Expreciencia #3 RESUMEN: En este experimento rotulamos y agregamos en diferentes tubos de ensayo Cromato de Potásio (K2CrO4! en diferentes cantidades con una bureta" uego calentamos los nue$e tubos en ba%o mar&a" ' continuacin agregamos cloruro de bario ()aCl2 a los tubos de ensayo! en diferentes cantidades seg*n su rotulado! y los colocamos a un $aso +u&mico con agua fr&o ,ielo" -edimos el precipitado con una regla milimetrada y anotamos los resultados"
INTRODUCCIÓN:
.na /eac eacci cin n +u&mic +u&mica a es un proce proceso so en el cual cual una sustan sustancia cia (o sustan sustancia cias s des desapar aparec ece e para para for formar una una o más sust sustan anccias ias nue$ nue$as as"" as ecuac cuaciione ones +u&micas son el modo de representar a las reacciones +u&micas" Por e0emplo el ,idrgeno gas (12 puede reaccionar con ox&geno gas (O2 para dar agua (12" a ecuacin +u&mica para esta reaccin se escribe Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la fecha " e dice entonces +ue la ecuacin está balanceada OBJETIVO ESPECIFICO
/elacionar /elacionar la concentracin de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado" 5denti6car el reacti$o limitante mediante el cálculo este+uiometrico de los reactantes" /elacionar /elacionar el reacti$o limitante con la coloracin de la solucin 6nal" /eali7ar cálculos este+uimetricos de una reaccin +u&mica" 5nferir el concepto de reacti$o limitante mediante el análisis grá6co de los resultados experimentales"
MARCO TEORICO: En las reacciones +u&micas! como una consecuencia de la ley de las proporciones de6nidas! una cantidad de6nida de moles de reacti$os produce una cantidad tambi8n de6nida de moles de productos" Estas relaciones ponderales ponderales (o de masa entre reacti$os reacti$os y productos en una reaccin +u&mica +u&mica representan la este+uiometria de la reaccin" En la práctica cuando se efect*a una reaccin en el laboratorio los reacti$os! no están presentes en las cantidades este+uiometrias exactas ! esto es en las proporciones indica indicadas das por las ecuac ecuacin in balanc balancead eada" a" El react reacti$ i$o o +ue se consu consume me primer primero o totalm totalment ente e se llama llama limitante! limita la cantidad de productos +ue se puede formar" Cuando se agita este reacti$o la reaccin se detiene y no se puede formar más producto" os otros reacti$os presentes en cantidades mayores se llaman reacti$os en exceso! +ueda algo de ellos cuando la reaccin se detiene" Cuando las reacciones se producen en disoluciones acuosas como la reaccin de precipitacin entre soluciones de cloruro de bario y cromato de potasio! la relacin molar entre reacti$os y productos se obtiene a partir del producto del $olumen y la concentracin molar inicial"
MATERIALES Y REACTIVOS:
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Expreciencia #3
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9ubos de ensayos >asos +u&micos -ec,ero )ureta de =ml ?radilla -arcador /egla milimetrada Pin7a para tubo de ensayos Pipeta serolgica Cinta ad,esi$a olucin de cloruro de bario ("@- olucin de cromato de potasio ("@" >aso +u&mico
PROCEDIMIENTO:
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Expreciencia #3
Rotular los tubos de ensayo. Llenar la bureta con sulución de cloruro de bario 0.5 M.
Colocar los tubos dentro de un vaso químico y calnetar con baño maría.
Lavar y llenar la bureta con cromato de potasio, agregar dierentes volumenes a los tubos de ensayo seg!n su rotulado.
Colocar los tubosde ensayo completamente vertical en un vaso químico con agua y "ielo.
#bserve la ormación del precipitado amarillo y esperar $0 minutos, Medir la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y registrar en el olleto.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
%abla &' (. )stequiometria de una reacción. Nº de tubos de ensayo #1 #2 #3 #4 #5 #6 #7 #8 #9
BaCl2 0,5M
H2SO4 0,5M
*ltura del precipitad o en mm
1ml 2ml 3ml 4ml 5ml 6ml 7ml 8ml 9ml
9ml 8ml 7ml 6ml 5ml 4ml 3ml 2ml 1ml
8 10 15 18 29 12 9 6 4
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Expreciencia #3
CAC.O =" 2" 3" 4" @"
Calcule el n*mero de moles de )aCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla B2" Calcule el n*mero de moles de 12O4 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla B2" Calcule el n*mero de moles del precipitado formado y reg&strelo en la tabla B2" Calcule el n*mero de moles del reacti$o en exceso +ue se utili7" Calcule el n*mero de moles del reacti$o en exceso +ue no se utili7"
mol de soluto
En cada uno de los problemas se utili7 la siguiente frmula M = Lde solución
%abla &' $. )stequiometria de una reacción.
Discusiones:
C#&CL+-#&) Como siempre digo/ llevar toda materia que con 2sta se 4 en esta eperiencia reali6arla ue muy observ2 los dierentes reacciones que (
Nº de tubos de ensayo #1 #2 #3 #4 #5 #6 #7 #8 #9
Moles de BaCl2 x 0!"
Moles de H2SO4 x 0!"
Moles del #ea$%&'o e( ex$eso )%&l&*ados x 0!"
Moles del #ea$%&'o e( ex$eso (o )%&l&*ados x 0!"
0"5 1 1"5 2 2"5 3 3"5 4 4"5
4"5 4 3"5 3 2"5 2 1"5 1 0"5
0"5 1 1"5 2 2"5 2 1"5 1 0"5
4 3 2 1 0 1 2 3 4
apoyo el concepto de teórica a la pr1ctica, ya comprueban las teorías3. no ue la ecepción. *l interesante, ya que precipitados de las "icimos en el laboratorio.
La estequiometria es utili6ada para averiguar las cantidades de una reacción en donde no "ay o eiste equilibrio, tambi2n busca que sustancia est1 involucrada y que se produce. Con esta eperiencia pude entender me7or la clase teórica de los reactivos limitantes, ya que utili6amos el 8aCl $ en donde era incoloro y al ormase el precipitado el 9 $#: comprobamos que 2ste era el reactivo limitante por su cambio de coloración en el baño rio y al separarse del 8aCl $ que mostraba su estado incoloro. Reali6ar cada medición de la me7or manera ue un actor muy importante, porque así pudimos comparar nuestros datos graicados con el bosque7o que nos indicó nuestra proesora, el cual ue igual o casi parecido y mediante este graico observamos claramente nuestro reactivo limitante. &o puedo olvidar que el uso adecuado de la cristalería del laboratorio tambi2n 7uega un papel importante, porque "ay que limpiarlos bien y saber mane7arlos correctamente para que otra sustancia no altere los resultados que esperamos. Lisuy !uea" 47832182
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Expreciencia #3 2D a este+uiometria es de gran importancia para los procesos +u&micos! lo +ue la ,ace una ,erramienta indispensable! pues nos permite reali7ar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas +ue deben me7clarse y reaccionar! para obtener una masa determinada de producto" 'demás! problemas tan di$ersos! como por e0emplo! la medicin de la concentracin de o7ono en la atmsfera! el control de la llu$ia ácida! la determinacin del grado de contaminacin de un r&o! la cuanti6cacin de la cloro6la de una planta! el análisis bromatolgico de un fruto! etc" 9ambi8n podemos concluir +ue •
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• •
El rendimiento de reaccin de una sustancia está ligado a las condiciones en los +ue se desarrolla" :entro de una reaccin siempre ,ay un reacti$o +ue reaccionara completamente y otro +ue al contrario le faltara reaccionar" on muc,os los factores f&sicos y +u&micos +ue inter$ienen en una reaccin" a Este+uiometria nos sir$e para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos +ue se forma a partir de los reacti$os" $elen %c&aue" 4783490'
; )n esta eperiencia de laboratorio logramos obtener el reactivo limitante a partir de las cantidades de precipitado ormado cuando reaccionaron las dos sustancias. )s así como los c1lculos estequiometricos nos permiten obtener la reacción química de sustancias, a partir de las concentraciones de soluciones. )sto es un proceso pr1ctico para entender de orma m1s sencilla la estequiometría. (na )*e+" 47871965
: )l p9 de una sustancia determina la medida de la acide6 o alcalinidad de una solución indicando la concentración de iones "idronio presentes en determinadas sustancias. )l determinar el p9 de dic"as sustancias es de suma importancia ya que por e7emplo en los alimentos es importante conocer si eiste o no probabilidades de enermedades al consumirlo.
,enanda -.ldes" 4771640
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@uímica la Ciencia Central. % 8roAn. @uímica =eneral. )milia B. de olsc"oon.
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Expreciencia #3
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Cuestionario/ =D ;u8 relacin existe entre la coloracin de los tubos y la altura del precipitadoF 5denti6+ue el reacti$o limitante con base a la coloracin de la solucin" /D a altura del precipitado es la solucin +ue se forma ,asta donde el reacti$o limitante permiti +ue reacciona" a coloracin fue blanca y es del 12O4 2D ?ra6+ue el n*mero de moles de reacti$o (abscisa $s altura de los precipitados (ordenada en un papel milimetrado" 1aga una grá6ca para cada reacti$o" En cada gra6ca bus+ue el punto de inGexin y estable7ca a +ue $alor de la abscisa corresponde" 3D Escriba la ecuacin +u&mica para la reaccin entre )aCl2 y 12O4 y determine la este+uiometria de la reaccin"
BaCl 2+ H 2 SO 4 →BaSO 4 + 2 HCl 4D 5denti6+ue las posibles causas de error" /D 'lgunas de las causas de error pudieron ser Error al medir en la bureta (menisco" Error en la precisin! al medir los ml +ue se necesitaban en las reacciones" El tiempo en +ue estu$o los diferentes tubos de ensayo en el ba%o de agua fr&a" Problemas =D Escriba la ecuacin balanceada de la reaccin entre el -g y el O2 para formar -gO y determine aD a masa de -gO +ue se forma por calentamiento de H!g de -g y H!g de O2 dentro de un recipiente cerrado" El reacti$o limitante" 2 Mg + O2 → 2 MgO
6,00 g Mg
6,00 g O2
(
(
1 mol Mg 24,3 gdeMg 1 molO 2
32 molO 2
)(
)(
)(
2 mol MgO
40,3 g MgO
1 mol Mg
1 mol MgO
2 mol MgO 1 molO 2
)(
40,3 g MgO 1 molMgO
)
=
19,9 gMgO
)
¿ 15,1 g MgO
)l reactivo limitante es el #$ y el reactivo en eceso es el Mg. Los moles de Mg# ormados. )l reactivo limitante.
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Expreciencia #3
6,00 g O2
(
1 molO 2 32 g O2
)(
2 mol MgO 1 molO 2
)
¿ 0,375 moles MgO
e ormó 0,;5 moles de Mg#$ en la reacción.
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