ANALISIS CUALITATIVO DE LA MUESTRA 4 DE ANIONES Y CATIONES
INTRODUCCIÓN
En el siguiente informe damos a conocer los métodos empleados para la identificación de aniones y cationes con diferentes reactivos tanto específicos como selectivos en la muestr muestra a N° 4. Ademá Además s obser observar varemo emos s las caract caracterí erísti sticas cas princi principal pales es por por las las que demostramos que encontramos los cationes y aniones mencionados en el informe
OBJETIVOS •
•
OBJETIVO GENERAL Analiar cualitativamente e identificar la cantidad de cationes y aniones o
que se encuentran en la muestra OBJETIVO ESPECIFICO !so de reactivos selectivo y sensibles para la identificación de cationes o y aniones en la muestra.
II. METODO ANALISIS CUALITATIVO " #acrocualitativo
• • • •
#!E$%&A " $olucion '(" No se midio el '( )*+*&" )eleste *+*&" No presencia olor
'ara la identificación se realió un análisis sistemático Marcha Analí!ca" $e entiende por marc,a analítica sistemática a un con-unto de técnicas prácticas basadas en el conocimiento de las propiedades de los iones y de las leyes por las que se rigen las reacciones las circunstancias en que éstas se verifican y que tienen por ob-eto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestra problema para proceder luego a su reconocimiento individual definitivo. An#l!$!$ C%al!a!&'" El análisis )ualitativo tiene por ob-eto la identificación y combinación apro/imada de los constituyentes de una muestra dada este se realia mediante la observación o medida de alguna propiedad analítica.
$e usaron reacciones químicas para la identificación de cationes e iones en nuestra muestra y usamos el método de vía ,0meda ya que tanto nuestro reactivo y nuestra muestra estaban en estado líquido y en los productos obtuvimos soluciones coloreadas o precipitados
MARC(A SISTEMATICA PARA CATIONES
#!E$%&A 1*N1)A
$e agrega Na)*2
'&E)1'1%A*"
$*+!)1*N" GRUPO I
6&!'*" 11111177 8 71 #o9:
$e agrega (N*2)) 3 $*+!)1*N" no ,ubo Elementos del GRUPO II
6&!'*" 111177 8 71
()+
iluido
no ,ubo Elementos $*+!)1*N" del GRUPO III 6&!'*" 177 8 71 N(4$*4 no ,ubo Elementos del GRUPO IV
$*+!)1*N" GRUPO VI )u;:Ni;: N(4*( 5N(4)l
'&E)1'1%A*" GRUPO V "
$*+!)1*N" 6&!'*" 7 8 71
MARC(A ANALITICA GRUPO )
=
#arc,a analítica 6rupo 1
=
$e nos dio una muestra iónica
=
&EA)%17* $E+E)%17* "Na;)*2
=
+a mayoría de sales de carbonato son insolubles
=
)r*4 +i > N(4 #o:9
IDENTIFICACION DEL GRUPO * IDENTIFICACION DEL GRUPO + • •
•
A la muestra tratada por los reactivos con (N*2 $e pone a ba?o maria para el desprendemiento de vapores de N*; y luego a?ade el reactivo selectivo del grupo 2 que es ()l diluido En nuestra muestra no ,ay cationes del grupo 2 por que no dio precipitación
IDENTIFICACION DEL GRUPO 4 • •
A la solución tratada anteriormente se le a?ade el reactivo selectivo N(4$*4 $e le a?adió y no dio precipitación por lo que no ,ay cationes del grupo 4
IDENTIFICACION DEL GRUPO , •
A la muestra se el a?adió N(4*( 8 N(4)l dándonos precipitación lo que demustra que ,ay cationes del grupo @
CATIONES ENCONTRADOS MOLIBDENO
A partir de la muestra iniciamos la marc,a agregándole ácido nítrico muestra iónicaB estando en estado acuoso de a,í lo llevamos a la cocinilla para que se desprendan todos los gases luego le agregamos el carbonato de sodio o cualquier otro carbonato para poder identificar el primer grupo y de a,í lo llevamos a centrifugar para poder separar la solución del precipitado. A partir de la solución ,acemos la identificación de los cationes del primer grupo el primer grupo solo encontramos en la muestra al molibdeno
#A%E&1A+E$ CD
%ubo de ensayo
;D
6radillas
2D
#o71B
4D
()l ;N
@D
N*;
9D
cocinilla
'&*)E1#1EN%* 'ara lo cual para poder identificarlo se siguió el siguiente patrón" CD
$e le a?ade 2 gotas de #o71B
;D
$e le agrega dos gotas de ()l ;N
2D
+uego se le a?ade dos gotas de $)N
4D 8 por 0ltimo tres gotas de agente reductor N*; que nos dio una coloración de color ro-o
$e realió el mismo tratamiento con la muestra y se obtuvo una coloración acaramelada lo que demuestra la presencia de molibdeno. &EA))1*N" #o*4 : $)N :N*; : ( #o* : @$)NB
#o* $)NB@F #o* )$NB@ coloracion ro-a
)*N)+!$1*N El color ro-o indica la presencia del #o:9B este se identifica purea reducción a #o:@B con $n)l;. El catión reducido reacciona con >$)N en medio ()l cuando un comple-o rosado que se e/trae en fase organica de actato de etilo cuando una coloracion ro-o intenso.
CATIONES DEL GRUPO VI
COBRE
$iguiendo con la marc,a para identificar el se/to grupo le agregamos sulfato de amonio a la solución y de a,í lo llevamos a centrifugar para poder separar al grupo @ precipitadoB del grupo 9 soluciónB En la solución se encontró al cobre #A%E&1A+E$ CD
%ubo de ensayo
;D
6radillas
2D
Na*(B
4D
sulfato tetramincuprico
'&*)E1#1EN%* 'ara identificarlo se siguió los siguientes pasos" CD +e agregamos solución de Na*(B el cual dio un precipitado celeste de una sal básica ;D
$oluble en e/ceso de reactivo esto tiene el comple-o sulfato tetramincuprico
&EA))1*NE$
• •
;)u$*4 : ;Na*( )u$*4 )u*(B; : Na;$*4 )u$*4 )u*(B; : N(4B;$*4 : 9N(4*( ;)uN(2BF4 $*4 : (;*
* DO METODO
'ara su identificación se utilio cupron un reactivo selectivo en una solución neutra esta precipita a verde identificando )u 11B )upron alfa benoino/inaBG ando positivo en la muestra ya que se obtuvo una coloración verde )*N)+!$1*NE$ El precipitado de color celeste de sal basica es presencia de cobr
(IERRO F-+
$iguiendo la marc,a se identifico ,ierro 2>4
2>4
H
de
prussiaB:
C;>)l
*tra prueba de identificación
&eactivo de identificación" Aluminón sal Na: o N(4: del ácido aurintricarbo/ílicoB. El Al:2 da con el reactivo orgánico aluminón simboliado como &D)**(B2B un compuesto de adsorción denominado JlacaK que es un precipitado de color ro-o. El reactivo orgánico debe estar presente antes de la formación del ,idró/ido. el p( del medio dependerá que el Al se encuentre como Al:2 o como anión Al*;DC. 'ara determinar esto se debe controlar la acide con un peac,ímetro o con papel de tornasol y luego regular el medio de manera que sea adecuado para que se forme el Al*(B2. &EA))1*N p( alcalino del (AcB
Al*;DC : &D)**(B2 : (:C : (;* L Al*(B2. &D)**(B2 laca ro-aB
ANIONES "
$e realio la separación a base de una marc,a sencilla 6&!'* 1" $ales de Mario y )alcio en especial utilamos Ma)l; 6&!'* 11" $e utilio sales de plata utiliando AgNo2 Aniones identificados"
NITRITO NO*"
El N*; se utilio ; pruebas se acidulo con acido acético ;N desprendiendo N*; en papel yoduro se colorea a aul ; #E%**"
$e le a?ade a la solución gotas de AgN*2 ,asta observar la formación de un precipitado divida la solución del precipitado se le agregar gotas de (N*2cc •
1dentificación de N*; en la muestra
$e agrega C gota ácido sulfanilico alfa naftilamina estando en medio acético la coloración ro-a indica N*;
•
1dentificación de $*4 en la muestra SULFATO
A la muestra se agrega para identificar sulfato se le agrega )l;Ma esta precipitara a un Ma$*4 la coloración del precipitado es blanca se le pone un papel indicador indicador que cambia la coloración a una verde indicando que la muestra es ácido y confirmando la presencia de sulfato
CONCLUSIONES
•
•
$e ,a demostrado la e/istencia de cationes y aniones en la muestra en base a la marc,a analítica $e emplearon correctamente los reactivos selectivos y específicos para la identificación de cationes y aniones
BIBLIOGRAFIA
C. ouglas A. $oog $>**6 *!6+A$ O!1#1)A ANA+1%1)A )!A+1%A%17AB N*7ENA E1)1*N.#EP1)*+1*6&A<1A" ;. Ouímica analítica cualitativa+ibro de
