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LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA DE LABORATORIO LABORATORIO N°7 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
INFORME Integrantes del gr!"# - Andia Alvarez, Valeria -Giron Champi, Erika -Pascual Chapilliquen, Mildred - Quiñones Pinedo, Yulissa
Pr"$es"r# almon !arran"es, #aurence $ommel Se%%&'n# C%-&%-A 'echa de realizaci(n) &* de +unio 'echa de en"rea) % de +unio
()*+,* I.
OBJETIVOS
Aprender a preparar soluciones y diluciones.
TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA
II.
P-g&na # ( de () INFORME DE LABORATORIO Pr"$es"r # Sal."n PREPARACI0N DE SOLUCIONES
Determinar las concentraciones de las soluciones.
MATERIALES
Barrantes/ Laren%e R"..el
TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA
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Barrantes/ Laren%e R"..el
Vasos de precipitados
Varilla de vidrio
Balanza electrónica
Espátula
Estufa
III.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 1:
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Barrantes/ Laren%e R"..el
Paso 1: Pesamos 3.42 de az!car en un vaso precipitado de "## ml.
Figura: Peso de 3.! g de a"#$ar Paso !: Areamos 2$ ml de aua destilada en un pro%eta de $# ml.
Figura: Agua des%i&ada !' (& e) &a *ro+e%a de ', (&.
Paso 3: Vertimos el aua destilada en el vaso precipitado donde se encuentra el az!car.
Paso : &on una varilla movemos la mezcla 'asta (ue se disuelva.
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EXPERIMENTO 2:
Paso1: Pesamos $.)$ de *al +arina en un vaso precipitado de "## ml.
Figura: Peso de '.-' g de sa& (ari)a. Paso!: Areamos 2$ ml de aua destilada en un pro%eta de $# ml.
Figura: Agua des%i&ada !' (& e) &a *ro+e%a de ', (&. Paso3: Vertimos el aua destilada en el vaso precipitado donde se encuentra la sal marina.
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Paso: &on una varilla movemos la mezcla 'asta (ue se disuelva la sal marina.
EXPERIMENTO 3:
Paso 1: Pesamos ",.2$ de az!car en la %alanza.
Paso !: Areamos al vaso de precipitados (ue contiene el az!car- 2$ml de aua destilada.
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Paso 3: Disolver el az!car con ayuda de una varilla de vidrio.
Paso : &olocar el vaso de precipitados so%re una planc'a de calentamiento- para as lorar disolver todo el soluto.
EXPERIMENTO 4:
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Paso 1: En primer luar- se mide un volumen de "### centmetros c!%icos /"###m01 de ron comercial en una pro%eta raduada de iual volumen.
Paso !: 0ueo- se introduce el alco'olmetro.
Paso 3: Posteriormente- o%servamos el rado alco'olimtrico (ue reistra el alco'olmetro.
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Observación: En este caso, el grado alcohométrico fue 40 grados.
Paso : Por !ltimo- medimos la temperatura de la %e%ida alco'ólica con un termómetro.
Observación: El termómetro registró 23°C
EXPERIMENTO 5:
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PREPARACIN DE /NA SOL/CIN DE S/LFATO DE COBRE: Paso 1: En primer luar- pesamos #.$ de sulfato de co%re.
iura #-$ de sulfato de co%re Paso 2 0ueo le areamos 2$ml de aua destilada.
'iura) Areando .*ml de aua des"ilada
'iura/ oluci(n de sul0a"o de co1re
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P$EPA$AC234 5E 64A 52#6C274) Paso %) 5espu8s sacamos *ml de la soluci(n de sul0a"o de co1re 9 lo llevamos a o"ro vaso de precipi"ado:
'iura) *ml de sul0a"o de co1re
Paso .) 6na vez que "enemos los * ml de la soluci(n de sul0a"o de co1re en el vaso de precipi"ado, le areamos .& ml de aua des"ilada:
'iura) Areando .&ml de aua des"ilada
IV.
ANALISIS DE RES/LTADOS EXPERIMENTO 1:
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Seg#) su $o)du$%i0idad e&$%ri$a: 5iene una capacidad casi ine6istente de transportar electricidad. *e caracterizan por poseer una disreación del soluto 'asta el estado molecular y por la no conformación de iones. Seg#) &a $o)$e)%ra$i2) de so&u%o: Es una solución no saturada de%ido a (ue el soluto areado es menor a la cantidad de soluto má6imo (ue se puede a7adir a dic'o solvente. COMPONENTES DE LA SOL/CIN: So&u%o
So&u+i&idad
Ca)%idad e) gra(os
A"#$ar de (esa
!,3g41,,5 !O a !,6C
3.!g
So&0e)%e
Vo&u(e) e) (&
Agua des%i&ada
!'(& 4 ,.!' L
Da%os o+%e)idos: Az!car 3.42 Aua Destilada 2$ml 8 *oluto 3.42
1 O+%e)$i2) de& *eso (o&e$u&ar de &a a"#$ar: Az!car 9 &"2 :22 ;"" Az!car 9 342
! N#(ero de (o&es de& So&u%o nsoluto 9 8 soluto < Peso +olecular nsoluto 9 3.42 < 342 nsoluto 9 #.#" mol
3 Mo&aridad:
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Molri!! M"n#ol$to %ol$'i(n)L *
+ 9 #.#" < #.#2$ + 9 #.4 +
Por$e)%a7e *eso 0o&u(e): +,%& ",#ol$to)*%ol$'i(n)ml*./00
;<=V > ?@:. = .B:. D %&& 689 : *(;)1 6 +< Pes"# + " ,#ol$to%,#ol$'i(n./00
; > ?@:. =.:*D %&& ; > %.:. EXPERIMENTO 2:
Seg#) su $o)du$%i0idad e&$%ri$a: 5iene una capacidad e8is%e)%e de transportar electricidad. *e caracterizan por poseer una disreación del soluto 'asta el estado iónico.
Seg#) &a $o)$e)%ra$i2) de so&u%o: Es una solución no saturada de%ido a (ue el soluto areado es menor a la cantidad de soluto má6imo (ue se puede a7adir a dic'o solvente.
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COMPONENTES DE LA SOL/CIN: So&u%o
So&u+i&idad
Ca)%idad e) gra(os
Sa& Mari)a
5!O
'.-!g
So&0e)%e
Vo&u(e) e) (&
Agua des%i&ada
!'(& 4 ,.!' L
Da%os o+%e)idos: *al marina $.)$ Aua Destilada 2$ml 8 *oluto $.)$
1 O+%e)$i2) de& *eso (o&e$u&ar de &a Sa& (ari)a: *al +arina 9 =a&l *al +arina 9 23 > 3$ *al +arina 9 '! N#(ero de (o&es de& So&u%o nsoluto 9 8 soluto < Peso +olecular nsoluto 9 $.)$ < $) )so&u%o 9 ,.1, (o& 3 Mo&aridad: Molri!! M"n#ol$to %ol$'i(n)L *
+ 9 #."#< #.#2$ M 9 (o&
Por$e)%a7e *eso 0o&u(e): +,%& ",#ol$to)*%ol$'i(n)ml*./00
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?8
' Por$e)%a7e e) Peso: + " ,#ol$to%,#ol$'i(n./00
? 9 /$.)$ <3#."@16 "## 9 1<.3< EXPERIMENTO 3:
CLASIFICACIONES DE LA SOL/CIN A>/CARADA: Seg#) su $o)du$%i0idad e&$%ri$a: Es de tipo molecular. 5iene una capacidad casi ine6istente de transportar electricidad. *e caracterizan por poseer una disreación del soluto 'asta el estado molecular y por la no conformación de iones.
Seg#) &a $o)$e)%ra$i2) de so&u%o: Es una solución no saturada de%ido a (ue el soluto areado es menor a la cantidad de soluto má6imo (ue se puede a7adir a dic'o solvente.
COMPONENTES DE LA SOL/CIN: So&u%o
So&u+i&idad
Ca)%idad e) gra(os
A"#$ar de (esa
!,3g41,,5 !O a !,6C
1=.!'g
So&0e)%e
Vo&u(e) e) (&
Agua des%i&ada
!'(&
A/MENTO DE TEMPERAT/RA EN /NA SOL/CIN:
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*i %ien es cierto (ue esta solución es de tipo no saturada- nos i%a a tomar muc'o tiempo si loráramos disolver todo el az!car usando solo la varilla de vidrio. Para disolverlo más rápido- se puso la solución so%re una estufa. En soluciones- el solvente tendrá mayor capacidad de disolver el soluto si 'ay un aumento de temperatura.
CONCENTRACIN EN /NA SOL/CIN: +" ,#ol$to%,#ol$'i(n./00 ?9",.2$<4#.#$"##
9 3<.
+,%& ",#ol$to)*%ol$'i(n)ml*./00 ?8
;4V9='
Molri!! M"n#ol$to %ol$'i(n)L * 8az!car 9",.2$ +9342
n9",.2$<342 9#.#4)mol Vaua9 2$ml 9 #.#2$0 + 9 #.#4)mol<#.#2$091?
Para determinar el porcentae de volumen de una %e%ida alco'ólica de%emos previamente sa%er rado alco'ólico de esta- puesto (ue Grado alcohólico = %V
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O+%e)$i2) de& grado a&$o@2&i$o: "1 &on los valores o%tenidos en el alco'olmetro y el termómetro Crados /alco'olmetro1 4# 5emperatura 23 21 Fecurrimos a las ta%las de Cay G 0ussac para o%tener la medida correcta del rado alco'ólico con los valores o%tenidos.
Crado alco'ólico correido 3,.$ rados
31 inalmente- a 23 el porcentae en volumen de esta %e%ida alco'ólica es 3,.$ ?
EXPERIMENTO 5:
DH0I&HJ= 0a dilución es la reducción de la concentración de una sustancia (umica en una disolución.
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0a dilución consiste en re%aar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. *e lora adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto se toma una poca porción de una solución y despus esta misma se introduce en más disolvente.
E=e.!l"#
En una diluci(n el nFmero de moles ?n no cam1ia, lo Fnico que vara es la concen"raci(n molar ?M: •
•
En este e6perimento lo (ue se trata de 'allar es la molaridad /+21 de la dilución de sulfato de co%re- para ello lo primero (ue se 'ace es 'allar la molaridad /+"1. Al inicio tenemos una solución de sulfato de co%re de la cual 'allamos la molaridad /+"1 con los datos de la%oratorio.
M : n >."l< 9 >L< M : )/+ >)/)(++< *+5/+
.>CSO2< : )/+g 9>s"l< : (+/+ .l M >CSO2< : *+5/+ g8."l
M : .;9 M M* : 7/5 ? *) @
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Ina vez 'allada la molaridad /+"1- se e6trae $ml de la solución de sulfato de co%re y a este nuevo volumen se le area 2#ml de aua destiladaK entonces el volumen final será 2$ml.
)1 9 )! En una diluci(n el nFmero de moles no vara:
+".V" 9 +2.V2 @-L 6 "# M$ / $ml1 9 +2 /2$ml1 M! 9 1.'- 81, ' #a molaridad ?M% es ma9or que la molaridad ?M.:
V.
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CONCL/SIONES: E8*eri(e)%o 1: E8*eri(e)%o !:
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E8*eri(e)%o 3:
A mayor temperatura- mayor soluto se disolverá en una solución.
E8*eri(e)%o :
El rado de alco'ol es el porcentaje de alcohol dentro de un producto l(uido. *e mide en *or$e)%a7e de 0o&u(e) 0o&.
El porcentae en volumen se determina en función del rado alco'ómetro.
E8*eri(e)%o ':
VI.
*e demuestra (ue la molaridad antes de la dilución es mayor (ue la molaridad despus de la dilución.
BIBLIORAFA:
0ane :and%ooN si6teent' edition 2##$ +cCraO :ill I*A.