UNIVERSIDAD VERACRUZANA - ANALISIS QUIMICO – SECCIÓN SECCIÓN 2
REPORTE NÚMERO 9 - JOEL LOPEZ GARCIA
IDENTIFICACION DE MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS RESUMEN:
Mediante este experimento que consistió emplear métodos de separación como filtración y evaporación logramos discernir entre una mezcla y un compuesto; mientras que una mezcla homogénea es toda igual. Una solución es una mezcla homogénea; tiene una composición y apariencia uniforme, y en cuanto a las mezclas, ellas no están unidas químicamente. Se logró separar una mezcla compuesta de sulfato de cobre, arena y limadura de hierro.
CUESTIONARIO 1. Menciona una mezcla homogénea y una heterogénea que se haya preparado en esta práctica. Homogénea: Disociación de Cuso4 + H20 presentaba una características homogéneas, sin embargo era una solución. No era un nuevo compuesto. Heterogénea: La mezcla de área con agua presentaba características homogéneas, ya que se podían distinguir distinguir sus fases. 2. Explique qué es y en qué consiste el método de separación por imantación Consiste en un método que sirve para extraer los metales contenidos en cualquier mezcla, ya que la fuerza de atracción que posee el imán debido a su imantación, atrae a los metales ferromagnéticos como el cobalto, hierro y níquel. Esto se debe a que las líneas magnéticas pasan más fácilmente por el material que por el vacío. 3. Mencione dos compuestos utilizados en la practica CuSO4 (Sulfato de cobre) y H2O 4. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia pura, mezcla homogénea o mezcla heterogénea. Arroz con leche: mezcla heterogénea / Agua de mar: mezcla homogénea Magnesio: sustancia pura / Gasolina: Sustancia pura / Aire: mezcla homogénea Jugo de tomate: Mezcla homogénea / Arena: mezcla heterogénea
RESULTADOS
Apariencia de la mezcla al inicio
Evaporación de agua (separación)
Cambio de color al exponerse a altas temperaturas
Filtración de partículas grandes (separación)
Tabla 1: Datos tomados para la determinación de la cantidad de sulfato de cobre recuperado Peso del Erlenmeyer vacío (g)
92.75
Peso del Erlenmeyer con la sustancia (g)
95.96
Cantidad de sustancia recuperada (g)
2.16
Tabla 2: Relación de las cantidades de las diferentes sustancias que componen la mezcla sustancia
Cantidad agregada
Cantidad recuperada
Cantidad perdida Porcentaje de recuperación
Sulfato de cobre
1.21g
0.77g
0.44g
63.636%
Arena
1g
0.64g
0.36g
64%
Hierro
1g
0.75g
0.25g
75%
INTERPRETACION DE RESULTADOS Es importante discernir bien qué es una mezcla y qué es un compuesto. Mientras que una mezcla se separa por métodos físicos, debido que no fueron unidos químicamente; una sustancia pura se separa o se une por métodos químicos.
Una mezcla homogénea es toda igual. Una solución es una mezcla homogénea; tiene una composición y apariencia uniforme. Los sólidos, como la sal y el azúcar, se disuelven en agua para dar soluciones. Las mezclas de líquidos, como el alcohol y el agua, son soluciones. El aire es una mezcla homogénea que contiene nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y otros componentes. La evaporación del agua es un cambio físico. Cuando el agua se evapora, cambia del estado líquido al gaseoso, pero sigue estando constituida por moléculas de agua. En los cambios químicos (también llamados reacciones químicas), las sustancias se transforman en nuevas sustancias químicamente distintas. Por ejemplo, cuando se quema hidrógeno en aire, sufre un cambio químico porque se combina con el oxígeno para formar agua. Otros cambios químicos son la respiración, la fotosíntesis, la combustión, por ejemplo Mediante lo dicho anteriormente podemos interpretar los resultados obtenidos, que la arena y el hierro se separaron fácilmente al momento de pasar a través del embudo, el sulfato de cobre no lo hizo, ya que sus partículas podían pasar a través de este fácilmente, lo que pone en evidencia que se trataba de una mezcla porque se separó por un método físico. Por otro lado cuando se evaporó el agua y quedó atrapado en el matraz se evidenció otra mezcla ya que fue separada por un método físico (evaporación). Se perdió cantidad de materia durante el proceso, comúnmente quedando atrapada en los instrumentos anteriores al momento de haberse efectuado una transferencia de sustancia a otro instrumento.
CONCLUSIÓN En conclusión, podemos decir que una mezcla es toda aquella que no está unida químicamente, y por lo tanto puede ser separada por métodos físicos; una mezcla puede ser homogéneas, en donde no se observan sus fases y heterogénea, en donde se pueden apreciar todas sus fases; un claro ejemplo de estas mezcla es el agua con azúcar, el aceite y el agua, un capuchino, entre otros. Mientras tanto una sustancia pura es toda aquella que puede ser separada por métodos químicos, una sustancia pura puede ser un elemento o un compuesto. Habrá cantidad de materia perdida al hacer un experimento en el cual debemos transferir varias veces el contenido a otros materiales de laboratorio debido al error humano, contacto con el exterior y por ende su adherencia a los mismo materiales de laboratorio. Los sólidos, como la sal y el azúcar, se disuelven en agua para dar soluciones. Las mezclas de líquidos, como el alcohol y el agua, son soluciones. El aire es una mezcla homogénea que contiene nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y otros componentes
BIBLIOGRAFÍA
1. Herring; Harwood; Petrucci, Química General, PRENTICE HALL 8º edición, 2003 54 PET qui 2. http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm 3. http://www.abc.com.py/edicion-impresa/suplementos/escolar/clasificacion-de-la-materiasustancias-puras-y-mezclas-cambios-fisicos-y-quimicos-1159821.html
