Calcular La Molaridad de Cada Una de Las Soluciones Siguiente

1. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguiente: 1.5 gr de KBr en 1.6 L de solución. 

Datos: m  1.5 gr KBr  

Sacamos el mol de KBr. 1 mol KBr  1.5  gr KBr   0.0126 mol KBr  119  gr KBr 

 1.6 L  PM KBr   K39.1  Br79.9  119.0 gr KBr  1 mol KBr  119.0 gr KBr   V

n n

m  PM  1.5  gr KBr  119  gr / mol KBr 

 0.0126 mol KBr

 

Formula de molaridad.  M  

 M  



n  moles moles soluto soluto V  Litros Litros disoluc disolución ión

0.0126 mol KBr 

 M

1.6  L

 0.007875 mol / L

2.78 gr de Ca(NO 3)2 en 150 mL de solución.

Datos: m  2.78 gr Ca  NO3  2

Sacamos el mol de KBr.

V

2.78  gr Ca  NO3 2 

 150

mL

 PM Ca NO 

3 2

Ca  1 40.08  40.08

1 mol mol Ca  NO3 2 164.1 gr Ca  NO3 2

 0.0169 mol Ca  NO3 2

 N   2 14.01 .01  28.02 .02 O  3 16.00 .00  96.0 96.00 0  PM Ca NO 

3 2

1 mol

 164.1

Ca  NO3  2

gr Ca  NO3 2

 164.1

n

m  PM 

n

2.78  gr Ca  NO3 2 164.1 gr Ca  NO3 2

 0.0169 mol Ca  NO3 2

gr Ca  NO3  2

Formula de molaridad.  M  

 M  

0.0169 mol mol Ca  NO3 2 1 L 150 mL  1000 mL

n V 

 M

 1.12 mol / L

2.5 gr de Co(NO 3)2 en 80 mL de solución.



Datos: m  2.5 gr Co  NO3  2

Sacamos el mol de KBr.

V

2.5  gr Co  NO3 2 



80

mL

 PM Co NO 

3 2

Co  1 58.93  58.93

1 mol Co  NO3 2 182.95  gr Co  NO3 2

 0.01366 mol Co  NO3 2

 N   2 14.01  28.02 O  6 16.00  96.00  PM Co NO 

3 2

1 mol

 182.95

Co  NO3 2

n

gr Co  NO3 2

 182.95

m  PM 

n

2.5  gr Co  NO3 2 182.95  gr Co  NO3 2

 0.01366 mol Co  NO3 2

gr Co  NO3  2

Formula de molaridad. n  M   V   M  

0.01366 mol Co  NO3 2 80 mL 

1 L 1000 mL

 M

 0.17075 mol / L

2. Calcule la cantidad en gramos de soluto que se necesita para preparar las siguientes soluciones acuosas: 500 mL de solución de NaBr 0.110 M 

Datos:

Formulas:

V = 500 mL M = 0.110 mol/L PMNaBr  = 102.89 gr NaBr  1 mol de NaBr = 102.89 gr NaBr  Na = 1 X 22.99 = 22.99 Br = 1 X 79.90 = 79.90 79.90 + 22.99 =102.89

 M



n

n

V

m PM 

Despejando.  M

n



m

n  MV

V m  M V PM  

PM 

 MV 

Sustituyendo en la formula.

 

m   0.110

mol  

1 L  gr      500 mL  1000 mL   102.89 mol     

 L

m  2.82 gr  

250 mL de solución de CaS 0.140 M

Datos: V = 250 mL M = 0.140 mol/L PMCaS = 72.15 gr CaS 1 mol de NaBr = 72.15 gr CaS Ca = 1 X 40.08 = 40.08 S = 1 X 32.07 = 32.07 40.08 + 32.07 =72.15

Formulas:  M



n

n

V

m PM 

Despejando.  M



n

n  MV

V m  M V PM  

m PM 

 MV 

Sustituyendo en la formula.

 

m   0.140

mol  

m  4.04 gr 

 L

  250 mL  

 gr    72.15    1000 mL   mol   1L



720 mL de solución de  Na2 SO4 0.155 M

Datos:

Formulas:

V = 250 mL M = 0.155 mol/L PM Na2 SO4 = 142.05 gr   Na2 SO4

 M



n

n

V

m PM 

Despejando.

1 mol de NaBr = 142.05 gr   Na2 SO4 Na = 2 X 22.99 = 45.98 S = 1 X 32.07 = 32.07 O = 4 X 16.00 = 64.00 45.98+32.07+64.00 =142.05

 M

n



m

n  MV

V m  M V PM  

PM 

 MV 

Sustituyendo en la formula. mol  

 

m   0.155 m  11.76

1L   720 mL   142.05 gr   1000 mL  

 L

 

 gr  mol 

3. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29 % de NH 3 en peso y tiene una densidad de 0.9 g/mL ¿Cuál es la molaridad de esta solución? Datos. m = 29 %    = 0.9 g/mL = 900 g/L V=1L   

Formula. masa

%



  del compuesto

m



  V

m



900

29 %



 gr de soluto  gr de la disolución 

mdel sol uto



mdel s olvent e

Vde la solución m





900

 gr   L

 gr de soluto 900  gr 

0.29  900

 gr de soluto



261 gr 

 M 

m

261

 PM  n



V 

1

L



 100







 

gr 

 gr de soluto

n

x100





17

15.35



15.35

mol 

1  L

mol

 M 



  15.35

mol   L



m V 

4. Una solución de acido sulfúrico que contiene 571.6 g de H 2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcular: a) El porcentaje en peso y Datos:  

m = 571.6 gr H 2SO4    = 1.329 gr/mL    = 1329 gr/L V=1L



m V

  densidad de disolución 

1329 gr / L 

m del soluto  m del solvente V del disolvente

m del soluto  m del solvente 1 L

m del soluto  m del solvente  1329 gr

% masa  % masa 

 

 gr de soluto  gr de soluto  solvente(gr . solvente) 571.6 gr H2SO 4 1329  gr disolución

100

% masa  43 %

b) La molaridad del acido sulfúrico en solución.

 M  

n  moles soluto V  Litros disolución  571.6  gr 

m  M   PM  V



 2  32  64  gr mol  1L



5.83

M 

x100

5. Cuantos gramos de CuSO 4. 5H2O (M = 250) se requieren para preparar 150 mL de disolución CuSO 4 (M = 160) 0.24 molar. Primero calculamos cuantos gramos de CuSO 4 se requieren para preparar 150 mL a 0.24 M Donde  M  

los moles CuSO4

se despeja moles

litros solución

 litros solución M   1 L   moles  moles CuSO4  150 mL    0.24   1000 mL   litros   moles CuSO4  0.036 moles CuSO4 moles CuSO4

Con estos moles y el PM del CuSO 4 (160 gr/mol) se calculan los gr de CuSO 4 necesarios n

 gr   PM 



gr

 n  PM

 gr

 0.036 moles 160

 gr

 5.76 gr CuSO4

 

 gr  mol 

 Ahora se calcula a cuantos gr de CuSO 4 X 5H2O equivalen 5.76 gr CuSO 4  gr CuSO4  5H 2O  5.76 gr CuSO4   gr CuSO4  5H 2O  5.76 gr CuSO4 

 PM CuSO4  5H 2O  PM CuSO4 250 CuSO4  5H 2O 160 CuSO4

 gr CuSO4  5H 2O  9 gr CuSO4  5H 2O

También se puede resolver por una simple regla de tres. 5.76  gr CuSO4 equivalen a   160 gr 

 x gr   x gr gr CuSO4  5H 2O      9  gr CuSO4  5H 2O

6. ¿Qué masa de soluto se necesita para producir? a. 2.50 litros de disolución 1.20 M de NaOH .  M

n



m

n  MV

V m  M V PM  

 

m   1.2

PM 

 MV 

mol   L

 23  16  1 gr    2.5 L       mol    

m  120 gr 

b. 50 mL disolución 0.01 M de AgNO 3  M

n



n  MV

V m  M V PM  

 

m   0.01

m PM 

 MV 

mol    L

1 L  gr    50 mL 1000 mL   108  14  48 mol     

 

m  0.085 gr 

c. 400 mL de disolución 1 M de hidróxido de zinc (Zn(OH) 2).  M



n

n  MV

V m  M V PM  

 

m  1

mol    L

m PM 

 MV 

1 L  gr    400 mL 1000 mL    65.39  32  2  mol     

m  35.75 gr 

 

7. Se prepara una solución que contiene 69 gr de ión sodio (PE = 23 gr/equiv) en 3000 cc ¿Cuál es la normalidad de la solución?  N  

numero de equivalentes del soluto litros de solución

el soluto es el ion sodio

Para calcular el número equivalentes del ion sodio (Na+) se dividen los gramos del ion sodio entre el peso equivalente. equiv Na 

69  gr   gr  23 equiv

 3 equiv de ion sodio

Litros de solución 1 litro = 1000 cc entonces 3000 cc = 3 L  Aplicando la formula de Normalidad  N  

numero de equivalente del soluto

 N  

3 equivalente

litros de solución 3 L

 1 equiv L

8. Determinar los gr de cromo (PE=26 gr/equiv) que hay que disolver para obtener 500 cc de solución a 0.25 N.