UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE QUÍMICA QUÍMICA LICENCIATURA LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
Determinação do Teor de Mg(OH) 2 no leite de Magnésia
Relatório apresentado como avaliação parcial da disciplina Química Analítica Quantitativa Experimental, sob orientação da Profª Martha pinheiro.
Belém, Abril de 2012.
Sidney Coêlho n°09055002201 Turma: 05510 Resumo: Realizaram-se no laboratório de química analítica quantitativa duas pesagens de leite de magnésia comercial de marca philips afim de se determinar o teor de Mg(OH) 2 no leite de magnésia e posteriormente verificar através de cálculos se este teor encontra-se dentro dos limites aceitáveis. I n t r o d u ç ã o : Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida, padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão secundário. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma soluçãopadrão básica secundária. Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido como retrotitulação ou titulação de retorno. A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico. Leite de magnésia, com uma especificação média estabelecida de 7-8,5% m/v, é a suspensão (sendo que uma solução consiste em uma mistura homogênea e a suspensão consiste em uma mistura heterogênea.) de hidróxido de magnésio Mg(OH)2 em água Sua ação laxante deve-se à reação dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico ,formando cloreto de magnésio MgCl 2 que é deliquescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se
dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrificam-se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre. A titulação do Mg(OH) 2 deve ser feita de maneira indireta, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. difícil . Fonte: http://www.ebah.com.br/ Objetivo: Fazer o controle de qualidade do leite de magnésia comercial utilizando o método volumétrico de neutralização i n d i r e t o . Fonte: http://www.ebah.com.br/ Materiais e Reagentes utilizados: 1-Bureta de 25 ml; 2-Pipeta volumétrica de 25 ml; 3-Erlenmeyer de 125 ml; ml ; 4-Uma Balança analítica Quimis Q-500210C; 5-Béquer de 50 ml; 6-Solução padrão de HCl 0,1mol/l; 7-Solução Padrão de NaOH 0,1 mol/l; 8-Vermelho de metila; 9-Leite de Magnésia comercial de marca Philips. Procedimento Experimental: Para a realização do experimento, inicialmente agitou-se o recipiente contendo leite de Magnésia até formar uma emulsão bem homogênea. Tomou-se um béquer de 50 ml na balança analítica e tarou-se, em seguida, com o auxílio de uma pipeta de Pasteur, adicionou-se 0,4099 g de Mg(OH)2 leite de magnésia comercial comercial ao béquer e anotou-se essa massa. Adicionou-se Adicionou-se 25 ml de solução de HCl 0,1M já preparada e padronizada padronizada agitando até a completa completa dissolução do leite de magnésia, lavou-se o béquer com uma pequena quantidade de água destilada. Transferiu-se quantitativamente toda a amostra para um erlenmeyer de 125 ml e adicionou-se 3 gotas de vermelho de metila à solução. Encheu-se uma bureta bureta de 25 ml com solução solução de NaOH 0,1M e titulou-se a solução até o seu ponto de viragem que gastou um volume de 13,6 ml de NaOH na bureta.
Repetiram-se esses procedimentos mais uma vez, a massa de leite de magnésia comercial foi de 0,4300g e o volume de NaOH gasto até o seu ponto de viragem foi de 13,65 ml. Tabela que resume os resultados obtidos nos procedimentos: Massa da amostra (g) 0,4099 g 0,4300 g
Vgasto NaOH (ml) 13,6 ml 13,65 ml
VHCl (ml) 25 ml 25 ml
VHCl reagiu com Mg(OH)2 13,6 ml 13,26 ml
Resultados:
Cálculos para determinação do teor de Mg(OH) 2 no leite de magnésia. HCl + NaOH
NaCl +H2O
Nº de mmolHCl = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH Nº de mmolHcl = 25 . 0,1. 0,1. 0,9713—13,6 . 0,1 . 0,9451 Nº de mmolHcl = 2,42825—1,285336 Nº de mmolHcl = 1,14 Mg(OH)2 +2HCl
MgCl2 + 2H2O
1mmol Mg(OH)2 ----------------2mmHCl X--------------------------1,14 X=
()
X= 0,57mmol Mg(OH)2 Nºmmol =
0,57 =
Massa = 0,57.0,05830
Massa = 0,033230g de Mg(OH)2 no leite de Magnésia.
0,4099------------------100% 0,33230-------------------X
X=
X = 8,05%
Cálculo do volume de HCl que reagiu com Mg(OH)2.
Nº de mmolHClexc = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH Nº de mmolHclexc = 25 . 0,1. 0,1. 0,9713—13,6 . 0,1 . 0,9451 Nº de mmolHclexc = 2,42825 —1,285336 Nº de mmolHclexc = 1,143914 Nº de mmolHcl= M . Fc .V
1,14 = 0,1 . 0,9713 .V
V=
V = 11,77 ml de HCl que reagiu com Mg(OH)2
Cálculo do volume de Hcl em excesso.
VHCl.MHCl.FcHCl=VNaOH.MNaOH.FcNaOH VHCl. 0,1. 0,1. 0,9713=13,6 . 0,1 . 0,9451 V=
VHClexcesso=13,23 ml.(que reagiu com NaOH).
Cálculos para determinação do teor de Mg(OH) 2 no leite de magnésia na segunda pesagem. HCl + NaOH
NaCl +H2O
Nº de mmolHCl = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH Nº de mmolHcl = 25 . 0,1. 0,1. 0,9713—13,65 . 0,1 . 0,9451
Nº de mmolHcl = 2,42825—1,2900615 Nº de mmolHcl = 1,1381885 Mg(OH)2 +2HCl
MgCl2 + 2H2O
1mmol Mg(OH)2 ----------------2mmHCl X--------------------------1,1381885 X=
()
X= 0,56909mmol Mg(OH)2 Nºmmol =
0,56909 =
Massa = 0,56909. 0,56909.0,05830g
Massa = 0,03318g de Mg(OH)2 no leite de Magnésia. 0,4300------------------100% 0,03318-------------------X X = 7,72%
Cálculo do volume de HCl que reagiu r eagiu com Mg(OH)2.
Nº de mmolHClexc = VHCl.MHCl.FcHCl—VNaOH.MNaOH.FcNaOH Nº de mmolHclexc = 25 . 0,1. 0,1. 0,9713—13,65 . 0,1 . 0,9451 Nº de mmolHclexc = 2,42825 —1,2900615 Nº de mmolHclexc = 1,1381885 N= M . Fc .V
1,1381885 = 0,1 . 0,9713 .V
V=
VHCL = 11,72 ml HCl que reagiu com Mg(OH)2.
Cálculo do volume de HCl em excesso.
VHCl.MHCl.FcHCl=VNaOH.MNaOH.FcNaOH VHCl. 0,1. 0,1. 0,9713=13,65 . 0,1 . 0,9451 V=
VHClexcesso=13,28 ml (Que reagiu com NaOH). Tabela que resume os resultados obtidos: n°mmolHCl
n°mmolMg(OH)2
1,143914 1,1381885
0,57 0,56909
VHClreagiu c/ Mg(OH)2 11,77 ml 11,72 ml
VHClexcesso
% Mg(OH)2
13,23 ml 13,28 ml
8,05% 7,72%
Discussão: O leite de magnésia é um laxante suave que atua aumentando a absorção de água para o interior do intestino com consequente aumento da pressão intralumial e da motilidade intestinal. Em relação ao teor de hidróxido de magnésio encontrado no leite de magnésia da marca Phllips, pode-se dizer que há uma diferença bem pequena entre aquela porcentagem indicada pelo fabricante na embalagem do produto e a encontrada nesta análise, pois no rótulo do medicamento há a informação de que em 15 ml do leite contém cerca de 1200 mg de Mg(OH) 2, ou seja, 8%. 8%. A 8%. porcentagem encontrada no experimento também foi de aproximadamente 8%. C o n c l u s ã o : Conclui-se que os resultados previstos na teoria para o teor desejado de Mg(OH)2 são bem próximos daquele encontrado na prática, pois há pouca diferença entre a percentagem teórica e a percentagem real. Então, constata-se a eficácia da análise titrimétrica para padronizar soluções, pois é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o do teor do leite de magnésia aqui constado. Pode-se adicionar um ácido a uma
base de concentração desconhecida Mg(OH) 2, no caso, e titular o excesso de ácido com outra base. É, portanto, é importante saber o valor da determinação do índice de acidez de uma substância, pois indica o poder de corrosão de um ácido, quanto mais perto de 0 é o pH mais ácido é a solução, quando em produtos comum, o consumidor se apropria de uma informação importante para saber o que adquire. Referências bibliográficas: 1-A. I. Vogel Química Inorgânica Quantitativa, Trad. A. Espínola, Ph. Ph.D., 4ª Edição, Editora Guanabara Dois S.A., Rio de Janeiro, 1981. 2 - R. C. Rocha-Filho, R. R. Silva, N. Bocchi Introdução à Química Experimental, McGraw-Hill, São Paulo, 1990. 3- http://www.ebah.com.br/busc http://www.ebah.com.br/busca. a. buscar.logic?q=leite+de+mag buscar.logic?q=leite+de+magnesia. nesia. 4-Apostila de laboratório de Química Analítica Quantitativa revisada pela Profª Marta Pinheiro.
