Universidad de Santiago de Chile Facultad de Química y Biología Departamento de Química de los Materiales Laboratorio de Química Aplicada
Práctico Nº2:
Nombre: Madeleine Ormeño Carrera: Ingeniería de Ejecución en Minas Profesor: Nicolás Arancibia Fecha: 04/10/10
Introducción
En este trabajo, el análisis cualitativo de cationes es muy importante en lo que es la química aplicada ya que nos sirve para de identificar los elementos o grupos químicos presentes en una muestra a través un procedimiento determinado para cada tipo, donde el número de iones que contenga es fundamental. El objetivo de esta experiencia es realizar un análisis cualitativo de aniones, partículas cargadas negativamente tales como el CO 3-2, S2O3-2, I -, C2O4-2, IO3- y el CrO4-2, los cuales haremos reaccionar con ácido sulfúrico y otros demás reactivos con el fin de ver su comportamiento, y tratando de reconocer los productos volátiles formados, además de las reacciones de oxidación y reducción que tengan lugar. Finalmente todas las observaciones serás anotadas y descritas de la manera más precisa en nuestros cuadernos, las actividades se harán con mucha precaución atendiendo a las instrucciones en forma correcta para evitar accidentes y errores, en el resultado final, para así poder obtener un buen análisis de lo realizado.
Materiales y Métodos
Para poder realizar el experimento utilizaremos los siguientes materiales: -
Tubos de ensayo
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1 gotario
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Espátula de metal
Y además necesitaremos los siguientes reactivos en pequeñas cantidades: -
Aniones de CO3-2, S2O3-2, I-, C2O4-2, IO3-, CrO4-2
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Ácido sulfúrico diluido y concentrado
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CCL4
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Almidón
El método para esta actividad se divide en 2 partes: En distintos tubos de ensayo se vierte aproximadamente 1ml de cada anión, añadir la muestra según corresponda de H 2SO4 y de los otros reactivos involucrados. En caso de no identificar el producto con ácido sulfúrico diluido observar su comportamiento con el concentrado. 1. Aniones CO3-2 S2O3-2 I-
H2SO4 diluido concentrado concentrado
Aniones
H2SO4
C2O4-2 I-
diluido diluido
Aniones IO3-
H2SO4 diluido
Genera CO2 S + SO2 I2
Reactivos para identificar -K2Cr 2O7 CCl4 y después almidón
2. a. Agregar KMnO4 KNO2
-CCl4
Kl
Agregar almidón
2. b.
CrO4-2
diluido
Kl
CCl 4
Resultados y Cálculos
Se numeró cada tubo de ensayo para evitar confusiones. Es por ello que acá se detallará por tubo y actividad lo que ocurría. Actividad 1
Tubo 1: Cuando se le agregó con la espátula un poco de CO 3-2, y luego el H2SO4 diluido, al reaccionar la efervescencia fue bastante notoria, disolviendo totalmente al sólido, y tornándose en un líquido transparente. Tubo 2: Inicialmente el S 2O3-2 es un líquido transparente, pero al reaccionar con el H 2SO4 diluido también efervesce mucho y el tubo se empaña, observándose dos líquidos: uno lechoso arriba y otro transparente abajo. Al agregar una solución amarilla como el K 2Cr 2O7 se puede ver una capa líquida color verde musgo en la parte más superior, en medio una turquesa y abajo blanco transparente. Tubo 3: El I- que era un líquido transparente, al añadirle el H 2SO4 concentrado se puso café, también presentó efervescencia y calentamiento. Luego al agregar el CCl 4 se puso morado muy oscuro. Y finalmente al reaccionar con el almidón se dividió en dos líquidos: abajo es un rojizo transparente, y arriba se forma una especie de campana invertida color morado donde lo que está fuera de ella se ve transparente. Actividad 2.a.
Tubo 4.a: El C 2O4-2 es una solución transparente que al reaccionar con el H 2SO4 concentrado mantuvo su color. Luego al añadirle el KMnO 4 se volvió morado, se calentó y además se apreciaron algunas burbujitas, pero después se volvió transparente. Tubo 4.b: El C2O4-2 vertido en otro tubo también, se hizo reaccionar con H 2SO4 diluido pero no se observó ningún cambio aparente. Tubo 5: Luego de la solución obtenida de I - y H 2SO4 diluido, al agregar el CCl 4 se observa un color café oscuro. Actividad 2.b.
Tubo 6: Al IO3- al reaccionar con el H 2SO4 diluido no se aprecia ningún cambio a simple vista, viéndose una solución transparente. Al agregar Kl se observa un líquido color verde aceitoso y un precipitado. Y al añadir el almidón se torna a un amarillento turbio y el precipitado se disocia aún más. Tubo 7: Al principio el CrO 4-2 era un líquido color amarillo claro que en contacto con el H 2SO4 diluido se oscurece. Con el Kl se aprecia un rojo muy oscuro, y con el CCl 4 se vuelve más café.
Discusiones
De acuerdo a realizado pudimos ver que el C 2O4-2 reacciona de manera igual frente al ácido sulfúrico tanto diluido como concentrado. La mayoría de las soluciones involucradas en las reacciones presentan cambios muy particulares y visibles como es el caso del S 2O3-2 que finalmente mostró 3 capas líquidas, y del I - con el ácido concentrado que luego de los distintos agregados pudimos ver una especie de campana invertida, lo que fue muy extraño para nosotros a simple vista.
Conclusiones
Los aniones presentan reaccione de oxidación y reducción al interactuar con reactivos específicos como ocurrió en esta experiencia. Es muy importante tener en cuenta que los métodos que utilizamos son aplicables cuando no se encuentran otros iones que pudieran interceder en la identificación de los iones. Así como también debemos utilizar instrumental limpio para evitar reacciones imprevistas que alteren los resultados.
Bibliografía 1.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_sulfúrico
2.
http://www.rae.es
