Ion Nitrato (marca analítica):
Solución problema H2SO4 Enfriar FeSO4.7H2 O con H2O Reposo Nitrato Anillo marrón
Ión Ioduro (marca analítica) Solución problema Beaker H2O CH3COOH K 2S2O8 y Acido acético (
(
Solución Iamarillo
Ion Cloruro (marca analítica): Solución de I -
(
-
Cl Incoloro
ebullición
R ESULTADO Y DISCUSION 2-
Conf irmación del ion Sulfato (SO4 ).
Al agregar a la solución cloruro de bario (BaCl2), se produce un precipitado blanco de sulfato de bario (BaSO4) la cual hace que la solución se torne amarrilla (reacción 1). La reacción se efectúa agregando el reactivo a la solución acidificada con HCl o HNO3 concentrados porque se puede
formar precipitado de cloruro o nitrato de bario, sin
embargo, estos últimos precipitados se disuelven al diluir con agua.
(Reacción 1)
2-
Conf irmación del ion Oxalato (C2O4 )
Se trató la solución con cloruro de calcio en medio ácido, lo que trajo como producto un precipitado blanco (en solución naranja) de oxalato de calcio, muy insoluble, siendo el reactivo precipitante excelente para la determinación del oxalato (reacción 2). En segundo lugar, y no menos importante, al tratar la solución caliente de oxalato con permanganato de potasio (previamente acidulada con H2SO4 diluido), se produjo la oxidación de ión oxalato a dióxido de carbono, y consecuentemente, la decoloración de la 2+
solución producto de la reducción del permanganato a Mn
(reacción 3) , exhibiendo el
autoindicador (KMnO4) la coloración de su forma reducida.
(Reacción 2)
(Reacción 3)
-
Conf irmación del ion Nitrito (NO2 ).
Si se agrega cuidadosamente una solución de nitrito a una solución concentrada de sulfato ferroso acidulada con acido sulfúrico diluido, se forma en la interface, un anillo pardo debido al compuesto . Las sales ferrosas en solución acidas reducen los 2+
nitritos a oxido nítrico y se combina este con el exceso de Fe
existente para formar el
catión complejo (reacción 4), inestable que comunica color pardo a la solución confirmando así la presencia del ión nitrito.
(Reacción 4)
-
Conf irmación del ion Clorato (ClO3 )
Calentando nitrato de sodio con la solución de clorato, este último se reduce a cloruro, que se reconoce agregando solución de nitrato de plata después de acidular con acido nítrico diluido. Los nitritos alcalinos (NaNO2) reducen también los cloratos a cloruro (reacción 5).
(Reacción 5)
Las solución resultante se puede tratar entonces con AgNO3 para precipitar el Cl(reacción 6).
(Reacción 6)
Para este ensayo es importante que el nitrito este exento de cloruro. Si no ocurre ase primeramente se trata con un poco de AgNO3 y se separa por filtración el AgCl.
-
Conf irmación del ion Nitrato (NO3 )
Fue necesario el tratamiento de la muestra con una sal ferrosa y elevada concentración ácida. El FeSO4 en solución con una gran concentración de iones hidronio provenientes del H2SO4 18M redujo los iones nitrato a NO. El exceso de Fe2+ se combinó 2+
con NO y, consecutivamente se formó el ión complejo Fe(NO)
(reacción 7) de color
marrón oscuro en la región de contacto de los dos líquidos involucrados en forma de anillo, verificando así la presencia del anión. Fue de suma importancia que la solución se enfriara antes de añadir la sal ferrosa porque el complejo es tan inestable que se destruiría por la acción del calor.
(Reacción 7)
-
Conf irmación del ion de Ioduro (I )
El agua de cloro oxida fácilmente el ion yoduro a yodo. Cuando este reactivo se agrega gota a gota a una solución de un yoduro, se librera yodo que colorea de pardo la solución, agitando tetracloruro de carbono se disuelve formando una solución violeta (reacción 8). Ha de evitarse el exceso de reactivo porque de otra manera el yodo libre se oxida a acido yódico incoloro, HIO3.
(Reacción 8)
-
Conf irmación del ion Cloruro (Cl )
El anión cloruro precipitó gracias a la adición de nitrato de plata en presencia de ácido nítrico, formándose cloruro de plata insoluble (reacción 9) con partículas coloidales que tornaron la solución blanca y partículas cristalinas de mayor tamaño. En esta confirmación es muy importante que inicialmente la solución esté incolora, ya que esto significa que todo el yodo ha sido eliminado y no constituye una fuente de interferencia.
(Reacción 9)
CONCLUSIONES
Los nitratos, nitritos y cloratos oxidan al H2S en solución acida y dan precipitados de azufre que en mascara los resultados y dificulta el método analítico.
Los ácidos destruyen a ciertos aniones y que en otras especies, las fuerzas oxidantes y reductoras aumentan tanto por efecto del ion hidrogeno, que tales especies pueden llegar a determinarse mutuamente en solución acida.
En medio alcalino los aniones son estables tanto con respecto a la descomposición a productos gaseosos, como a la destrucción por oxidación-reducción.
Los cloruros y yoduros cuando se hallan en gran concentración forman iones completos.
BIBLIOGR AFIA
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Marín y Cía. Madrid, España.
Ramírez, J. y Salcedo G. 1961. Química Analítica Cualitativa. Ediciones
UIS. Bucaramanga, Colombia.
Moeller Therald. 1961. Análisis Cualitativo. Beta. Buenos Aires, Argentina.
