!"# %&' ()*+,+ - .#/0 123 145
6
Bài t! t!p: "I#N HÓA H$ H$C Ph% Ph%n 1: Dung d& d&ch 'i(n ly Câu 1: !i"m k #t tinh c$a dung d%ch K 2SO4 0,4m trong n&' c là -1,52˚C. Coi h( s ) Van’t Hoff i không ph* thu+c nhi(t ,+, tính áp su-t h. i c$a dung d%ch ,ó / 20˚C 20˚C và nhi(t ,+ sôi / 1 1 atm. Bi#t h0ng s) nghi(m l1nh và h0ng s) nghi(m sôi c$a n&' c l2n l&3 t là 1,86 và 0,51; áp su-t h. i bão hòa c$a n&' c / 20˚C 20˚C là 17,5 mmHg. !S: 17,25atm. ; 100,420C 25˚C là 1,4.10-3. Tính Câu 2: H0ng s) phân ly c$a dung d%ch CH2Cl-COOH / 25˚C a. !+ phân ly 4 c$a dung d%ch 0,5m b. pH c$a dung d%ch ,ó c. !i"m k #t tinh c$a dung d%ch, cho bi#t kh)i l&3 ng ng riêng c$a dung d%ch là 1,1 g/ml. 0 !S: a) 4 = 5,2%; b) 1,59; c) - 0,98 C (h! ng ng s" nghi nghi#m l $nh c%a n&' c b! ng ng 1,86) -4 25˚C là 8.10 mol/l. Tính ,+ hòa tan c$a mu)i này Câu 3: !+ hòa tan c$a Ba(IO3)2 trong n&' c / 25˚C
trong: a. Dung d%ch Ba(NO3)2 0,03m b. Dung d%ch KNO3 0,1m !S: a) 2,4.10-4 mol/lit; b) 1,36.10-3 mol/lit ng l&3 ng ng gi' i h1n / 250C ,)i v' i dung d%ch n&' c c$a C2H5COONa, Câu 4: !+ d5n ,i(n ,&. ng -1 2 -1 0 NaCl, HCl l2n l&3 t là 85,9; 126,45 và 426,15 ! .cm .,lg . Tính " c$a axit propionic / 25 25 C. !S : 385,6 !-1.,lg-1.cm2. #
-1 Câu 5: !+ d5n ,i(n ,&. ng ng l&3 ng ng c$a NH4Cl trong dung d%ch vô cùng loãng là 149,7 ! .,lg 1 .cm2. Linh ,+ ion c$a OH-1 là 198 c$a Cl- là 76,3 !-1.dlg-1.cm2. Tính ,+ d5n ,i(n gi' i h1n c$a dung d%ch NH4OH. !S: 271,4 cm .! .dlg 2
"1
"1
Ph% Ph%n 2: Pin và các quá trình 'i(n c) c) c Câu 1: Thi#t l6 p pin 7ng v' i các ph8n 7ng sau và cho bi#t ,i(n c9c c$a pin là lo1i gì? a) I2 + H2 = 2HI b) 2AgBr + H2 = 2Ag + 2HBr -
c) Cu + 2AgCl = 2Ag + 2Cl + Cu
2+
d) Ag + Fe(NO3)3 = AgNO3 + Fe(NO3)2 e) HgO + H2= Hg + H2O f) 10Cl- + 2MnO4- + 16 H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O
Câu 2: a. Tính S,, c$a pin: (-) (Pt) H 2(1atm) |HCl (m) |Cl2(1atm) (Pt) (+) Cho bi#t ! c$a dung d%ch HCl 0,01m là 0,906 và c$a dung d%ch 0,05m là 0,833; ±
0
!298 (Cl2
"
/ Cl ) = +1,368 V .
7
!"# %&' ()*+,+ - .#/0 123 145
b. Tính h0ng s) cân b0ng c$a ph8n 7ng sau: H2+ Cl2 = 2 HCl / 25˚C
!S: m = 0,01; ! E = 1,61 V m = 0,05; ! E = 1,53 V 46
K a = 1,9.10
Câu 3: Cho pin sau ,ây / 25˚C : Ni | Ni(NO3)2 (0,005m)|| AgNO3 (0,1m)|Ag a) Xác ,%nh c9c d&. ng, c9c âm c$a pin, 2+
+
b) Tính S,, c $a pin. Cho bi#t !0298 c$a ,i(n c 9c Ni/Ni và Ag/Ag l 2n l &3 t là -0,220 V và 0,789 V. H( s) ho1t ,+ c$a dung d%ch ,i(n c9c tính t: ph&. ng trình Debye-Hückel lg " = ! A. z . z I v' i A = 0,509. ±
+
!
!S: E = 1,012 V Câu 4: Tính h0ng s) cân b0ng c$a ph8n 7ng: 2Fe2+ + Au3+ = 2Fe3+ + Au+ Theo các s) li(u d&' i ,ây:
!i(n c9c: Au+ + e- = Au 3+
+ 3e = Au
3+
+ e = Fe
Au
Fe
-
-
2+
0
;
!298 =
1,68 V
;
!298 =
;
!298 =
0
1,50 V
0
0,77V
Câu 5: Xác ,%nh tích tan T c$a AgOH t: pin sau ,ây: Ag | AgOH | H2 (1atm)| (Pt) Cho bi#t / 25˚C, S,, ,o ,&3 c là 1,162 V.
!S: TAgOH = 1,35.10-8 Câu 6: Tính S,, và l6 p s. ,; pin 7ng v' i ph8n 7ng sau / 25oC: 2FeCl2 + H3AsO4 + 2HCl = 2FeCl3 + H3AsO3 + H2O Cho bi#t: a H 2 O
=
1; a
Fe
2+
=
0,005 ; a AsO
4
3!
=
0,2 ; a H
+
=
0,01 ; a Fe3
E ph* thu+c vào a H nh& th# nào? +
!S: E = 0, 264 V; pH t
0
T [K]
E [V]
!Ag / AgBr [V]
288
0,06492
+0,07586
298
0,06804
+0,07121
308
0,07116
+0,06591
+
=
0,02 ; a
AsO3
3!
=
0,1
!"# %&' ()*+,+ - .#/0 123 145
*
0
o a) Thi#t l6 p ph&. ng trình ph* thu+c nhi(t ,+ c$a E và !Hg / Hg 2 Br 2 .
b) Trên c. s/ ,ó tính =G˚, =H˚ và =S˚ / 298˚K cho ph8n 7ng: 2Ag + Hg2Br 2 = 2AgBr + 2Hg. -1
c) Tính =G˚ (Hg2Br 2) / 298 K, bi#t =G˚ (AgBr) / nhi(t ,+ ,ó là – 96 kJ.mol . -
d) S,, c$a pin ph* thu+c vào n;ng ,+ c$a Br không?
!áp s) : a) E = 0,06492+ 3,12.10-4(t-15) 0
!Hg / Hg Br = 2 2
-4
0,14078 – 1,83.10 (t-15)
b) =G˚= -13,135kJ; =H˚=+4,815 kJ; =S˚= 60,2 J.K -1 c)
0
!G Hg Br 2 2
= -178,923 kJ ;
d) không .
Câu 8: Cho pin: (Pt) Cl2 (1atm)| NaCl (0,1 m)| NaCl (0,01) | Cl 2 (1atm) (Pt) a) Tính S,, / 250C n#u b> qua hi(u 7ng khu#ch tán. b) Tính S,, có k " ,#n hi(u 7ng khu#ch tán. Cho bi#t t+= 0,39 và coi ho1t ,+ b0ng n;ng ,+. ( !áp s): a)E = 0,059V và b)E = 0,046V) !S: a. E = 0,059 V b. $kt = 0,013 V; Ecvc = 0,046 V
Ph%n 3: Gi* i thi(u v+ ',ng h-c các quá trình 'i(n c) c (Bài t!p t) ch-n) Câu 1: T)c ,+ c$a ph8n 7ng catot / 250C s? thay ,@i nh& th# nào n#u ,i(n th# ,i(n c9c bi#n thiên t: A1 ,#n A2.Cho bi#t =A = A1 – A2= - 0,6 V và ch- p nh6n 4 = 0,5. !áp s): t)c ,+ / A2 B 105 l2n t)c ,+ A1 Câu 2: !i(n phân dung d%ch Cr 2(SO4)3 0,1M / 250C cho t' i khi n;ng ,+ Cr 3+ chC còn l1i 10-6 -1 mol.l . H >i pH c$a dung d%ch ph8i là bao nhiêu ," không x8y ra quá trình thoát hydro. Cho bi#t quá th# Hydro trên Cr là -0,67V. !áp s): pH >2,7 Câu 3: !i(n phân dung d%ch g;m CuSO4 0,5M và H2SO4 0,01M, ,i(n c9c Pt. N#u quá th# c$a 2+ hydro trên Cu là 0,23V thì n ;ng ,+ Cu còn l1i trong dung d%ch là bao nhiêu khi hydro bDt ,2u thoát ra / catot. !áp s): 1,8.10-20M
