Coco de Alanys

Aplicación

1.

2.



Supongamos que se ha añadido 40 ml de agua a la muestra de vinagre. ¿La titulación ha requerido más, menos la misma cantidad de NaOH para una reacción completa? R/ Al añadir el agua al vinagre se disminuye la concentración del ácido y  por lo tanto se necesita menos NaOH para neutralizar el ácido. Considere una solución acuosa 0.583 M de BA(OH)2. A) ¿Qué masa de BA(OH) 2 (en gramos) se disuelve en 67.4 cL de esta solución 0.586 M

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  = 67.4      0.0674       =       

  = . .  .8  =   0.13156 

D) Si 16.0 ml de agua se añade 31.5 ml de 0.856 M de Ba(OH) , ¿Cuál es la nueva molaridad de la solución? 

3.

Supongamos que hubieras titulado la muestra de vinagre con hidróxido de bario en lugar de hidróxido de sodio: Ba(OH)2+2HC2H3O2 2H3O2)+

→BaC

2H2O

A. ¿Qué volumen (en mL) de 0.586 M de Ba(OH) 2 debe ser añadido a una muestra de 5.00 mL de vinagre para llegar al  punto de equivalencia? Utilice Utilice su molaridad promedio del vinagre. 

 



G de Soluto= (0.586ol/L)(171.34g/mol)(0.067L)

     = 6.76 76    

B) ¿Cuántos iones hidróxido individuales (OH-) se encuentra en 67.4 Cl de esta solución 0.586 M? 

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

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 =      ) = 6.76  (.    0.04    = . .  =0.5934 M OH=2x0.5934M=1.18 M

C) ¿Qué volumen (en L) de 0.586 M de Ba(OH)2 contiene 0.466 oz de Ba(OH) 2 disueltos en ella? 

 = 13.20  0.466 0.466   8.99  



    =      

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 =   .    = .8 .   = 4.15 15 