ACIDOS INORGANICOS
Definición: Los ácidos inorgánicos se denominan de ésta manera debido a que se disocian en iones en solución, por lo tanto son más fuertes que los ácidos orgánicos, ya que forman mayor concentración de iones hidrogenos en menor concentración de ácido.
Propiedades de los ácidos:
Un ácido ácido inorg inorgán ánico ico es un compu compuest esto o de hidróg hidrógeno eno y uno o más element elementos os (a excepción del del carbono) que, cuando se disuelve disuelve en agua u otro disolvente, disolvente, se rompe o diso disoci cia, a, prod produc ucie iend ndo o ione iones s hidr hidróg ógen eno. o. La solu soluci ción ón resu result ltan ante te tien tiene e cier cierta tas s características, como la capacidad de neutralizar bases, tornar de color rojo el papel tornasol tornasol y producir producir determinado determinados s cambios cambios de color color cuando cuando se combina combina con otros indicadores. A los ácidos inorgánicos se les denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidra puede ser gaseosa o sólida. Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede combinarse con agua para formar un ácido inorgánico. Puede producirse por síntesis, como, por ejemplo, ejemplo, S + O2 ® SO2, que se transforma en ácido por adición de una molécula de agua (hidratación); o mediante eliminación de agua del correspondiente ácido, como por ejemplo: 2HMnO4 Mn2O7 + H2O Los anhídridos inorgánicos comparten, en general, las propiedades biológicas de sus ácidos, ya que en medios biológicos acuosos se produce rápidamente la hidratación.
Aplicación:
Los Los ácid ácidos os inor inorgá gáni nico cos s se util utiliz izan an como como sust sustan anci cias as quím químic icas as inte interm rmed edia ias s y catalizadores en reacciones químicas. Se encuentran en distintas industrias, como metalistería, madera, textiles, colorantes, petróleo y fotografía. En el trabajo de los metales se utilizan a menudo como agentes limpiadores antes de soldar, chapear o pintar pintar.. El ácido ácido sulfám sulfámico ico,, el ácido ácido sulfúr sulfúrico ico y el ácido ácido clorhí clorhídri drico co se utili utilizan zan en galvanoplastia, galvanoplastia, y el ácido perclórico en el chapeado de metales. El ácido clorhídrico, el ácido ácido sulfúr sulfúrico ico,, el ácido ácido percló perclóric rico o y el ácido ácido sulfám sulfámico ico se utili utilizan zan en muchas muchas industrias. El ácido clorhídrico, o cloruro de hidrógeno en solución acuosa, se utiliza para la acidificación industrial, para el refinado de minerales de estaño y tantalio, para convertir el almidón de maíz en jarabe y para eliminar la capa de óxido de las calderas y equipos de intercambio de calor.
Hacer una lista de los ácidos inorgánicos mas comunes
Acido Borico Acido Clorhidrico Acido Clorosulfurico Clorosulfurico Acido Fluorosulfurico Fluorosulfurico Acido Fosforico Acido Nitrico Acido Perclorico Acido Silicico Acido Sulfurico ACIDO SULFURICO
Historia El descubrimiento del ácido sulfúrico se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir ibn Hayyan. Fue estudiado después, en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya alRazi, Razi, quien quien obtuvo obtuvo la sustancia sustancia de la destilaci destilación ón seca de minerale minerales s incluyen incluyendo do la mezcla de sulfato de hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre (II) (CuSO4). Calentados, estos compuestos se descomponen en óxido de hierro (II) y óxido de cobre cobre (II), (II), respec respectiv tivame amente nte,, dando dando agua agua y óxido óxido de azufre azufre (VI), (VI), que que combi combinad nado o produce una disolución diluida de ácido sulfúrico. Este método se hizo popular en Europa a través de la traducción de los tratados y libros de árabes y persas por alquimistas europeos europeos del siglo XIII como el alemán Albertus Magnus.
El vitriolo era considerado la sustancia química más importante, y se intentó utilizar como piedra filosofal. Altamente purificado, el vitriolo se utilizaba como medio para hacer reaccionar sustancias en él. En el siglo XVII, el químico alemán-holandés Johann Glauber consiguió ácido sulfúrico quemando azufre con nitrato de potasio (KNO3), en presencia de vapor. A medida que el nitrato de potasio se descomponía, el azufre se oxidaba en SO3, que combinado con agua producía el ácido sulfúrico. En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades. En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método.
Aplicaciones
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras. En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final. En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes. Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero. En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.
Precauciones
La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido. ÁCIDO CLORHÍDRICO
Propiedades También denominado como cloruro de hidrógeno es un compuesto polar covalente. A temperatura ambiente es un gas con un punto de fusión de -115 ºC y un punto de ebullición de -85 ºC, es incoloro y de olor acre, ácido e irritante, que forma nieblas con el aire húmedo, por ser muy soluble en el agua. En la disolución acuosa se comporta como un ácido muy fuerte. Por ello reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos, carbonatos sulfitos etc... así como con metales activos, formando el cloruro correspondiente.
Efectos Nocivos El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir una reacción
inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las vías respiratorias (en inglés, RADS), que es un tipo de asma causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas. La mezcla del ácido con agentes oxidantes de uso común, como la lejía, también llamada lavandina en algunas partes, (hipoclorito de sodio, NaClO) o permanganato de potasio (KMnO4), produce el tóxico gas cloro. Diversos mecanismos previenen el daño del epitelio del tracto digestivo por este ácido: Reguladores negativos de su salida. Una gruesa capa mucosa que cubre al epitelio. Bicarbonato de sodio secretado por las células epiteliales gástricas y el páncreas. La estructura del epitelio. Un abastecimiento sanguíneo adecuado. Prostaglandinas (con múltiples efectos: estimulan las secreciones mucosas y de bicarbonato, mantienen la integridad de la barrera epitelial, permiten el adecuado flujo sanguíneo, estimulan la reparación de las membranas de la mucosa dañadas). El ácido clorhídrico en contacto con ciertos metales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el ambiente, esto puede ocurrir por ejemplo cuando se usa en los trabajos de decapado de metales.
Obtención Del Ácido Clorhídrico El HCl puede obtenerse por el desplazamiento de sus sales mediante ácido sulfúrico concentrado NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl La reacción tiene lugar en dos fases. En la primera, a temperatura ordinaria, el equilibrio está desplazado hacia la derecha, por desprenderse en HCl ; en la segunda hay que calentar para que se verifique. En la industria el HCl suele obtenerse por la unión directa de hidrógeno y cloro moleculares que tiene lugar de una forma explosiva por lo que hay que realizarlo bajo unas medidas de seguridad.
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