Descripción: Laboratorio de química sobre las diferentes estequiometria de una reacción
Descripción: liquidez
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Estequiometria de la gasolina
Descripción: experimento de dureza del agua
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Un ensayo que habla desde la visión personal del autor sobre la importancia de la Estequiometria en la industria moderna. Fue un ensayo asignado para cumplir con el programa académico de Qím…Descripción completa
Informe de Quimica EstequiometriaDescripción completa
Descripción: quimica USAC
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quimica general
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Determinación de la estequiometria de una reacción por análisis gravimétrico OBJETIVOS
Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y su utilidad practica. Presentar a los estudiantes una una técnica general a seguir seguir en el analisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.
Datos, cálculos y resultados Como objetivos principales de esta práctica consistía en conocer la utilidad del análisis gravimétrico en la determinación de la estequiometria de una reacción, y demostrar algunos principios generales del análisis gravimétrico y su utilidad practica. Esta tabla indica el numero de tubos de ensayo con sus volúmenes de mL de 0.50 M de Bario y mL 0.50 M de Na2CO3. TABLA DE TUBO - VOLUMENE VOLUMENES S
TUBO
ml de 0.50 de BaCl2
mL 0.50 de Na2CO3
1
3.0
1.0
2
3.0
2.0
3
3.0
3.0
4
3.0
4.0
5
3.0
5.0
Luego se realiza la siguiente tabla que muestra los resultados del proceso del papel filtro. Para hallar el peso del papel filtrado se re sta el peso del papel filtrado con el peso papel filt ro+ precipitado.
TABLA DE RESULTADO 1.
NO PAPEL FILTRO
Parte experimental
PESO PAPEL FILTRO
PESO PAPEL + PRECIPITADO
PESO PRECIPITADO
g
g
g
1
2
3
4
5
CALCULOS Y RESULTADOS
1. Haga una grafica de g de BaCl2 (eje y), versus mL de solución de Na2CO3 (eje x).
2. Calcule El número de moles de BaCl2 y de Na2CO3 utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo.
3. De la gráfica obtenida del numeral 1 deduzca el tubo a partir de la cual, la cantidad del producto es constante. 4. Para el tubo de ensayo seleccionado en el numeral 1 y utilizando los datos de la tabla del numeral 2, determine la relación de de moles de carbonato de sodio a moles de cloruro de bario. Teniendo en cuenta esta relación, determine la estequiometria de la reacción y la formula del carbonato de bario producido