CICLO DEL FLUOR
JEFERSON MOSQUERA CUESTA
TUTOR PASTOR VALOYES
ASIGNATURA ASIGNATURA PRODUCCION AGRICOLA
Objetivo general:
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Aprender sobre el flúor y sus características
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Debatir los pros y contras del tema “flúor en el agua”
Objetivo específico:
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Conocer las pastas dentales con mas contenido de flúor
· Señalar las indicaciones para usar flúor en relación con el riesgo cariogénico. ·
Identificar la presentación de flúor y su administración.
INTRODUCCION El papel de los fluoruros en la prevención de caries representa una de las historias más exitosas en salud pública en general. Sin embargo, como ocurre con muchos programas exitosos de este éxito no es sin costo y es una historia que ha dado lugar a fuertes debates emocionales dentro de la profesión dental.
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F 2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Características principales El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases noblesxenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F 2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ionfluoruro, F. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF 4]-, o el H 2F+. Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.
Compuestos El oxígeno combustiona mejor con los HC porque siempre se forma CO 2, en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante inertes. El compuesto más oxidante puede ser el O 2)F2) o bien el ion XeF+. El flúor se puede obtener químicamente en reacciones de ácidos de Lewis.
Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de
obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl 3 + 2HF → CHClF 2 + 2HCl
Los CFC se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, por ejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCF. Los HCFC también se emplean como sustitutos, pero también destruyen la capa de ozono, aunque en menor medida a largo plazo. El politetrafluoroetileno comúnmente teflón.
(PTFE),
es
un polímero denominado
El fluoruro de hidrógeno es extremadamente corrosivo y reacciona violentamente con los alcalinos y al amoníaco anhidro.Destruye el tejido hasta el hueso, más peligroso que el sulfúrico y nítrico.
El ácido fluorhídrico es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como clorhídrico o el sulfúrico atraviesa la piel destruye los tejidos y huesos, y tóxico en cualquier concentración, además provoca hipocalcemia. El anhidro es extraordinariamente corrosivo.
Es el es HF
Las disoluciones de HF son mortales aunque sean diluidas.
El hexafluoruro de uranio, UF 6, es un gas a temperatura ambiente que se emplea para la separación de isótopos de uranio. El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF 7, BrF5, ClF, etcétera.
Precauciones El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos. El HF anhidro hierve a 19 °C, sus vapores son muy irritantes y tóxicos, sus descubridores murieron por su acción. Nunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con amoníaco. En presencia de SbF5, se convierte en un superácido (el HF anhidro). La capacidad de protonación es tan grande que oxida a metales como el cobre y protona al metano etc. Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos. El flúor presenta un
característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 0,02 ppm, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo. Toxicidad
La toxicidad del flúor viene por su afinidad a unirse al zinc (básico para el aprendizaje, la memoria y la formación de anticuerpos), y al yodo (básico para la tiroides y el sistema hormonal del cuerpo y otras funciones, siendo además el yodo quelante de mercurio), esto es similar al mercurio que se amalgama con el yodo y el zinc). Además, el exceso de flúor puede producir malformaciones oseas, aparte de un "endurecimiento y fragilidad" de los huesos con una mayor facilidad a su rotura. En definitiva, el flúor puede dañar el sistema de aprendizaje, memoria, salud, sistema hormonal, huesos, y así de energía y productividad de las personas. En la característica de unión con el yodo, se usa el flúor para tratar "hipertiroidismos" (un hiperdesarrollo de la tiroides, entre otras cosas por exceso de yodo). A eliminar el yodo del cuerpo, el flúor reduce la tiroides, reduciendo su tamaño y actividad, siendo esto muy dañino para personas con tiroides normales (que hace una parte vital del sistema hormonal del cuerpo), y especialmente para las personas con una tiroides débil o hipotiroidismo. Esto se ve agravado si la persona está expuesta a contaminación por mercurio (amalgama de los dientes 55 % mercurio, lámparas halógenas/fluorescentes-cuando se funden o parpadean, contaminación minera, pescado contaminado,...), pues el mercurio también se une al zinc y al yodo, inutilizando sus funciones, se refuerza en el daño con el flúor. Un síntoma de intoxicación por flúor fácilmente perceptible en la población infantil (pues sus dientes están en formación), es la presencia de manchas blancas en los dientes.
BIBLIOGRAFIA
http://patoral.umayor.cl/patoral/?p=1539
http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/fluor.html
