1 Exercícios resolvidos de Estequiometria 1ª questão: O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. sse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir! "l# $ %aO& ' %a"l $ %a"lO $ &#O (etermine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias ) obtenção de *+-g de hipoclorito de sódio. mpregue os seguintes valores de massa molar! "l# / 0*,-g1mol . %aO& / +-,-g1mol . %a"lO/ 0+,2g1mol 3 resolução: "l# $ # %aO& ' %a"l $ %a"lO $ &#O 0* g de "l# 4444444444 0+,2 g de %a"lO 5 444444444444444444444444 *+- g de %a"lO 5 / 0* 5 *+- 1 0+,2 5 / *+#- g de "l# "l# $ # %aO& ' %a"l $ %a"lO $ &#O # 5 +- g de %aO& 444444444 0+,2 g de %a"lO 56 4444444444444444444444444444444 *+- g de %a"lO 56 / # 5 +- 5 *+- 1 0+,2 56 / *7-- g de %aO&
2ª questão: &ouston, 8e have a problem9. :o enviar essa mensagem em *; de abril de *0-, o comandante da missão espacial :pollo *;, m dos tanques de o5ig?nio da nave e5plodira. >ma substância, o superó5ido de potássio @#O+3, poderia ser utilizada para absorver o "O# e ao mesmo tempo restaurar o O# na nave. ":=">=, segundo a equação @#O+ $ "O# ' @#"O; $ ;1#O#, a massa, em Ag, de @#O+ necessária para consumir todo o "O# e5alado por um tripulante durante 0# horas se, em média, uma pessoa e5ala *,- Ag de "O# por dia. O / *7, " / *#, @ / ;3. resolução: : reação envolve em @g3 @#O+ / ; 5 # $ + 5 *7 / *+#g ou -,*+#Ag "O# / *# $ # 5 *7 / ++g / -,-++Ag. ntão são necessários -,*+#g de @#O+ para reagirem totalmente com -,-++Ag de "O# Begra de tr?s! -,*+#Ag 4444444 -,-++Ag 5 4444444444444444;Ag ;Ag 4 pois *Ag "O# em * dia 4 0# horas / ;dias, portanto ;Ag3 5 / ; 5 -,*+#3.1-,-++ ////C 5 / ,7DAg de @#O+
3ª questão:&á alguns meses, a Eetrobrás anunciou revista Feja de *121*3 que reduziria, de 2G para ;G, o teor de en5oHre no óleo combustIvel. Jsto signiHica #0# toneladas de en5oHre a menos, por dia, na atmosHera. Kabe4se que o en5oHre contido no óleo é, na realidade, transHormado em KO#um gás3 no momento da queimacombustão3. Lual a massa em toneladas3 deste gás que dei5ará de ser lançada na atmosHera, por dia, devido ) melhoria anunciadaM Nassas atmicas relativas! O/*7P K/;#. (ado! K $ O# 444444 KO# resolução: K $ *1# O# 44C KO# ;# g de K 444444444444444444 7+ g de KO# #0# ton de K 4444444444444 m 5 / 2++ ton de KO#
4ª questão: Eara se obter mangan?s metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dió5ido de mangan?s Página 1 de 15
2 reage com o alumInio metálico, segundo a equação! ; NnO# $ + :l 4444444C # :l#O; $ ; Nn Kupondo rendimento de *--G para essa reação, a massa de dió5ido de mangan?s necessária para se obter 2 toneladas de mangan?s metálico é apro5imadamente! a3 # toneladas b3 ; toneladas c3 + toneladas d3 D toneladas e3 toneladas
resolução: : partir da reação ocorrida temos os seguintes dados! ; NnO# $ + :l 4444444C # :l#O; $ ; Nn massa molar Nn / 22g massa molar O / *7g ;mol NnO# 444 ; mol Nn, simpliHicando! * mol NnO# 444 * mol Nn 22g Nn 444 D0g NnO# 2.---.---g Nn 444 m m / 0.-.--,g NnO# m / D.---.---g / D toneladas de NnO# serão necessárias
5ª questão: "oletou4se água no rio Qiet?, na cidade de Kão Eaulo. Eara o5idar completamente toda a matéria orgânica contida em *,--= dessa amostra, microorganismos consumiram +D,-mg de o5ig?nioO#3. :dmitindo que a matéria orgânica possa ser representada por "7&*-O2 e sabendo que sua o5idação completa produz "O# e &#O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rioM (ados! & / *, " /*# e O / *7.3 a3 #-,2 mg. b3 +-,2 mg. c3 D-,- mg. d3 *7- mg. e3 #-- mg.
resolução: "7&*-O2 $ 7 O# 444444444C 7"O# $ 2&#O "7&*-O2 4 mol / *7# O# 4 mol / ;# ///C 7 O# / *# *7# 444444444444444444 *# 5 4444444444444444444 +D 5 / +D,-5 *7#1*# / +-,2 Besposta b3 +,2 mg
6ª questão: (ada a equação! Qi"l+ $ Ng 444444444C Ng"l# $ Qi "onsidere que essa reação Hoi iniciada com ,2g de Qi"l+. Kupondo4se que tal reação se ja total, a massa de titânio obtida será, apro5imadamente! Página 2 de 15
3 Qi/+Dg1mol, Qi"l+/ *-g1mol3 a43 *,#g b43 #,+g c43 ;,7g d43 +,Dg e43 0,#g
resolução: *R coisa a ser Heita! balanceamento quImico. *Qi"l+ $ #Ng 444444444C #Ng"l# $ *Qi Eara montar a igualdade! reagente ..... reage produzindo ...... de produto obtido na equação3 reagente .... .produzirá ..................de produto qnt a ser calculada3 Qeremos então! *-g de Qi"l+ *mol3 .................... +Dg de Qi * mol3 ,2g de Qi"l+ .............................. 5 *-5 / ,2 . +D 5 / +271*5 / #,+g de Qi Besposta! b3 #,+g.
7ª questão: : obtenção de etanol, a partir de sacarose açScar3 por Hermentação, pode ser representada pela seguinte equação! "*#&##O** $ &#O 4 C +"#&2O& $ +"O# :dmitindo4se que o processo tenha rendimento de *--G e que o etanol seja anidro puro3, calcule a massa em Ag3 de açScar necessária para produzir um volume de 2- litros de etanol, suHiciente para encher um tanque de um automóvel. (ensidade do etanol / -,D g1cmT Nassa molar da sacarose / ;+# g1mol Nassa molar do etanol / +7 g1mol
resolução: primeiramente temos que analisar essa equação, assim vemos que para cada molecula de sacarose temos + moleculas de etanol, então devemos calcular primeiro o volume em litros que teremos de etanol para essa molecula de sacarose. massa do etanol / +7 5 +/ *D+g d/m1v -.D/ *D+1v v/ #;- cm cubicos/ -,#; = com esse calculo descobrimos quantos litros de etanol temos na equação dada assim temos que! -,;+#Ag 444 -,#;l de etanol U 444 2- l de etanol 5/0+,;2
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4 Relação em massa Os dados do problema e as quantidades de incógnitas pedidas são e5pressos em termos de massa. 5emplo! %a reação %#g3 $ ;&#g3 ' #%&;g3 qual a massa de %&; obtida quando se reagem totalmente ;g de &#M Besolução! a3 Eroporção de quantidade de matérias ; mol de &# VVVVVVVV # mol de %&; b3 Begra de tr?s ; . #g de &# VVVVVVVV # . *0g de %&; ;g de &# VVVVVVVV 5 5 / *-#17 / *0g de %&;
Reações cosecutivas "onsidere as equaçWes que representam as reaçWes utilizadas na obtenção do ácido nItrico! J3 +%&; $ 2O# ' +%O $ 7 &#O JJ3 #%O $ O# ' #%O# JJJ3 ;%O# $ &#O ' #&%O; $ %O "alcule a massa de amnia necessária para a preparação de 7,;g de ácido nItrico. (ado! %&;! *0g1mol, &%O;! 7;g1mol, %O#! +7g1mol, %O! ;-g1mol. Besolução! (evemos primeiramente ajustar os coeHicientes para que haja a proporcionalidade. Nultiplicando a equação JJ por # e a equação JJJ por +1;, temos! + %&; $ 2 O# ' + %O $ ; &#O + %O $ # O# ' + %O# + %O# $ +1; &#O ' D1; &%O ; $ +1; %O Eortanto, a partir de + mols de %&; são obtidos D1; mols de &%O ;. + . *0g de %&; VVVVVVVV D1; . 7;g de &%O; 5 VVVVVVVV 7,;g 5 / 2*1#- / #,22g de %&;
Relação massa volume Xasta lembrar que * mol de qualquer gás, a -Y" e * atm, ocupa o volume de ##,+ litros. 5emplo! %a reação %#g3 $ ;&#g3 ' #%&;g3 qual o volume de %#, a -Y" e * atm, obtido quando se reagem totalmente ;g de &# M Besolução! a3 Eroporção em mol * mol de %# VVVVVVVV ; mol de &# b3 Begra de tr?s ##,+= de %# VVVVVVVV ; . #g de &# 5 VVVVVVVV ; de &# 5 / ##,+1# / **,#=
Rea!ete em excesso Página 4 de 15
5 Luando o problema dá as quantidades de dois reagentes, provavelmente um deles está em e5cesso, pois, em outro caso, bastaria a quantidade de um deles para se calcular a quantidade do outro. Eara Hazer o cálculo estequiométrico usamos o rea!ete que ão est" em excesso #rea!ete limitate$% Eara isso, a primeira coisa é se determinar o reagente em e5cesso. %a reação #&#g3 $ O#g3 ' #&#Og3 colocando4se em presença ;g de hidrog?nio e ;-g de o5ig?nio, qual a massa de água HormadaM Besolução! a3 FeriHicar qual substancia está em e5cesso # mol de &# VVVVVVVV * mol de O# +g de &# VVVVVVVV ;#g de O# ;g de &# VVVVVVVV 5 gramas de O# 5 / #+g "omo ;g de &# reagem com #+g de O#, se no recipiente e5istem ;-g de O#, conclui4se que sobram ;# V #+ / 7g de O# em e5cesso sem reagir3. O reagente limitante é o & #. b3 "álculo da quantidade de água # mol de &# VVVVVVVV # mol de &#O +g VVVVVVVV ;7g ;g VVVVVVVV Z Z / #0g
&ure'a Nuitas vezes, a substância está acompanhada de impurezas. Eor e5emplo, "a"O; de D-G de pureza signiHica que, em *--g de "a"O; impuro "a"O; $ areia $ carvão etc.3, e5item D-g de "a"O; puro e #-g de impurezas. :ssim, se numa reação estamos usando *2-g de "a"O; com D-G de pureza, signiHica que a massa real de "a"O; é *#-g, ou seja, *2- . -,D / *#-g. 5emplo! "onsiderando a reação [eK $ #&"l ' [e"l# $ &#K qual é a massa de [e"l# obtida quando **--g de [eK de D-G de pureza reagem com e5cesso de ácido nItricoM (ados! [e"l# *#0g1molP [eK DDg1mol. Besolução! Luando o problema não Haz reHer?ncia, consideramos a pureza de *--G. Luando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura. **--g VVVVVV *--G 5 VVVVVV D-G 5 / DD-g a3 Eroporção em mol * mol de [eK VVVVV * mol de [e"l# b3 Begra de tr?s DDg VVVVVV *#0g DD-g VVVVVV Z Z / *#0-g
Redimeto (evido a vários motivos, a quantidade de produto obtida, realmente, é menor do que a calculada de acordo com os coeHicientes das substâncias. :ssim, rendimento de -G signiHica que, na prática, obtém4se -G da quantidade calculada de acordo com os coeHicientes.
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6 5emplo! : -Y" e * atm, **,# litros de "O# reagem com hidró5ido de sódio. Lual a massa de carbonato de sódio *-7g1mol3 obtida, sabendo4se que o rendimento da reação Hoi de -GM Besolução! a3 Eroporção em mol * mol de "O# VVVVVV * mol de %a#"O; b3 Begra de tr?s ##,+= de "O# VVVVVV *-7g de %a#"O; **,#= de "O# VVVVVV 5 5 / 2;g c3 Nassa de %a#"O; com rendimento de -G 2;g VVVVVV *--G Z VVVVVV -G Z / +0,0g O rendimento de uma reação pode ser calculado teoricamente dividindo4se a quantidade realmente obtida na prática pela quantidade calculada teoricamente pelos coeHicientes, neste caso, temos! B / +0,012; / -G
E(ER)*)+, RE-,./+0, 1: O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol, em presença de pequena quantidade de ácido sulHSrico. [orma4se também água no processo. a3 screva a equação balanceada da reação. b3 Kabendo4se que o rendimento do processo é de D-G, calcule a massa de ácido acético necessária para a produção de 0-,+Ag de acetato de etilla.
Resolução:
a3 \cido acético / etanóico # carbonos3 / "#&+O# tanol / "#&2O& =ogo, "#&+O# $ "#&2O& 44C "+&DO# $ &#O b3 :gora é só aplicar o passo a passo aprendido no post stequiometria 4 "aso ]eral *o passo! screver a equação quImica balanceada. "#&+O# $ "#&2O& 44C "+&DO# $ &#O
#o passo! selecionar as substâncias mencionadas indicando suas unidades.
)24,2 $ "#&2O& 44C )4,2 $ &#O g
g
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7 ;o e +o passos! montar a regra de tr?s e resolv?4la. Eor ser tratar de um problema de rendimento, podemos realizar o e5ercIcio de # Hormas! com uma regra de tr?s ou com duas regras. 4 Com uma regra de três! como o rendimento limita a quantidade teórica de produtos Hormada, devemos multiplicar o seu valor na linha4equação ao lado do produto3. Nas, ]ustavo, por que não multiplicar na linha de bai5oM Eorque a linha4enunciado, representa o que realmente Hoi Hormado no processo. %o e5ercIcio, 0-,+Ag Horam realmente obtidos^ Eortanto, o que o rendimento limita não é a quantidade real Hornecida, mas sim a quantidade teórica que será Hormada. Observe!
)24,2 $ "#&2O& 44C )4,2 $ &#O 7-g 444444444444444444444444 DDg . -,D R / D-G3 U Ag 44444444444444444444444 0-,+ Ag
( 6 ! :credito que essa seja a metodologia mais simples para a resolução desse tipo de e5ercIcio, mas caso preHira, ainda é possIvel Hazer com duas regras de tr?s. Feja^
4 Com duas regras de três! como a quantidade de produtos Hornecida depende do rendimento apresentado, inicialmente temos! 0-,+ Ag 44444444 D-G U Ag
44444444 *--G U / D- Ag quantidade que seria obtida em condiçWes ideais3
"om a quantidade ideal, aplicamos os valores da regra de tr?s da equação!
)24,2 $ "#&2O& 44C )4,2 $ &#O 7-g 444444444444444444444444 DDg _ Ag 44444444444444444444444 DDAg
6 !
E(ER)*)+, RE-,./+0, 2: Eara transHormar mármore em gesso, precisamos atacá4lo com ácido sulHSrico, segundo a reação! &#KO+ $ "a"O; 44C "aKO+ $ "O# $ &#O Eara #Ag de mármore, quanto de gesso poderemos produzirM "onsidere um rendimento de 02G no processo.
Resolução:
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8 *o passo! &#KO+ $ "a"O; 44C "aKO+ $ "O# $ &#O
#o passo! &#KO+ $ )a),3 44C )a-,4 $ "O# $ &#O g
g
;o e +o passos! 4 Com uma regra de três! &#KO+ $ )a),3 44C )a-,4 $ "O# $ &#O *--g 444444 *;7g . -,02 R / 02G3 # Ag 444444
U Ag
( 24 !
4 Com duas regras de três! &#KO+ $ )a),3 44C )a-,4 $ "O# $ &#O *--g 444444 *;7g # Ag 444444
U Ag
U / #,0# Ag "omo a quantidade de produtos Hornecida depende do rendimento apresentado! #,0# Ag 44444444 *--G _ Ag
44444444 02G
24 !
E(ER)*)+, RE-,./+0, 3: %as estaçWes de tratamento de água, eliminam4se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por Hlóculos de hidró5ido de alumInio, produzidos na reação, representada por! :l#KO+3; $ ; "aO&3# 44C # :lO&3; $ ; "aKO+ Eara tratar *,-5*-7 m; de água, Horam adicionadas *0,* toneladas de :l#KO+3;. Kabendo que a massa de :lO&3; obtida Hoi de ;,*# toneladas, calcule o rendimento do processo.
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9 Resolução:
*o passo! :l#KO+3; $ ; "aO&3# 44C # :lO&3; $ ; "aKO+
#o passo! 8l2#-,4$3 $ ; "aO&3# 44C 2 8l#,$3 $ ; "aKO+ g
g
;o e +o passos! 4 Com uma regra de três!
8l2#-,4$3 $ ; "aO&3# 44C 2 8l#,$3 $ ; "aKO+ ;+#g
44444444444444444444444 # . 0Dg . R
*0,* t 44444444444444444444444
;,*# t
R 4 #49$
4 Com duas regras de três!
8l2#-,4$3 $ ; "aO&3# 44C 2 8l#,$3 $ ; "aKO+ ;+#g
44444444444444444444444 # . 0Dg
*0,* t 44444444444444444444444
Ut
U / 0,Dt isso se o rendimento Hosse ideal / *--G3 "omo a quantidade de produtos Hornecida depende do rendimento apresentado! 0,D t
44444444 *--G
;,*# t 44444444 _ G
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:s reaçWes quImicas envolvem de Horma direta ou indireta percentuais de rendimento. Eor vezes esperasse pela teoria obter uma determinada quantidade de produtos, porém no processo e5perimental essa quantidade não é obtida. sse Henmeno é bastante comum, já que na teoria não são previstas as perdas ocorridas em processos industriais. (essa Horma pode4se dizer que quando obtemos valores práticos ou e5perimentais iguais aos teóricos a
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10 reação teve um rendimento igual a *--G, caso contrário eHetuamos uma regra de tr?s para determinar o rendimento da reação de acordo com!
Falor teórico44444444444444444*--G Falor e5perimental4444444444 5 G3 V rendimento d a reação.
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5empliHicando!
>ma amostra de #--g "a"O; N/*--g3, produziu por decomposição térmica 77g de
"O#N/++g1mol3, de acordo com a equação, a seguir. (etermine o percentual ou grau de rendimento para esse processo. * mol
* mol
5 / DDg de "O# V valor teórico V *--G rendimento DDg44444444*--G
77g44444444444 5 grau de rendimento35 / 02G de rendimento
J 4 "alculo estequiométrico com percentual de pureza.
m qualquer processo de quImico a impureza deve ser desprezada, pois esta pode contaminar o processo ou Hormar produtos secundários os quais podem não ser de interesse para o procedimento quImico.
(essa maneira, quando aparecer impurezas em qualquer reagente devemos e5traI4la dos nossos cálculos e eHetuar a estequiometria apenas com reagentes puros. 5empliHicando!
Eara transHormar mármore em gesso, precisamos atacá4lo com ácido sulHSrico, segundo a reação!
&#KO+ $ "a"O; "aKO+ $ "O# $ &#O #,2 Ag de mármore com #-G de impureza pode produzir quantos Ag de gessoM (ados! "a / +-P " / *#P K / ;#P O / *73 :ntes de eHetuar o cálculo, devemos determinar a massa de mármore pura! #2--g de mármore4444444*--G da massa 54444444444444444444444444444D-G puro5 / #---g de mármore puro * mol
* mol ◊ *mol* mol * mol
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11 JF V "alculo estequiométrico com reagente em e5cesso.
(e acordo com as =eis ponderais, e5iste uma relação Hi5a na qual os reagentes interagem =ei de Eroust3, caso um dos participantes tenha um maior valor de massa ou de volume que a proporção estabelecida, a quantidade em e5cesso não reagirá.
Kempre que o enunciado do problema trou5er dados sobre mais de um dos reagentes da reação, tome cuidado, podemos ter um caso de reagente em e5cesso.
5empliHicando! D gramas de hidrog?nio são colocados para reagir com *-- gramas de o5ig?nio, determine a massa de água obtida na reação. &/*u, O/*7u3
Observe que D gramas de &# reagem completamente com 7+ gramas de o5ig?nio, Hormando 0# gramas de água. Observamos então que o e5cesso é de ;7gramas de o5ig?nio e que o hidrog?nio é o reagente limitante do sistema,
-*. Euc4B<3 O sulHato de cálcio "aKO+3 é matéria4prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluçWes aquosas de cloreto de cálcio e de sulHato de sódio conHorme reação abai5o3. Kabendo disso, calcule a massa de sulHato de cálcio obtida pela reação de # mols de cloreto de cálcio com e5cesso de sulHato de sódio, considerando4se que o rendimento da reação é igual a 02 G.
"a"l#aq3 $ %a#KO+aq3 "aKO+s3 $ #%a"laq3 a3 27 g.
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Besposta! letra (
"a"l#aq3 $ %a#KO+aq3 "aKO+s3 $ #%a"laq3 *mol4444444444444444444444444444444 *;7g
_ / #-+ gramas de "aKO+
-#. >["3 : porcentagem de QiO# em um minério pode ser determinada através da seguinte reação!
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12 Ke *#,- g do minério produzem -,7 g de O#, a porcentagem apro5imada de QiO# nesse minério é d e!
U / +,Dgramas de O# se o minério é puro +,Dg4444444444444*--G pureza3
-;. >nirio4B<3 KoluçWes de amnia são utilizadas com Hreq`?ncia em produtos de limpeza domésticas. : amnia pode ser preparada por inSmeras Hormas. (entre elas!
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"aOs3 $ #%&+"ls3 #%&;g3 $ &#Og3 $ "a"l#s3
Eartindo4se de ##+g de "aO, obtiveram4se *-#g de %&;. O rendimento percentual da reação Hoi de!
"aOs3 $ #%&+"ls3 #%&;g3 $ &#Og3 $ "a"l#s3 27g44444444444444444444444 ;+g
-+. Funesp4KE3 Kão colocadas para reagir entre si as massas de *,--g de sódio metálico e *,--g de cloro gasoso. "onsidere que o rendimento da reação é *--G. Kão dadas as massas molares, em g1mol! %a/#;,- e "l/;2,2. : aHirmação correta é! %as3 $
*1#"l#g3 %a"l a3 há e5cesso de -,*2; g de sódio metálico.
b3 há e5cesso de -,;2# g de sódio metálico. c3 há e5cesso de -,#D# g de cloro gasoso. d3 há e5cesso de -,*2; g de cloro gasoso. e3 nenhum dos dois elementos está em e5cesso. Besposta! letra X
U44444444444444 *gU / -,7+Dgramas de sódio reagente 5cesso de -,;2# gramas de sódio
-2. O &#K reage com o KO# segundo a reação!
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# &#K $ KO# ; K $ # &#O. Lual o nSmero má5imo de mols de K que pode ser Hormado quando se Haz reagir 2 moles de &#K com # mols de KO#. Besposta! # mols
* mol; mols# mols relação em mol deHinida3
# &#K $ KO# ; K $ # &#O. 2 mols# mols7 mols+ mols -7. >"3 Eartindo4se de #--g de soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorIdrico obt?m4se #;+g de cloreto de sódio. : porcentagem de pureza da soda cáustica é de!%aO& $ &"l %a"l $ &#O a3 2D,2 G
%aO& $ &"l %a"l $ &#O +-g44444444444444444442D,Dg
#--g44444444444444444444 U / #+g de %a"l4444444444444444444*--G Eureza de %aO&3 #;+g4444444444444444444444444444444444444_ _ / D-G de pureza -0. >nitau4KE3 Qratando4se 2-g de uma solução de :g%O; a ;-G, pela solução de @"l, qual o precipitado obtido e qual a sua massaM
*2g4444444444444444444444U U / *#,77g de precipitado de :g"l precipitado! :g"l m ppt / *#,7 g 8.quimica*-.com.br -D. [uvest4KE3 O alumInio é obtido pela eletrólise da bau5ita. %essa eletrólise, ocorre a Hormação de o5ig?nio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no proce sso. : equação não balanceada que representa o processo global é!
:l#O; $ " "O# $ :l Eara dois mols de :l#O;, quantos mols de "O# e de :l, respectivamente, são produzidos esse processoM a3 ; e # b3 * e + c3 # e ; d3 # e * e3 ; e + Besposta! letra
-. >nesp4KE3 "onsidere a reação quImica representada pela equação!
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14 #[e#K;s3$7&#Oliq3$;O#g3 +[eO&3;s3$7Ks3 "alcule a quantidade em mols3 de [eO&3; que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha *,- mol de [e#K;, #,-mols de &#O e ;,-mols de O#. Besposta! *,; mol
*-. >nesp4KE3 "onsidere a reação em Hase gasosa!
[azendo4se reagir + litros de %# com litros de &# em condiçWes de pressão e temperatura constantes, pode4se aHirmar que!
a3 os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b3 o %# está em e5cesso. c3 após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amnia.
d3 a reação se processa com aumento do volume total.
e3 após o termino da reação, serão Hormados D litros de %&;.
8.quimica*-.com.br
Besposta! letra X
+mol4444444444mol 7mole5cesso de * mol de %#. ocorra a o5idação de 2,7 g de Herro, é de! *. NacAenzie3 "onsiderando que a proporção de gás o5ig?nio no ar seja de #-G G em volume3, então o volume de ar, em litros, medidos nas ".%.Q.E, necessário para que
(ados! massa molar do [e igual a 27 g1mol3#[e $ O# [e#O; não balanceada3 a3 -,#D.
*#. >desc3 Kegundo a equação
"#&7O $ ;O# #"O# $ ;&#O a massa de água em gramas3 que se Horma quando se queimam *D,+g de álcool etIlico é!
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8.quimica*-.com.br *D,+g444444444444444444444444444 U / #*,7 gramas de &#O
*;. >el3 : questão a seguir reHere4se ) obtenção de 27,- tone ladas de Herro metálico pela reação representada pela equação!
[e#O;s3 $ ;"s3 ;"Og3 $ #[es3 (ados!
Nassa molar do [e / 27,- g1mol
Nassa molar do [e#O; / *7- g1mol
Luantas toneladas de [e#O; são consumidas na reaçãoM a3 *7-
U444444444444444444444444444444444444444444 27 ton. U / D- toneladas. *+. >el3 Luantos gramas de hidró5ido de potássio são necessários para neutralizar completamente *,- mol de &#KM #@O& $ &#K @#K $ &#O (ado! Nassa molar do @O& / 27,- g
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