupakan kecelakaan yang sering terjadi dalam laboratorium. Kebanyakan disebabkan oleh masuknya bahan kimia ke dalam tubuh lewat saluran pernafasan atau lewat kulit, dan sangat jarang lewat mulut.

•

Keracunan lewat pernafasan. Gas‐gas seperti Cl2, HCl, SO2, NH3 dan formaldehida adalah sangat iritan dan dapat segera dirasakan akibatnya bila kita menghirupnya karena efek lokal terhadap saluran pernafasan. Demikian pula uap seperti CHCl3, Benzena, Karbon disulfida dapat tercium baunya. Sebaliknya, gas seperti CO, Metil klorida, Air raksa (Hg) sangat berbahaya karena tak tercium baunya saat kita menghirup gas‐gas tersebut. Pertolongan pertama yang harus segera diberikan adalah segera memindahkan korban secepat mungkin menuju udara segar. Jika keracunan berat terjadi segera bawa ke dokter.

•

Keracunan lewat kulit. Kulit dapat mengalami kerusakan berupa larutnya lemak oleh pelarut organik (sehingga kulit menjadi sensitif) atau kerusakan jaringan oleh asam‐asam kuat. Disamping itu kontak dengan bahan‐bahan seperti sianida, Nitrobenzen, TEL, Fenol, Arsen triklorida dan Kresol, dapat juga menimbulkan keracunan sistemik karena adsorbsi ke dalam tubuh melalui permukaan kulit. Pertolongan pertama yang harus dilakukan adalah menyiram atau mencuci dengan air yang cukup, baik untuk zat yang larut ataupun tidak larut dalam air. Selanjutnya bawalah ke dokter agar mendapatkan pengobatan yang tepat.



•

20

Keracunan lewat mulut (tertelan). Keracunan jenis ini jarang terjadi di dalam laboratorium kecuali kontaminasi makanan atau minuman dan kesalahan mengambil bahan. Sebaiknya lebih hati‐hati dalam penanganan bahan‐bahan beracun, karena cara ini merupakan upaya praktis dalam mencegah keracunan lewat mulut. Pertolongan pertama yang harus segera dilakukan adalah bila korban muntah‐muntah, beri air minum hangat agar muntah lagi dan sekaligus mengencerkan racun dalam perut. Jika korban tidak muntah maka berilah minum segelas air ditambah 2 sendok garam dapur agar dapat muntah. Cara ini bertujuan untuk segera mengeluarkan racun secepat mungkin sebelum terserap oleh usus. Selanjutnya memanggil dokter atau membawa korban ke rumah sakit dan meberikan keterangan tentang jenis bahan kimia penyebab keracunan.



VI.

21

BEBERAPA PETUNJUK CARA KERJA LABORATORIUM KIMIA

1. Cara membaui zat

2. Cara mengambil larutan dengan pipa kaca dari botol

Pipa kaca dimasukkan ke dalam larutan,

tutup

angkat keluar.

3. Cara melipat kertas saring


ujungnya

dan


22

4. Cara menuang larutan

5. Cara membaca tinggi larutan dalam gelas ukur

6. Cara mencampur larutan

Diaduk dengan batang pengaduk. Ujung batang pengaduk jangan mengenai dasar tabung reaksi. Diaduk dengan memutar tabung reaksi.



7. Cara mencuci endapan

8. Cara mengambil larutan dengan pipet ukur untuk larutan yang tidak berbahaya

1. Hisap

larutan

sampai

melampaui

volume

yang

diinginkan.

Tutup

ujung

pipet dengan telunjuk. 2. Buka

telunjuk

perlahan‐

lahan dan tutup lagi. Bila volume larutan di dalam pipet sudah sesuai dengan volume yang diperlukan.


23


9. Cara mentitrasi larutan

24

Laboratorium Kimia FMIPA – Universitas Negeri Jakarta


PERCOBAAN 2 STOIKHIOMETRI

A. TUJUAN PERCOBAAN Menentukan angka koefisien reaksi Natrium hidroksida dengan Tembaga II sulfat.

B. TEORI SINGKAT Koefisien reaksi adalah angka yang menunjukkan banyaknya mol zat yang bereaksi atau banyaknya mol zat yang dihasilkan dari suatu reaksi. Koefisien reaksi dapat ditentukan dengan cara perhitungan atau dengan percobaan. Salah satu cara yang mudah untuk mempelajari stoikhiometri beberapa reaksi adalah dengan percobaan. Metoda yang digunakan adalah metoda variasi kontinyu. Dalam metoda ini dilakukan sederetan pengamatan dari suatu reaksi dimana jumlah mol seluruh pereaksi adalah sama, tetapi jumlah mol masing‐masing zat yang bereaksi berbeda‐beda atau bervariasi. Salah satu sifat fisika dan sifat kimia yang dapat dipilih untuk diamati dalam suatu reaksi kimia adalah massa, volume dan suhu, karena kuantitas pereaksi berlainan perubahan ketiga sifat kimia dapat digunakan untuk meramalkan angka koefisien reaksi. Pada percobaan ini sifat kimia yang akan diamati adalah massa dari hasil suatu reaksi antara NaOH dengan CuSO4.

C. ALAT DAN BAHAN

NO.

NAMA ALAT/BAHAN

UKURAN/

JUMLAH

KONSENTRASI

KEBUTUHAN

1

Corong

2

Gelas kimia

100 mL

4 buah

3

Gelas ukur

50 mL

2 buah

4

Botol semprot

5

Batang pengaduk

6

Kertas saring

7

NaOH

0,5 M

100 mL

8

CuSO4

0,5 M

100 mL


25


D. CARA KERJA 1. Sediakan 2 buah gelas kimia 100 mL, lalu isi dengan NaOH masing‐masing sebanyak 10 mL dan 20 mL. 2. Ambil lagi 2 buah gelas kimia 100 mL, kemudian isi dengan larutan CuSO4 masing‐masing sebanyak 40 mL dan 30 mL. 3. Tuangkan perlahan‐lahan larutan CuSO4 ke dalam larutan NaOH sehingga terjadi endapan, dan biarkan beberapa saat sampai semua endapan turun ke dasar gelas kimia. 4. Saring endapan dengan kertas saring yang sudah diketahui beratnya, lalu cuci endapan dengan aquades dan keringkan, kemudian timbang. Catat berat endapan yang di hasilkan. 5. Lakukan percobaan ini sesuai dengan tabel berikut : Nama Larutan

Volume (mL)

NaOH

10

30

40

CuSO4

40

20

10

6. Buat grafik yang menunjukkan mol NaOH sebagai sumbu X dan berat endapan sebagai sumbu Y. 7. Titik potong garis sebelah kiri dan garis sebelah kanan menunjukkan perbandingan mol NaOH dengan CuSO4.

E. LEMBAR KERJA 1. Pengamatan Percobaan

1

2

3

4

5

mol NaOH ‐3

(x 10 ) CuSO4 ‐3

(x 10 ) Berat endapan (gram) 26



2. Tugas Pada reaksi A dengan B perubahan sifat kimia yang diamati adalah suhu. Hasil pengamatan ditunjukkan dalam tabel berikut :

Vol A (mL) Vol B (mL) T awal

T akhir

10

20

30

40

50

60

70

80

90

90

80

70

60

50

40

30

20

10

28,6

28,2

28,5

27,1

27,5

27,0

29,2

28,2

29,8

30,8

32,4

32,3

34,1

34,9

34,9

32,0

29,1

31,1

Dengan membuat grafik yang menghubungkan ΔT dan volume A, tentukan rumus empiris senyawa yang terjadi.

27



PERCOBAAN 3 REAKSI KIMIA

A. TUJUAN PERCOBAAN Mempelajari reaksi‐reaksi kimia.

B. TEORI SINGKAT Reaksi kimia merupakan salah satu bagian dari ilmu kimia yang mempelajari sifat‐ sifat kimia dari suatu zat seperti apakah suatu zat dapat bereaksi dengan zat lain. Apakah reaksi tersebut menghasilkan gas atau endapan atau apakah reaksi tersebut memerlukan panas atau memerlukan pH tertentu, cara untuk mengetahui sifat‐sifat kimia dari suatu atau berbagai zat dilakukan dengan melalui percobaan kemudian diamati perubahan apa yang terjadi. Perubahan yang terjadi kemudian dicatat sebagai data komulatif. Pada percobaan ini akan dipelajari berbagai reaksi kimia dari bebrapa zat yang bereaksi.

C. ALAT DAN BAHAN NO

NAMA ALAT/BAHAN

UKURAN/

JUMLAH

KONSENTRASI

KEBUTUHAN

16 x 150 mm

6 buah

Panjang

6 buah

1

Tabung reaksi biasa

2

Pipet tetes

3

Pengaduk

4

Kertas saring

5

Lakmus merah

6

Lakmus biru

7

Indikator universal

8

HCl

0,05 M

9

NaOH

0,05 M

10

Indikator PP

11

Indikator MM

12

Al2(SO4)3

13

NH4OH

1M

14

NaOH

1M

15

ZnSO4

0,1 M

16

BaCl 2

0,1 M


28

0,1 M


17

K2CrO4

0,1 M

18

CaCO3

Kristal

19

HCl

3M

20

Ba(OH)2

2M

21

NH4Cl

22

Air klor

23

KI

24

CHCl 3

25

CCl4

26

H2C2O4

0,1 M

27

KmnO4

0,05 M

28

KSCN

0,1 M

29

FeSO4

0,1 M

30

Na3PO4

Kristal

31

H2SO4

2M

32

FeCl3

0,1 M

Kristal

0,05 M

D. CARA KERJA 1. Indikator sebagai petunjuk sifat asam atau basa a) Ambil 2 (dua) buah tabung reaksi dan isi masing‐masing dengan larutan HCl 0,05 M dan 1mL larutan NaOH 0,05 M. b) Tambahkan 1 tetes indikator PP pada kedua tabung, amati apa yang terjadi dan catat pada lembar kerja anda. c) Ulangi percobaan a dan b dengan mengganti indikator PP dengan indikator MM.

2. Reaksi pembentukan endapan a) Endapan Al 1) Masukkan 1 mL Al2(SO4)3 0,1 M lalu tambahkan 1 mL NH4OH 1 M. tambahkan lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M, amati apa yang terjadi. 2) Pada tabung reaksi yang lain masukkan 1 mL Al2(SO4)3 0,1 M lalu tambahkan 1 mL NaOH 1 M. tambahkan lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M, amati apa yang terjadi.

b) Endapan Zn Ulangi percobaan di atas, tetapi larutan Al2(SO4)3 0,1 M diganti dengan larutan ZnSO4 0,1 M. Laboratorium Kimia FMIPA – Universitas Negeri Jakarta

29


c) Endapan Ba 1) Ambil 1 mL larutan BaCl2 0,1 M, masukkan ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 1 mL larutan K2CrO4 0,1 M, amati apa yang terjadi. 2) Masukkan 1 mL larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan kedalamnya 1 mL HCl 0,1 M, kemudian tambahkan lagi 1 mL larutan K2CrO4 0,1 M. Amati dan catat hasil pengamatan anda.

3. Reaksi pembentukan gas a) Ambil 1 buah tabung reaksi pipa samping dan pasang selang pada pipa tabung tersebut untuk mengalirkan gas hasil reaksi. b) Masukkan 2 gram batu pualam (CaCO3) ke dalam tabung reaksi tersebut diatas, lalu tambahkan 3 mL HCl 3 M, segera tutup tabung dengan sumbat gabus/karet dan gas yang terbentuk dialirkan ke dalam larutan jernih Ba(OH) 2. Perhatikan apa yang terjadi. c) Masukkan 1 gram kristal NH4Cl ke dalam tabung reaksi, lalu tambahkan 2 mL NaOH 1 M. letakkan kertas lakmus merah pada mulut tabung, amati dan catat perubahan warna lakmus. d) Kedalam 2 buah tabung reaksi, masing‐masing diisi dengan 1 mL air klor dan

1 mL KI

0,05 M. perhatikan warna kedua larutan. Kedalam masing‐masing tabung tambahkan 1 mL CHCl3. Perhatikan warna kedua larutan.

4. Reaksi pembentukan warna a) Kedalam campuran 1 mL H2C2O4 0,1 M dan 2 tetes H2SO4, masukkan setetes demi setetes larutan KmnO4 sampai warna KmnO4 hilang. b) Kedalam larutan FeSO4 0,1 M bubuhi 2 tetes H2SO4 2 M, dan tambahkan tetes demi tetes KmnO4 0,05 M. bandingkan kecepatan hilangnya warna KmnO4 pada percobaan 4a dan 4b. c) Kedalam dua buah tabung reaksi masing‐masing masukkan 2 mL FeCl3 0,1 M dan 2 mL KSCN 0,1 M. kedalam salah satu tabung masukkan beberapa butir Na3PO4 kristal. Bandingkan warna kedua larutan.


30


E. LEMBAR KERJA 1. Indikator sebagai penunjuk sifat asam atau basa Indikator/larutan

HCl 0,05 M

NaOH 0,05 M

PP MM Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

2. Reaksi pengendapan a) Endapan Al Reaksi

Pengamatan

Al2(SO4)3 + NH4OH ………… + NH4OH Kesimpulan : ………………………………………………………………………………. Al2(SO4)3 + NaOH ………… + NaOH Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

b) Endapan Zn Reaksi

Pengamatan

ZnSO4 + NH4OH ……… + NH4OH Kesimpulan : ………………………………………………………………………………. ZnSO4 + NaOH ……… + NaOH Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

c) Endapan Ba Reaksi

Pengamatan

BaCl 2 + K2CrO4 ………………………………………………. Kesimpulan : ………………………………………………………………………………. BaCl 2 + HCl + K2CrO4 ………………………………………………. Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….


31


3. Reaksi pembentukan gas a) Pembentukan gas CO2 Reaksi

Pengamatan

CaCO3 + HCl ………. + Ba(OH) 2 Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

b) Pembentukan gas NH3 Reaksi

Pengamatan

NH4Cl + NaOH + lakmus merah basah NH4Cl + NaOH + lakmus biru basah Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

c) Pembentukan gas I2 Reaksi

Pengamatan

Air klor + KI Air klor + KI + CHCl3 Air klor + KI Air klor + CCl4 Kesimpulan :

4. Reaksi pembentukan warna Reaksi

Pengamatan

H2C2O4 + H2SO4 ………. + KmnO4 Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

Reaksi

Pengamatan

FeSO4 + H2SO4 ……… + KmnO4 Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….


32


Reaksi

Pengamatan

FeCl3 + KSCN …….. + Na3PO4 Kesimpulan : ……………………………………………………………………………….

33



PERCOBAAN 4 MASSA ZAT‐ZAT PADA REAKSI KIMIA A. TUJUAN PERCOBAAN Untuk membuktikan “Hukum Kekekalan Massa”

B. TEORI SINGKAT Para ahli di bidang kimia pada abad ke‐18 menemukan konsep ‐konsep ilmiah yang kemudian dikenal sebagai hukum‐hukum dasar kimia, salah satu hukum tersebut adalah Hukum Kekekalan Massa yang menyatakan bahwa : Massa zat sebelum reaksi adalah sama dengan massa zat setelah reaksi. Contoh : Zn (s) + S (s) 65,4 g 32 g

ZnS (s) 97,5 g

Walaupun suatu zat mengalami perubahan kimia sehingga membentuk zat‐zat baru, namun tidak mengalami perubahan massa.

C. ALAT DAN BAHAN NO.

NAMA ALAT/BAHAN

1

Labu erlenmeyer

2

UKURAN/ KONSENTRASI

JUMLAH KEBUTUHAN

250 mL

2 buah

Sumbat gabus/karet

Seukuran mulut erlenmeyer

2 buah

3

Tabung reaksi

10 x 100 mm (ukuran 10 mL)

2 buah

4

Benang

5

Gelas ukur

10 mL

2 buah

6

Pipet tetes

Panjang

4 buah

7

Neraca

8

Larutan NaOH

0,1 M

10 mL

9

Larutan CuSO4

0,1 M

5 mL

10

Larutan KI

0,1 M

10 mL

11

Larutan Pb(NO3)2

0,1 M

5 mL

Secukupnya

1 buah

D. CARA KERJA 1. Masukkan 10 mL larutan Natrium hidroksida 0,1 M ke dalam labu erlenmeyer dan 5 mL larutan Tembaga II sulfat 0,1 M ke dalam tabung reaksi kecil (yang sudah diikat dengan


34


benang). Masukkan tabung itu ke dalam erlenmeyer dan beri sumbat labu tersebut. (lihat gambar 13.1). 2. Timbang labu erlenmeyer dengan isinya dan catat massanya pada lembar kerja anda. 3. Miringkan labu sehingga kedua larutan dapat bercampur. Catat perubahan apa yang terjadi? 4. Timbang lagi labu erlenmeyer dengan isinya dan catat massanya. 5. Lakukan percobaan yang sama dengan 10 mL larutan Kalium iodida 0,1 M dan

5 mL

larutan Timbal II nitrat 0,1 M.

E. LEMBAR KERJA 1. Pengamatan a) Reaksi larutan Natrium hidroksida dengan larutan Tembaga II sulfat Perubahan

apa

yang

terjadi

:

………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………. Massa alat + zat‐zat Sebelum reaksi = …………………………………gram Sesudah reaksi = …………………………………gram b) Reaksi larutan Kalium iodida dengan larutan Timbal II nitrat Perubahan

apa

yang

terjadi

:

………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………. Massa alat + zat‐zat Sebelum reaksi = …………………………………gram Sesudah reaksi = …………………………………gram

2. Pertanyaan a) Kesimpulan apa yang dapat diambil dari percobaan ini? b) Pada reaksi :

35

Mg (s) + HCl (aq)

MgCl (aq) + H2 (g)

Dihasilkan 0,1 mol gas H2 (1 atm, 0°C). buktikan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama. Diket : Ar Mg = 24


Ar H = 1

Ar Cl = 35,5


PERCOBAAN 5 TERMOKIMIA

A. Tujuan Percobaan 1. Menentukan tetapan calorimeter 2. Menentukan kalor reaksi netralisasi

B. Teori Singkat Pada percobaan menentukan tetapan calorimeter, di dalam calorimeter, sejumlah air yang massa dan suhunya diketahui dicampur dengan sejumlah air yang lebih panas yang massa jdan suhunya juga telah diketahui. Jika calorimeter tidak menyerap kalor pada pencampuran ini, maka kalor yang diberikan oleh air panas harus sama dengan kalor yang diserap oleh air dingin. Bagian kalor yang hilang akan diserap oleh system calorimeter itu sendiri, sehingga kalor yang diserap oleh calorimeter adalah selisih kalor yang diberikan oleh air panas dikurangi dengan kalor yang diserap oleh air yang lebih ringan. Nilai tetapan calorimeter yang diperoleh didapat dengan membagi jumlah kalor yang diserap calorimeter dengan perubahan suhu calorimeter. Satuan tetapan calorimeter : JK‐1. Besarnya perubahan suhu dapat ditentukan melalui grafik. Tujuan dari percobaan menentukan kalor reaksi netralisasi

∆Hn

adalah untuk

menentukan kalor penetralan HCl(aq) + NaOH(aq). Reaksi ini adalah reaksi asam dengan basa yang menghasilkan garam dan air. Kalor reaksi penetralan dari asam dan basa yang cukup encer dapat menaikkan suhu calorimeter.

C. Alat dan Bahan No

Nama Alat/Bahan

Ukuran/Konsentrasi

Jumlah Kebutuhan

1

Kalorimeter sederhana

250 mL

1 buah

2

Pengaduk lingkar

‐

1 buah

3

Gelas ukur

50 mL

2 buah

4

Gelas kimia

250 mL

1 buah

5

Pipet tetes

Panjang

2 buah

6

Termometer

0 – 100 C

1 buah

7

Pemanas

‐

1 buah

8

Air suling

‐

100 mL


36


9

HCl

2M

20 mL

10

NaOH

2M

20 mL

D. Cara Kerja 1. Menentukan tetepan kalorimeter a. Siapkan 50 mL air dalam kalorimeter, catat suhunya (dianggap suhu kamar) b. Siapkan pula 50 mL air yang suhunya + 10 C lebih tinggi dari suhu air yang ˚

pertama, dan catat suhu yang sebenarnya c. Kemudian keduanya dicampurkan (dalam kalorimeter), aduk, catat suhunya dengan selang waktu tertentu (misalnya ½, 1 menit,….) d. Buat kurva pengamatan dan tentukan suhu kalorimeter 2. Menentukan kalor reaksi netralisasi ∆Hn a. Masukkan 20 mL HCl 2 M ke dalam kalorimeter, catat suhunya b. Siapkan 20 mL NaOH 2 M dalam gelas ukur, dan catat suhunya (aturlah sedemikian rupa sehingga suhunya sama dengan suhu HCl) c. Campurkan NaOH ke dalam kalorimeter dan catat suhu campuran selama 5 menit dengan selang waktu ½ menit d. Buat grafik untuk memperoleh perubahan temperatur akibat reaksi ini 3

e. Hitung ∆H penetralan jika kerapatan larutan 1,03 g/cm , dan kalor jenisnya 3,96 ‐1

‐1

Jg K

37



E. Lembar Kerja 1. Pengamatan a. Menentukan tetapan kalorimeter Sistem

Suhu ( C)

Waktu (menit)

˚

Air (a)

0

Air (b)

0

Campuran Air (a) dan Air (b)

0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5

b. Menentukan kalor reaksi netralisasi ∆Hn Sistem

Suhu ( C) ˚

Waktu (menit)

a. HCl (2M)

0

b. NaOH (2M)

0

Campuran larutan (a) dan Air (b)

0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5


38


PERCOBAAN 6 REAKSI NaOH PADAT DENGAN LARUTAN HCl

A. Tujuan Untuk mengetahui apakah jalan reaksi mempengaruhi perubahan entalpi reaksi

B. Teori Singkat Pada eksperimen ini, natrium hidroksida padat direaksikan dengan larutan asam klorida dengan dua jalan : 1. Natrium hidroksida padat ditambahkan pada larutan asam klorida. 2. Natrium hidroksida padat dilarutkan dalam air, kemudian larutan natrium hidroksida ditambahkan pada larutan asam klorida. Reaksi 1 : NaOH(s) + HCl(aq)

NaCl(aq) + H2O(l)

Reaksi 2a : H2O(aq) + NaOH(s)

NaOH(aq) + H2O(aq)

Reaksi 2b : NaOH(aq) + HCl(aq)

NaCl(aq) + H2O(l)


Nama Alat/Bahan

Ukuran/Konsentrasi

Jumlah Kebutuhan

1

Gelas ukur

100 mL

1

2

Kalorimeter

3

Gelas kimia

100 mL

4

Termometer

50 C, skala 0,2 C

5

Neraca

6

NaOH

Padat

2 gram

7

NaOH

0,5 M

100 mL

8

HCl

0,5 M; 0,25 M

100 mL

1

˚

2 ˚

1 1

D. Cara Kerja 1. Reaksi 2a a. Masukkan 100 mL air ke dalam kalorimeter dan catat suhunya b. Timbang 1 gram NaOH padat seteliti 0,01 gram c. Masukkan NaOH padat itu ke dalam kalorimeter, guncangkan kalorimeter untuk melarutkan NaOH d. Catat suhu yang dicapai setelah semua NaOH larut Laboratorium Kimia FMIPA – Universitas Negeri Jakarta

39


2. Reaksi I a. Dengan cara seperti di atas, tentukan kenaikan suhu pada reaksi 100 mL larutan HCl 0,25 M dengan 1 gram NaOH padat 3. Reaksi 2b a. Masukkan 50 mL larutan NaOH 0,5 M ke dalam suatu gelas kimia dan 50 mL larutan HCl 0,5 M ke dalam gelas kimia yang lain b. Ukur suhu kedua larutan tersebut dan catat c. Tuangkan kedua larutan ke dalam kalorimeter, aduk larutan dan catat suhu yang dicapai E. Lembar Kerja Reaksi NaOH padat dengan larutan HCl Reaksi 1 : NaOH(s) + HCl(aq)

NaCl(aq) + H2O(l)

Reaksi 2a : H2O(l) + NaOH(s)

NaOH(aq) + H2O(l)

Reaksi 2b : NaOH(aq) + HCl(aq)

NaCl(aq) + H2O(l)

Pengamatan dan perhitungan : Reaksi 1

Reaksi 2a

Reaksi 2b

Jumlah NaOH yang digunakan g

g

50 mL 0,50 M

Mol

mol

mol

Perubahan suhu larutan T awal

˚

C

T awal

C

T akhir

˚

C

T

˚

T akhir

˚

T

˚

C

T awal

C

T akhir

˚

C

T

˚

˚

C

˚

C C

Jumlah kalor yang diserap larutan

H per mol NaOH yang bereaksi H1

H2

Perbedaan antara H1 dan (H2 + H3) dalam % = F. Pertanyaan

Apakah H dipengaruhi oleh jalannya reaksi


40

H3


PERCOBAAN 7 PEMURNIAN

A. Tujuan Percobaan

1. Untuk memurnikan naftalena dengan cara penguapan dan pengkristalan dari uapnya. 2. Untuk memisahkan dan memurnikan zat cair larutan dengan cara penyulingan.

B. Teori Singkat

Adapun beberapa cara untuk memisahkan dan memurnikan suatu zat cair yaitu : 1. Sublimasi Jika pada kondisi biasa senyawa berupa padatan dapat menguap tanpa melelehkan pada suhu tertentu yang tergantung pada tekanan, sedangkan uap dapat langsung menjadi padatan tanpa pembentukan cairan. Untuk memahami kondisi yang mengontrol sublimasi, perlu dipelajari keseimbangan padat-cair-uap. Pada gambar, kurva TW merupakan kurva tekanan uap cairan yang menunjukkan kondisi keseimbangan suhu dan tekanan untuk system cair dan uap. Kurva TS merupakan kurva tekanan uap padatan. Dua kurva ini berpotongan di T, titik ini dikenal sebagai titik berkaki tiga dimana terdapat padat, cair dan uap bersama kurva TV menunjukkan suhu dan tekanan dimana padatan dan cairan dapat berada pada keseimbangan. Hal ini menunjukkan pengaruh pada titik leleh. Kurva ini berpotongan dengan kurva lainnya pada titik berkaki tiga T. Titik leleh normal suatu senyawa adalah suhu dimana padatan dan cairan berada pada keseimbangan pada tekanan atmosfer. Pada titik berkaki tiga, tekanan tersebut seimbang dengan system (padat-cair-uap) dan suhu ini berada dengan suhu titik leleh. Perbedaan ini biasanya sangat kecil, karena garis TV hanya menyimpang sedikit dari garis tegak. Jelaslah bahwa uap dibawah tekanan titik berkaki tiga T, jika didinginkan akan melakukan kondensasi terbentuk padat atau sublimasi. Supaya padatan dapat langsung menjadi uap, tekanan uap harus tidak lebih besar dari pada titik T. Hal ini dengan mudah dapat dilakukan jika tekanan uap pada titik T cukup tinggi, karena itu kecepatan penguapan perlu dipertimbangkan. Jika naftalena dipanaskan akan meleleh pada T (80) dan akan mendidih ketika tekanan uapnya 760 mmHg (218). Diatas suhu ini senyawa tersebut perlu dijaga jika ingin sejumlah besar diubah sempurna menjadi uap. Pada pendinginan uap itu, naftalena akan menjadi cairan dan kemudian padatan.


41


2. Destilasi Jika suatu cairan dipanaskan dalam sebuah labu dengan kasa asbes dan pembakar Bunsen, pembentukan gelembung uap pada permukaan cairan yang bersinggungan dengan gelas yang dipanasi dipermudah oleh adanya udara terlarut dalam cairan itu atau udara yang menempel sebagai lapisan tipis pada gelas sebagai akibat kekasatan permukaan gelas. Jika suatu gelembung kecil terbentuk, gelembung ini akan tertindak sebagai inti untuk gelembung yang lebih besar. Pada titik didih cairan (tekanan uap 760 mmHg) akan memberikan uap dalam jumlah besar pada gelembung udara. Jika pemberian panas dilanjutkan, jumlah tekanan di dalam gelembung akan melebihi tekanan atmosfer dan tekanan yang disebabkan oleh kolom cairan, gelembung uap kemudian dihembuskan. Jika suatu sumber gelembung udara kecil atau inti lainnya terdapat dalam cairan, akan dihasilkan pendidihan yang tenang. Tetapi jika cairan itu bebas dari udara lain jika dinding labu bersih dan sangat halus, pembentukan gelembung menjadi lebih sukar dan suhu cairan cukup tinggi diatas titik didihnya. Hal ini lalu dikatakan lewat panas, ketika pada akhirnya terbentuk gelembung, tekanan uap pada suhu itu sangat lebih besar daripada jumlah tekanan atmosfer dan tekanan kolom cairan, maka uap akan berkembang. Ukuran gelembung cepat membesar dan pada saat yang sama suhu cairan turun sedikit. Kondisi percobaan ini menghasilkan pendidihan tak teratur dan disebut “tumbukan”. Cara yang banyak digunakan untuk mencegah tumbukan suatu cairan selama penyulingan di bawah tekanan atmosfer yaitu dengan menambahkan beberapa potongan porselen berpori yang biasanya dinamakan batu didih. Batu ini akan mengeluarkan udara sedikit sehingga menyebabkan pendidihan yang teratur. Batu didih ditambahkan pada cairan yang masih dingin sebelum penyulingan dimulai, jika batu didih ditambahkan pada cairan yang dipanaskan, perubahan yang mendadak, dapat menghasilkan semprotan dan kadang-kadang sejumlah cairan keluar dari mulut labu. Titik didih suatu cairan murni jika ditetapkan dengan seksama, mempunyai nilai tertentu dan tetap pada tekanan tetap titik didih cairan tidak murni akan tergantung terutama pada sifat fisik zat pengotor. Jika zat pengotor tidak menguap, cairan akan mempunyai titik didih tetap dan zat pengotor akan tertinggal ketika cairan 42 telah tersuling. Tetapi jika zat pengotor mudah menguap, titik didih dapat naik berangsur-angsur sesuai dengan cairan yang tersuling atau titik didihnya tinggal tetap suatu suu tertentu sebagai hasil dari pembentukan dua atau lebih senyawa yang mempunyai titik didih tetap.




Nama Alat/Bahan

Ukuran/Konsentrasi

Jumlah Kebutuhan

1

Pinggan penguap

100 cc

1 buah

2

Corong

Diameter 6,5 cm

1 buah

3

Kaca Pembesar (Lup)

Diameter 10 cm

1 buah

4

Kaki Tiga

-

1 buah

5

Kasa Asbes

14 x 14 cm

1 buah

6

Lampu Spirtus

-

1 buah

7

Erlenmeyer

100 mL

1 buah

8

Sumbat gabus

Seukuran

mulut 1 buah

Erlenmeyer 9

Pipa penghubung

-

1 buah

10

Tabung reaksi biasa

16 x 150 mm

1 buah

11

Statif

50 cm

2 buah

12

Klem 4 jari

-

2 buah

13

Klem holder

-

2 buah

14

Labu destilasi

100 mL

1 buah

15

Pendingin liebig

30 cm

1 buah

16

Thermometer

0˚C - 110˚C

1 buah

17

Batu didih

-

1 butir

18

Sendok tanduk

Seukuran sendok teh

1 buah

19

Kapas

-

Secukupnya

20

Kertas HVS

10 x 10 cm

1 lembar

21

Kamper kotor

-

1 sendok the

22

Air teh

-

100 mL

D. Cara Kerja

1. Sublimasi a. Masukkan satu sendok the naftalena (kamper) kotor ke dalam pinggan penguap. Tutup pinggan dengan sepotong kertas yang telah diberi lubang-lubang dengan jarum. Letakkan sebuah corong terbalik diatasnya dan tutup ujung tangkai corong dengan sedikit kapas. b. Panaskan pinggan dengan nyala api yang kecil. Perhatikan uap yang naik melalui lubang-lubang pada kertas dan pembentukan Kristal-kristal dalam corong. c. Amati bentuk Kristal naftalena yang dihasilkan dengan menggunakan kaca pembesar. Laboratorium Kimia FMIPA – Universitas Negeri Jakarta

43


2. Destilasi cara pertama a. Masukkan kira-kira 25 mL air the ke dalam labu Erlenmeyer 100 mL. b. Lengkapi labu dengan sumbat gabus dan pipa penghubung. Hubungkan dengan pendingin liebig. (lihat gambar) c. Alirkan air ke dalam pendingin liebig secara terus-menerus, caranya lihat gambar diatas. d. Panaskan labu sampai air the mendidih, perhatikan apa yang terjadi dalam tabung penghubung. e. Tamping cairan yang menetes dari pendingin liebig dengan tabung reaksi. Hentikan pemanasan setelah terkumpul kira-kira 1 mL, zat cair (destilat). f. Amati warna cairan tersebut, apakah sama dengan air teh semula. g. Bandingkan cara pemisah. 3. Destilasi cara kedua a. Isi labu destilasi dengan air teh sampai ½ bagian volume labu. b. Masukkan satu butir batu didih ke dalamnya. c. Pasang alat destilasi seperti tampak pada gambar. d. Alirkan air secara terus-menerus ke dalam pendinginan liebig, caranya lihat gambar diatas. e. Panaskan labu hingga air mendidih. Amati kenaikan suhu pada thermometer. f.

Tamping destilat dalam tabung reaksi.

g. Amati pula zat cair (destilat) yang dihasilkan. h. Bacalah titik didih destilat.

E. Lembar Kerja

Gambar rangkaian alat destilat 1. Pengamatan

44



Keterangan : 1. Thermometer 2. Penghubung 3. Labu alas bulat 4. Pendingin 5. Adaptor 6. Labu alas bulat a. Bentuk dan warna Kristal naftalena Sebelum

sublimasi

………………………………………………. Sesudah

sublimasi

………………………………………………

b. Warna cairan air the sebelum destilasi : .................................................................. Warna destilat hasil pemisahan zat cair dengan 2 cara : ………………………………………………………………………………………. Warna destilat hasil pemisahan zat cair dengan 3 cara : ……………………………………………………………………………………….

2. Pertanyaan 1. Apakah perbedaan antara destilat dengan zat cair sebelum penyulingan ? 2. Berapa titik didih air, berdasarkan pengamatan anda ? 3. Apa sebabnya aliran air dalam pendingin liebig dibuat berlawanan arah dengan aliran destilat ? 4. Air hujan sebagian berasal dari penguapan air laut, mengapa air hujan tidak asin rasanya ?

45



PERCOBAAN 8 PENGARUH PERUBAHAN KONSENTRASI PADA SISTEM KESETIMBANGAN

A. TUJUAN PERCOBAAN Mempelajari pengaruh perubahan konsentrasi pada sistem kesetimbangan.

B. TEORI SINGKAT Dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi masing‐masing komponen sistem tidak berubah. Tujuan eksperimen ini adalah untuk mengamati apa yang dilakukan oleh suatu sistem kesetimbanagan jika konsentrasi satu atau semua komponen diubah oleh “pihak luar”. Sistem yang diamati adalah yang terjadi pada pencampuran larutan

Besi III

klorida dengan larutan Kalium tiosianat :

3+

Fe

2+

Ion FeSCN

(aq)

(aq)

‐

+ SCN

2+

FeSCN

(aq)

2+

berwarna merah. Jika jumlah Ion FeSCN

(aq)

bertambah sedangkan volume

larutan tetap, warna larutan menjadi lebih tua. Pada eksperimen ini kita menggunakan tabung reaksi yang sama ukurannya karena intensitas warna larutan tidak hanya bergantung pada konsentrasi zat berwarna, melainkan juga pada dalamnya larutan. Perhatikan gelas yang penuh dengan air teh, warnanya tampak lebih tua jika dilihat dari atas ke bawah daripada dari muka ke belakang.

46




NAMA ALAT/BAHAN

UKURAN/

JUMLAH

KONSENTRASI

KEBUTUHAN

1

Gelas ukur

50 mL

2 buah

2

Gelas kimia

100 mL

2 buah

3

Batang pengaduk

15 cm

2 buah

4

Tabung reaksi

15 mL

8 buah

5

Rak tabung reaksi

1 buah

6

Pipet tetes

2 buah

7

KCNS

0,2 M, pekat

8

FeCl3

0,2 M, pekat

9

Na2HPO4

10

Air the

kristal

D. CARA KERJA 1. Masukkan 25 mL air ke dalam gelas kimia. Tambahkan 3 tetes larutan

KCNS 0,2 M

dan 2 tetes larutan FeCl3 0,2 M. aduk larutan dan kemudian bagi larutan itu sama banyaknya dalam 5 tabung reaksi. Tabung pertama digunakan untuk pembanding warna. 2. Tambahkan : a) 1 tetes larutan KSCN pekat pada tabung kedua. b) 1 tetes larutan FeCl3 pekat pada tabung ketiga. c) Sedikit kristal Na2HPO4 pada tabung keempat 3+

2‐

(ion Fe mengikat ion HPO4 ). 3. Guncangkan ketiga tabung dan bandingkan warna larutan dalam masing‐masing tabung itu dengan warna larutan dalam tabung pertama. 4. Tambahkan 5 mL air pada tabung kelima. Guncangkan tabung itu dan bandingkan warna larutannya dengan warna larutan dalam tabung pertama dengan melihat dari atas ke bawah. 5. Masukkan 5 mL air teh kedalam masing‐masing dua tabung reaksi yang sama ukurannya. 47 Tambahkan 5 mL pada salah satu tabung. Bandingkan warna air the dalam kedua tabung itu dengan melihat dari atas ke bawah.



E. LEMBAR KERJA Sistem kesetimbangan :

3+

Fe

(aq)

+ SCN (aq)

2+

FeSCN

(aq)

berwarna merah

1. Pengamatan a) Konsentrasi satu komponen diubah Warna dibandingkan dengan No. tabung

Perubahan yang diadakan

tabung 1 (lebih tua, sama, lebih muda)

‐

2

(SCN ) diperbesar

3

(Fe ) diperbesar

4

(Fe ) diperkecil

3+ 3+

b) Larutan diencerkan Warna larutan sesudah pengenceran dibandingkan dengan sebelum diencerkan, dilihat dari atas ke bawah.

-

sistem kesetimbangan

-

air teh

2. Pertanyaan Apa yang dilakukan oleh sistem kesetimbangan jika “pihak luar” : a) Memperbesar konsentrasi suatu komponen b) Memperkecil konsentrasi suatu komponen c) Memperkecil konsentrasi semua komponen (mengencerkan larutan)

48



PERCOBAAN 9 HUBUNGAN ANTARA KONSENTRASI KOMPONEN DALAM SISTEM KESETIMBANGAN

A. TUJUAN PERCOBAAN Mempelajari hubungan antara konsentrasi komponen dalam sistem kesetimbangan.

B. TEORI SINGKAT Tujuan eksperimen ini adalah untuk memeriksa bagaimana hubungan antara konsentrasi komponen di dalam suatu sistem kesetimbangan. Sistem yang dipelajari:

3+

Fe

(aq)

‐

+ SCN

2+

FeSCN

(aq)

(aq)

Konsentrasi komponen akan ditemukan secara kalorimetri, yaitu pengukuran berdasarkan intensitas warna. Pada eksperimen 4 telah dikatakan bahwa intensitas warna larutan bergantung pada konsentrasi partikel berwarna dan dalamnya larutan. Dua larutan suatu zat berwarna yang konsentrasinya berbeda, wranany sama jika :

c1 x d1 = c2 x d2

c1 = konsentrasi partikel berwarna dalam larutan 1 c2 = konsentrasi partikel berwarna dalam larutan 2 d1 = tinggi larutan 1 d2 = tinggi larutan 1

49




UKURAN/ KONSENTRASI

NAMA ALAT/BAHAN

JUMLAH KEBUTUHAN

1

Tabung reaksi

15 mL

2

Rak tabung reaksi

3

Gelas ukur

4

Pipet tetes

5

Gelas kimia

100 mL

6

KCNS

0,002 M

7

FeCl3

0,2 M; 0,05 M; 0,02 M; 0,005 M

5 buah 1 buah

10 mL

2 buah 2 buah 2 buah

D. CARA KERJA 1. Sediakan 5 tabung reaksi yang garis tengahnya sama. Berikan nomor 1, 2, 3, 4 dan 5 pada tabung ‐tabung itu. 2. Masukkan 5 mL larutan KSCN 0,002 M kedalam masing‐masing tabung itu dan tambahkan : a) 5 mL larutan FeCl3 0,2 M pada tabung 1 b) 5 mL larutan FeCl3 0,05 M pada tabung 2 c) 5 mL larutan FeCl3 0,02 M pada tabung 3 d) 5 mL larutan FeCl3 0,005 M pada tabung 4 Guncangkan tabung ‐tabung itu, 3. Bandingkan warna larutan 1 dan 2. Jika warnanya berbeda keluarkan larutan yang warnanya lebih tua dengan pipet tetes sampai kedua larutan mempunyai warna yang sama bila dilihat dari atas ke bawah (larutan yang dikeluarkan harus ditempatkan di dalam gelas kimia yang bersih dan kering agar larutan itu dapat dikembalikan ke dalam tabungnya bila perlu). Ukur dan catat tinggi kedua larutan dalam mm. 4. Dengan cara seperti diatas, tentukan tinggi larutan tabung 1 dan 3 yang sama warnanya, kemudian tinggi larutan tabung 1 dan 4 yang sama warnanya. 50

E. LEMBAR KERJA 1. Perhitungan 2+

a) Hitunglah FeSCN dalam tabung 1 dengan menganggap bahwa : 

Dalam larutan FeCl3 dan larutan KSCN, kedua zat itu terurai seluruhnya menjadi ion‐ 3+

+

‐

‐

ion Fe dan Cl , K dan SCN 

‐

2+

Semua ion SCN yang dimasukkan kedalam tabung 1 diikat menjadi ion FeSCN



2+

b) Hitunglah FeSCN

dalam sistem kesetimbangan didalam tabung 2, 3 dan 4 dengan

menggunakan rumus yang telah disebut : c1 x d1 = c2 x d2 3+

c) Dari Fe

2+

pada awal reaksi dan FeSCN

3+

dalam sistem kesetimbangan, hitunglah Fe

dalam sistem kesetimbangan di dalam tabung 2, 3 dan 4. 2+

‐

d) Dari SCN pada reaksi FeSCN

‐

dalam sistem kesetimbangan, hitunglah SCN dalam sistem

kesetimbangan di dalam tabung 2, 3 dan 4. e) Periksalah apakah ada hubungan tertentu antara konsentrasi komponen dalam sistem kesetimbangan. Hitunglah misalnya harga : 2+

3+

2+

3+

‐



(FeSCN ) (Fe ) (SCN )



(FeSCN ) (Fe ) ‐

(SCN )

2+

(FeSCN )



3+

‐

(Fe )(SCN ) Persamaan kesetimbangan : 3+

Fe

(aq)

‐

+ SCN

2+

FeSCN

(aq)

(aq)

berwarna merah

2. Pengamatan Tinggi larutan (mm) a

b

c

Tabung 1………………….

Tabung 1………………….

Tabung 1………………….

Tabung 2………………….

Tabung 3………………….

Tabung 4………………….

2+

a) (FeSCN ) dalam tabung 1 2+

b) (FeSCN ) dalam sistem kesetimbangan 

tabung 2



tabung 3



tabung 4 3+

51 ‐

c) (Fe ) dan (SCN ) dalam sistem kesetimbangan Tabung

Konsentrasi awal (M) 3+

(Fe )

‐

(SCN )

2 3 4 Laboratorium Kimia FMIPA – Universitas Negeri Jakarta

Konsentrasi kesetimbangan (M) 2+

(FeSCN )

3+

(Fe )

‐

(SCN )

Petunjuk Praktikum Kimia Dasar I

Recommend Documents