LAPORAN PRATIKUM FISIKA FARMASI
DISPERSI KOLOIDAL DAN SIFAT-SIFATNYA
Di susun oleh: Nama
: Linus Seta Adi Nugraha
No. Mahasiswa
: 09.0064
LABORATORIUM FISIKA FARMASI AKADEMI FARMASI THERESIANA SEMARANG 2010
DISPERSI KOLOIDAL DAN SIFAT-SIFATNYA
I.
TUJUAN
Mahasiswa dapat mengerti gambaran mengenai sifat-sifat larutan koloidal dan mengenal penggolongan larutan koloidal.
II.
DASAR TEORI
Sistem terdispersi terdiri dari partikel kecil yang dikenal sebagai fase terdispers, terdistribusi ke seluruh medium kontinu atau medium terdispersi. Bahan bahan yang terdispers bisa mempunyai jangkauan ukuran dari partikel-partikel berdimensi atom dan molekul sampai partikel-partikel yang ukurannya diukur dalam milimeter. Oleh karena itu, cara yang paling mudah untuk penggolongan sistem terdispers adalah berdasarkan garis tengah partikel rata-rata dari bahan terdispers. Umumnya dibuat tiga golongan ukuran, yaitu dispersi molekuler, dispersi koloid, dan dispersi kasar (Martin, A., 2008). Sistem koloid bisa digolongkan menjadi tiga golongan berdasarkan interaksi partikel-partikel, molekul-molekul, atau ion-ion dari fase terdispers dengan molekulmolekul dari medium dispersi (Martin, A., 2008). Koloid Liofilik. Sistem yang mengandung partikel-partikel koloid yang banyak berinteraksi dengan medium dispersi dikenal sebagai koloida liofilik (suka pelarut). Karena afinitasnya terhadap medium dispersi, bahan-bahan tersebut membentuk dispersi koloid, atau sol dengan relatif mudah. Jadi, sol koloidal liofilik biasanya diperoleh hanya dengan melarutkan bahan dalam pelarut yang digunakan (Martin, A., 2008). Koloida Liofobik. Golongan kedua dari koloid ini tersusun dari bahan yang jika ada mempunyai tarik-menarik kecil terhadap medium dispers. Golongan ini disebut liofobik (benci-pelarut) dan dapat diramalkan sifatnya berbeda dengan koloida liofilik. Ini terutama karena tidak adanya selimut pelarut di sekeliling partikel. Koloida liofobik umumnya tersusun dari partikel-partikel anorganik yang terdispers dalam air (Martin, A., 2008). Koloida Gabungan. Koloid gabungan atau koloid amfifilik merupakan golongan ke tiga dari penggolongan koloid. Molekula-molekul atau ion-ion tertentu disebut amfifil atau zat aktif permukaan. Amfifil atau zat aktif permukaan ini berciri mempunyai dua daerah yang berbeda yang melawan afinitas larutan dalam molekul
atau ion yang sama. Jika ada dalam suatu medium cair dengan konsentrasi rendah, amfifil berada dalam suatu medium cair dengan konsentrasi rendah. Jika konsentgrasi ditingkatkan, terjadi agregasi pada suatu jangkauan konsentrasi yang sangat sempit (Martin, A., 2008). Efek Faraday-Tyndall. Bila suatu
berkas cahaya yang kuat dilewatkan
melaluoi sol koloid, akan terlihat suatu kerucut yang dihasilkan dari pemendaran cahaya oleh partikel-partikel. Hal ini disebut efek Faraday-Tyndall (Martin, A., 2008). Gerak Brown. Jauh sebelum Zisgmondy mengemukakan pergerakan partikel partikel koloid secara acak dalam bidang mikroskop, Robert Brown pada tahun 1827 telah mengkaji fenomena ini. Gerak yang tidak beraturan, yang bisa diamati dengan partikel-partikel sebesar kira-kira 5 µm, dijelaskan sebagai hasil pemboman partikel partikel
oleh
molekul-molekul
medium
dispersi.
Sudah
tentu
gerak
dari
molekul=molekul tersebut terlalu kecil untuk dilihat. Kecepatan partikel meningkat dengan berkurangnya ukuran partikel. Dengan meningkatnya viskositas medium yang dibantu oleh penambahan gliserin atau suatu zat yang serupa, menurunkan dan akhirnya menyetop gerak Brown (Martin, A., 2008). Difusi.
Partikel-partikel
mendifusi
secara
spontan
dari
tempat
yang
berkonsentrasi tinggi ke tempat yang berkonsentrasi rendah. Sampai konsentrasi sistem tersebut seragam seluruhnya. Difusi merupakan hasil langsung dari gerak Brown (Martin, A., 2008).
III.
ALAT
1. Neraca Elektrik (Mettler tuledo)
6. Tissue
2. Viskometer (Brookfield DV-E)
7. Mortir/Stamper
3. Labu ukur
8. Cawan Porselen
4. Labu erlenmeyer
9. Burete
5. Timbangan analitik
IV.
BAHAN
1. Mucilago Gum Arab 10%
5. Larutan NaCl 20%
2. Larutan Na Lauril Sulfat 0,1%
6. Alkohol
3. Larutan Gelatin 5% dan 10%
7. Air Es
4. Larutan FeCl 3 0,25% dan 0,5%
V.
CARA KERJA
A.
Pembuatan larutan koloid
1.
Buat Mucilago Gum Arab 10% sebanyak 100 ml
2.
Buat larutan Na Lauril Sulfat 0,1% sebanyak 100 ml
3.
Larutkan 0,25% dan 0,5% FeCl 3 dalam 600 ml air mendidih.
4.
Buat larutan gelatin 5% dan 10%
B.
Viskositas koloid
1.
Tetapkan viskositas larutan nomor 3 dan 4 dengan viskometer Brookfield
C.
Pengaruh elektrolit terhadap koloid
1.
Ambil 20 ml masing-masing larutan tersebut di atas
2.
Titrasi masing-masing larutan di atas dengan 20% larutan NaCl
3.
Lihat perubahan (ada tidaknya endapan) tiap 2 ml
4.
Catat pada penambahan beberapa ml terjadi endapan
5.
Ambil 20 ml larutan 0,5% FeCl 3
6.
Campur dengan 5 ml larutan 10% gelatin
7.
Lakukan percobaan seperti pada C1 – C5
D.
Pengaruh alkohol terhadap kolloid
1.
Ambil 10 ml larutan 5% dan 10% gelatin
2.
Titrasi dengan alkohol 96%
3.
Catat berapa ml alkohol yang dibutuhkan untuk mengendapkan larutan tersebut.
E.
Reversibilitas kolloid
1.
Uapkan 5 ml larutan PGA, Na Lauril Sulfat, dan FeCl 3 hingga kering
2.
Tambah 5 ml air dingin
3.
Amati perubahan yang terjadi
VI.
HASIL DAN PENGOLAHAN DATA
A.
Pembuatan larutan koloid
1.
Buat Mucilago Gum Arab 10% sebanyak 100 ml PGA 10% x 100 ml
2.
= 10 gram/100 ml
Buat larutan Na Lauril Sulfat 0,1% sebanyak 100 ml Na Lauril Sulfat 0,1 % x 100 ml
3.
4.
= 0,1 gram/100 ml
Larutkan 0,25% dan 0,5% FeCl 3 dalam 600 ml air mendidih. FeCl3 0,25% x 600 ml
= 1,5 gram/600 ml
FeCl3 0,5% x 600 ml
= 3 gram/600 ml
Buat larutan gelatin 5% dan 10% Gelatin 5% x 600 ml
= 30 gram/600 ml
Gelatin 10% x 600 ml
= 60 gram/600 ml
B.
Viskositas koloid
1.
Larutan FeCl3 0,25% Spindle
61
100 Rpm cP
2,52;
4,2%
Autorange
cP 60, Rpm 100, 100%
Spindle
61
100 Rpm
2.
cP
2,64;
4,4%
Autorange
cP 60, Rpm 100, 100%
Larutan FeCl3 0,5% Spindle
61
100 Rpm cP
2,40;
4,0%
Autorange
cP 60, Rpm 100, 100%
