Descripción: Ejercicios resueltos de Molaridad. Química básica.
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Descripción: Quimica
Molaridad 1.- Numerosos blanq blanqueadores ueadores para lavandería lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene contiene aproximadamente aproximadamente 52 g de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución? 74.5 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO 52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles
M= 0.697 M
2 Calcular la molaridad y normalidad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250 mL de .-
solución 49 g de NaCN ---------- 1 mol de NaCN 10 g de NaCN --------- x moles x = 0.204 moles 0.204 moles de NaCN ---------- 250 mL de solución x moles de NaCN --------- 1 000 mL de solución
3 Calcular la molaridad de una solución que contiene 9.8 gramos de H2SO4 en un litro de .-
solución. El peso molecular molecul ar del H2SO4 es 98, es decir, 1 mol = 98 g 98 g de H,SO4 ---------- 1 mol de H,SO4 9.8 g de H2SO4---------- x moles
¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuántas moles son 20 g de NaCl:
nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M=
M= 1,89M
5
.-
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500
ml de solución? Metanol = 64 gr. p.m. = 32 gr / mol. X = 64/ 32 = 2 moles 500 ml solución = 0.5 litros.
M= M= 4 M
6.- Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y se aforó hasta completar 2 litros de solución. PM de NaCl 0 58.5. M = 12.5 12.5 g/ 58.5 = 0.21 mol
M
M = 0.106 M
7.- ¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L de solvente?.
M
M= 0,3 M 8) ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 15 g de CH3COONa y se afora a 250 ml ?. PM del = 82 M = 15 15 g/ 82 = 0.18 mol
M
M = 0.73 M 9.- ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 30 g y se afora a 500 ml ?. PM de solución = 90 M = 30 30 g/ 90 = 0.33 mol
M
M = 0.66 M 10.- ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 180 g y se afora a 2000 ml ?. PM de solución = 18 M = 180 180 g/ 18 = 10 mol
