Leyes de la estequiometria

Leyes de la estequiometria Ley de la conservación de la materia. (Lavoisier) La ley de Lavoisier nos dice que la materia solo cambia, siempre va ser la misma masa que ocupa el mismo lugar en el espacio, en toda reacción química como por ejemplo, siempre será la misma masa la suma de las masas de los reactivos que la de los productos. Además de que nosotros no la podemos crear ya que ha estado desde siempre cambiando solamente. Ley de las l as proporciones constantes. (Proust) Nos dice que porciones de cualquier sustancia que tengan una procedencia distinta siempre tendrá la misma proporción de masa en sus componentes ya sea que siempre los elementos de un compuesto estarán en relación con la masa en otro compuesto que su procedencia es diferente. Un ejemplo el agua cualquiera que sea su procedencia siempre mantendrá una relación constante en el peso de sus componentes Ley de las l as proporciones múltiples: (Dalton) Dice que cuando se unen dos elementos para formar una serie de compuestos, la cantidad de uno de ellos (catión) se mantendrá fija, mientras que la otra varía en una relación constante y con números enteros.

Oxi eno varia en números enteros enteros

Nitrógeno Constante Ley de las l as proporciones recíprocas ó equivalentes. (Richter-Wenzdel) Nos dice que si dos elementos con diferente peso reaccionan con el mismo peso con el peso de un tercero, estas reaccionaran entre si manteniendo su mismo peso de cada una.

El peso del hidrogeno se Bibliografía. y y y

mantiene igual.

Llata Loyola de la MD. Química inorgánica. México D.F.: Editorial Progreso, 2005: 70 Gutiérrez Ríos E. Química. Barcelona: Editorial Reverté, 1985: 202 Ingard, Kraushaar. Introducción al estudio de la mecánica, materia y ondas. Barcelona: Editorial Reverté, 1973: 460