Universidad Tecnológica Tecnológica de Panamá
Facultad de Ingeniería Civil Lic. en Ingeniería Marítima Portuaria
Informe #3
Laoratorio de !uímica
"ste$uiometria de una reacción $uímica%
Integrantes& 'osas( )aler* )aler* +,-,/+/ 0ánc1e2( *an +,-3-,4
Profesora& 5a*ra 'ivera
6ru7o 8& //L,///
Fec1a de reali2ación& 3/9:+9:/; Fec1a de entrega& 49:-9:/; Introducción
n este e<7erimento nos asamos en relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes =Cloruro de ario :(/ M * sulfato de sodio> con la cantidad de 7reci7itado formado. Presentamos nuestros resultados con la a*uda de cálculos este$uiom?tricos * mediante la coloración de la solución final identificamos el reactivo limitante.
Fundamento teórico
n las reacciones $uímicas( como una consecuencia de la Le* de las Pro7orciones 5efinidas( una cantidad definida de moles de reactivos 7roduce una cantidad tamien definida de moles de 7roductos. stas relaciones 7onderales =o de masa> entre reactivos * 7roductos en una reacción $uímica re7resentan la este$uiometria de la reacción. n la 7ráctica cuando se efect@a una reacción en el laoratorio los reactivos( generalmente( no están 7resentes en las cantidades este$uiometrias e
. Cuando la reacciones se 7roducen en disoluciones acuosas =como las reacciones de 7reci7itación>( el n@mero de moles de los reactivos se otienen a 7artir del 7roducto del volumen =en litros> * la concentración molar de las soluciones =moles de soluto B M < )>.
Procedimiento
/. 'otule - tuos de ensa*o del / al -. . Llene una ureta de : ml( lim7ia con la solución de cloruro de ario :./ M siguiendo las instrucciones de su 7rofesor.
3. grega con la ureta a los tuos de ensa*o vol@menes de la solución de cloruro de ario :./ M en la forma $ue se indica en la tala DE /.
. Colo$ue los tuos dentro de un vaso $uímico de ;:: ml con agua. . Caliente los tuos con la solución de cloruro de ario :./ M 7or unos minutos en aGo maría.
;. Mientras calienta( lave la ureta * ll?nela con una solución de sulfato de sodio.
4. Con a*uda de una 7in2a stoddar retire los tuos del aGo maría * con la a*uda de la ureta( agregue a los tuos con solución de cloruro de ario caliente( las cantidades corres7ondientes de la solución de sulfato de sodio indicadas en la tala DE /. gite.
+. Colo$ue los tuos dentro de un vaso $uímico con agua fría. Procure $ue los tuos $ueden en 7osición vertical.
-. Aserve la formación de un 7reci7itado amarillo * es7ere a7ro
Resultados
Tabla N°1.
DE tuo mL 8aCl :./M mL Da0A :./M ltura del 7reci7itado =mm> Mol 8aCl
Estequiometria de una reacción química.
/ / 3
+
3 3 4 ;
; 4
+
; ; 4
4 4 3 ;
+ +
/ 3
/ /
+
3 4 3
;
;
4 3 3
+
/ /
Cálculos
/. Calcule el n@mero de moles de 8aCl en cada tuo de ensa*o * anote en la tala. . Calcule el n@mero de moles de Da 0A en cada tuo de ensa*o * anote en la tala. 3. Calcule el n@mero de moles del 7reci7itado formado * regístrelo en la tala. . Calcule el n@mero de moles del reactivo en e
Cuestionario
/. H!u? relación e vs altura de los 7reci7itados =ordenadas> en un 7a7el milimetrado. Jaga una gráfica 7ara cada reactivo. n cada grafica us$ue el 7unto má
8aCl
K
Da0A
8a=0A>
K
DaCl
Para un mol de cloruro de ario $ue reacciona con un mol de sulfato de sodio( otienes un mol de sulfato de ario K dos moles de sal. . Identifi$ue las 7osiles fuentes de error. '9 , , ,
'esiduos no deseados en la ureta. 8uruas en el sistema =7resencia de o<ígeno> rrores de 7recisión al medir las cantidades de solución a utili2arse.
Problema
/. scria la ecuación alanceada de la reacción entre el Mg * el A ara formar MgA * determine& a> La masa de MgA $ue se forma 7or calentamiento de ;.:: g de Mg * ;.:: g de A dentro de un reci7iente cerrado. > l reactivo limitante. c> Los moles de MgA formados. d> l reactivo en e
Conclusiones
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n los tuos /(.3. Juo aundancia de Da 0A con relación al 8aCl . Por lo tanto el reactivo límite 7ara estos 7rimeros tuos fue el 8aCl . n los tuos ;( 4( +( - 1uo aundancia de 8aCl con relación al Da 0A Por lo tanto el reactivo límite 7ara los @ltimos tuos fue el Da 0A. La má
Bibliora!ía
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