Propiedades de las Soluciones Quimicas

Propiedades Coligativas de las Soluciones Son aquellas que dependen sólo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto. Dism Dismin inuc ució ión n de la Pres Presió ión n de Vapo Vapor: r: Las Las moléc olécul ulas as de la fas fase gas gaseosa eosa que que chocan ocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, a la que se le denomina presión de vapor Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor,  ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.

Ley de Raoult:  A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución.  Aumento del punto de ebullición: ebullición: Un solve olven nte tien iene menor nor númer úmero o de part artícul ícula as que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura. El descenso del punto de ebullición se obtiene por la diferencia entre el punto de ebullición de la solución y el punto de ebullición del solvente puro.

Descenso del punto de congelación: En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.

Presión Osmótica: Al poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a través de una membrana semipermeable se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, fenómeno conocido como ósmosis. La Presión osmótica es aquella que establece un equilibrio dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la más concentrada y viceversa. Propiedades Físicas de las Soluciones Porcentaje masa-masa (% m/m): Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución: Por ejemplo: si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: 20/(80+20).100=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m.

Porcentaje volumen-volumen (% V/V): Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como %  v/v. Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.

Porcentaje masa-volumen (% m/V): La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución. Se suelen usar gramos por litro (g/L) y se expresa como % m/v.

Molaridad: es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.

La molalidad: es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente.