Discusion Complejos Cromo

El ion Cr(III) tiene una estructura atómica 3d 3, disponiendo esos 3 electrones en el nivel (t2g)3 y dejando vacío el (e g)0, por lo que es paramagnético, pero suficientemente estable (fig.1).

Figura 1. Los complejos son siempre octaédricos y su color se debe al mayor o menor valor  de numero de coordinación. Este valor sólo depende del campo creado por los ligandos, siguiendo la serie espectroquímica de Tschusida. Los complejos son muy estables y su intercambio difícil (especialmente si no se calienta). Síntesis de tris acetilacetonato cromo (III) En la ecuación 1, la hidrolisis de la urea forma gas carbónico y amoniaco, este último hace que la solución se torne básica, por ende el acetilacetonato se desprotona y se une fácilmente al cromo. Síntesis de tris oxalato cromo (III) de potasio en la ecuación 2, el dicromato se reduce r educe a cromo (III), para formar el e l complejo. Síntesis de cloruro de tris etilendiamina cromo (III) Hasta hace poco no habían sido empleadas extensamente las reacciones en disolventes no acuosos para la preparación de complejos metálicos. Dos de las razones más importantes que justifican la necesidad de emplear a veces disolventes no acuosos, primero que el ion metalico posee una gran afinidad por el agua y segundo que el grupo ligante es insoluble en agua. El ion Cr (III) constituyen ejemplos de iones comunes que poseen una gran afinidad por el agua y forman por lo tanto enlaces matal-oxigeno sumamente fuertes. Si a las disoluciones acuosas de estos iones metálicos se añaden grupos ligantes alcalinos suele formarse un hidróxido gelatinoso en lugar del complejo con los grupos ligantes que se añaden. Los enlaces metal-oxigenos han permanecido inalterados, pero se han roto los enlaces oxigeno-hidrogeno; los iones metálicos hidratados se comportan como ácidos protónicos. Esto anterior predice que la reaccion procedería sin dificultad para dar el complejo   . Uno de los problemas de esta síntesis y que pudo haber pasado en la práctica ya que no se

obtuvieron muy buenos resultados fue que es preciso emplear un disolvente no acuoso porque el grupo ligante como ya se había mencionado es insoluble en agua.  Antes de introducir los resultados obtenidos en cada uno de los espectros UV tomados, se deben de tener en cuanta varios aspectos teóricos,