Laboratorio de Análisis Químico Químico Determinación de aniones
UNI--FIGMM
I.-PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
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Vasos de precipitado
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Tubos de ensayo
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Embudo
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Papel de filtro
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Bagueta
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Reactivos
-
Solución de los aniones
PROCEDIMIENTO
* ANALISIS DE ANIONES ANIONES DEL GRUPO GRUPO I
1.‗ Se diluye la solución entregada agregando agua destilada, luego se añade H2SO4 9N y 1gr de Fe2 ( SO4 ) 3 .
Solución que contiene los aniones: Br -,cl-,I-
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2._ Se calienta la solución anterior e inmediatamente se coloco un papel de filtro previamente humedecido con solución de almidón.
OBSERVACION ―Se observa que el papel de filtro previamente humedecido con almidón; se torna
de un color azul intenso debido a la formación de un compuesto del yodo con almidón. ―También se observa que la solución sufre un cambio de color (parda). ―También se observan que los vapores desprendidos presentan un color violeta,
dando así un color azul al papel con almidón .
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3._ A la solución anterior se le añade unas gotas de KMnO 4 hasta que la solución adquiera una tonalidad morarada .
4._ Calentar la solución y nuevamente tapar el vaso ahora con un papel de filtro previamente humedecido con almidón yodado,
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OBSERVACION: ―Se observa que el papel de filtro humedecido con almidón yodado se torna de
un color lila intenso; con lo cual se comprueba la presencia del ion Br 5._ U na vez que los vapores ya no colorean el papel, se enfría la mezcla ;añadimos gotas de C 2H5OH y calentamos unos segundos. Enfriamos y filtramos.
6,_ Se añade a la solución gotas de AgNO 3 hasta observar la formación de un precipitado. Luego se añade sobre el precipitado HNO 3.
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OBSERVACIÓN: ―Se observa que el nitrato de plata, AgNO 3, forma con Cl - un precipitado caseoso
blanco de cloruro de plata, AgCl. Cl − + Ag + → AgCl ↓
―También se observa que el precipitado de AgCl es insoluble en ácidos, ejemplo
cuando le añadimos a la solución HNO 3 diluido.
ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO II ( se elige el anión SO 4 ) *
La solución entregada se divide en dos partes: a._ A la solución se le añade gotas de BaCl 2.
OBSERVACION:
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―El ion Ba2+ al reaccionar con soluciones que contienen SO 4- forma un precipitado
blanco BaSO4 (sulfato de bario) SO4
2−
+ Ba 2 + →
BaSO4
↓
―El sulfato de bario, BaSO 4,siendo una sal poco soluble de un ácido furte, es
insoluble en ácidos. Esta es la diferencia de BaSO 4 con respecto a las sales de bario de los demas aniones, lo cual se aprovecha al identificar el SO 4b._ Se añade a la solución gotas de AgNO 3 y se deja reposar unos segundos.
OBSERVACION: ―Se observa la formación de un precipitado blanco de sulfato de plata, AgSO
4,
a
partir de soluciones concentradas.
SO42 − + 2 Ag + → Ag 2 SO4 ↓
―El nitrato de plata ,AgNO 3 ,no forma precipitado con soluciones diluidas de
sulfatos debido a que el Ag 2SO4 es bastatnte bien soluble en agua.
* ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO III (se elige el anión NO 2 )
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La solución entregada se divide en dos partes. a._ Añadimos a la solución gotas de AgNO 3 hasta observar la formación de un precipitado y luego añadimos gotas de HNO 3 .
OBSERVACION:
― Se observa que al añadir AgNO 3 se forma un precipitado blanco de nitrito de
plata a partir de soluciones concentradas. −
+
NO2 + Ag → AgNO2 ↓
―También se observa que el precipitado AgNO 2 se vuelve soluble al agregar a la
solución ácido nítrico, HNO 3.
b._ Añadimos a la solución gotas de KMnO 4 y gotas de H 2SO4 .luego volvimos agregar gotas de KMnO 4.
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OBSERVACION:
― Debido a que en HNO 2 el grado de oxidación del nitrogeno (3+) tiene un valor
intermedio, este grado no solo puede disminuir, sino también puede aumentar. En otras palabras, el NO -2 tanto puede oxidar, como oxidarse . Esto se observa al tratar con solución de permanganato de potasio una solución de nitrito acidulada con H2SO4. −
5 NO2
+
−
2 MnO4
+
6 H
+
→5
−
NO3
+
2 Mn
2+
+
3 H 2 O
La solución se acompaña con la decoloración de la solución de KMnO 4. ― Al agregar nuevamente gotas de KMnO 4 ; sin la presencia de H 2SO4 a la solución, no se observa ningún cambio.
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* ANALISIS DE ANIONES DEL GRUPO IV
a._Identificación del anión NO 3-
1.‗ Se diluye ligeramente la solución entregada (tubo I)
2._ En otro tubo (tubo II) se disuelve cristales de FeSO 4 en agua destilada; terminada la disolución añada cuidadosamente gotas de H 2SO4
9N. Luego
vertimos el contenido en el tubo I.
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3.‗ En otro tubo (tubo III); se añade cuidadosamente gotas de H 2SO4 36N por las paredes del tubo I hasta observar la formación de un anillo .
b.‗ Identificacion del anión (CH 3COO)1.‗ Añadimos a la solución entregada gotas de FeCl 3. Diluimos la solución con agua destilada, hierva la solución.
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2.‗ Al precipitado anterior se le añade gotas de HNO 3.
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