INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 6
Título: DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN HIDRATO
Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:
1. OBJETIVO
Reconocer las sustancias hidratadas y las sustancias anhidras.
Adquirir habilidad en el manejo de la balanza, y el mechero Bunsen; para determinar el número de moléculas de agua por medida de masa y calentamiento.
2. TEORÍA
Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.
En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico.
Anhidro, como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. Se dice de los cuerpos en cuya composición no entra el agua, o que han perdido la que tenían.
Delicuescencia, (del latín deliquescere, hacerse líquido). Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber humedad (agua) del medio ambiente.
Higroscopia, (palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar'), es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente.
La fórmula química es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices numéricos; correspondiéndose los símbolos con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.
3. MATERIALES
ítem
descripción
cantidad
01
Crisol de porcelana
1
02
Pinza para crisol
1
03
Mechero Bunsen
1
04
Soporte universal
1
05
Triangulo de porcelana
1
06
Malla
1
07
Balanza
1
08
Frasco de Compuesto (sal CaSO4*XH2O)
1
09
Espátula
1
09070102050304
09
07
01
02
05
03
04
0806CaSO4*XH2O
08
06
CaSO4*XH2O
4. PROCEDIMIENTO
1. Calentar el crisol lentamente utilizando mechero Bunsen, ayudado con la pinza para crisol. Gráfico 13. pesar el crisol con ±0.1g y anotar como: m1=masa crisol.2. Dejar que el crisol se enfríe sobre una malla hasta temperatura ambiente.
1. Calentar el crisol lentamente utilizando mechero Bunsen, ayudado con la pinza para crisol. Gráfico 1
3. pesar el crisol con ±0.1g y anotar como: m1=masa crisol.
2. Dejar que el crisol se enfríe sobre una malla hasta temperatura ambiente.
6. Dejar enfriar el crisol sobre una malla, para pesar una vez frío; y anotar la masa como: m3= m1+ sust. anhidra 4. Introducir aprox. 1 gramo de muestra, pesar y registrar la nueva masa como: m2=m1+hidrato5. Trasladar con una pinza el crisol con hidrato, hasta sobre el triangulo, caliente por 10 minutos.
6. Dejar enfriar el crisol sobre una malla, para pesar una vez frío; y anotar la masa como: m3= m1+ sust. anhidra
4. Introducir aprox. 1 gramo de muestra, pesar y registrar la nueva masa como: m2=m1+hidrato
5. Trasladar con una pinza el crisol con hidrato, hasta sobre el triangulo, caliente por 10 minutos.
7. Repetir calentamiento, enfriamiento y pesada, hasta que pese igual con lo que se asumirá que no hay agua que desprender.9. Realizar los cálculos y llenar tabla de resultados.8. Elaborar tabla de datos.
7. Repetir calentamiento, enfriamiento y pesada, hasta que pese igual con lo que se asumirá que no hay agua que desprender.
9. Realizar los cálculos y llenar tabla de resultados.
8. Elaborar tabla de datos.
GFEDCBAGráfico 1
G
F
E
D
C
B
A
Gráfico 1
5. TABLA DE DATOS
1
(m1) Masa del crisol
24.65 g
2
(m2) Masa de crisol con hidrato
25.65 g
3
(m3) Masa de crisol con anhidro
25.45 g
4
Fórmula del anhidro
CaSO4
Peso molecular del CaSO4: 136.20 g/mol
Peso molecular del H2O: 18 g/mol
6. CÁLCULOS
- Masa del anhidro: m3 – m1 = (25.45 – 24.65)g = 0.80g
- Masa de H2O: m2 – m3 = (25.65 – 25.45)g = 0.20g
- Número de moles de sustancia anhidra en la muestra: masa anhidraPM
=0.80136.20=5.87x10-3 moles de CaSO4
- Número de moles de H2O en la muestra: masa H2OPM
=0.2018=0.0111 moles de H2O
- Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra:
=0.01115.87x10-3= 1.9 2
- La fórmula es: Yeso CaSO4*2H2O
7. TABLA DE RESULTADOS
1
Masa del anhidro
0.80 g
2
Masa de H2O
0.20 g
3
Número de moles de sustancia anhidra en la muestra
5.87x10-3 mol de CaSO4
4
Número de moles de H2O en la muestra
0.0111 mol de H2O
5
Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra
2
6
La fórmula es
Yeso CaSO4*2H2O
8. OBSERVACIONES
En cuanto al experimento:
Al calentar el crisol se ve claramente que se evapora la humedad del mismo.
Al momento de calentar el crisol con el hidrato se observa como se evapora la humedad del hidrato.
Para comprobar que toda el agua del hidrato se evaporó se observó que al momento de calentar por mucho tiempo empezó a fundirse el anhidro.
En cuanto a los cálculos:
El valor de la relación de moles debe salir igual a 2 porque el compuesto es Yeso (sulfato de calcio hidratado). Pero sale un valor aproximado.
9. RECOMENDACIONES
Cuidar de no poner el crisol húmedo (mojado) dentro de una llama fuerte.
Después de calentar el crisol se debe dejar enfriar sobre una malla 5 minutos.
No soplar el crisol con la boca porque le daríamos humedad.
No remover la muestra hidratada con la espátula porque se quedan adheridas partículas a ella y se pierde masa.
10. CONCLUCIONES
Si calentamos un hidrato (sustancia que contiene agua), se convertirá en un anhidro (sustancia que no contiene agua).
Al añadir una cierta cantidad de hidrato en el crisol para calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir pero esto se debe a que se evaporó el agua del hidrato.
Si tocamos algún material con nuestras manos se transmitirá una cierta cantidad de humedad y por tanto cambiará la cantidad de masa del material.
La cantidad de moles de un hidrato se puede hallar relacionando el número de moles de Agua por cada mol de la sustancia anhidra que queda después de calentar el hidrato.
En el yeso CaSO4*2H2O tiene dos moles de agua pero en el desarrollo de la práctica sale un valor que se aproxima a dos por tanto la práctica está bien hecha pero no sale exacto porque los instrumentos utilizados están expuestos a márgenes de errores.
11. BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrato
http://es.wikipedia.org/wiki/Anhidro
http://dequimica.com/glosario/157/Delicuescencia
http://es.wikipedia.org/wiki/Higrosc%C3%B3pico
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_%28qu%C3%ADmica%29
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Folleto: Manual de prácticas de Química General I
