Estequiometria de Sustancias Quimicas

ESTEQUIOMETRIA DE SUSTANCIAS QUIMICAS I.

OBJETIVOS 



II.

Comprobar que los coeficientes que figuran en una reacción química indican los moles que entran en reacción y los que se producen; en este experimento se comprueba la relación entre ellos. Realizar cálculos masa-masa y/o masa-volumen con las sustancias dadas y obtenidas FUNDAMENTO Cuando los elementos o compuestos experimentan un cambio químico, este puede ser representado por medio de las ecuaciones químicas. La ecuación química debe contener toda la información obtenida, cumplir con la ley de conservación de la materia, con la ley de la conservación de energía. Un tipo común de reacción en solución acuosa son las reacciones de precipitación, la cual se caracteriza por la formación de un producto insoluble en agua.

III.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL MATERIALES          

Tubos de ensayo y gradilla 6 Embudos de vidrio 2 Aros para filtración o soporte de filtración 2 Papel filtro 2 Soporte y pinzas (o uno en caso de haber soporte de filtración) 2 Pipetas graduadas 4 Vasos de precipitado de 100 o 400 ml 2 Probeta de 50 ml 2 Propipeta 1 Espátula 2

REACTIVOS    

Sodio Na(s) Agua H2O(d) Solución de yoduro de potasio KI Solución de nitrato de plomo Pb(NO3)2

EQUIPOS  

Balanza analítica Estufa

EXPERIMENTO 1 1) Pese un trocito de Na (s) en balanza analítica sobre una luna de reloj 2) Coloque 20 ml de agua en un vaso pequeño de 100 a 250 ml 3) Vierta el trocito de sodio, espere que termine la reacción según, complete y balancee la ecuación 2Na(s) + 2H2O  2NaOH + H2 4) Anote datos en la tabla y observaciones necesarias para calculo posterior estequiometrico TABLA 1 Masa de Na Volumen de NaOH H2 observaciones (mg) H2O (mg) (mg) 0.28 g 20 ml 0.48 g 0.01 →

EXPERIMENTO 2 1) En un tubo de ensayo mida 2 ml de Pb(NO3)2, agregue un volumen de 2 ml de KI deje en reposo unos 2 min. La reacción planteada es Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2 + 2KNO3 2) Pesar papel filtro con 3 decimales en balanza digital 3) Preparar el embudo con el papel filtro el que se empapa con una piceta de agua para que adhiera a las paredes, colocar en el soporte de embudos 4) Verter el contenido del tubo, enjaguar con unos ml de agua hasta que quede completamente limpio 5) Dejar arrastrar el filtrado completamente, hasta que quede en el papel filtro el precipitado húmedo y el filtrado 6) Retirar el papel con su contenido y dejar secar a temperatura ambiente(si no hubiera condiciones ambientales adecuadas deje secar en estufa o encima de una cocinilla sobre otro papel cuidando que este no se queme y suavemente) 7) Pese el papel con la muestra en balanza analítica. Por diferencia de pesadas calcule la masa de solido formado. Haciendo los cálculos del cuestionario anote los resultados en la tabla 2 TABLA 2 m papel filtro m PbI2 m KNO3 m KI m (g) (g) (g) (g) Pb(NO3)2 0.30 g 0.13 g 0.06 g 0.09 g 0.o9 →

I.

CUESTIONARIO 1. Para el experimento 1 calcule el volumen de agua necesaria para la reacción con el Na

 = (.)()() () =0.21 

2. Calcule el exceso de agua que se tiene en la reacción del experimento H2O(exceso) = 20 – 0.21 = 19.79 ml 3. Calcule la cantidad de H 2 desprendido e hidróxido formado

 = 2(0.28) 2(23)  = 0.01 

 = ()(.) () = 0.48 g 4. Para el experimento 2. Con este dato obtenido de precipitado calcule la cantidad de KI que reacciona

 = (0.13)2(165) 459 = 0.09 

5. Calcule la cantidad de Pb(NO 3)2 que es necesaria para la obtención de este solido

(3)2 =  (0.13)(331) 459 = 0.09 

6. Calcule en masa la cantidad de producto de nitrato obtenido

 = 2(0.13)(62) 459 = 0.04

7. La degradación metabólica de la glucosa C 6H12O6, en el cuerpo humano produce dióxido de carbono y agua C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) 8. El dióxido de carbono es eliminado por los pulmones como gas. Calcular el volumen de CO 2 seco producido cuando se consume de 7 g de glucosa en esta reacción a la temperatura corporal de 37 0c y 1 atm de presión →

 = 7(264) 180 = 10.27   = nRT  10.27 (0.082)(37)  = 44 1 = 0.7 

9. El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación: H2SO4 + 2HBr  SO2 + Br2 +2H2O Si reaccionan 3 moles de H 2SO4 calcular: a) Masa de HBr →

 = 3(72) 98   = 2.2

 = (2.2)(36) =79.2 b) Numero de moles formados de Br 2 formados sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90%

 = mM  = 77 70 = 1,1

c) Volumen de SO 2 que se desprende simultáneamente

 = (79.2)72 72 = 79.2 

 = (1.1)(0.082)298 = 26,88  1 10. En el anión orgánico siguiente H 3C-(CH2)9-HC(CH3)C6H4-SO3-, se encuentra casi en todos los detergentes 2C18H29O3S-(ac) + 51O 2(ac)  36CO2(ax) + 28H 2O(l) + 2H+(ac) + 2SO42-(ac) Suponga que el anión sufre una descomposición aerobia ¿Cuál es la masa total de oxigeno que se requiere para biodegradar 1.025 g de esta sustancia? →

Escriba aquí la ecuación.