Características de los grupos funcionales Alcoholes: Son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la situación de uno o más grupos hidróxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El alcohol más simple, metanol (alcohol metílico), metílico), tiene la fórmula !"# $ la estructura !%&&#&&!. El grupo funcional funcional del alcohol es el grupo #! (grupo hidroxilo). hidroxilo). 'os alcoholes alcoholes se nombran tomando el nombre del alcano, agregándole la terminación ol.
Ejemplo de alcoholes etanol &propanol o propan&&ol %&buten&*&ol o but&%&en&*&ol *,& *,&eta etano nodi diol ol (etilenglicol)
o
etan etano&* o&*, ,&d &dio ioll
*,, *,,%& %&pr propa opano notr trio ioll o propa propano no&& *,,%&triol (glicerol o glicerina) glicerina)
"&metilciclohexanol
&hidroxibutanal
Cetonas Es un compuesto orgánico caracteri+ado por poseer un grupo funcional carbonilo. El grupo funcional funcional carbonilo consiste consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace coalente coalente a un átomo de oxígeno, $ además unido a otros dos átomo de carbono.
Ejemplos de Cetonas propanona dimetilcetona (acetona)
butanona etil metil cetona &pentanona penta&&ona metil propil cetona %&buten&&ona but&%&en&&ona
ciclohexanona "&hexin&&ona hex&"&in&&ona &butinil metil cetona
Aldehídos: 'os aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal. El carbonilo está unido a un hidrógeno $ a un grupo al-uilo. 'os aldehídos $ las cetonas presentan las mismas propiedades -uímicas $ físicas.
Ejemplo de aldehídos etanal
butanal
%&butenal
%&fenil&"&pentinal
butanodial
","&dimetil&&hexinodial
Éter: Son los compuestos formados por dos radicales unidos entre sí mediante un átomo de oxígeno, por lo tanto su grupo funcional es: &#&. 'a ma$oría de los /teres son lí-uidos a temperatura ambiente. Sus puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular. Son solubles en agua los /teres -ue tienen de uno a cinco átomos de carbono $ a medida -ue la longitud de la cadena aumenta su solubilidad . 0ambi/n debemos destacar -ue son menos densos -ue el agua. 'os /teres tienen mu$ poca reactiidad -uímica, debido a la dificultad -ue presenta la ruptura del enlace &#. 1or ello, se utili+a mucho como disolentes inertes en reacciones orgánicas.
Ejemplo de éter metoxietano etil metil /ter etoxieteno etenil etil /ter etil inil /ter metoxibenceno fenil metil /ter *&isopropoxi&&metilpropano isobutil isopropil /ter
bencil fenil /ter
"&metoxi&&penteno
Ácido carboxílico: ontienen en su mol/cula el grupo funcional ##! (un grupo 23#, unidos al mismo átomo del carbono son llamados ácidos carboxílicos). Estos compuestos se forman cuando el hidrógeno de un grupo aldehído es reempla+ado por un grupo &#!. 'os ácidos carboxílicos son compuestos -ue están ampliamente distribuidos en la naturale+a, $a -ue los podemos encontrar en todos lados, como el ácido láctico de la leche agria $ la degradación bacteriana de la sacarosa en la placa dental, etc. 'os ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición eleados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno. 4ientras -ue el punto de fusión aria según el número de carbono. Solubilidad: El grupo carboxilo 5##! confiere carácter polar a los ácidos $ permite la formación de puentes de hidrógeno entre la mol/cula de ácido carboxílico $ la mol/cula de agua. . El comportamiento -uímico de los ácidos carboxílicos esta determinado por el grupo carboxilo &##!. Esta función consta de un grupo carbonilo (3#) $ de un hidroxilo (& #!). 6onde el &#! es el -ue sufre casi todas las reacciones: p/rdida de protón (!7) o reempla+o del grupo 5#! por otro grupo.
Ejemplo de Ácido carboxílico ác. metanoico (ác. fórmico) ác. etanoico (ác. ac/tico)
ác. propenoico
ác. benceno&carboxílico (ác. ben+oico) ác. propanodioico (ác. malónico) *,*,%&propanotricarboxílico
Aminas:
Son compuestos deriados del amoniaco (8!%). Se forma cuando se sustitu$e uno, dos o tres átomos de hidrógeno del amoniaco por radicales. 'as aminas son compuestos polares, por lo -ue las de masa molecular ba9a, son solubles en agua. 'as aminas se caracteri+an por sus olores desagradables algunas de ellas tienen olor a pescado. 'as aminas primarias $ secundarias tienen puntos de ebullición menores -ue los de los alcoholes, pero son ma$ores -ue los de los /teres.
Ejemplo de aminas metilamina
trimetilamina
8&metiletilamina 8&etil&8&metilpropilamina
fenilamina (anilina)
ácido &aminopropanoico
Amidas: Están formados por los grupos funcionales de aminas $ ácidos carboxílicos. 'as amidas tienen los puntos de ebullición más altos por-ue tienen fuertes interacciones dipolo&dipolo. 1ueden formar enlaces de hidrógeno cuando el nitrógeno de una amida se une al hidrógeno de otra mol/cula.
Ejemplo de amidas etanamida acetamida
ben+amida
8&metiletanamida 8&metilacetamida 8&metilben+amida
diacetamida
8&metildiacetamida
Ésteres: Se encuentran en productos naturales (animal $ egetal). 'os /steres al igual -ue las amidas son solubles en disolentes orgánicos como alcoholes, /teres, alcanos e hidrocarburos aromáticos. 'os /steres $ amidas terciarias, se utili+an frecuentemente como disolentes en las reacciones orgánicas.
Ejemplo de esteres metanoato de metilo (formiato de metilo) etanoato de etilo (acetato de etilo) ben+oato de etilo
propanoato de fenilo
%&butenoato de metilo
isopentiloato de isopropilo
