Grado I: 1) Calcule cuantos moles hay en una solución de 200ml con una concentración de 0.34 mol/L. R: Se usa la fórmula de molaridad:
n(mol )
M
v ( L)
n
M V
n
0, 2 L 0, 34 34
n
0,07
2) Calcule:
a) En una solución con 40 ml de Soluto y 20 ml de Solvente determine su Volumen de Solución.
b) Use el dato anterior anterior para determinar la densidad si la masa masa es de 20g.
R: a) b)
Se sabe que la solución es , debido a que es igual la suma del solvente y el soluto Se usa la fórmula de densidad:
W (g) V (ml ) 20( g ) 60( ml ) _
0,3 0, 3
g ml
3) En 45,34g de Sal: NaCl ¿Cuántos moles hay?
R: Se utiliza la fórmula de n soluto
n n n
W PM 45,34 g 58, 4 g / mol 0,78mol
El PM es la sumatoria de los pesos atómicos, por esto se deduce que es 58,4 g/mol.
1) Calcular la Molaridad. La solución se da por 0,42L de solvente y 12,5ml de soluto en la cual hay disueltos una cierta cantidad de Carbonato ácido de sodio NaHCO3 . La densidad de la solución es 5,2g/ml
r) Se utiliza la fórmula de la Molaridad:
n(mol )
M
v( L)
Se asume que el volumen de la solución es de 0,545L, debido a que es igual la suma del solvente y el soluto. Entonces, me encamino a buscar n soluto, ya que es el dato faltante. Se asume con los datos que se tengo, que debo sacar la masa para poder usar la fórmula de n soluto, para esto se usa la fórmula de densidad. El peso molecular es 84g/mol
W
( g / ml ) V ( ml )
W
5, 2g / ml 432, 5ml 2249g
W
2)
n n n
W
M
PM 2249 g
M
84 g / mol 26.77mol
n(mol ) v ( L) 26,77mol 0,432 L
M 61, 97 mo/l L
Se tienen 592,3ml de una solución en la cual hay disueltos ciertos gramos de Óxido de hierro Fe2O3 en una concentración de 0,42mol/L. Calcular la masa del soluto. s oluto.
r) La fórmula que se debe usar para calcular la masa es:
W
n (mol ) PM (g / mol )
Se tiene solo el peso molecular, por lo tanto se deben usar con los demás datos que se tiene la fórmula de la molaridad para calcular la variable faltante n soluto.
n
M (mol / L) V ( L)
W
n(mol ) PM ( g / mol )
n
0, 42mol / L 0, 592 L
W
0, 25mol 160 g / mol
n
0,25mol
W
40 g
3) En una solución formada por 89,49 gramos de solución y 20,34 gramos gramos de soluto, calcule el porcentaje Peso/Peso
R: Se usa la formula peso/peso
%P / P %P / P
100 m (soluto )
m(solución) 100 20,34soluto
%P / P
89, 49(solución ) 22, 73%
Grado III 1) Se tienen 200ml de un esquicito jugo de naranja, su porcentaje peso volumen es de 19%, la masa del solvente es de 52g. En el jugo están disueltos cierta cantidad de Vitamina C C H O . Entonces, ¿cuál es la concentración en mol/L? 6
8
6
R: Se debe usar la fórmula de la Molaridad
M M
n(mol ) v( L ) n(mol ) 0, 2 L
Se dispone del volumen de la solución y para determinar n soluto faltante se debe usar la fórmula
W
n
PM W (g )
n
17 176 6,1 ,13 3g / mol
Se dispone del peso molecular, y para determinar la masa se debe usar la formula
W
Vml (% Pg / Vml 100)
Wsolu Wsoluci cion on Wsolu Wsoluto to Wsolv Wsolven ente te
W
200ml (19% 10 100) g / ml
Wsolucion
W
38g
W
M
0,51mol 0, 2 L
M 2, 55 mo/l L La concentración es de 2,55 mol/L
90 g
n
38 52
n
90 g 17 176 6,13 ,13g / mol 0,51
2) Determine qué átomos conforman el compuesto α10β10 teniendo como dato: La concentración concentración es de 0,75 mol/L, tiene 0,6 moles y su porcentaje peso/volumen peso/volumen es de 27%. Luego, se sabe que el elemento β es 2 veces el elemento α. Su masa de solvente es de 504g Ayuda: Puede utilizar un sistema de ecuaciones. R: Se debe usar la fórmula de Peso Molecular:
PM PM
W n W 0, 6
Se tiene n soluto, se debe calcular la masa con la fórmula:
W
Vml (% Pg / Vml 100)
W
Vml 0,27
Se tiene el % Peso Volumen, para calcular volumen usamos la fórmula:
V V V
n(mol ) M ( mo mol / L) 0, 6mol 0, 75mol / L
W
720 g Wsolucio cion n Wsolu Wsoluto to Wsolv Wsolven ente te 800ml 0, 27 27 g / ml Wsolu PM
Wsoluto
216 g
Wsolucion W
0,8 0, 8L
2mol
38 52
90 g
PM
360 g / mol
Una vez se sabe el Peso Molecular, debemos realizar un sistema de ecuación simple para determinar los átomos de forma individual:
10
10
360
2 Se reemplaza beta por 2 alfa, en la primera ecuación quedando
30
3 60 360 30 12
Finalmente ocupamos la segunda ecuación, reemplazando alfa por el valor 12 quedando:
12 2 24 Según la tabla periódica de elementos, Alfa es el elemento Oxígeno (O) y beta es el elemento Magnesio (Mg).El compuesto era Mg10O10.
3) En una solución de 4 litros de leche en la cual hay disueltos ciertos gramos de lactosa C12H22O11. Su densidad es de 2,3 g/ml. Calcule la Molaridad y su porcentaje p/v. Su masa de soluto es de 3600g
R: Debemos usar la Fórmula de la molaridad:
M M
n(mol ) v( L ) n(mol ) 4 L
Se tiene el volumen de la solución y para calcular los n solutos se usa la fórmula:
n n
W PM W (g ) 397,64g / mol
Se tiene el peso molecular por la sumatoria de los átomos en la molécula C12H22O11 y la masa se calcula con la
fórmula:
W
V ( ml )
( g / ml )
W
4000ml 2, 3( g / ml )
W
9200 g
n n
9200 397,64 g / mol 23,14
Por último, para calcular el % Peso/Volumen se usa:
%P / V % P / V % P / V
100 Wsoluto( g )
V (ml ) 100 10 0 36 3600 00 4000 9%
M
23,14mol 4 L
M 5, 79 mol/ L
