Buffer

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

BAB IV LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) A. PRE-LAB 1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga? Larutan penyangga atau sering disebut larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya apabila terdapat upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH, melalui penambahan air/asam/basa dalam jumlah yang besar. Larutan penyangga memiliki dua komponen yaitu asam dan basa. Asam akan berperan jika ada upaya untuk menaikan pH, sedangkan basa akan berperan jika terdapat upaya untuk menurunkan pH. Asam dan basa disini merupakan pasangan asam dan basa konjugasi (Partana, 2009).

2. Jelaskan prinsip kerja larutan penyangga! Larutan penyangga asam dalam mempertahankan pH adalah setiap penambahan H + akan dinetralkan oleh basa konjugasi, setiap penambahan OH -  akan dinetralkan oleh asam lemah, dan setiap pengenceran denga H 2Omaka memperbesar jumlah ion H + dan basa kojugasi daro ionisasi asam lemah namun penambahan konsentrasi H +  menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.Larutan penyangga basa adalah mempertahankan adalah setiap penambahan H + akan dinetralkan oleh oleh basa lemah, setiap penambahan OH - akan dinetralkan oleh asam konjugasi, dan setiap pengenceran dengan H2O akan memperbesar jumlah ion OH -  menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah (Sutresna, 2007).

3. 1. 2. 3.

Sebutkan 3 jenis larutan penyangga! Larutan penyangga (buffer) yang kapasitasnya kapasitasnya 0. Larutan penyangga (buffer) yang yang kapasitasnya kapasitasnya tak hingga. hingga. Larutan penyangga (buffer) yang kapasitasnya dibatasi (Oxtoby,2007)

sebanyak

n

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

B. TINJAUAN PUSTAKA 1. Pengertian dan Prinsip larutan buffer Berdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut

akan

membentuk

larutan

penyangga.

Demikian

juga

jika

larutan

mengandung campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk larutan penyangga. Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan basa konjugasi atau basa lemah dan asam konjugasinya akan membentuk larutan penyangga. Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa  Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya, juga mencakup campuran garam dan garam (Sunarya, 2010). 2. Rumus perhitungan pH buffer asam dan basa   Rumus pH buffer asam : 

 . 

[H+] = Keterangan Ka Na n ng 

 . 

:

: tetapan disosiasi asam : mol asam (mol) : jumlah kation asam : mol garam (mol) (Chang, 2010).

Rumus pH buffer basa [OH ] =

:

 .   . 

Keterangan

:

Kb nb n ng

: tetapan disosiasi basa : mol basa (mol) : jumlah anion basa : mol garam (mol) (Chang, 2010).

3. Jenis buffer Buffer Salmiak

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

Buffer salmiak adalah larutan buffer yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat dan menghasilkan larutan buffer basa lemah dan garamnya. Contoh dari buffer salmiak sendiri adalah pencampuran NH 4Cl (garam) dengan NH 4OH (basa). Untuk reaksi nya adalah sebagai berikut : HCl + NH₄OH NH₄Cl + H₂O kuat lemah buffer yang bersifat basa + air (Sutresna, 2008).

-

Buffer Asetat Buffer asetat adalah larutan buffer yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat dan menghasilkan larutan buffer asam lemah dan garamnya. Contoh dari buffer asetat sendiri adalah pencampuran asam asetat (CH 3COOH) ke dalam larutan garamnya (CH3COONa). Untuk reaksinya sendiri adalah sebagai berikut: CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O  Asam lemah basa kuat buffer yang bersifat asam + air (Sutresna, 2008).

C. TINJAUAN BAHAN

1. HCl

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

HCl termasuk dalam golongan asam kuat jadi memiliki ph yang sangat kecil. Jenis asam ini  juga memiliki sifat berbahaya yaitu corrosive (korosif). HCl merupakan larutan elektrolit kuat. Dalam percobaan larutan penyangga, HCl berfungsi sebagai asam kuat yang akan direaksikan dengan basa lemah dan akan membentuk garam yang bersifat basa. Bentuk HCl adalah larutan (aq) (Tjay, 2007). 2.NaOH  Natrium Hidroksida, atau yang dikenal juga sebagai soda api atau soda gosok berwarna putih, kuat dan padatannya mudah mencair di dalam air, alkohol, etanol dan gliserol. NaOH termasuk dalam golongan basa kuat sehingga memiliki ph yang tinggi. Bersifat korosif pada logam. NaOH merupakan larutan elektrolit kuat. Dalam percobaan larutan penyangga, NaOH  berfungsi sebagai basa kuat yang akan direaksikan dengan asam lemah dan akan membentuk garam yang bersifat asam. Bentuk NaOH adalah padatan (pada umumnya) (Tja y, 2007). 3. NaCl  NaCl ataupun Natrium Klorida memiliki sifat ph netral sehingga memiliki ph bernilai 7. NaCl merupakan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat HCl dengan basa kuat NaOH. NaCl  berbentuk padatan. NaCl digunakan sebagai penyedap rasa pada makanan (garam dapur) (Neal, 2009). 4. CH₃COONa CH₃COONa merupakan garam yang dihasilkan dari reaksi basa kuat NaOH dan asam lemah CH₃COOH atau natrium bikarbonat dengan asam asetat. Natrium asetat bisa digunakan untuk mempoduksi ester. Garam natrum asetat terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan ion CH3COO- (Muchtaridi dkk, 2007). 5. CH₃COOH CH₃COOH termasuk dalam golongan asam lemah. Asam ini biasa direaksikan dengan basa kuat NaOH atau garam Na(HCO₃) yang nantinya akan menghasilkan garam CH ₃COONa yang bersifat asam. Asam asetat berbentuk cairan dan bersifat higroskopis (mudah menguap). Asam asetat adalah asam lemah dan dalam larutan terionisasi sebagian (Sunarya, 2007). 6.  NH₃  NH₃ atau NH₄OH termasuk dalam golongan basa lemah. Basa ini biasa direaksikan dengan asam kuat yang kemudian akan menghasilkan garam bersifat basa. NH ₄OH biasanya direaksikan dengan HCl yang akan menghasilkan garam NH₄Cl. Amonium mempunyai jenis zat terlarutnya berupa senyawa kovalen polar terurai sebagian, sangat mudah terurai dan lebih ringan daripada udara (Sunarya, 2007). 7.  NH₄Cl  NH₄Cl merupakan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat HCl dengan basa lemah  NH₄OH atau NH₃. NH₄Cl bersifat basa. Garam ini biasanya digunakan sebagai elektrolit  pada baterai (Sutresna, 2008).

D. DIAGRAM ALIR Kalibrasi ph meter 

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

Disiapkan pH meter danlarutan pH 7,00; pH 4,01 dan 9,21

Dihidupkan alat

Dibilas elektroda dengan aquades

Dikeringkan dengan tisu

Dicelupkan dalam larutan pH 7

Dipilih mode kalibrasi

Ditunggu selama 1-2 menit sampai pembacaan pH stabil

Diangkat dan dibilas elektroda dengan aquades

Dikeringkan dengan tisu

Dilakukan hal yang sama untuk larutan pH 4,01 kemudian larutan pH 9,21

Hasil

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M Disiapkan 70 ml larutanNaCl 0,1 M

Diukur pH nya

Diambil 20 ml pada 3 gelasbeker

Beker I

Beker II

20 ml larutanNaCl 0,1 M

20 ml larutanNaCl 0,1 M

10 ml larutanHCl 0,01 M Dicampur

Beker III

20 ml larutanNaCl 0,1 M

10 ml larutanNaOH 0,01 M Dicampur

Di ukur pH-nya

Hasil

20 ml aquades

Dicampur 

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

Larutan Buffer CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M

35 ml CH3COOH 0,1 M + 35 ml CH3COONa 0,1 M

Dicampur

70 ml larutan campuran

Diukur pH nya

Diambil 20 ml pada gelas buffer

Beker I

Beker II

20 ml larutanNaCI 0,1 M

20 ml larutanNaCI 0,1 M

20 ml larutanNaCI 0,1M

10 ml larutan NaOH 0,01 M

10 ml larutan HCI 0,01 M Dicampur

Beker III

Dicampur

Diukur pH nya

Hasil

20 ml aquades Dicampur

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

Larutan buffer NH3 0,1 M dan NH4CI 0,1 M

35 ml NH3 0,1 M + 35 ml NH4CI 0,1 M

Dicampur

70 ml larutan campuran

Diukur pH nya

Diambil 20 ml pada gelas buffer

Beker I

Beker II

20 ml larutan NaCI 0,1 M

20 ml larutan NaCI 0,1 M

10 ml larutan HCI 0,01 M Dicampur

Beker III

20 ml larutan NaCI 0,1 M

10 ml larutan NaOH 0,01 M Dicampur

Diukur pH nya

Hasil

20 ml aquades Dicampur

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

E. HASIL DAN PEMBAHASAN

1. Tulislah data hasil praktikum pada tabel berikut ini

Jenis Buffer

Garam

Buffer  Asetat

Buffer Salmiak

pH Awal Larutan

NaCl 0,1 M

CH3COOH 0,1 M + CH3COONa 0,1 M

NH3 0,1 M + NH4Cl 0,1 M

pH meter

6,02

4,50

10,19

Lakmus

MerahMerah BiruBiru

BiruMerah MerahMerah

BiruBiru MerahBiru

Penambahan Asam-Basa Jumlah Larutan ml

pH Akhir pH meter

HCl

10

2,6

NaOH

10

8,8

 Aquades

20

6,40

HCl

10

4,37

NaOH

10

4,63

 Aquades

20

4,57

HCl

10

9,42

NaOH

10

9,99

 Aquades

20

9,65

Lakmus BM MM BB MB BM MM BM MM BM MM BM MM BB MB BB MB BB MB

2.  Apakah yang terjadi saat larutan penyangga ditambahkan sedikit asam atau basa? Jelaskan! pH larutan penyangga tidak akan berubah atau tetap mempertahankan pH-nya. Hal ini sesuai prinsip kerja larutan penyangga, yaitu ketika ion Hidrogen (H +) ditambahkan pada larutan penyangga, ion tersebut akan ternetralisasi oleh basa di dalam larutan penyangga. Begitu juga Ion hidroksida (OH -) akan ternetralisasi oleh asam. (Utami, 2011).

3. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan pH meter! Langkah pertama, dipastikan dulu semua kabel telah terpasang dengan baik lalu pastikan juga kalau pH meter telah dikalabrasikan. Jika pH sudah dikalabrasikan maka cucilah elektroda dengan menggunakan aquades sampai bersih kemudian dilap menggunakan tissue. Setelah itu, diletakkan gelas beaker yang telah berisi larutan yang akan diukur pHnya. Larutan yang akan diukur ditempatkan pada beaker glass, usahakan volumenya tidak terlalu sedikit agar magnet yang akan digunakan tidak bersentuhan dengan ujung pH meter (probe). Selanjutnya, pencet tombol pH dan tunggu hingga muncul tulisan “stabilized”. Dicatat angka pH yang telah muncul pada layar pH pembaca. Lakukan titrasi dengan larutan asam/basa,magnet tetap terus digunakan agar larutan dapat tercampur homogen, setiap titrasi yang dilakukan diukur pH nya (Simorangkir dkk, 2009).

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

4. Jelaskan bagaimana cara kerja pengukuran pH menggunakan kertas lakmus! Dituangkan larutan yang akan diukur pHnya ke dalam gelas beaker. Kemudian, dicelupkan kertas lakmus merah/biru untuk mengetes apakah larutan tersebut termasuk asam atau basa. Apabila basa, lakmus merah akan berubah jadi biru tetapi apabila asam maka lakmus tetap merah. Dan apabila asam, lakmus biru akan berubah jadi merah, tetapi apabila basa maka lakmus tetap biru. Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada. Cara mencelupkan lakmus tidak boleh sampai dimasukkan ke dalam larutan (tidak dipegang). Lakmus harus dipegang saat dicelupkan ke dalam larutan. Dalam penggunaannya kertas lakmus ini memiliki kelemahan, diantaranya kertas ini hanya dapat digunakan untuk satu kali pengukuran, kemudian hasil yang dihasilkan juga tidak bisa menampilkan kuantutas nilai pH, hanya dapat mengetahui asam, netral atau basa dari suatu larutan (Sutoyo, 2011).

5. Jelaskan salah satu contoh penggunaan larutan penyangga di ilmu pangan! Contoh aplikasi larutan penyangga adalah fikosianin. Fikosianin merupakan pigmen yang berasosiasi dengan protein dan bersifat polar serta larut air, dapat diekstrak dengan menggunakan pelarut air atau buffer. Fikosianin telah digunakan sebagai pewarna alami makanan, kosmetika, dan obat-obatan.Fikosianin merupakan protein kompleks yang mampu meningkatkan kekebalan tubuh, bersifat antikanker dan antioksidan. Antioksidan merupakan senyawa pemberi elektron ( electron donor ) yang mampu menginaktivasi berkembangnya reaksi oksidasi, dengan cara mencegah terbentuknya radikal bebas. Saat ini,antioksidan yang banyak digunakan dalam bahan pangan umumnya merupakan antioksidan sintetik seperti Propil Galat (PG), Tertiary Butylhydroquinone (TBHQ),Butylated Hydroxy Toluene (BHT), dan Butylated Hydroxy Anisole (BHA) (Ridlo dkk, 2015).

6. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 –5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut! mol NH₃ = 50 x 0,1 = 5 mmol mol NH₄Cl = 100 x 0,5 = 50 mmol Kb = 10⁻⁵ n = jumlah anion basa [OH⁻] = [OH⁻] =

 .   . 

 , (Zumdhal, 2010).

10− . 5 1.50

 = 10⁻⁶ M

pOH = - log [OH⁻] pOH = - log [10 ⁻⁶] pOH = 6 pH = 14 – pOH pH = 14 – 6 pH = 8

7. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH3COO 0,1 M. (KaCH3COOH = 1,8 × 10 –5) mol CH₃COOH = 50 x 0,1 = 5 mmol mol CH₃COONa = 50 x 0,1 = 5mmol

Ka CH₃COOH = 1,8 x 10⁻⁵ n = jumlah kation asam [H⁺] = [H⁺] =

 .   . 

, (Zumdhal, 2010).

1,8 × 10 − . 5 1. 5

[H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵ M pH = 5 - log 1,8 pH = - log [H⁺] pH = - log [1,8 x 10 ⁻⁵] pH = 5 –log1,8 pH =5 – 0,25 pH = 4,75

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

ANALISA PROSEDUR 1. Kalibrasi pH meter Dalam melakukan kalibrasi pH meter dibutuhkan alat dan bahan yaitu pH meter, larutan pH 7, pH 4,01; pH 9,21, aquades, dan tisu. pH meter sendiri berfungsi untuk mengukur pH setelah dikalibrasikan. Larutan pH 7, pH 4,01; pH 9,21 berfungsi untuk mencoba sesuai atau tidaknya pH meter dengan hasil pH nya. Aquades berfungsi untuk membilas elektroda saat proses kalibrasi dan tisu berfungsi untuk mengelap bilasan aquades di elektroda dan probe. Langkah pertama untuk kalibrasikan pH meter adalah dengan menyiapkan pH meter dan larutan pH 7, pH 4,01; pH 9,21. Setelah itu hidupkan alat dan bilaslah elektroda dengan aquades agar bersih dan akurat dalam mengukur pH lalu keringkan elektroda dan probe pH meter dengan tisu. Lalu celupkan elektroda ke dalam larutan pH 7. Lalu pilih mode kalibrasi setelah itu ditunggu selama 1-2 menit sampai pembacaan pH stabil. Setelah stabil angkat dan bilaslah elektroda dengan aquades lalu keringkan dengan tisu. Lakukan hal yang sama untuk larutan pH 4,01 kemudian larutan pH 9,21. Setelah elektroda digunakan, maka dicuci terlebih dahulu menggunakan aquades lalu di lap menggunakan tissue. 2. Pembuatan dan pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M Dalam pembuatan dan pengujian larutan buffer NaCl 0,1 M dibutuhkan alat dan bahan yaitu larutan NaCl, pH meter, kertas lakmus, gelas beker, aquades, gelas ukur, dan tisu. Larutan NaCl bertugas untuk mengukur pHnya. pH meter sendiri berfungsi untuk mengukur ph dan kertas lakmus untuk menentukan apakah basa atau asam. Gelas beker sebagai tempat untuk larutan dan wadah pengukur pHnya.  Aquades berguna sebagai campuran dengan larutan dan diukur pHnya. Gelas ukur untuk mengukur volume yang diinginkan. Langkah pertama yaitu mula-mula dituangkan NaCl ke dalam tempat larutan yaitu gelas beker. Setelah dituangkan ke dalam gelas beaker, dituangkan lagi ke dalam gelas ukur sebanyak 70 mL. Setelah dituangkan sebanyak 70 mL, dituangkan lagi ke dalam gelas beker yang lain untuk kemudian diukur pH awal terlebih dahulu. Sebelum mengukur pH menggunakan pH meter, dicelupkan kertas lakmus merah ke dalam NaCl. Dilihat perubahan warnanya, apakah tetap merah atau menjadi biru. Ternyata setelah dicelup, kertas lakmus tetap berwarna merah. Hal ini menandakan bahwa larutan NaCl bersifat asam/netral. Setelah itu ukur dengan pH meter dan tunggu hingga stabil. Setelah stabil dan didapat hasil pHnya yaitu 7,44 maka dapat diambil tesis awal kalau larutan bersifat netral. Lalu tuangkan NaCl masing-masing 20 mL ke dalam tiga gelas beaker. Ditambahkan larutan 10 mL HCl 0,01 M pada beaker pertama, 10 mL NaOH 0,01M pada beaker kedua, dan 20 mL aquades pada beaker ketiga. Kemudian masing  – masing larutan diukur pHnya dengan mengunakan alat pH meter. 3. Pengujian larutan buffer CH COOH 0,1 M dan CH COONa 0,1 M Dalam pembuatan dan pengujian larutan buffer CH ₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M dibutuhkan alat dan bahan yaitu larutan CH ₃COOH, CH₃COONa, pH meter, kertas lakmus, gelas beker, aquades, gelas ukur, dan tisu. Larutan CH₃COOH 0,1 M dan CH ₃COONa 0,1 M bertugas untuk mengukur pHnya. pH meter sendiri berfungsi untuk mengukur ph dan kertas lakmus untuk menentukan apakah basa atau asam. Gelas beker sebagai tempat untuk larutan dan wadah pengukur

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

pHnya. Aquades berguna sebagai campuran dengan larutan dan diukur pHnya. Gelas ukur untuk mengukur volume yang diinginkan. Mula-mula dituangkan 35 mL larutan CH₃COOH ke dalam gelas beaker, lalu dituangkan 35 mL CH ₃COONa ke dalam gelas beaker yang lain. Kemudian, dicampur kedua larutan tersebut ke dalam gelas beaker yang lain. Diaduk menggunakan pengaduk gelas hingga larutan tersebut homogen. Setelah itu, dicelupkan kertas lakmus untuk mengetahui sifat larutan buffer tersebut dan ukur dengan menggunakan pH meter untuk mengetahui nilai pHnya. Lalu tuangkan larutan buffer CH ₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M yang telah dihomogenkan tadi ke dalam 3 gelas beaker masing-masing 20 mL. Selanjutnya, ditambahkan 10 mL HCl 0,01 M pada gelas beaker pertama. Setelah ditambahkan HCl pada beaker pertama, selanjutnya juga ditambahkan 10 mL NaOH 0,01M pada gelas beaker kedua dan 20 mL aquades pada gelas beaker ketiga . Kemudian masing  –  masing larutan diukur pHnya dengan mengunakan alat pH meter. Pengujian larutan buffer NH 0,1 M dan NH Cl 0,1 M Dalam pembuatan dan pengujian larutan buffer NH ₃  0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M dibutuhkan alat dan bahan yaitu larutan NH ₃, NH₄Cl, pH meter, kertas lakmus, gelas beker, aquades, gelas ukur, tisu, dan pengaduk gelas. Larutan NH₃ 0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M bertugas untuk mengukur pHnya. pH meter sendiri berfungsi untuk mengukur ph dan kertas lakmus untuk menentukan apakah basa atau asam. Gelas beker sebagai tempat untuk larutan dan wadah pengukur pHnya. Aquades berguna sebagai campuran dengan larutan dan diukur pHnya. Gelas ukur untuk mengukur volume yang diinginkan. Pengaduk kaca untuk menghomogenkan larutan. NH ₃  0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M, pertama ambil masing  –  masing NH3 dan NH4Cl masing masin sebanyak 35 ml. Kemudian, dicampur kedua larutan tersebut ke dalam gelas beaker yang lain. Diaduk menggunakan pengaduk gelas hingga larutan tersebut homogen. Setelah itu tuangkan larutan buffer buffer NH ₃  0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M yang telah dihomogenkan tadi ke dalam 3 gelas beaker masing-masing 20 mL. Selanjutnya, ditambahkan 10 mL HCl 0,01 M pada gelas beaker pertama, 10 mL NaOH 0,01M pada gelas beaker kedua dan 20 mL aquades pada gelas beaker ketiga. Kemudian masing – masing larutan diukur pHnya dengan mengunakan alat pH meter.

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

ANALISA HASIL 1. Kalibrasi pH meter Dalam kalibrasi pH meter, dihasilkan pH yang sudah sesuai dengan pH larutan-larutan yang digunakan untuk kalibrasi (larutan netral pH 7, asam pH 4 dan basa pH 9). Hasil kalibrasi menunjukkan pH yang sesuai dengan label pH yang tertera pada botol masing-masing larutan. Maka disimpulkan bahwa kalibrasi pH meter yang telah dilakukan berhasil dan menunjukkan pH yang sesuai dengan aslinya. Kalibrasi sendiri bertujuan untuk mengkondisikan suatu pH meter agar bisa digunakan untuk mengukur pH suatu larutan (Hadi, 2009). 2. Pengujian larutan buffer NaCl 0,1 M Dalam pengujian larutan buffer NaCl 0,1 M diketahui bahwa larutan NaCl bersifat netral maka saat diuji dengan kertas lakmus tidak berubah warna. juga diketahui bahwa NaCl tidak dapat mempertahankan pH awal yang dimilikinya. Hal ini terbukti dengan tes menggunakan kertas lakmus saat ditambah larutan yang bersifat asam (HCl) kertas lakmus menjadi warna merah tetapi saat ditambah larutan yang bersifat basa kertas lakmus menjadi biru hal ini menandakan bahwa NaCl tidak dapat mempertahankan pHnya. Selain itu, terdapat bukti lain saat penambahan sedikit asam atau sedikit basa. Pada saat ditambahkan sedikit asam (dalam percobaan ini HCl 0,01 M), pH NaCl turun cukup besar dari awalnya 6,02 menjadi 2,6. Sementara saat ditambahkan sedikit basa, pH NaCl naik dari awalnya 6,02 menjadi 8,8. Tentu selisih perubahan pH cukup besar hal ini menunjukkan bahwa NaCl tidak dapat mempertankan pH Dalam praktikum kali ini, larutan NaCl ditambahkan pula dengan aquades 20 mL. Hasil dari praktikum, pH awal NaCl 6,02 setelah ditambahkan aquades menjadi 6,4. Hasil ini sesuai dengan yang ada di literatur yaitu bahwa jenis larutan ini adalah  jenis buffer garam yang bersifat netral, jika ditambahkan HCl 0,01 bersifat asam, jika ditambahkan NaOh bersifat basa, dan jika ditambahkan aquades bersifat netral (Alexander, 2011). 3. Pengujian larutan buffer CH COOH 0,1 M dan CH COONa 0,1 M Dalam pengujian larutan buffer CH ₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M, diketahui bahwa buffer ini bisa mempertahankan pHnya. Hal ini terbukti melalui percobaan saat penambahan sedikit asam atau basa. Pada saat penambahan 10 mL HCl 0,01 M pada larutan buffer pada gelas pertama, lalu diaduk dan diukur pHnya menggunakan pH meter, pH tidak banyak berubah. pH awal yang dimiliki oleh buffer CH₃COOH 0,1 M dan CH ₃COONa 0,1 M adalah 4.5, setelah ditambahkan HCl menjadi 4,37. Begitu pula saat ditambahkan NaOH 10 mL 0,01 M, pH awal 4,5 menjadi 4,63. Saat ditambahkan aquades juga hanya mengalami sedikit perubahan pH, yakni dari 4,5 ke 4,57. Selain itu, saat dicelupkan kertas lakmus merah pada ketiga larutan tersebut (buffer + HCl, buffer + NaOH dan buffer + aquades) kertas lakmus tetap berwarna merah. Hal ini menandakan bahwa larutan-larutan tersebut tetap bersifat asam. Hasil percobaan tersebut menunjukkan bahwa buffer CH ₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M berhasil mempertahankan pHnya apabila ditambahkan sedikit asam atau basa. Hal ini sesuai dengan sifat larutan penyangga yang cenderung

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

mempertahankan pH apabila ditambahkan sedikit asam atau basa. pH cenderung stabil, apabila ada kenaikan atau penurunan terjadi sangat kecil sekali. (Sunarya, 2007). 4. Pengujian larutan buffer NH 0,1 M dan NH Cl 0,1 M Dalam pengujian larutan buffer NH ₃ 0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M diketahui bahwa buffer ini bisa mempertahankan pHnya. Hal ini terbukti dari percobaan saat penambahan sedikit asam atau basa. Pada saat penambahan 10 mL HCl 0,01 M pada larutan buffer pada gelas beaker pertama, lalu diaduk dan diukur pH nya menggunakan pH meter, pHnya tidak banyak berubah. pH awal yang dimiliki buffer NH₃ 0,1 M dan NH ₄Cl 0,1 M 11,19, setelah ditambahkan 10 mL HCl 0,01 M menjadi 9,42. Begitu pula saat ditambahkan 10 mL NaOH 0,01 M, pH menjadi 9,99. Kenapa setelah ditambah larutan basa pH menjadi turun, karena setelah pengujian menggunakan larutan asam proses pembersian elektroda kurang bersih jadi berakibat pHnya menjadi turun Saat ditambahkan 20 mL aquades pH menjadi 9,65. Selain itu, saat dicelupkan kertas lakmus biru pada ketiga larutan tersebut (buffer + HCl, buffer + NaOH dan buffer + aquades) kertas lakmus tetap berwarna biru. Hal ini menandakan bahwa larutan-larutan tersebut tetap bersifat basa. Hasil percobaan tersebut menunjukkan bahwa buffer NH ₃  0,1 M dan NH₄Cl 0,1 M berhasil mempertahankan pHnya apabila ditambahkan sedikit asam atau basa. Hal ini sesuai dengan sifat larutan penyangga yang cenderung mempertahankan pH apabila ditambahkan sedikit asam atau basa. pH cenderung stabil, apabila ada kenaikan atau penurunan terjadi sangat kecil sekali. (Sunarya, 2007).

Nama

Nizar Indrawan P

NIM

175100200111021

Kelas

B

Kelompok

B3

KESIMPULAN Larutan penyangga atau sering disebut larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya apabila terdapat upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH. Adapun sifat larutan buffer adalah untuk tetap mempertahankan pHnya walaupun ada penambahan asam atau basa. Tujuan praktikum larutan penyangga (buffer) adalah untuk mengetahui sifat larutan penyangga, membuat larutan buffer, mengukur Ph larutan penyangga menggunakan pH meter Dalam praktikum larutan penyangga juga penggunaan indikator kertas lakmus merah atau biru bertujuan untuk mengetahui apakah larutan tersebut bersifat asam dan basa Selain itu, penggunaan pH meter sangat berguna karena tingkat keakuratan dalam pengukuran pH tinggi. Dalam praktikum juga bisa diketahui mana larutan yang bersifat penyangga dan mana yang tidak. Pada buffer garam (NaCl) diperoleh pH awal larutan 6,02, namun Setelah diuji dengan asam kuat (HCl) diperoleh pH 2,6, kemudian diuji dengan basa kuat (NaOH) diperoleh pH 8,8, dan diencerkan dengan akuades, didapat pH 6,40 terjadi perubahan nilai Ph yang signifikan. Pada buffer salmiak (NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M) diperoleh pH awal larutan 10,19. Setelah dilakukan Pengujian dengan HCl menyebabkan nilai menjadi pH 9,42, kemudian pengujian dengan NaOH menyebabkan harga pH 9,99, dan diencerkan dengan akuades menyebabkan harga pH 9,65 terjadi perubahan nilai ph yang kecil. Pada buffer asetat (Buffer CH ₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M) diperoleh pH awal larutan 4,50, Pada pengujian dengan HCl didapat perubahan pH 4,37, kemudian pengujian dengan NaOH didapat harga pH 4,63, dan diencerkan dengan akuades menyebabkan harga pH 4,57. Larutan yang bisa mempertahankan pHnya sesuai dengan teori sifat penyangga dapat disebut larutan penyangga (buffer) seperti CH ₃COOH dan CH₃COONa juga NH₃  dan NH₄Cl. Adapun larutan/garam yang memiliki sifat netral dan tidak dapat mempertahankan pHnya bukan termasuk larutan penyangga (buffer).