Universidad de Chile Facultad de Ciencias Licenciatura en Ciencias c/m en Química Química Analítica II 2010 0
INFORME LABORATORIO N 5: Determinación de cobre en una moneda.
Nombres
: Marcelo Flores. Gabriela Arriagada. Francisco Agüero.
Fecha inicio trabajo: 26 de octubre de 2010. Fecha de entrega: 02 de noviembre de 2010. 1. Objetivos -
Determinar el contenido de cobre en una moneda. Aprender a disolver una muestra.
2. Resultados y discusión. Tabla I. Datos recopilados por los grupos. Grupo
Masa moneda [g]
S2O3-2
estandar [N]
Volumen gastado [mL]
Dilución /100
% Cobre
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
2,2143
0,01428
4,5
5
2,1955 2.1987 2.4986 2,1913 2,1955 2,1930 2,2312 2,1924 2,1965 2,2055
0,0105 0,01225 0,01 0,01 0,01 0,01042 0,012 0,012 0,0125 0,01064
11,9 12,2 1,8 6,8 7,6 2,8 5,7 2,1 2,0 1,8
2 10 2 5 2 2 5 2 2 2
92,206 452,065 107,984 57,223 98,597 274,966 105,678 97,404 91,302 90,408 68,977
12
2,2055
0,0152
1,7
2
93,064
13
2,2074
0,0098
11,9
10
83,931
Promedio
85.9008889
Desviación estándar
13.9045032
Coef. Variación %
16.1866814
3. Fuentes de error. En este laboratorio pudieron existir diversos puntos que podrían haber afectado la correcta determinación de cobre para las monedas recibidas. Probablemente el que quizás tuvo mayor relevancia fue el manejo del material y de los reactivos. Al comienzo se necesitaba agregar HNO3, esto era para que el cobre quedara disuelto dentro de la solución, en este paso el tiempo de espera es importante debido a que si no se toma el tiempo necesario parte de este no se disolvería y se perdería parte del porcentaje final del cobre. Luego se debía agregar NH3 pero debían ser solo gotas, por lo que la solución no debía variar considerablemente su pH, la solución no debía llegar a pH básico, esto puede ser un factor que determinaría la realización del práctico. Posteriormente se necesita hacer una dilución y una titulación, ambas tienen sus imprecisiones que están sujetas al factor humano que realiza el trabajo. 4. Conclusión.
Para este práctico se determinó el porcentaje de cobre presente en una moneda de $5, la cual fue 85.09%. No se puede determinar si el resultado es completamente certero debido a que no se sabe cómo fue desarrollada la moneda, sólo se tiene un estimado debido a se sabe que una moneda está compuesta mayormente por cobre, aproximadamente en un 70%, pero estos valores son solo hipotéticos.
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INFORME LABORATORIO N 7: Valoración de vitamina C.
Nombres
: Marcelo Flores. Gabriela Arriagada. Francisco Agüero.
Fecha inicio trabajo: 26 de octubre de 2010. Fecha de entrega: 02 de noviembre de 2010. 1. Objetivos - Determinar el contenido de ácido ascórbico en una tableta de vitamina C. 2. Resultados y discusión.
Grupo
Masa Tableta [g]
Concentra ción de -2 S2O3 estándar [N]
Volumen gastado [mL]
1
0,7993
0,066
10,2
2
0,8077
0,058
3
0,8015
4
Masa de ácido ascórbico [mg]
% ácido ascórbico
39,8
210,299
26,31
15,6
34,4
181,766
22,50
0,067
9,0
41,0
216,640
27,03
0,7935
0,071
10,5
39,5
208,714
26,30
5
0,8043
0,070
13,2
36,8
194,448
24,18
6
0,8074
0,071
12,2
37,8
199,731
24,74
7
0,8095
0,067
10,2
39,8
210,299
25,98
8
0,8070
0,068
8,9
41,1
217,168
26,91
9
0,8033
0,073
10,5
39,5
208,714
25,98
10
0,8101
0,067
11,0
39,0
206,072
25,44
11
0,7937
0,071
9,4
40,6
214,526
27,03
12
0,8080
0,069
10,2
39,8
210,299
26,03
Promedio
0,803775
0,0681
10,94
39,09
206,56
25,70
Desviación estándar
0,0057
0,0037
1,91
1,92
10,17
1,33
Coef. Variación %
0,7141
5,4571
17,43
4,91
4,92
5,18
Diferencia volúmenes [mL]
Así el porcentaje de una tableta de vitamina C de 100 mg es de 25,70% ± 1,33
3. Fuentes de error. Para la valoración de vitamina C solo se puede decir que el error pudo estar en la preparación de las soluciones con las que se trabajo. Esto habría causado un problema de arrastre, que habría influido en el resultado.
4. Conclusión. Se determinó que el porcentaje de ácido ascórbico en un una muestra compuesta por dos tabletas es de 25,70 ±5,18.
