Ejercicios sobre equilibrio iónico A continuación se resuelven algunos ejemplos, que le van a servir de guía para realizar los ejercicios, que están al final del presente documento: 1. 1. 5 mol/L
Calcule el pOH de una solución cuya concentración
H+ = 1x10
-
Resolución: a) se aplica fórmula para calcular pH, debido a que dan concentración de H+: pH= -log H+ b) se sustituye el valor en la fórmula: pH= -log1x10
-5
c) se aplica propiedad para calcular logaritmo: -5
pH=-(log1+log10 ) d) se calcula el log de 1 y se desglosa el exponente: pH=-(0-5log10) e) se calcula el log de 10: pH=-(-5x1) f) se aplica la operación matemática correspondiente: pH=5 g) luego se aplica la fórmula: pH + pOH =14 h) se despeja el pOH, se sustituye y se ejecuta la operación matemática correspondiente: pOH = 14- pH pOH= 14-5
pOH= 9
el pH de una solución que se obtiene al mezclar 1mol de NH 3 y 0.4 moles 1. 2. Calcule el -5 de NH3Cl en un volumen de 2 litros Kb= 1,8x10
Resolución: a) se calculan las concentraciones de las sustancias, debido a que nos dan cantidades expresadas en moles, se divide los moles entre los litros: litros: NH 3 = 1mol/2L NH3 = 0,5 mol/L NH 3Cl = 0,4 moles/2L NH 3Cl = 0,2 mol/L b) se aplica la fórmula: fórmula: pOH = Kb NH 3 /
NH3Cl porque nos dieron una base y su
sal -5
c) se sustituyen los valores: pOH = 1,8x10 . 0,5 mol/L/0,2mol/L
-5
d) se aplica la operación matemática: pOH = 1,8x10 . 2,5 pOH = 4,5x10
-5
e) se aplica propiedad de logaritmo y operación matemática correspondiente: -5
pOH =-(log4,5 + log 10 ) pOH = -(0,65-5x1)
pOH = -(0,65 -5 log10)
pOH = -(-4,35)
pOH = 4,35
f) se aplica la fórmula: ph +pOH = 14 g) se despeja, sustituye y resuelve: pH = 14- pOH
pH = 14- 4,35
pH =9,65
-8
1. 3. Sabiendo que el Ka HNO2= 5,4x10 , calcule la concentración de H+, si se encuentra en una concentración de 0,1 molar.
Resolución: a) se aplica la fórmula: Ka = H+ / HNO 2 b) se despeja H+ y se sustituye los valores: H+ = Ka x HNO2 -8
H+ = 5,4x10 x 0.1 mol/L -7
H+ = 5,4x10 mol/L
1. 4. Indique cuál de las soluciones que se dan a continuación es más ácida: 1. H+ = 1x10-4 2. H+ = 1x10-7
Resolución: a) se aplica la fórmula de pH para ambos casos: 1. pH =-log 1x10
-4
-4
pH = -(log1+log10 ) pH =-(0-4log10) pH =-(-4)
pH = 4
-7
-7
2. pH =-log1x10 pH= -(log1+log10 ) pH=-(0-7log10) pH=-(-7) pH=7 b) según los resultados, se puede observar que la solución “a” es más ácida que la “b” debido a que su valor de pH es más bajo.
