Mejor respuesta - elegida por los votantes la fórmula para determinar el pH de un Buffer es pH= pKa + log[base]/[á cido] log[base]/[ácido]= pH - pKa log[K2HPO4]/[KH2PO4]= log[K2HPO4]/[KH2PO4]= 7-7.21 = -0.21 [K2HPO4]/[KH2PO4]=0.6166 [K2HPO4]=0.6166[KH2PO4] Como especificas que son 5mM en la preg unta pues sustituyes 5mM en cada concentración del ácido y la base entonces 5milimoles de K2HPO4 corresponden a 3.083 milimoles de KH2PO4 Entonces pesas las siguientes cantidades y aforas a 1L K2HPO4----> 0.8709g 0.8709g KH2PO4----> 0.4196g 0.4196g
Fuente(s): Estudio Química ¿Como se prepara un tampón fosfato 50 mM y pH 6,8? ? ¿Tendría que prepararlo a partir de soluciones 0,2 M de NaH2PO4 y 0,2 M de Na2HPO4, alguien me puede echar una mano? GRACIAS :D
Mejor respuesta - Elegida por el usuario que pregunta Se pesan las gramos de NaH2PO4 y Na2HPO4 necesarios para ese buffer y se disuelven e beakers diferentes con la mínima cantidad de agua destilada; una vez disueltas, se trasvasa a un balón aforado de 50mL y se afora hasta la m arca con agua destilada, agitas y tienes tu buffer, aqui te explico como conseguir los gramos necesarios de cada uno, sin sin embargo cuando hagas el experimento hazlo de la manera mas cuidadosa ya que si pierdes pierdes mucha muestra el pH te va a dar por debajo de lo esperado Considerando la preparación de 50mL de un buffer de fosfato cuyo pH 6.80. Tal buffer es una solución en que el ácido es la especie H2PO4 -(el negativo es la carga -1), por lo tanto su base conjugada es HPO4-2(el negativo es la carga -2), ; ambos aniones se obtendrán obtendrán de las sales de sodio correspondientes. correspondientes. La expresión matemática que rige el equilibrio equilibrio entre estas especies, es la constante Ka:
H2PO4- + H2O == HPO4-2 + H3O+ Ka= [H3O+][HPO4-2]/[H2PO4-]= 6.2X10-8 M Un pH de 6.80 corresponde [H3O+]= 1.58x1 -7 M, entonces Ka/[H3O]=[HPO4-2]/[H2PO4-]=CA-/CHA=0.3 Es decir, el cociente [HPO4-2]/[H2PO4-] vale .39 y la suma de ambas concentraciones debe ser 0.2 M. Como [H3O+] es muy pequeña, se pueden utilizar las concentaciones estequiometricas en lugar de las de equilibrio: 1) CA- + CHA=0.20 2) CA-/CHA=0.39 Resolviendo el sistema de ecuaciones, CA-= 0.056M CHA=0.14 M De esta manera, para prepar ar 50ml (0.05L) de solució buffer se necesitan: gHA=Vbuffer*CHA*MMCHA=0.05L*0.14M*120g gA-=0.05L*0.056M*142g/mol=0.40g
Fuente(s): Soy estudiante de Qúímica e hice es ta práctica
