MARCO TEORICO Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el componente que se encuentra en mayor proporción, generalmente generalmente líquido, se llama disolvente y a los demás componentes (uno o varios) se les denomina solutos. La composición de una disolución se puede epresar de di!erentes !ormas" # $anto por ciento en peso (% en peso)" gramos de soluto en &'' g de disolución. # ramos por litro (gL)" gramos de soluto en & litro de disolución. # *olaridad (*)" moles de soluto en & litro de disolución. # *olalidad (m)" moles de soluto en & +g de disolvente. n el la-oratorio hay que preparar disoluciones de una determinada concentración. ara ello hay que pesar una cantidad determinada de sustancia sólida o medir un determinado volumen de disolución concentrada y posteriormente diluir (agregar disolvente) hasta un volumen determinado. ara la medida de masas se utiliza la -alanza y para la medida de vol/menes de líquidos pipetas, -uretas, pro-etas y matraces a!orados.
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l cuerpo que se di!unde se llama soluto o sustancia químicamente pura, y el medio en que se realiza dicha di!usión se denomina disolvente o solvente. l soluto por lo general se encuentra en menor proporción que el disolvente o solvente. 0e ha compro-ado eperimentalmente eperimentalmente que la solución adopta el estado !ísico estado !ísico del disolvente. i. Soluto" Soluto" s el que disuelve contenido en menor cantidad pudiendo ser, sólido, líquido y gaseoso. ii. Solvente" Solvente" s el que disuelve al soluto e interviene en mayor cantidad pudiendo ser sólido, líquido y gaseosa. ¿Qué es una dilución?
Una dilución dilución es es un proceso en el cual, una disolución, su!re una disminución de su concentración, de-ido a un aumento en la cantidad de disolvente. ara ello, se trans!iere un volumen de disolución a una matraz a!orado, para luego, diluirla, agregando disolvente hasta o-tener el volumen de disolución deseado. La !órmula que se aplica al tra-a1ar t ra-a1ar con diluciones es la siguiente"
isten distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son" gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, epresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, epresado en litros. 2sí, una disolución de cloruro de sodio con una concentración de 3' gl contiene 3' g de cloruro de sodio en un litro de disolución. La molaridad se de!ine como la cantidad de sustancia de soluto, epresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, epresado en litros, es decir" * 4 n5. l n/mero de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto.
SULTAFO DE COBRE PENTAHIDRATADO
HIDROXIDO DE SODIO
Cloruro de hidrogeno
Bibliograa
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