Los acidos carboxílicos son identificados por ser más acidos que el agua y el acido carbónico, referencias: [1] Guía de Laboratorio de Química Orgánica, prácticas de docencia para el progra…Descripción completa
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trabajo monografico de acidos carboxilicosDescripción completa
una evalucion de los ácidos comunesDescripción completa
Descripción: ENSAYO PROTEINAS
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Descripción: Presentación sobre la biosíntesis de ácidos grasos Universidad Ricardo Palma
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ÁCIDOS MONOPRÓTICOS:
Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación (llamado algunas veces ionización). EJEMPLO: HA(aq) + H2O(l) y y
H3O+(ac) + Aí(ac)
K a
ácido clorh drico (HCl) ácido n trico (HNO3).
ÁCIDOS ORGÁNICOS, ORGÁNICOS, son conocidos como ácidos monocarbox licos. Ejemplos: ácido fórmico (HCOOH) ácido acético (CH3COOH) ácido benzoico (C6H5COOH). y y y
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS:
Los ácidos polipróticos son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido, en contraste a los ácidos monopróticos que sólo donan un protón por molécula. Los tipos espec ficos de ácidos polipróticos tienen nombres más espec ficos, como ácido diprótico (dos protones potenciales para donar) y ácido triprótico (tres protones potenciales para donar). Un ácido diprótico (simbolizado aqu como H2A) puede sufrir una o dos disociaciones, dependiendo del pH. Cada disociación tiene su propia constante de disociación, K a1 y Ka2. H2A(ac) + H2O(l) HAí(ac) + H2O(l)
H3O+(ac) + HA (ac) H3O+(ac) + A2í(ac)
K a1 a1 K a2 a2
La primera constante de disociación es mayor que la segunda; esto es:
K a1 a1
> K a2 a2.
EJEMPLO: el ácido sulfúrico (H2SO4) puede donar un protón para formar el anión bisulfato (HSO²4), para lo que K a1 a1 es muy grande. luego puede donar un segundo protón para formar el anión sulfato (SO2²4), donde K a2 a2 es comparativamente pequeño, indicando una fuerza intermedia. y
y
ACIDO
El ácido carbónico (H2CO3) puede perder un protón para formar el anión bicarbonato (HCO²3) y perder un segundo protón para formar el anión carbonato (CO2-3). Ambos valores de K a son pequeños, pero K a1 a1 > K a2 a2.
TRIPRÓTICO: TRIPRÓTICO:
ácido triprótico, es decir que tiene la capacidad para donar tres protones potenciales por molécula, durante el proceso de disociación. Un ácido triprótico (H 3A) puede sufrir una, dos, o tres disociaciones, y tiene tres constantes de disociación, donde K a1 > K a2 > K a3. EJEMPLOS: H3A(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + H2Aí(ac) H2Aí(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + HA2í(ac) HA2í(ac) + H2O(l) H3O+(ac) + A3í(ac)
K a1 K a2 K a3
EJEMPLO INORGÁNICO: ácido ortofosfórico (H 3PO4), generalmente llamado simplemente ácido fosfórico. Los tres protones pueden ser perdidos consecutivamente, produciendo H 2PO²4, luego HPO2-4, y finalmente PO3-4. EJEMPLO ORGÁNICO: ácido cítrico, que puede perder consecutivamente tres protones para formar el anión citrato.
