5) Para determinar el contenido de Fe+3 en una muestra de agua natural se utilizó el método de las adiciones múltiples de estándar. Con una pipeta se transfirieron alícuotas de ! ml de una muestra a matraces "olumétricos de 5!#! ml . $ cada matraz se le a%adió un "olumen de una solución estándar de Fe +3 de # mg&l # según la ta'la ad(unta# seguido por un e*ceso del ion tiocianato para formar el comple(o Fe,C-)+. /espués de diluir 0asta la marca de aforo se midieron las a'sor'ancias de las cinco soluciones en una celda de cm a 12! nm 4as lecturas respecti"as están en la ta'la. Cual es la concentración de Fe+3 en la muestra de agua6
m4 std.
$
!
!.1!
5
!.137
!
!.8
5
!.2!9
!
.!!9
Metodo 1 ley de lambert-beer Primero ver cuántos miligramos de Hierro tengo en 5 mL 11,1 mgde mgde Fe ( III )
X
x =
=
1000 mL 5 mL
5 mL x 11,1 mgde Fe ( III ) 1000 mL
x 0,0555 mg =
Realizar Realizar un sistema de ecuaciones con la ley de lambert beer según los datos de la tabla ABSmp =a x b x c ABSstd
=
axbxc
0,240 = a x b x
Cmp 50 mL
0,437 =a x b x
Cmp x 0,0555 mg 50 mL
0,240=
Cmp 50 mL
0,437 =
0,0555 mg 50 mL
0,437 x (
x
Cmp 50 mL
0,0555 mg Cmp Cmp )=0,240 x ( + ) 50 mL 50 mL 50 mL
0,00874 Cmp
mL 0,00874 Cmp
mL 0,00394 Cmp
mL
=
0,0002664 mg
−
0,0048 Cmp
=
0,0002664 mg
mL
mL
=
+
0,0048 Cmp
mL
0,0002664 mg
mL
mL
Cmp 0,0676 mg =
Pasar de 10 mL de muestra a 1000 mL 0,0676 mgde Fe ( III )
X
x =
=
10 mL 1000 mL
1000 mL x 0,0676 mgdeFe ( III )
x =6,76
10 mL
mg L
N!"# al realizar los cálculos con el estándar de 10 mL entrega un valor de $%&& mg'L Metodo ( ecuacion de la recta mg'L
"bs
0 0%0555 0%111 0%1$$5 0%(((
0%() 0%)*+ 0%$(1 0%,0& 1%00&
Abs 1( 1
"bs
./ 2 *)) 3 0() R4 2 1
0,
Linear /"bs Linear /"bs
0$
Linear /"bs Linear /"bs
0) 0( 0 0
005
01
y 2 *%))1) 3 0%()1( 02 *%))1) 3 0%()1( -0%()1( 2 *%))1) -0%()1('*%))1)2 0%0+00,2 0%0+00, ---------- 10 mL -------------------- 1000 mL 62 +%00, mg'L
015
0(
0(5
