esencial para estudiantes de enfermería formulas fácil en su aplicacionDescripción completa
Descripción: Informe de fisicoquimica, referido al equilibrio de las soluciones, “METODO COLORIMETRICO”
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Descripción: Ejercicios resueltos de Molaridad. Química básica.
Descripción: molaridad
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Descripción: Funciones para calcular raices en MATLAB
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Lectura de Una Escuela Para Cada Estudiante.
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1. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguiente: 1.5 gr de KBr en 1.6 L de solución.
Datos: m 1.5 gr KBr
Sacamos el mol de KBr. 1 mol KBr 1.5 gr KBr 0.0126 mol KBr 119 gr KBr
1.6 L PM KBr K39.1 Br79.9 119.0 gr KBr 1 mol KBr 119.0 gr KBr V
n n
m PM 1.5 gr KBr 119 gr / mol KBr
0.0126 mol KBr
Formula de molaridad. M
M
n moles moles soluto soluto V Litros Litros disoluc disolución ión
0.0126 mol KBr
M
1.6 L
0.007875 mol / L
2.78 gr de Ca(NO 3)2 en 150 mL de solución.
Datos: m 2.78 gr Ca NO3 2
Sacamos el mol de KBr.
V
2.78 gr Ca NO3 2
150
mL
PM Ca NO
3 2
Ca 1 40.08 40.08
1 mol mol Ca NO3 2 164.1 gr Ca NO3 2
0.0169 mol Ca NO3 2
N 2 14.01 .01 28.02 .02 O 3 16.00 .00 96.0 96.00 0 PM Ca NO
3 2
1 mol
164.1
Ca NO3 2
gr Ca NO3 2
164.1
n
m PM
n
2.78 gr Ca NO3 2 164.1 gr Ca NO3 2
0.0169 mol Ca NO3 2
gr Ca NO3 2
Formula de molaridad. M
M
0.0169 mol mol Ca NO3 2 1 L 150 mL 1000 mL
n V
M
1.12 mol / L
2.5 gr de Co(NO 3)2 en 80 mL de solución.
Datos: m 2.5 gr Co NO3 2
Sacamos el mol de KBr.
V
2.5 gr Co NO3 2
80
mL
PM Co NO
3 2
Co 1 58.93 58.93
1 mol Co NO3 2 182.95 gr Co NO3 2
0.01366 mol Co NO3 2
N 2 14.01 28.02 O 6 16.00 96.00 PM Co NO
3 2
1 mol
182.95
Co NO3 2
n
gr Co NO3 2
182.95
m PM
n
2.5 gr Co NO3 2 182.95 gr Co NO3 2
0.01366 mol Co NO3 2
gr Co NO3 2
Formula de molaridad. n M V M
0.01366 mol Co NO3 2 80 mL
1 L 1000 mL
M
0.17075 mol / L
2. Calcule la cantidad en gramos de soluto que se necesita para preparar las siguientes soluciones acuosas: 500 mL de solución de NaBr 0.110 M
Datos:
Formulas:
V = 500 mL M = 0.110 mol/L PMNaBr = 102.89 gr NaBr 1 mol de NaBr = 102.89 gr NaBr Na = 1 X 22.99 = 22.99 Br = 1 X 79.90 = 79.90 79.90 + 22.99 =102.89
M
n
n
V
m PM
Despejando. M
n
m
n MV
V m M V PM
PM
MV
Sustituyendo en la formula.
m 0.110
mol
1 L gr 500 mL 1000 mL 102.89 mol
L
m 2.82 gr
250 mL de solución de CaS 0.140 M
Datos: V = 250 mL M = 0.140 mol/L PMCaS = 72.15 gr CaS 1 mol de NaBr = 72.15 gr CaS Ca = 1 X 40.08 = 40.08 S = 1 X 32.07 = 32.07 40.08 + 32.07 =72.15
Formulas: M
n
n
V
m PM
Despejando. M
n
n MV
V m M V PM
m PM
MV
Sustituyendo en la formula.
m 0.140
mol
m 4.04 gr
L
250 mL
gr 72.15 1000 mL mol 1L
720 mL de solución de Na2 SO4 0.155 M
Datos:
Formulas:
V = 250 mL M = 0.155 mol/L PM Na2 SO4 = 142.05 gr Na2 SO4
M
n
n
V
m PM
Despejando.
1 mol de NaBr = 142.05 gr Na2 SO4 Na = 2 X 22.99 = 45.98 S = 1 X 32.07 = 32.07 O = 4 X 16.00 = 64.00 45.98+32.07+64.00 =142.05
M
n
m
n MV
V m M V PM
PM
MV
Sustituyendo en la formula. mol
m 0.155 m 11.76
1L 720 mL 142.05 gr 1000 mL
L
gr mol
3. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29 % de NH 3 en peso y tiene una densidad de 0.9 g/mL ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Datos. m = 29 % = 0.9 g/mL = 900 g/L V=1L
Formula. masa
%
del compuesto
m
V
m
900
29 %
gr de soluto gr de la disolución
mdel sol uto
mdel s olvent e
Vde la solución m
900
gr L
gr de soluto 900 gr
0.29 900
gr de soluto
261 gr
M
m
261
PM n
V
1
L
100
gr
gr de soluto
n
x100
17
15.35
15.35
mol
1 L
mol
M
15.35
mol L
m V
4. Una solución de acido sulfúrico que contiene 571.6 g de H 2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso y Datos:
m = 571.6 gr H 2SO4 = 1.329 gr/mL = 1329 gr/L V=1L
m V
densidad de disolución
1329 gr / L
m del soluto m del solvente V del disolvente
m del soluto m del solvente 1 L
m del soluto m del solvente 1329 gr
% masa % masa
gr de soluto gr de soluto solvente(gr . solvente) 571.6 gr H2SO 4 1329 gr disolución
100
% masa 43 %
b) La molaridad del acido sulfúrico en solución.
M
n moles soluto V Litros disolución 571.6 gr
m M PM V
2 32 64 gr mol 1L
5.83
M
x100
5. Cuantos gramos de CuSO 4. 5H2O (M = 250) se requieren para preparar 150 mL de disolución CuSO 4 (M = 160) 0.24 molar. Primero calculamos cuantos gramos de CuSO 4 se requieren para preparar 150 mL a 0.24 M Donde M
los moles CuSO4
se despeja moles
litros solución
litros solución M 1 L moles moles CuSO4 150 mL 0.24 1000 mL litros moles CuSO4 0.036 moles CuSO4 moles CuSO4
Con estos moles y el PM del CuSO 4 (160 gr/mol) se calculan los gr de CuSO 4 necesarios n
gr PM
gr
n PM
gr
0.036 moles 160
gr
5.76 gr CuSO4
gr mol
Ahora se calcula a cuantos gr de CuSO 4 X 5H2O equivalen 5.76 gr CuSO 4 gr CuSO4 5H 2O 5.76 gr CuSO4 gr CuSO4 5H 2O 5.76 gr CuSO4