LATAR BELAKANG
Alam semesta ini kaya akan kadungan unsur-unsur kimia. Hingga saat ini,
unsur-unsur kimia berjumlah sekitar 114 unsur. unsur.
Unsur-unsur tersebut dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya ke dalam dalam bebera beberapa pa golon golongan gan,, yaitu yaitu golon golongan gan A (golo (golong ngan an utama utama)) dan dan golon golonga gan n (golon (golongan gan transi transisi) si).. !elain !elain itu, itu, unsur unsur-un -unsur sur kimia kimia dapat dapat dikelompokkan menjadi unsur logam, nonlogam, semilogam, dan gas mulia ebe e bera rapa pa unsu unsurr loga logam m dan dan nonl nonlog ogam am,, dala dalam m bent bentuk uk unsu unsurr maupun senya"a, banyak dimanfaatkan didalam kehidupan sehari-hari. #enggunaan beberapa unsur logam dan nonlogam meningkat dengan berkembang pesatnya industri, baik sebagai alat, bahan dasar, maupun sumber sumber energi. energi. Unsur Unsur-unsur -unsur logam logam umumnya umumnya diperol diperoleh eh sebagai sebagai bijih bijih logam dalam batuan. Unsur-unsur transisi dide$nisikan sebagai unsur-unsur baik dalam atom atom netr netral alny nya a dan dan atau atau atom atom dala dalam m se seny nya" a"an anya ya me meng ngan andu dung ng kon$gu kon$gurasi rasi elektro elektronik nik belum belum penuh penuh pada pada orbital orbital d, karena karena memang memang inil inilah ah yang yang berp berper eran an khas khas bagi bagi sifa sifatt-si sifa fatt unsu unsurr tran transi sisi si.. %a %ala lam m pembelaj pembelajaran aran,, jarang jarang sekali sekali membahas membahas lebih lebih dalam dalam mengenai mengenai unsur unsur transi transisi, si, padah padahal al banya banyak k yang yang harus harus dik diketahu etahuii mulai mulai dari dari sifat sifat $sika $sika maupun kimia unsur transisi, ke&endrungannya dalam satu golongan, bilangan oksidasi, dan senya"aannya. 'on-ion logam transisi lebih ke&il ukurannya dibandingkan dengan ionion logam kelompok s dalam periode yang sama. ogam-logam transisi memben membentuk tuk ikat ikatan an ligam ligam yang yang kuat kuat antar antara a atom-a atom-atom tomnya nya sehing sehingga ga logamlogam-log logam am ini dapat dapat ditem ditempa pa dan dan kuat. uat. !elain !elain itu logam logam transi transisi si memiliki titik leleh lebih tinggi, titik didih lebih tinggi, densitas lebih tinggi, dan panas penguapan yang lebih tinggi pula. %engan adanya berbagai ma&am sifat pada logam transisi ini, untuk mengetahui lebih dalam lagi maka dibuatlah makalah ini.
TINJAUAN PUSTAKA
I.
Golongan I B Unsur-unsur kimia yang termasuk golongan ' , antara lain A. Tembaga embaga (Cu) (Cu) Penyusun: Gusn!asa" a) Sumb Sumber er T Teembag mbaga a Chili merupakan penghasil tembaga terbesar di dunia, disusul oleh Amerika Serikat
dan Indonesia. Tembaga dapat ditambang dengan metode tambang terbuka dan tambang bawah tanah. Kandungan tembaga dinyatakan dalam % (persen). adi !ika satu tambang berkadar ",#%, berarti dari $ kg bi!ih akan dihasilkan ",# ", # kg tembaga. Tembaga di alam tidak begitu melimpah dan ditemukan dalam bentuk bebas maupun dalam dalam bentuk bentuk senyawaan. senyawaan. &i!ih &i!ih tembaga tembaga yang terpenti terpenting ng yaitu pirit pirit atau chalcopyrite (Cu'eS"), copper glance atau atau chalcolite (Cu"S), S), cuprite (Cu"), ), malaconite (Cu) dan malachite (Cu"()"C#) sedangkan dalam unsur bebas ditemukan di *orthem +ihigan
Amerika Serikat. Temba Tembaga ga kadangkadang-kada kadang ng ditemu ditemukan kan seara seara alami, alami, seperti seperti yang ditemu ditemukan kan dalam dalam mineral-mineral seperti cuprite, malachite, azurite, chalcopyrite dan bormite. eposit bi!ih tembaga yang banyak ditemukan di AS, Chile, /ambia, /aire, 0eru dan Kanada. &i!ih-bi!ih tembaga yang penting adalah sul1ida, oksida-oksidanya, dan karbonat. Tembaga dapat diambil dengan ara smelting , leaching dan elektrolisis. b) Karat Karateri eristi stik k tem tembag baga a Tembag embagaa adala adalah h uns unsur ur kimi kimiaa dengan dengan simb simbol ol Cu dengan dengan nom nomor or atom atom "2, yang yang
ditemuk ditemukan an sebagai sebagai bi!ih bi!ih tembaga tembaga yang yang masih masih berseny bersenyawa awa dengan dengan 3at asam. asam. Temba Tembaga ga memiliki si1at penghantar listrik dan panas yang tinggi, keuletan yang tinggi dan si1at tahan
TINJAUAN PUSTAKA
I.
Golongan I B Unsur-unsur kimia yang termasuk golongan ' , antara lain A. Tembaga embaga (Cu) (Cu) Penyusun: Gusn!asa" a) Sumb Sumber er T Teembag mbaga a Chili merupakan penghasil tembaga terbesar di dunia, disusul oleh Amerika Serikat
dan Indonesia. Tembaga dapat ditambang dengan metode tambang terbuka dan tambang bawah tanah. Kandungan tembaga dinyatakan dalam % (persen). adi !ika satu tambang berkadar ",#%, berarti dari $ kg bi!ih akan dihasilkan ",# ", # kg tembaga. Tembaga di alam tidak begitu melimpah dan ditemukan dalam bentuk bebas maupun dalam dalam bentuk bentuk senyawaan. senyawaan. &i!ih &i!ih tembaga tembaga yang terpenti terpenting ng yaitu pirit pirit atau chalcopyrite (Cu'eS"), copper glance atau atau chalcolite (Cu"S), S), cuprite (Cu"), ), malaconite (Cu) dan malachite (Cu"()"C#) sedangkan dalam unsur bebas ditemukan di *orthem +ihigan
Amerika Serikat. Temba Tembaga ga kadangkadang-kada kadang ng ditemu ditemukan kan seara seara alami, alami, seperti seperti yang ditemu ditemukan kan dalam dalam mineral-mineral seperti cuprite, malachite, azurite, chalcopyrite dan bormite. eposit bi!ih tembaga yang banyak ditemukan di AS, Chile, /ambia, /aire, 0eru dan Kanada. &i!ih-bi!ih tembaga yang penting adalah sul1ida, oksida-oksidanya, dan karbonat. Tembaga dapat diambil dengan ara smelting , leaching dan elektrolisis. b) Karat Karateri eristi stik k tem tembag baga a Tembag embagaa adala adalah h uns unsur ur kimi kimiaa dengan dengan simb simbol ol Cu dengan dengan nom nomor or atom atom "2, yang yang
ditemuk ditemukan an sebagai sebagai bi!ih bi!ih tembaga tembaga yang yang masih masih berseny bersenyawa awa dengan dengan 3at asam. asam. Temba Tembaga ga memiliki si1at penghantar listrik dan panas yang tinggi, keuletan yang tinggi dan si1at tahan
korosi yang baik, sehingga produksi tembaga sebagian besar dipakai sebagai kawat atau bahan untuk menukar panas dalam meman1aatkan hantaran listrik dan panasnya yang baik. &iasanya dipergunakan dalam bentuk paduan, karena dapat dengan mudah membentuk paduan dengan logam-logam lain diantaranya dengan logam 0b dan logam /n, tembaga !uga memiliki titik leleh sebesar $45,6"7C. c) Sifat Sifat fisika fisika dan dan Sifat Sifat Kimia Kimia Tembaga mbaga Sifat Fisika Temba Tembaga ga merupak merupakan an logam logam yang yang berwar berwarna na kuning kuning kemerah kemerahan an seperi seperi emas •
•
• •
kuning +udah ditempa (liat) dan bersi1at elastis sehingga mudah dibentuk men!adi pipa, lembaran tipis dan kawat Konduktor panas dan listrik yang baik, kedua setelah perak Titik leleh $4#7C dan titik didih "#$7C
Sifat Kimia Tembaga merupakan unsur yang relati1 tidak reakti1 sehingga tahan terhadap •
korosi. korosi. 0ada udara yang lembab permukaan permukaan tembaga ditutupi ditutupi oleh suatu lapisan •
yang berwarna hi!au yang menarik dari tembaga karbonat basa Cu"C#. 0ada kondisi yang istimewa, yakni pada suhu sekitar #7C tembaga dapat bereaksi dengan oksigen membentuk Cu yang berwarna hitam. Sedangkan pada suhu yang lebih tinggi, yakni sekitar $7C akan terbentuk tembaga (I)
•
oksida (Cu") yang berwarna merah. 8ogam 8ogam Cu dan beberapa beberapa bentuk perseny persenyawaa awaan, n, sepert sepertii Cu#, Cu() Cu()" dan Cu(C*)", tidak dapat larut dalam air dingin atau air panas tetapi dapat dilarutkan
•
dengan asam. 8ogam Cu itu sendiri dapat dilarutkan dalam senyawa asam sul1at ("S5) panas dalam larutan basa *5.
d) Isolasi Ekstraksi tembaga
9kst 9k stra raks ksii ini ini dari dari bi!i bi!ih h sul1 sul1id idaa dapat dapat dila dilakuk kukan an denga dengan n pros proses es terna ternall yaitu yaitu pirometalurgi atau dengan proses pelarutan air yaitu hidrometalurgi. 0ada proses pirometalurgi, bi!ih pekat dipanaskan dalam d alam kondisi udara terbatas. 0roses ini menguraikan ikatan rangkap sul1ida men!adi besi (III) oksida dan tembaga (I) sul1ida. 0ros 0roses es
piro pirome meta talu lurg rgii
memi memili liki ki
se!u se!uml mlah ah
keun keuntu tung ngan an..
0ros 0roses es
kimi kimiaa
dan dan
teknolo teknologiny ginyaa sangat sangat terkena terkenal, l, dipaham dipahami, i, banyak banyak di!umpa di!umpaii pada pelebur peleburan-p an-pele elebura buran n
tembaga dan merupakan proses yang relati1 relati1 epat. Kelemahan proses ini bi!ih harus dapat dipek dipekat atkan kan ukup ukup tingg tinggi, i, pros proses es pelebu peleburan ranny nyaa memb membutu utuhka hkan n banya banyak k energ energii dan membebaskan energi bebas S" dalam !umlah besar sebagai polutan yang menemari udara atau lingkungan. Pengolahan Bijih Tembaga
&i!ih &i!ih tembaga tembaga dapat dapat berupa berupa karbona karbonat, t, oksida oksida dan sul1i sul1ida. da. :ntuk :ntuk memper memperoleh oleh tembaga dari bi!ih yang berupa oksida dan karbonat lebih mudah dibanding bi!ih yang berupa sul1ida. al ini disebabkan tembaga terletak dibagian bawah deret ;olta sehingga mudah diasingkan dari bi!ihnya. &i!ih berupa oksida dan karbonat direduksi menggunakan kokas untuk memperoleh tembaga, sedangkan bi!ih tembaga sul1ida, biasanya kalkopirit Cu'eS", terdiri dari beberapa tahap untuk memperoleh tembaga, yakni< a. 0eng 0engap apun unga gan n ('lo ('lota tasi si)) 0roses pengapungan atau 1lotasi diawali dengan pengeilan ukuran bi!ih kemudian digiling sampai terbentuk butiran halus. &i!ih yang telah dihaluskan dimasukkan kedalam kedalam ampura ampuran n air dan suatu suatu minyak minyak tertent tertentu. u. Kemudia Kemudian n udara udara ditiup ditiupkan kan kedalam ampuran untuk menghasilkan gelembung-gelembung udara. &agian bi!ih yang mengandung logam yang tidak berikatan dengan air akan berikatan dengan minya minyak k dan menem menempel pel pada pada gelem gelembu bungng-gel gelemb embung ung udara udara yang yang kemud kemudia ian n menga mengapun pung g
keper kepermu mukaa kaan. n.
Selan Selan!u !utny tnyaa
gele gelemb mbung ung-g -gele elemb mbung ung
udar udaraa
yang yang
membawa partikel-partikel logam dan yang mengapung ini dipisahkan kemudian dipekatkan. b. 0emanggangan &i!ih pekat hasil pengapungan selan!utnya dipanggang dalam udara terbatas pada suhu dibawah titik lelehnya guna menghilangkan air yang mungkin masih ada pada saat pemekatan dan belerang yang hilang sebagai belerang dioksida. Campuran yang diperoleh dari proses pemanggangan ini disebut aline, yang mengandung Cu"S, 'e 'e dan dan mu mungk ngkin in masi masih h menga mengandu ndung ng sedi sediki kitt 'eS. 'eS. Setel Setelah ah itu itu ali aline ne disilika guna mengubah besi (II) oksida men!adi suatu sanga atau slag besi (II) silikat yang kemudian dapat dipisahkan. . =eduksi Cu"S atau matte yang dipero diperoleh leh kemudi kemudian an direduk direduksi si dengan dengan ara ara dipanas dipanaskan kan dengan udara terkontrol. terkontrol. Tembaga Tembaga yang diperoleh pada tahap ini disebut disebut blister atau tembaga lepuhan sebab mengandung rongga-rongga yang berisi udara.
d. 9lektrolisis Blister atau tembaga lepuhan masih mengandung misalnya Ag, Au dan 0t kemudian dimurnikan dengan ara elektrolisis. 0ada elektrolisis tembaga kotor (tidak murni) dipasang sebagai anoda dan katoda digunakan tembaga murni, dengan elektrolit larutan e) Bahaya dan Efek yang Ditimbulkan 0aparan !angka pan!ang untuk tembaga dapat menyebabkan iritasi pada hidung, mulut
dan mata serta dapat menyebabkan sakit kepala, sakit perut, pusing, muntah dan diare. :ptakes tinggi tembaga dapat menyebabkan kerusakan hati dan gan!il dan bahkan kematian f) anfaat dan Kegunaan Tembaga Dalam bidang industri Sebagai bahan untuk kabel listrik dan kumparan dinamo • Sebagai bahan penahan untuk bangunan dan beberapa bagian dari kapal • Serbuk tembaga digunakan sebagai katalisator untuk mengoksidasi methanol •
•
men!adi metanal igunakan untuk menambah kekuatan dan kekerasan mata uang dan
•
perkakas-perkakas yang terbuat dari emas dan perak alam industri, tembaga banyak digunakan dalam industri at, industri 1ungsida serta dapat digunakan sebagai katalis, baterai elektrodda, sebagai penegah pertumbuhan lumut, turunan senyawa-senyawa karbonat banyak
digunakan sebagai pigmen dan pewarna kuningan Dalam Tubuh 0enting dalam pembentukan b dan eritrosit Tembaga adalah komponen dari berbagai en3im yang di perlukan untuk • •
menghasilkan energi, anti oksidasi, dan sintesa hormone adrenalin serta untuk • • •
pembentukan !aringan ikat. +embantu absorbs unsur 'e +emelihara 1ungsi sistem syara1 Sintesis substansi hormon
B. Pe"a# (Ag) Penyusun: a) Sumber
#erak adalah logam yang ber"arna putih dan sangat mengilap terutama setelah digosok. #erak ditemukan dalam bentuk senya"a yang berupa klorida dan sul$da. ijih perak yang berupa sul$da sering ber&ur dengan sul$da dari tembaga, nikel, arsen, dan antimon. %aerah pertambangan perak di 'ndonesia terdapat di *ikotok (anten), +unung ijih (#apua), dan alimantan engah. *ara penambangan yang digunakan adalah dengan pertambangan terbuka dan tertutup. #roduksi perak umumnya diperoleh sebagai hasil sampingan pada pengolahan logam
lain,
seperti
tembaga
dan timbal.
#erak
sebagian
besar
ditemukan dalam keadaan bebas sebagai butiran yang biasanya ter&ur dengan emas dan tembaga. #erak ditemukan dalam bentuk asli, sebagai paduan dengan emas (elektrum), dan dalam bijih yang mengandung belerang, arsen, antimon atau klorin. ijihnya termasuk argentit (Ag!), klorargirit (Ag*l), yang men&akup perak tanduk, dan pirargirit
(Ag/!b!/). !umber utama
perak
adalah bijih
tembaga,
tembaga-nikel, timah, dan timbal-seng yang diperoleh dari #eru, oli0ia, eksiko, *hina, Australia, *hile, #olandia dan !erbia. #eru, oli0ia dan eksiko telah menambang perak sejak 1243, dan masih merupakan produsen utama dunia. ambang perak teratas adalah *annington (Australia), resnillo (e5i&o), !an *ristobal (oli0ia), Antamina (#eru), 6udna (#olandia), dan tambang polimetal #e7as8uito (eksiko). b) Karakteristik
#erak sangat elastis, dapat dibentuk (sedikit lebih sulit daripada emas), logam koin uni0alen, kilau logam putih terang yang dapat dipoles. #erak terproteksi mempunyai re9ekti0itas
optik yang lebih
tinggi daripada aluminium pada panjang gelombang lebih dari :42; nm. #ada panjang gelombang kurang dari 42; nm, re9ekti0itas perak menjadi di ba"ah aluminium dan turun drastis menjadi nol pada /1; nm. ondukti0itas listrik perak adalah yang tertinggi di antara seluruh logam, bahkan lebih tinggi daripada tembaga, tetapi tidak banyak digunakan untuk keperluan listrik karena biayanya yang tinggi.
#erke&ualian terhadap hal ini adalah dalam rekayasa frekuensi radio, terutama 1 (misalnya, perak nitrat, Ag?@/) yang kurang umum adalah senya"a > (misalnya, perak('') 9uorida, Ag), lebih tidak umum lagi adalah >/ (misalnya, kalium tetra9uoroargentat('''), Ag4),
dan
bahkan
ada
senya"a
>4
(misalnya,
kalium
heksa9uoroargentat('<), Ag3). $) Sifat %s#a &an Kma &erikut dibawah ini merupakan si1at dari perak< !alah satu sifat perak adalah sangat tidak reaktif dan merupakan •
•
•
•
•
logam mulia Udara yang mengandung H ! 4Ag >H! > @ B H@ > Ag! ereaksi dengan halogen Ag > *l B Ag*l (dalam keadaan panas) Ag > r B Agr (dalam keadaan panas) ereaksi dengan belerang Ag > ! B Ag! ereaksi dengan beberapa asam Ag > H!@4 (p) B Ag!@4 > !@ > H@ /Ag > 4H?@/ (e) B /Ag?@/ > H@ > ?@
•
Ag > H?@/ (p) B Ag?@/ > H@ > ?@ ereaksi dengan Alkali !ianida 4Ag > C?a*? > H@ > @ B 4?a DAg(*?)E > 4?a@H S'a! %s#a !ifat isika "ujud massa jenis titik lebur titik didih kalor peleburan kalor penguapan kapasitas kalor
perak (Ag) padat 1;.4F gG&m/ F31.IC J* 13 J* 11.C kKGmol 1 2;.2C kKGmol 1 1 2./2; KGmol1G
S'a! Kma
!ifat imia bilangan oksidasi elektronegati0itas energi ionisasi 1 energi ionisasi energi ionisasi / jari-jari atom jari-jari ko0alen jari-jari 0an der "aals
perak (Ag) 1,,/ 1.F/ (skala #auling) I/1.; kKGmol1 ;I; kKGmol1 //31 kKGmol1 144 pm 142L2 pm 1I pm
&) Isolasi *ara mengidenti$kasi perak yaitu %itambahkan ammonia pada residu A.2 lalu sentrifuge %ipisahkan supernatant dari residu,6esidu untuk uji Hg %itambahkan larutan asam nitrat en&er pada supernatant. Kika
terbentuk endapan putih maka positif ada Ag. Atau dengan metode sederhana, ambil 1 ml larutan Ag?@ / ;,1 dalam sebuah tabung reaksi, lalu tambahkan 1 ml ?a*l. Mndapan yang terbentuk disaring dengan &ara di dekantasi dan di&u&i dengan air yang mengandung H*l. ambahkan 1 ml ?H 4@H 3 lalu diko&ok endapan akan larut. Asamkan larutan ini dengan menambahkan H?@ / 3 . erbentuknya endapan putih menunjukkan adanya ion perak. e) Bahaya &an E'e# yang !mbul#an
imbah yang mengandung perak sangat berbahaya bila langsung dibuang ke lingkungan. #erak selain termasuk logam berat, juga merupakan logam bera&un yang dapat menimbulkan gangguan kesehatan manusia. Urutan toksisitas Ag adalah sebagai berikut Hg > N *d> N Ag> N ?i> N #b> N As/> N *r> N !n> NOn> emudian apabila manusia mengkonsumsi makanan yang telah terkontaminasi ion Ag(') maka akan terjadi akumulasi Ag dalam tubuh. Akumulasi perak pada tubuh manusia dapat mengakibatkan pigmentis yang disebut Argyria. ') anfaat &an Kegunaan
#erak dan senya"a perak memiliki banyak kegunaan. #erak murni adalah konduktor terbaik panas dan listrik dari semua logam dikenal, sehingga kadang-kadang digunakan dalam pembuatan solder, kontak listrik dan papan sirkuit &etak. #erak juga re9ektor terbaik &ahaya tampak diketahui, tetapi &ermin perak harus diberi lapisan pelindung untuk men&egah mereka dari noda. #erak juga telah digunakan untuk membuat koin, meskipun saat ini logam lainnya biasanya digunakan di tempatnya. !terling sil0er, paduan yang mengandung F,2P perak, digunakan
untuk
membuat
perak,
perhiasan
dan
barang-barang
dekoratif lainnya. aterai kapasitas tinggi dapat dibuat dengan perak dan seng dan perak dan kadmium. #erak nitrat (Ag?@ /) adalah peka &ahaya dan digunakan untuk membuat $lm fotogra$ dan kertas. #erak iodida (Ag') digunakan untuk bibit a"an untuk menghasilkan hujan. egunaan perak dalam kehidupan, antara lain •
ata uang, medali, perhiasan, barang kerajinan
•
otogra$ (!enya"a perak, yaituAg r dan Ag', digunakan untuk membuat $lm foto dan kertas foto karena mudah diuraikan oleh &ahaya).
•
ahanpenambalgigi
•
'ndustri penyepuhan (elektroplating). ogam yang akan disepuh digunakan !ebagai katode (kutub negatif) dan perak sebagai anode
(kutubpositif),
sedangkan
elektrolit
yang
digunakan
adalah
?aDAg(*?)E •
*at #erak
•
Anti bakteri
•
#embuatan &ermin perak
C. Au"umEmas (Au) Penyusun: 9mas merupakan elemen yang dikenal sebagai logam mulia dan komoditas yang sangat berharga sepan!ang se!arah manusia. 9lemen ini memiliki nomor atom >2 dan nama kimia aurum atau Au. 9mas termasuk golongan native element , dengan sedikit kandungan perak, tembaga, atau besi. ?arnanya kuning keemasan dengan kekerasan ",@-# skala +ohs. &entuk kristal isometric octahedron atau dodecahedron. +akin besar kandungan perak, makin berwarna keputih-putihan. a) Sumber!sumber
9mas ditemukan di deposit-deposit ;eins dan allu;ial dan seringnya dipisahkan dari bebatuan dan mineral-mineral lainnya dengan proses penambangan dan panning . Sekitar dua pertiga produksi emas dunia berasal dari A1rika Selatan dan sekitar dua pertiga produksi total Amerika Serikat datang dari negara bagian South akota dan *e;ada. 8ogam ini diambil dari bi!ih-bi!ihnya dengan berbagai ara< cynaniding , amalgamating , dan smelting . 0roses pemurnian !uga kerap dilakukan dengan ara elektrolisis. 9mas terkandung pula di air laut sekitar .$ sampai " mgton, tergantung dimana sampel air lautnya diambil. Sampai sekarang, belum ditemukan bagaimana ara menambang emas dari air laut yang dapat memberikan untung. b) Kelim"ahan
i alam, emas umumnya ditemukan dalam bentuk logam bebas yang terdapat di dalam retakan-retakan batuan kwarsa dan dalam bentuk batuan mineral, hal ini disebabkan karena tingginya nilai potensial reduksi emas. 9mas !uga ditemukan dalam bentuk emas alu;ial yang terbentuk karena proses pelapukan terhadap batuan-batuan yang mengandung emas ( gold-bearing rocks). Kelimpahan relati1 emas di dalam kerak bumi diperkirakan sebesar ,5 gton, termasuk sekitar ,$ gton terdapat di dalam perairan laut.
c) Sifat!sifat Emas Sifat Fisika Emas 'ase < 0adat • +assa !enis < (sekitar suhu kamar)$2.# gmB • +assa !enis < air pada titik lebur $>.#$ gmB • Titik lebur < $##>.## K ($65.$4 7C, $25>.@" 7') • Titik didih < #$"2 K ("4@6 7C, @$># 7') • Kalor peleburan < $".@@ kmol • Kalor penguapan < #"5 kmol • Kapasitas kalor < ("@ 7C) "@.5$4 (molK) • ?arna kuning berkilauan tetapi boleh !uga berwarna seperti delima atau hitam • 9mas !uga merupakan logam yang paling boleh tempa dan dimulurkan. • Sifat Kimia Emas 9mas murni sangat mudah larut dalam KC*, *aC*, dan g (air raksa). • 9mas merupakan unsur siderophile (suka akan besi), dan sedikit chalcophile (suka •
akan belerang). Karena si1atnya ini maka emas banyak berikatan dengan mineral•
mineral besi atau stabil pada penyangga besi (magnetithematit). 9mas biasanya dialoikan dengan logam yang lain untuk men!adikannya lebih
•
keras. 9mas merupakan elektrik yang baik, dan tidak dipengaruhi oleh udara dan
•
kebanyakan reagen. 9mas tulen mengandungi antara 4% dan $% perak , tetapi biasanya kandungan tersebut lebih tinggi. Aloi semula !adi dengan kandungan perak yang tinggi dipanggil elektrum. Apabila kuantiti perak bertambah, warnanya men!adi lebih
•
•
putih dan ketumpatan tentunya berkurangan. Aloi dengan kuprum menghasilkan logam kemerahan, aloi besi berwarna hi!au, dan aloi aluminum berwarna ungu. Keadaan pengoksidaan emas yang biasa termasuk D$ dan D#.
d) Persenya#aan emas
9mas membentuk berbagai senyawa kompleks, tetapi hanya sedikit senyawa anorganik sederhana. 9mas (I) oksida, Au", adalah salah satu senyawa yang stabil dengan tingkat oksidasi D$, seperti halnya tembaga, tingkat oksidasi D$ ini hanya stabil dalam senyawa padatan, karena semua larutan garam emas (I) mengalami disproporsionasi men!adi logam emas dan ion emas (III) menurut persamaan reaksi < #AuD(aE) F "Au(s) D Au#D(aE)
Seara kimiawi emas tergolong inert sehingga disebut logam mulia. 9mas tidak bereaksi dengan oksigen dan tidak terkorosi di udara di bawah kondisi normal. *amun emas terurai dalam larutan sianida dalam tekanan udara. 9mas !uga tidak bereaksi dengan asam atau basa apapun. Akan tetapi emas bereaksi dengan halogen dan aqua regia. $eaksi emas dengan halogen
8ogam emas bereaksi dengan klorin, Cl", atau bromin, &r ", untuk membentuk trihalida emas (III) klorida, AuCl #, atau emas (III) bromida, Au&r #. "Au(s) D #Cl"(g) F "AuCl#(s) "Au(s) D #&r "(g) F "Au&r #(s) AuCl#
dapat
larut
dalam
asam
hidroksida
pekat
menghasilkan
ion
tetrakloroaurat (III), GAuCl 5H-, suatu ion yang merupakan salah satu komponen dalam emas airJ, yaitu suatu ampuran spesies emas dalam larutan yang akan mengendapkan suatu 1ilm logam emas !ika dipanaskan. i lain pihak, logam emas bereaksi dengan iodin, I", untuk membentuk monohalida, emas (I) iodida, AuI. "Au(s) D I"(g) F "AuI(s) 9mas dapat larut pada aEua regia, yaitu ampuran tiga bagian ;olum asam klorida pekat dan atau bagian ;olum asam nitrat pekat< Au(s) D 5Cl (aE) D * #(aE) F AuCl5(aE) D * (g) D ""(l) e) Kegunaan $. :nsur emas amat berharga, baik sebagai perhiasan maupun sebagai elemen
diagnosis kedokteran atau digunakan untuk memberantas sel kanker. Spektrum peman1aatannya dalam dunia kedokteran amat luas. :nsur emas memiliki si1at 1isika dan kimiawi amat mengagumkan. Karena itu, logam mulia ini bukan hanya menarik perhatian para pera!in perhiasan dan pialang di bursa logam berharga tapi !uga para peneliti kedokteran modern. ". 9mas tulen terlalu lembut untuk kegunaan biasa, oleh karena itu logam ini ditambahkan kekerasannya dengan mengaloikannya bersama perak (argentum), tembaga (kuprum) dan logam-logam lain. 9mas dan berbagai !enis aloi emas biasanya digunakan dalam pembuatan barang kemas, dan !uga sebagai pertukaran perdagangan dalam banyak negara.
#. Senyawa emas yang paling banyak adalah auric chloride dan chlorauric acid , yang terakhir banyak digunakan dalam bidang 1otogra1i untuk membuat tinta dan bayangan perak. 5. 9mas memiliki $4 isotop
$24
Au dengan paruh waktu selama ".> hari dan
digunakan untuk terapi kanker dan penyakit lainnya. @. Disodium aurothiomalate diberikan melalui lewat otot (intramuscularly) sebagai terapi arthritis. 6. 9mas memainkan beberapa peranan penting dalam pembuatan komputer , alat komunikasi, kapal angkasa, engine pesawat !et, kapal terbang, dan hasil pengeluaran yang lain. >. aya tahan terhadap pengoksidasian membolehkan emas digunakan seara leluasa dalam pembuatan lapisan nipis elektroplat pada permukaan penyambung elektrik untuk memastikan penyambungan yang baik. 4. Seperti perak , emas dapat membentuk amalgamkeras bersama raksa, dan ini kadang kala digunakan sebagai bahan pengisi gigi. 2. 9mas digunakan sebagai lapisan beberapa satelit angkasa dan merupakan re1lektor sinar in1ramerah yang baik. f) Bahaya
&adan manusia tidak dapat menyerap logam ini dengan baik dan senyawa emas kebiasaannya tidak begitu beraun. *amun dilaporkan lebih @% penderita artritis yang dirawat dengan obat yang mengandungi emas mengalami kerusakan hati dan gin!al.
II. Golongan II B
Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam golongan '' , antara lain
A. *n# (*n) Penyusun: S! Ros&a R. +a#a& (,- / /01) a) Sumber 8ogam 3ink (/n) dapat berasal dari proses alamiah maupun adisi dari limbah industri
dan pertanian. Kandungan /n total rataan pada litos1ir sekitar 4 mgkg. +ineral-mineral sebagai sumber utama yang kaya /n dalam tanah adalah sphalerite dan wurtzite (/nS), dan sumber yang sangat keil dari mineral-mineral smithsonites (/nC#), willemite (/n "Si5), zincite (/n), zinkosite (/nS5), franklinite (/n'e"5), dan hopeite (/n#(05)".5". i
alam, 3ink terdapat dalam lapisan-lapisan bumi yang tidak terdapat dalam unsur bebas,
tetapi dalam bentuk senyawa-senyawanya, seperti seng oksida (/n), dan dalam bentuk mineral-mineral, seperti /inite ( sebagai sebagai silikat). b) Distribusi dan Kelim"ahannya Kelimpahan seng di kerak bumi diperkirakan sekitar ," %. Lang menempatkan lemen tentang nomor "5 pada da1tar unsur-unsur dalam hal kelimpahannya. Seng tidak
pernah ditemukan sebagai elemen bebas dalam bumi. &eberapa bi!ih yang paling penting dimana /n terdapat adalah smithsonite, atau seng spar atau seng blende. 0rodusen terbesar bi!ih sng saat ini adalah kanada, *egara-negara lainnya yang memproduksi adalah Australa, China, 0eru, Amerika Serikat dan +eksiko. i Amerika serikat, lebih dari setengah dari seng yang dihasilkan berasal dari Alaska. c) Karakteristik Karakteristik seng (/n) adalah sebagai berikut< $. +assa atom 6@,#2 sma ". *omor atom # #. ari-!ari atom $.#4 A 5. +empunyai kon1igurasi eletron " 4 $4 " @. alam senyawa mempunyai bilangan osidasi D" 6. +empunyai ;olume atom 2," m# mol >. +empunyai struktur Kristal heksagonal 4. +empunyai titik didih $$4 K 2. +empunyai titik lebur 62",># K $. +empunyai massa !enis >,$# gramm# $$. +empunyai kapasitas panas ,#44 g K $". +empunyai potensial ionisasi 2,#25 ;olt $#. +empunyai elektrongati;itas $,6@ $5. +empunyai kondukti;itas listrik $6,2 M $6 ohm-$ m-$ $@. +empunyai kondukti;itas kalor $$6 ?mK $6. +empunyai harga entalpi pembentukan >,#4 kmol $>. +empunyai harga entalpi penguapan $$@,# kmol d) Sifat Fisika dan Kimianya Sifat Fisik /ink merupakan salah satu unsur logam transisi golongan II& yang berwarna putih
kebiruan. Seng murni berbentuk Kristal logam, dan sangat rapuh pada suhu normal, tetapi berubah men!adi ulet dan bisa ditempa ketika dipanaskan antara $$ 7C hingga
$@ 7C.
unsur ini merupakan unsur yang ukup reakti1 yang akan bereaksi dengan oksigen dan nonlogam. Seng tidak larut dalam air tetapi larut dalam alkohol dan senyawa-senyawa (larutan) asam ener untuk melepaskan hidrogen. Sifat Kimia
/ink merupakan unsur umum di alam dengan se!umlah makanan mengandung konsentrasi tertentu seng. Air minum !uga mengandung se!umlah seng, yang mungkin akan semakin tinggi bila disimpan dalam wadah logam. /n tidak dapat ditarik oleh magnet (diamagnetik) sebab semua elektronnya telah berpasangan dengan struktur kristal heksagonal. Adapun reaksi-reaksi 3ink < =eaksi dengan udara •
/ink terkorosi pada udara yang lembab. 8ogam seng dibakar untuk membentuk seng (II) oksida yang berwarna putih dan apabila dipanaskan lagi, maka warna akan berubah men!adi kuning. "/n(s) D "(g) F "/n(s) •
=eaksi dengan halogen /ink bereaksi dengan bromin dan iodin untuk membentuk seng (II) dihalida.
/n(s) D &r "(g) F /n&r "(s) /n(s) D I"(g) F /nI"(s) •
=eaksi dengan basa /ink larut dalam larutan alkali seperti potassium hidroksida dan K untuk
membentuk 3inkat. /ink klorida (/nCl"). Senyawa ini bersi1at molekuler, bukan ionik karena memiliki titik leleh nisbi rendah dan mudah menyublim. /ink oksida (/n). &ersi1at am1oterik dan membentuk 3inkat dengan basa. /ink oksida dibuat melalui oksida 3ink panas di udara. /inkat adalah garam yang terbentuk oleh larutan 3ink atau oksida dalam alkali. =umusnya sering ditulis /n""- walaupun dalam larutan berair ion yang mungkin adalah ion kompleks dengan ion /n"- terkoordinasi dengan ion -. Ion /n""- dapat berada sebagai lelehan natrium 3inkat, tetapi kebanyakan 3inkat padat adalah ampuran dari berbagai oksida. e) Isolasi %nsur &n dari Bijih Sulfida dan etode Pemisahannya
Ada " proses utama pada isolasi /n dari bi!ih sul1ida, yaitu < $. 0roses 9lektrolisis 0roses ini memiliki empat tahap < a. Konsentrasi bi!ih, bi!ih ditimbang, dihanurkan, digiling dan kemmudian dipekatkan
dengan 1luitasi buih. al ini bertu!uann untuk menhilangkan komponen yang tidak diinginkan, termasuk senyawa timbale dan limbah batuan. b. =oasting dari bi!ih di :dara. 0emanggangan bi!ih biasanya ter!adi dalam tungku 1luidised bed yang bersuhu sekitar $# K, dengan udara yang ditiup di bagian bawah. =eaksi paling pennting adalah Kon;ersi seng sul1ida untuk /ink oksida "/nS(s) D #"(g) "/n(s) D "S"(g) *amun, setiap besi sul1ida yang ada dalam bi!ih akan dikon;ersi men!adi besi (III) oksida, yang bereaksi dengan seng oksida untuk membentuk seng 1erit. alam proses penuian sederhana, seng tidak dapat dengan mudah diteukan dan bi!ih dengan kandungan 3at besi yang endah lebih disukai . +erubah dari seng oksida men!adi seng sul1ida, oksida seng mentah diui degan banyak elektrolit menghabiskan yang banyak mengandung asam sul1at untuk melarutkan oksida dan mengembalikan konsentrasi seng su1at dalam larutan elektrolit. =eaksi utama yang ter!adi adalah /n(s) D "S5(aE) /nS5(aE) D "(l &erdasarkan reaksi di atas, beberapa oksida seng hadir dengan besi (III) oksida dalam bentuk 3in 1erit. &eberapa ;ariasi pada proses penuian digunakan untuk memisahkan seng dari kotoran. Sebagian besar menggunakan kondisi asam panas untuk menghasilan ampuran seng dan besi (III) sul1at, diikuti dengan penghilangan besi (III) sul1at. Setelah penuian asam panas, pengndapan !arosit berlangsung menggunakan ammonium atau senyawa natrium, dan produk air yang kemudian diteruskan ke tahap penuian ringan. =eaksi ini !uga menghasilkan asam sul1at, dan bi!ih panggang dapat ditambahkna pada tahap !arosit untuk membantu mengendalikan keasaman. Campuran yang mengandung seng sul1ata kemudian disaring untuk menghilangkan materi tersuspensi padat, dan larutan yang diperlakukan dengan debus eng untuk mengendapkan logam yang kurang elektropositi1. +isalnya, admium yang merupakan produk sampingan yang berharga. Seng sul1at !uga dapat diproduksi seara alternati1 yaitu, melalui penuian langsung. d. 9lektrrolisis larutan seng sul1at, tahap terakhir ini memerlukan pemurnian seng dengan elektrolisis dari larutan seng sul1at. Seng dibebaskan khusus di katoda. Setiap "5 sampai >" !am seng menaggalkan elektroda, meleleh dan dibuang ke dalam ingot. 8ogam ini setidaknya 22,26% murni. 0ada anoda, dihasilkan oksigen. Asam sul1at dibuat ulang dan daur ulang dan diampur dengan bi!ih segar< 5-(aE) ""(l) D "(g) D 5e-
al ini dimungkinkan untuk membuat seng kemurnian sangat tinggi (22,22@% murni) dengan menyesuaikan kondisi elektrolisis seperti suhu dan kerapatan arus. 8ogam kemurnian ini diperlukan untuk paduan peretakan logam yang mengandung aluminium, magnesium dan tembaga. ". 0roses Termal 0roses termal saat menggunakan Imperial Smelting 'urnae, IS', yang diiptakan dan dikembangkan di A;onmouth, &ristol. +eskipun sebelumnya menon!ol, energi yang relati1 tinggi dan emmisions biaya yang menyebabkan itu men!adi benar-benar digantikan di 9ropa oleh proses elektrolisis, meskipun IS's masih beroperasi di benua lain. al ini mampu memproduksi seara bersamaan seng dan timah dari sinter (oksida digumpalkan). Sinter diproduksi dengan memanggang ampuran seng dan konsentrat timah, agen perema!a (pasir dan kapur), dan bahan sekunder. alam proses IS', tanur dibebankan dengan sinter dan kokas panas. :dara panas ($" N $#@ K) ditiupkan ke tungku melalui tabung yang disebut tuyeres. =eaksi yang ter!adi dalam tungku dapat diringkas sebagai<
Kondisi di bawah tungku seng adalah uap (gas), sedangkan timbal diproduksi sebagai airan oleh serangkaian reaksi serupa. Komponen lain dari sinter seperti silika (Si "), kapur (Ca), alumina (Al"#) dan besi oksida ('e"#'e), membentuk terak air silikat. Ini disadap dari perapian tungku bersamaan dengan timbal, dan kemudian dipisahkan dalam wadah yang disebut 1orehearth. Timbal terdapat pada lapisan bawah dan dilemparkan ke " sampai 5 ton blok. al ini dalam bentuk sebagai logam air dan diubah men!adi timbal halus. Terak air ($#-$@@ K) adalah pasir yang di bersihkan dengan !et air. :ap seng dibawa ke kondensor dalam aliran karbon monoksida dan gas karbon dioksida (sekitar $# K) dan didinginkan dengan adsorpsi semprotan timbal air. 0enyemprotan perikan kondensor Timbal menggunakan serangkaian rotor. asil dari ampuran timbal seng dipompa dari kondensor (sekitar 4# K) dan didinginkan menggunakan pendingin air rendaman berpendingin (sekitar >$ K). Campuran timah
seng melewati ke dalam bak pemisahan dimana seng mengapung ke permukaan dan timbal kembali ke kondensor melalui under1low. /ink melewati sebuah bendungan meluap dan disadap dan dibawa kepada reinery seng atau daerah asting. Seng IS' dari tungku mengandung sekitar $-$,#% timbal dan dapat dimurnikan dengan distilasi untuk menghasilkan kemurnian seng yang lebih baik dari 22,2@%. 8ogam Kadmium dan logam berharga lainnya !uga dapat diambil dalam proses pemurnian.
f) Bahaya dan Efek yang Ditimbulkan $. Tingkat seng yang sangat tinggi dapat merusak pankreas dan mengganggu
metabolisme protein, serta menyebabkan arterioslerosis. ". Seng dapat berbahaya bagi !anin yang belum lahir dan !anin baru lahir. Seorang ibu yang menyerap konsentrasi seng terlalu tinggi dapat menyalurkannya ke !anin melalui darah dan ASI. #. Air yang teremar seng dapat meningkatkan keasaman air. &eberapa !enis ikan diketahui mengakumulasi seng dalam tubuh mereka. 5. Se!umlah besar seng mungkin ditemukan di tanah. Ketika tanah lahan pertanian teremar dengan seng, hewan akan menyerap konsentrasi tinggi yang merusak kesehatan mereka. @. Tanaman akan sulit tumbuh pada tanah yang memiliki kandungan seng terlalu tinggi. 0ada kasus ekstrim, hal ini bisa menganam ketahanan pangan. 6. Seng !uga mengganggu akti;itas organisme dalam tanah karena bere1ek negati1 pada akti;itas mikrorganisme dan aing tanah. g) anfaat dan Kegunaannya +elapisi besi atau ba!a untuk menegah proses karat. • igunakan untuk bahan baterai. • /ink dan alinasenya digunakan untuk etakan logam, penyepuhan listrik dan •
•
metalurgi bubuk. /ink dalam bentuk oksida digunakan untuk industri kosmetik (menegah kulit agar tidak kering dan tidak terbakar sinar matahari), plastik, karet, sabun, pigmen warna
•
putih dalam at dan tinta (/n). /ink dalam bentuk sul1ida digunakan sebagai pigmen 1os1or serta untuk industri
•
tabung tele;isi dan lampu pendar. /ink dalam bentuk klorida digunakan sebagai deodoran dan untuk pengawetan kayu.
•
/ink sul1at untuk mordan (pewarnaan), stiptik (untuk menegah pendarahan), sebagai
•
supply 3ink dalam makanan hewan serta pupuk. Ada beberapa metode palapisan besi dan ba!a dengan seng. Salah satunya adalah
untuk menelupkan benda ke dalam bak seng air, proses ini dikenal sbagai gal;anis. &a!a sering digal;anisis dengan melepas lembaran gulungan ba!a yang digulung dan melewati melalui bak seng air, yang kemudian digunakan sebagai pembuatan barang elektrik seperti kulkas, dan mesin ui.
B. Ka&mum (C&) Penyusun: a) Sumber
Kadmium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cd, nomor atom 54 dan massa atom $$",5 Amu. Kadmium (Cd) merupakan unsur logam, memiliki potensial ionisasi sebesar 4.225 eO, dengan kon1igurasi elektron GKrH 5d$@s" dan potensial elektroda standar 9 7-.5 O. Kadmium ditemukan di erman $4$> oleh 'riedrih Strohmeyer. *ama kadmium sendiri diambil sesuai nama latinnya dari calamineJ yaitu cadmiaJ yang merupakan seng karbonat (/nC#) yang ditemukan sebagai impurities (pengotor). 8ogam ini !umlahnya relati1 keil, tetapi dapat meningkat !umlahnya dalam lingkungan karena proses pembuangan sampah industri maupun penggunaan minyak sebagai bahan bakar. anya ada satu !enis mineral kadmium di alam yaitu greennockite (CdS) yang selalu ditemukan bersamaan dengan mineral spalerite (/nS) namun sangat keil yaitu sekitar $% dalam bi!ih seng (/n). Kadmium dihasilkan bersamaan ketika bi!ih seng, tembaga, dan timbal direduksi. :nsur kadmium mempunyai kelimpahan yang relati;e rendah seara alamiah (dengan orde $-6 dari kerak bumi) kadmium !arang ditemui, namun sebagai akibat dari kemiripan dengan seng (/n), kadmium terdapat oleh pertukaran-pertukaran isomor1 dalam hampir semua bi!ih seng, kadmium !uga mudah diperoleh dari bi!ihnya. umlah normal kadmium yang ada di alam berada di bawah $ ppm tetapi angka tertinggi ($> ppm) di!umpai pada permukaan sampel tanah yang diambil di dekat pertambangan bi!i seng (/n) 8ogam kadmium mempunyai penyebaran sangat luas di alam, hanya ada satu !enis mineral kadmium di alam yaitu greennockite (CdS) yang selalu ditemukan bersamaan dengan mineral spalerite (/nS). +ineral greennokite ini sangat !arang ditemukan di alam sehingga dalam ePploitasi logam Cd biasanya merupakan
produksi sampingan dari peristiwa peleburan bi!ih-bi!ih seng (/n). &iasanya pada konsentrat bi!ih /n didapatkan ," sampai ,#% logam Cd. b) Karakteristik
Kadmium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cd dan nomor atom 54, berat atom $$",5, titik leleh #"$oC, titik didih >6> oC dan memiliki masa !enis 4,6@ gm#. Kadmium adalah logam berwarna putih perak, lunak, mengkilap, tidak larut dalam basa, mudah bereaksi, serta menghasilkan kadmium oksida bila dipanaskan. Kadmium (Cd) umumnya terdapat dalam kombinasi dengan klor (Cd Klorida) atau belerang (Cd Sul1it). Kadmium membentuk Cd"D yang bersi1at tidak stabil. leh karena si1at-si1atnya, Cd banyak dipakai sebagai stabili3er dalam pembuatan ( polyvini Q clorida). Cd didapat pada limbah berbagai !enis pertambangan logam yang terampur Cd
seperti 0b, dan /n. 8ogam kadmium (Cd) biasanya selalu dalam bentuk ampuran dengan logam lain terutama dalam pertambangan timah hitam dan seng. engan demikian, Cd dapat ditemukan di dalam perairan baik di dalam sedimen maupun di dalam penyediaan air minum. 8ogam kadmium (Cd) mempunyai penyebaran yang sangat luas di alam. &erdasarkan si1at-si1at 1isiknya, kadmium (Cd) merupakan logam yang lunak ductile, berwarna putih seperti putih perak serta bersemu biru. Kadmium (Cd) mudah dibentuk dan lebih lunak daripada seng (/n), namun lebih keras daripada timah (Sn). 8ogam ini akan kehilangan kilapnya bila berada dalam udara yang basah atau lembab serta epat akan mengalami kerusakan bila dikenai uap amoniak (*#) dan sul1ur hidroksida (S"). &erdasarkan pada si1at kimianya, logam kadmium (Cd) didalam persenyawaan yang dibentuknya umumnya mempunyai bilangan ;alensi "D, sangat sedikit yang mempunyai bilangan ;alensi $D. &ila dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion , ion-ion Cd"D akan mengalami proses pengendapan. 9ndapan yang terbentuk dari ion-ion Cd"D dalam larutan biasanya dalam bentuk senyawa terhidrasi yang berwarna putih. c) Sifat Fisika dan Sifat Kimia Kadmium Sifat Fisika 8ogam berwarna putih keperakan • +engkilat • 8unak atau +udah ditempa dan ditarik • Titik lebur rendah •
Kadmium merupakan logam lunak yang berwarna putih keperak-perakan serta bersemu biru. Kelunakannya mudah dibentuk dan lebih lunak daripada seng, namun lebih keras daripada timah. +empunyai berat atom $$,5. Rra;itasi spesi1ik pada suhu " oC adalah 4,6@. ari-!ari atom ,$@5 mm dengan titik lebur >6@ 7C dan titik beku #"$7C. Kadmium mempunyai 4 isotop stabil di alam serta $$ radioisotop yang tidak stabil. Oiskositas Kadmium pada suhu #57C adalah ",@> +pa dan pada 5 7C adalah "6$ +pa. 0enghantaran panas pada suhu "># 7K adalah 24 ?mK. Kepadatan pada suhu ##27C adalah 4" kgm#. Sifat Kimia Cd tidak larut dalam basa. • 8arut dalam "S5 ener dan Cl ener • Cd D "S5 F CdS5 D " Cd tidak menun!ukkan si1at am1oter • &ereaksi dengan halogen dan nonlogam seperti S, Se, 0 • Cd adalah logam yang ukup akti1 • alam udara terbuka, !ika dipanaskan akan membentuk asap oklat Cd • +emiliki ketahanan korosi yang tinggi • CdI" larut dalam alkohol • :rutan kadmium di dalam tabel periodik, terletak pada golongan II& antara letak seng
dan merkuri. i udara lembab, kadmium akan kehilangan kilauannya dan sangat mudah berkarat oleh amonia dan sul1ur dioksida. Sebagian besar golongan & pada tabel periodik akan melarutkan kadmium tetapi tidak seepat seperti pada seng. d) Isolasi Kadmium
Isolasi kadmium berhubungan dengan diperolehnya kembali seng dan kadmium merupakan pengotor dalam bi!ih seng. Sebagian besar produksi seng didasarkan pada bi!ih sul1ida. Seng dibakar pabrik industri kimia untuk membentuk seng oksida, /n. Ini dapat direduksi dengan karbon untuk membentuk logam seng, tetapi dalam prakteknya diperlukan teknologi anggih untuk memastikan bahwa seng yang dihasilkan tidak mengandung pengotor oksida. /n D C F /n D C /n D C F /n D C" C" D C F "C Setelah proses ini, seng dibersihkan dari segala pengotor oleh distilasi dalam ;akum dan proses ini !uga memungkinkan pemisahan dari kadmium yang terdapat dalam
seng mentah. enis lain dari ekstraksi seng adalah proses elektrolitik. 0elarutan oksida seng mentah, /n, dalam asam sul1at menghasilkan seng sul1at, /nS5 dalam larutan. Sebelum proses elektrolisis untuk menghasilkan seng, pengotor kadmium dihilangkan sebagai endapan dengan penambahan abu seng sebagai kadmium sul1at.
e) Persenya#aan yang Dibentuk Kadmium &erdasarkan pada si1at-si1at kimianya, logam Cd didalam persenyawaan yang
dibentuknya pada umumnya mempunyai bilangan ;alensi "D, sangat sedikit yang mempunyai bilangan ;alensi $D 'ksida Senyawa biner, oksida Cd dibentuk dengan pembakaran logamnya di udara atau dengan pirolisis karbonat atau nitratnya. Asam oksida dapat diperoleh dengan pembakaran alkil, asap kadmium oksida luar biasa beraun. Kadmium oksida warnanya beragam mulai dari kuning kehi!auan sampai oklat mendekati hitam bergantung pada proses pemanasannya. ?arna-warna ini adalah hasil dari keragaman !enis kerusakan kisinya. ksida menyublim pada suhu yang sangat tinggi. (idroksida
ika larutan garam Cd ditambah *a akan terbentuk Cd()" Cd"D D "*a F Cd()" (putih) D "*aD idroksida Cd mudah larut dalam amonia kuat berlebih membentuk kompleks amin< GCd(*#)5H"D .Cd()"(s) D 5*#(aE) F GCd(*#)5H"D(aE) D "-(aE) Sulfida Senyawa sul1ida diperoleh dari interaksi langsung (pengendapan) oleh "S dari larutan
aEua, larutan asam untuk CdS. Cd D "S F CdS D" (alida 8arutan Cd halida mengandung semua spesies Cd"D, CdMD, CdM "D, dan CdM#N dalam kesetimbangan. aram 'kso dan Ion *+uo Raram dari okso seperti nitrat, sul1at, sul1it, perklorat, dan asetat larut dalam air. Ion
aEuo bersi1at asam dan larutan garamnya terhidrolisis bagi larutan Cd. Lang lebih pekat, spesies yang utama adalah Cd"# D"Cd"D(aE) D "(l) F "Cd"#D(aE) D "D. engan adanya anion pengompleks, misalnya halida, spesies seperti Cd()Cl atau Cd*#D dapat diperoleh. Iodida
Raram Cd dapat larut dalam KI. ika larutan KI pekat ditambahkan pada larutan garam amonia akan terbentuk Cd(*#)5I5 yang berbentuk endapan putih. CdI" larut dalam alkohol dan digunakan dalam 1otogra1i. f) anfaat dan Kegunaan Kadmium
Kadmium merupakan komponen ampuran logam yang memiliki titik air terendah. :nsur ini digunakan dalam ampuran logam poros dengan koe1isien gesek yang rendah dan tahan lama. Kadmium merupakan logam yang sangat penting dan banyak kegunaannya, khususnya untuk eletroplating (pelapisan elektrik) serta gal;anisasi karena kadmium memiliki keistimewaan non korosi1. Kadmium banyak digunakan dalam pembuatan alloy, pigmen warna pada at, keramik, plastik, stabili3er plastik, katode untuk *i-Cd pada baterai, bahan 1otogra1i, pembuatan tabung TO, karet, sabun, kembang api, peretakan tekstil, dan pigmen untuk gelas dan email gigi. 0eman1aatan kadmium dan persenyawaannya meliputi< •
Kadmium (Cd) digunakan sebagai bahan stabilitasi sebagai bahan pewarna dalam
•
industri plastik dan pada elektroplating . Alloi Cd digunakan sebagai pemandu peluru-peluru kendali. Substansi dari alloi Cd
•
digunakan sebagai bahan solder. 8ogam Cd dan senyawa kadmium nitrat sangat berguna dalam pengembangan reaktor nuklir, ber1ungsi sebagai bahan untuk mengontrol keepatan pemeahan inti atom
• •
•
dalam rantai reaksi(reaksi berantai). Senyawa CdS dan CdSeS banyak digunakan sebagai 3at warna. Senyawa Cd-sul1at (CdS5) digunakan dalam industri baterai yang ber1ungsi untuk pembuatan sel ?eston karena mempunyai potensial stabil yaitu sebesar $,$46 ;olt. Senyawa kadmium bromida (Cd&r ") dan kadmium iodida (CdI") seara tebatas
•
digunakan dalam dunia 1otogra1i. Senyawa dietil kadmium digunakan dalam proses pembuatan tetraetil-0b. Senyawa Cd-strearat banyak digunakan dalam perindustrian manu1aktur poly;inil
•
lorida (0OC) sebagai bahan yang ber1ungsi untuk stabili3er. Selain itu, kadmium banyak digunakan dalam industri-industri ringan seperti pada
•
proses pengolahan roti,pengolahan ikan,pengolahan ikan,industri tekstil dan lain-lain. Kadmium telah digunakan seara meluas pada berbagai industri antara lain pelapisan
•
logam, peleburan logam, pewarnaan, baterai, minyak pelumas, bahan bakar. &ahan bakar dan minyak pelumas mengandung Cd sampai ,@ ppm, batubara mengandung Cd
sampai " ppm, pupuk superpospat !uga mengandung Cd bahkan ada yang sampai $> ppm. g) Bahaya dan Efek yang Ditimbulkan Kadmium merupakan salah satu !enis logam berat yang berbahaya karena
elemen ini beresiko tinggi terhadap pembuluh darah . Kadmium berpengaruh terhadap manusia dalam !angka waktu pan!ang dan dapat terakumulasi pada tubuh khususnya hati dan ginjal . Seara prinsipil pada konsentrasi rendah bere1ek terhadap gangguan pada
paru-paru , emphysema dan renal turbular disease yang kronis. umlah normal kadmium di tanah berada di bawah $ ppm, tetapi angka tertinggi ($.> ppm) di!umpai pada permukaan sample tanah yang diambil di dekat pertambangan bi!i seng (/n). Kadmium lebih mudah diakumulasi oleh tanaman dibandingkan dengan ion logam berat lainnya seperti timbal . 8ogam berat ini bergabung bersama timbal dan merkuri sebagai the big three heavy metal yang memiliki tingkat bahaya tertinggi pada kesehatan manusia.
+enurut badan dunia A@QH@, konsumsi per minggu yang ditoleransikan bagi
manusia adalah 5-@ g per orang atau > g per kg berat badan. C. 2e"#u" (,g) Penyusun:
6aksa atau erkuri merupakan salah satu unsur kimia. ?omor atom raksa ialah C; dan simbolnya dalam tabel periodik adalah RHgR (dari Hydrargyrum). 6aksa merupakan
satu-satunya logam &air pada
suhu ruangan.
a) Sumbe"
elimpahan Hg di bumi menempati di urutan ke-3I di antara elemen lainnya pada kerak bumi.%i alam, merkuri (Hg) ditemukan dalam bentuk unsur merkuri (Hg;), merkuri mono0alen (Hg1>), dan bi0alen (Hg >). Unsur ini diperoleh terutama melalui proses reduksi dari &innabar mineral. %ensitasnya yang tinggi menyebabkan benda-benda seperti bola biliar menjadi terapung jika diletakkan di dalam &airan raksa hanya dengan ; persen 0olumenya terendam .
b) Karakteristik 6aksa se&ara relatifnya merupakan pengalir haba yang buruk tetapi pengalir elektrik yang baik. 6aksa membentuk aloi dengan kebanyakan logam biasa seperti emas, aluminium dan perak tetapi tidak besi. Aloi raksa dipanggil amalgam. $) Sifat A" Ra#sa
Air raksa atau merkuri ini temasuk ke dalam golongan logam berat dalam sistem periodik unsur. %ibandingkan dengan logam lainnya, air raksa tergolong penghantar panas yang buruk. ?amun air raksa atau merkuri ini &ukup baik dalam menghantarkan listrik. Kika ditinjau sifat $siknya, dalam kondisi temperatur dan tekanan yang standar (!#), air raksa atau merkuri ini merupakan satu-satunya unsur logam yang memiliki "ujud &airan. Hal ini menjadikan unsur yang dikenal dengan nama mercury dalam bahasa inggris ini memilki beberapa sifat yang unik dengan titik beku -/C.C/J* dan titik didih /23.I/J*.
S'a!3S'a! %s#a 2e"#u":
ase
*air
itik &air
-/C,C/;*
itik didih
/23,I/;*
assa jenis pada suhu kamar 1/,2/4 grSml Kari-jari atom se&ara empiris 121 pm. e&epatan rambat suara 6esisti$tas istrik
F31 nT.m
!ifat magnet
1421 mSdetik
%iamagnetik
S'a!3S'a! Kma 2e"#u":
?omor Atom
C;
assa Atom
;;,3
Kenis Unsur
ogam ransisi
#erioda
3
on$gurasi Mlektron
DeE 4f 14 2d1; 3s
&) Rea#s3Rea#s Kma 2e"#u"
erkuri memiliki bilangan oksidasi >1 dan >. #ada posisi bilangan oksidasi >1, merkuri bisa digolongkan dalam +olongan '
pada imia
Analisa ualitatif, bersama-sama dengan perak (Ag) dan timah hitam (#b). *iri khas golongan ' adalah reaksi halidasi larutan perak nitrat, merkuri ' nitrat, dan timah '' nitrat, yang menghasilkan endapan putih perak halida, merkuri ' halida, dan timbal '' halida. Ca"a 2emu"n#an A" Ra#sa
Asam nitrat melarutkan merkuri dengan jenis hasil, yaitu merkuri ' nitrat dan merkuri '' nitrat. 6eaksinya sebagai berikut / Hg(s) > 3 H?@/ (l) B Hg(?@/) (l) > Hg(?@/) (l) > / H@ ?@
(a8)
> ?@ (g) >
(g)
#ada reaksi di atas, hasil reaksi merkuri adalah Hg (?@/) (merkuri ') dan Hg(?@/) (merkuri ''). 'on merkuri '' bisa direduksi menjadi merkuri ' menggunakan logam merkuri sebagai reduktornya. 6eaksinya sebagai berikut Hg(?@/) (l) > Hg(?@/) (l) > Hg (s) B Hg(?@/) (l) 6eaksi
di
atas
berlangsung
agak lambat.
e&epatan
dapat
ditingkatkan dengan &ara pengadukan, sehingga kontak $sik antara ion dan logam merkuri terjadi sesering mungkin. 6eaksi merkuri dengan H*l sebagai berikut Hg
(s)
> H*l (l) B Hg (s) > H*l (l)
Hg(?@/) (l) > H*l (l) B
(tidak bereaksi)
Hg*l (s) > H@
(a8)
> ?@ (g) > ?@ (g) >
@ (g) Hg(?@/) (l) > H*l (l)
B
Hg*l (l) > H@
(a8)
> ?@ (g) > ?@ (g) >
@ (g) %ari reaksi H*l terhadap erkuri ' nitrat Hg (?@/) dan merkuri '' nitrat Hg(?@ /) juga membentuk hasil yang berbeda, yaitu •
6eaksi erkuri ' nitrat dengan H*l menghasilkan endapan Hg *l
6eaksi merkuri '' nitrat dengan H*l menghasilkan senya"a Hg*l
•
yang tetap larut arutan Hg*l bisa direduksi menjadi endapan Hg*l dengan &ara mereaksikannya dengan logam Hg, seperti reaksi berikut ini Hg*l (l) > Hg (s) B Hg*l (s) e) Ba4aya &an E'e# yang &!mbul#an
anyak bahaya yang dapat ditimbulkan oleh merkuri, yaitu antara lain •
ahaya merkuri terhadap ketidaksuburan dan ke&a&atan bayi. ahaya ketidaksuburan di kalangan "anita juga dikaitkan dengan pen&emaran ke atas logam berat seperti merkuri. engikut jurnal V#ediatri&sW 1FFI, ibu-ibu mengandung yang mempunyai kadar merkuri
yang
tinggi
dalam
tulangnya
berkemungkinan
tinggi
melahirkan bayi yang ke&il atau mempunyai berat badan yang ringan. ayi ke&il ini biasanya dikaitkan dengan kematian, taraf kesihatan yang rendah, pertumbuhan yang tidak sempurna dan mempunyai 'X yang rendah. erkuri juga dapat memasuki badan bayi melalui penyusuan susu badan. #enelitian ke atas pekerja lelaki yang terkontak se&ara sederhana kepada merkuri menunjukkan kadar merkuri dalam darahnya di antara
2;Y/2; ugS.
adar ini adalah lebih rendah dari kadar berbahaya yang ditetapkan oleh QH@ yaitu 4;; ugS. Ujian yang dilakukan ke atas sperma lelaki-lelaki ini mendapati sperma mereka berkualitas rendah, kadar •
yang rendah, kurangnya pergerakan dan struktur yang tidak normal. ahaya merkuri terhadap kesehatan Kika merkuri banyak terkontaminasi terhadap tubuh dapat berakibat
fatal
terhadap
kesehatan tubuh,
dan
menimbulkan
berbagai penyakit seperti menyebabkan napas memendek, rasa tegang dan panas di dada, serta peradangan paru jika terhirup se&ara langsung. ila terhirup, air raksa dapat menyebabkan napas memendek, rasa tegang dan panas di dada, serta peradangan paru. era&unan
kronis oleh merkuri dapat terjadi akibat kontak kulit, makanan, minuman, dan pernapasan. oksisitas kronis berupa gangguan sistem pen&ernaan dan sistem syaraf atau ging0itis. Akumulasi Hg dalam tubuh dapat menyebabkantremor, parkinson, gangguan lensa mata ber"arna abu-abu, serta anemia ringan, dilanjutkan dengan gangguan susunan syaraf yang sangat peka terhadap Hg dengan gejala pertama adalah parestesia, ataksia, disartria, ketulian, dan akhirnya kematian. Qanita hamil yang terpapar alkil merkuri bisa menyebabkan kerusakan pada otak janin sehingga mengakibatkan ke&a&atan pada bayi yang dilahirkan. Hasil penelitian menunjukkan bah"a otak janin lebih rentan terhadap metil merkuri dibandingkan dengan otak de"asa. onsentrasi Hg ; Zg dalam darah "anita hamil sudah dapat mengakibatkan kerusakan pada otak janin. erkuri memiliki a$nitas yang tinggi terhadap fosfat, sistin, danhistidil yang
merupakan
protein, purin, pirimidin, pteridin,
rantai
samping
dan pori$rin. %alam
dari
konsentrasi
rendah ion Hg > sudah mampu menghambat kerja 2; en=im yang menyebabkan anorganik
metabolisme bisa
tubuh
mengakibatkan
merusak mukosa saluran
pen&ernaan,
terganggu. +aram presipitasi merusak
merkuri protein,
membran
ginjal
maupun membran $lter glomerulus. oksisitas kronis dari merkuri organik ini dapat menyebabkan kelainan berkelanjutan berupa tremor, terasa pahit
di
mulut,
gigi tidak kuat dan rontok,
albuminuria, eksantema pada kulit, dekomposisi eritrosit, serta menurunkan tekanan darah. ') 2an'aa! &an Kegunaan
anfaat dari merkuri atau raksa adalah untuk penambangan emas, yaitu pada saat pengolahan bijih emas. #engolahan biji emas primer dilakukan dengan &ara peme&ahan, penggilingan, konsentrasi dan ekstraksi. #eme&ahan dilakukan dengan alat jaw crusher sedangkan penggilingan dengan rod mill. Hasil penggilingan kemudian dipisah untuk mendapatkan konsentrat emas dengan alat konsentrasi seperti
jig, meja goyang, slui&e bo5 dan dulang. Untuk mengambil emas (Au) dari konsentrat dilakukan dengan metoda 9o0asi yaitu pemisahan berdasarkan perbedaan a[nitas, bergabungnya biji dengan air dan udara dengan penambahan unsur-unsur pembantu. #roses
pemisahan
dengan
amalgamasi
yaitu
lumpur
yang
mengandung emas dile"atkan pada plat logam yang telah dilapisi oleh air raksa (Hg) sehingga logam emas akan bereaksi dengan air raksa membentuk amalgam. Untuk memisahkan emas dan perak dalam bentuk amalgam dilakukan dengan proses retorting dan kondensasi dengan pemanasan L 4;; J* dimana hasil akhir berupa paduan emas dan
perak.
#roses pemisahan dengan sianidasi adalah proses melarutkan biji emas ke dalam larutan asam sianida lemah (lea&hing), kemudian kedalam larutan ditambahkan serbuk seng (On), hingga logam emas mengendap, selanjutnya untuk memisahkan endapan emas dari larutan dipakai saringan tekan. etode \carbon in Pulp] adalah &ara dimana biji emas dalam bentuk lumpur ( pulp) dilarutkan dalam asam sianida, kemudian ditambah partikel karbon yang akan mengikat ion emas dan mengangkatnya ke permukaan. Mmas yang diperoleh dengan metode ini antara F Y FIP. 6aksa
banyak
digunakan
sebagai
bahan amalgam gigi, termometer, barometer, dan peralatan ilmiah lain, "alaupun penggunaannya untuk bahan pengisi termometer telah digantikan (oleh termometer alkohol, digital, atau termistor) dengan alasan
kesehatan
dimilikinya. Unsur
ini
dan
keamanan
diperoleh
terutama
karena melalui
sifat toksik yang proses
reduksi
dari cinnabar mineral. %ensitasnya yang tinggi menyebabkan bendabenda seperti bola biliar menjadi terapung jika diletakkan di dalam &airan raksa hanya dengan ; persen 0olumenya terendam . +aram merkuri yang paling penting adalah merkuri klorida Hg*l (korosif) merkuri klorida Hg *l
(kalomel, masih digunakan dalam
pengobatan tetapi sudah sangat jarang), dan sul$da merkuri (Hg!, vermillion, &at bermutu tinggi pigmen).
III.
Golongan 5II B
Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam golongan '' , antara lain
A. 2angan (2n) Penyusun: Sa" Ul'a"an (060-6780/9) a) Sumbe" 2angan
angan terdapat dalam tanah berbentuk senya"a oksida, karbonat dan silikat dengan nama pyrolusit (n@ ), manganit (n@(@H)), rhodo&hrosit (n*@/) dan rhodoinit (n!i@ /). n umumnya terdapat dalam batuan primer, terutama dalam bahan ferro magnesium. n dilepaskan
dari
batuan
karena
proses
pelapukan
batuan.
Hasil
pelapukan batuan adalah mineral sekunder terutama pyrolusit (n@ ) dan manganit (n@(@H)). adar n dalam tanah berkisar antara ; sampai /;;; ppm. entuk n dapat berupa kation n >> atau mangan oksida, baik ber0alensi dua maupun 0alensi empat. #enggenangan dan pengeringan yang berarti reduksi dan oksidasi pada tanah berpengaruh terhadap 0alensi n. !umber-sumber angan adalah a. atuan mineral #yrolusite n@ b. atuan mineral 6hodonite n!i@/ &. atuan mineral 6hodo&hrosit n*@ / d. !isa-sisa tanaman dan lain-lain bahan organisme ebanyakan senya"a mangan saat ini ditemukan di 6usia, ra=il, Australia, Afrika !elatan, +abon, dan 'ndia. 'rolusi dan rhodokhrosit adalah mineral mangan yang paling banyak dijumpai. ogam mangan diperoleh dengan mereduksi oksida mangan dengan natrium, magnesium, aluminum atau dengan proses elektrolisis. %alam makanan, n terdapat pada bayam, teh dan berbagai jenis herbal. adar n tinggi terdapat pada biji-bijian, kedelai, telur, ka&ang-
ka&angan, sayuran daun hijau, beras, oats, daging "arna merah, legum, ke&ambah, buah, beberapa jenis rempah-rempah, nanas, bla&kberry, rashberry, anggur, dan stra"berry.
b) Kelma4an
angan berupa logam yang keras dan rapuh. ijih mangan yang utama adalah pirolusit, n@. #otens mangan terdapat di pulau !umatra, epulauan 6iau, #ulau Ka"a, #ulau alimantan, #ulau !ula"esi, ?usa enggara, aluku, dan #apua (!ukmana"ati, ;;F).
$) Ben!u# &an S'a! Senya;anya Nama< lambang<
C"3$" umum mangan, n, 2
Nomo" a!om ba$a Jens unsu" Golongan<
S^m_`nic=S MANG-gən-neez logam transisi I, 4, d
e"o&e< blo# 2assa a!om
24.F/C;42(2D1E)
s!an&a" Kon=gu"as ele#!"on
DArE 4s /d2 , C, 1/,
S'a! =s#a %ase 2assa +ens
solid I.1 gG&m/
(men&e#a! su4u #ama") 2assa +ens $a"an a&a !.l. T!# lebu" T!# &&4 Kalo" elebu"an Kalo" enguaan
2.F2 gG&m/ 121F , 143 J*, I2 J //4 , ;31 J*, /I4 J 1.F1 kKGmol1 1 kKGmol1
Kaas!as #alo" P (Pa) at () Blangan
1 3./ KGmol1G Te#anan ua 1 1; 1;; 1k 1C 1/4I 14F/ 13F1 S'a! a!om >, 3, 2, 7, /, 1, 1, -1, -, -/
o#s&as Ele#!"onega!?! as Ene"g onsas
1; k 1F22
(oksida amfoter) 1.22 (skala #auling)
S!"u#!u" #"s!al Pembena4an
pertama I1I./ kKGmol 1 ke- 12;F.; kKGmol1 ke-/ /4C kKGmol 1 1I pm 1/FL2 (lo" spin), 131LC (high spin) pm Lan3lan body-&entered &ubi& paramagneti&
magne!# Ke!e"4amba!an
(; J*) 1.44 ZTGm
(leb4 lan+u!) Ja"3+a" a!om Ja"3+a" #o?alen
ele#!"s Kon&u#!?!as !e"mal E#sans !e"mal Ke$ea!an
1;; k ///
1 I.C1 QGm1G
1 (2 J*) 1.I ZmGm1G (; J*) 212; mGs1
sua"a (ba!ang "ngan) 2o&ulus @oung Bul# mo&ulus Ke#e"asan 2o4s Ke#e"asan
1FC +#a 1; +#a 3.; 1F3 #a
B"nell Nomo" CAS I4/F-F3-2 S'a! Kma &a" 2angan (III)
!enya"a biner oksida merupakan senya"a terpenting, mangan (''') oksida merupakan hasil akhir dari oksidasi n atau n@ pada 4I; Y 3;;;* membentuk n @/. angan(''') 9ourida dibuat dengan 9ourinasi dari n*l atau senya"a lain dan membentuk padatan merah anggur yang se&ara serta merta terhidrolisis oleh air. S'a! Kma 2angan (I5)
!enya"a biner, senya"a biner terpenting mangan dioksida yang merupakan padatan ber"arna abu-abu sampai hitam yang di alam terdapat sebagai bijih pyrolusite . etra9ourida n4, didapat melalui interaksi langsung merupakan padatan biru yang tidak stabil se&ara lambat terdekomposisi menjadi n / dan . S'a! Kma 2angan (5I35II)
angan (<') yang dikenal sebagai ion manganat n@ 4- yang ber"arna hijau. 'on ini dibentuk pada oksidasi n@ dalam lelehan @H dengan ?@/, udara atau =at pengoksidasi lain atau melalui penguapan n@4 dan larutan @H. &) Peman'aa!an Unsu" 2angan
#rospek market mangan sangat bergantung pada industri baja dunia. !aat ini F; persen produksi mangan masih dikonsumsi industri baja dan untuk keperluan ini biasanya digunakan &uran besi mangan, yaitu feromangan. eromangan diproduksi dengan mereduksi &uran besi dan oksida mangan dengan karbon. ijih mangan yang paling utama adalah pirolisit, n@ . angan merupakan salah satu produk pertambangan dengan kegunaan luar biasa. omoditi yang termasuk dalam kelompok dua belas mineral di kulit bumi menjadi bahan baku yang tidak tergantikan di industri baja dunia. erro angan dan !ili&o angan merupakan dua bentuk mangan yang banyak digunakan industri baja. angan juga digunakan untuk produksi baterai kering, keramik, gelas dan kimia.
Gamba" . Apa
angan sangat penting untuk produksi besi dan baja. angan adalah komponen kun&i dari biaya rendah formulasi baja stainless dan digunakan se&ara luas tertentu. angan digunakan dalam paduan baja untuk
meningkatkan
kekuatan,
karakteristik
kekerasan
dan
yang
ketahanan..
menguntungkan
angan
seperti
digunakan
untuk
membuat agar ka&a tdk ber"arna dan membuat ka&a ber"arna ungu. angan dioksida juga digunakan sebagai katalis. !elain itu angan digunakan dalam industri elektronik, di mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan untuk menghasilkan senya"a mangan yang memiliki tahanan listrik yang tinggi di antara aplikasi lain, ini digunakan sebagai komponen dalam setiap pesa"at tele0isi. angan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk membantu men&egah keropos tulang dan mengurangi pramenstruasi
gejala
yang
(#!).
mengganggu
terkait
ethyl&y&lopentadienyl
dengan
mangan
sindrom
tri&arbonyl
digunakan sebagai aditif dalam bensin, bebas timbal bensin untuk meningkatkan oktan dan mengurangi ketukan mesin. angan dalam senya"a organologam yang tidak biasa ini adalah dalam bilangan oksidasi 1. angan ('<) oksida (mangan dioksida, n@ ) digunakan sebagai reagen dalam kimia organik untuk oksidasi dari ben=ilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah &in&in aromatik). angan dioksida telah digunakan sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif kehijauan semburat di ka&a disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. n@ juga digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalam pengeringan &at hitam. %alam beberapa persiapan itu adalah &okelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat &at dan merupakan konstituen alam Umber. angan ('<) oksida digunakan dalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saat membuka seng karbon-jenis sel senter. angan dioksida yang direduksi ke mangan oksida-hidroksida n@(@H) selama pemakaian, men&egah pembentukan hidrogen pada
anoda baterai. angan juga penting dalam fotosintesis oksigen e0olusi dalam kloroplas pada tumbuhan. e) E'e# @ang !mbul#annya
n dalam dosis tinggi bersifat toksik. #aparan n dalam debu atau asap maupun gas tidak boleh melebihi 2 mgSm/ karena dalam "aktu singkat
hal
itu
akan
meningkatkan
toksisitas.
Hasil
uji
&oba
menunjukkan bah"a paparan n le"at inhalansi pada he"an uji tikus bisa mengakibatkan toksisitas pada system syaraf pusat. #aparan per oral n menunjukkan toksisitas yang rendah dibandingkan mikro unsur lain sehingga sangat sedikit dilaporkan kasus toksisitas n per oral pada manusia. oksisitas paparan kronis biasanya terjadi melalui inhalasi di daerah penambangan, peleburan logam dan industri yang membuang limbah n. oksisitas kronis paparan le"at inhalasi n-dioksida dengan "aktu paparan lebih dari tahun bisa menyebabkan gangguan system syaraf. oksisitas
kronis
menunjukan
gejala
gangguan
keji"aan,
gangguan iritabilitas, sulit berjalan, gangguan berbi&ara, kompulsif sikap berlari, bernyanyi, bertengkar dan berlanjut dengan menunjukan gejala maslike fa&e, retropulsi dan propulsi serta menunjukkan gejala mirip #arkinson. !erta gangguan system syaraf pusat, sirosis hati, kelelahan, ketiduran, gangguan emosi, kaki kaku dank ram, paralisis, jalan sempoyongan, pneumonia, dan infeksi saluran pernafasan bagian atas. #ria
yang
dalam
jangka
"aktu
lama
terpapar
n
dapat
mengakibatkan impoten, skisofrenia, dullness, otot lemah, sakit kepala dan insomsia. #aparan le"at inhalasi pada umumnya berupa senya"a n-dioksida
yang berasal
menggunakan
bahan
n.
dari penambangan dan #ekerja
di
lingkungan
industri yang industri
yang
menghasilkan debu n serta paparan akut akan menunjukkan gejala berupa pneumonitis. #ekerja di lingkungan industri dengan kadar debu n tinggi menunjukkan terserang penyakit saluran pernapasan /; kali
lebih besar dibandingkan penduduk yang tidak kontak dengan debu n. erjadi nekrosis epitel dan proliferasi saluran pernapasan. #aparan dosis tinggi dalam "aktu singkat menunjukkan gejala berupa kegemukan, glukosa intoleransi, penggumpalan darah, gangguan kulit, gangguan skeleton, menurunnya kadar kolesterol, mengakibatkan &a&at lahir, perubahan "arna rambut, gangguan system syaraf, gangguan jantung, hati dan pembuluh 0askuler, menurunnya tekanan darah, mengakibatkan &a&at pada fetus, kerusakan otak, serta iritasi alat pen&ernaan. #aparan n le"at kulit bisa mengakibakan tremor, kegagalan koordinasi dan dapat mengakibatkan mun&ulnya tumor. B. Te#nesum (T$) Penyusun: An!4a (,- / 011) Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik yamg mempunyai lambang T dan nomor atom 5#. 8ogam teknesium berwarna putih keabu-abuan. Isotop yamg paling stabil adalah 62 T dengan waktu paruh "." P $@ tahun. Teknesium merupakan unsur pertama yang dihasilkan seara buatan. =adioisotop teknesium N 22m merupakan radioisotop metastabil, meluruh melalui isomeri transition (IT) men!adi radioisotop T-22 yang memiliki waktu paruh sangat pan!ang yaitu "$" ribu tahun. a) Sumber
Teknesium (T) adalah unsur kimia, logam radioakti1 sintetis golongan OII & dari tabel periodik, unsur pertama yang diproduksi seara arti1isial. al ini baru diketahui salah pada tahun $2"@. Saat itu, teknesium dikenal sebagai masurium. :nsur ini ditemukan oleh 0errier dan Segre di Itali pada tahun $2#>. Se!ak penemuan Teknesium, semua penelitian mengenai unsur yang berkaitan dengan bumi Teknesium !uga ditemukan bersamaan dalam sampel molibdenum yang dikirim oleh 9. 8awrene, yang ditembak dengan deutron dalam siklotron &erkeley. Teknesium adalah unsur pertama yang dihasilkan seara buatan. Akhirnya pada tahun $26", Teknesium N 22 diisolasi dan diidenti1ikasi dari bi!ih kaya uranium A1rika, hanya dalam hitungan menit, sebagai hasil reaksi 1isi spontan :ranium"#4 oleh &.T Kenna dan 0.K Kuroda. ika teknesium benar-benar ada, maka konsentrasinya sangat keil. Teknesium ditemukan dalam spektrum bintang tipe S, +, dan *, dan keberadaannya dalam spektrum bintang mengarah pada teori baru yakni, produksi
unsur berat di bintang-bintang. +etal Teknesium terlihat seperti platinum tapi biasanya diperoleh sebagai bubuk abu-abu. Teknesium mengkristal dalam struktur-padat heksagonal dan merupakan superkonduktor di bawah $$," K. Teknesium !uga digunakan sebagai pelaak metalurgi dan produk tahan korosi. b) Kelim"ahan Teknesium
8ogam dan senyawa teknesium !arang ditemukan di alam. Kebanyakan diperoleh dari radiasi kosmik yang sangat kuat dari +o (molybdenum), *b (niobium), =u (=uthenium) atau melalui pemeahan spontan dari uranium. Semua isotop teknesium bersi1at radioakti1. ingga tahun $26, tehnetium hanya tersedia dalam !umlah yang sedikit dan harganya ukup tinggi, yakni U"4gram. Sekarang, tehnetium sudah tersedia seara komersil di bawah i3in .=.*.8 (ak =idge *ational 8aboratory, yayasan milik epartemen 9nergi Amerika serikat) dengan harga U6gram. c) Karakteristik Kelimpahanppm (dalam karak bumi) < sangat rendah • ensitasg m-# (" oC) < $$,@ • Titik leleh oC < "" • Titik didih oC < 5@6> • ari-!ari atomipm (bilangan koordinasi $") <$#6 • ari-!ari ionipm (bilangan koordinasi 6) + >D +6D +@D +5D +#D +"D • (bilangan koordinasi 5) < @6 - 6 65,@ - • Kon1igurasi eletroni < G#6krH 5d6 @s$ • 9lektronegati;itas < $,2 • d) Sifat!sifat teknesium
Teknesium adalah logam abu-abu keperak-perakan yang dapat men!adi kusam perlahan -lahan dalam udara lembab. &ilangan oksidasi Teknesium adalah D>, D@, dan D5. Sebagai oksidator, teknesium (OII) akan terdapat sebagai ion pertekhnetat, T5-. Si1at kimia teknesium dilaporkan mirip dengan renium. Teknesium larut dalam asam nitrat, akua regia, dan asam sul1at pekat, tapi tidak dapat larut dalam asam klorida dalam berbagai konsentrasi. :nsur ini merupakan penghambat korosi yang luar biasa untuk ba!a. 8ogam ini adalah superkonduktor yang sempurna pada suhu $$ K dan di bawah suhu $$K. Terdapat dua si1at pada teknesium yaitu sebagai berikut < Sifat fisika 'ase •
< 0adat
• • • • • • • • • •
+assa !enis(suhu kamar) Titik lebur Titik didih Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor 9lektronegati;itas 9nergi ionisasi ari-!ari atom A1initas elektron Sifat kimia =eaksi dengan air
< $$ g m# < "5# K < 5@#4 K < ##."2 k!mol < @4@." k!mol < "5."> mol K < $.2 < ># k!mol < $#@ ppm < -@# k!mol
•
Teknesium tidak beraksi dengan air •
=eaksi dengan udara Teknesium dalam bentuk bubuk dan sponge lebih reakti1. Ketika dibakar dengan oksigen menghasilkan teknesium (OII) oksida sesuai reaksi < 5T(s) D >"(g) F "T">(s)
•
=eaksi dengan halogen
Teknesium direaksikan dengan 1luorin menghasilkan ampuran teknesium (OI) 1luoride, sesuai reaksi< T(s) D '"(g) F T'6(s) "T(s) D >'"(g) F "T'>(s) •
=eaksi dengan asam Teknesium tidak larut dalam asam hidroklorik (Cl) dan asam hidro1lourik (').
Teknesium dapat larut dalam asam nitrit (*#) atau "S5, dimana dalam keduanya akan teroksidasi untuk membentuk larutan asam perteknetik (T5), yang memiliki bilangan oksidasi stabil D>. e) Isolasi Teknesium Teknesium dibuat pertama kali dengan menembakkan molybdenum dengan deuteron
(hidrogen berat) di siklotron dan merupakan elemen buatan pertama. i bumi teknesium diproduksi melalui peluruhan uranium "#@ di reaktor nuklir. Teknesium !uga dideteksi pada spektra bintang dan matahari. f) anfaat Teknesium Teknesium dapat menegah korosi dan stabil dalam melawan akti;itas neutron, •
sehingga dapat digunakan untuk membangun reator nuklir. Telah dilaporkan bahwa ba!a karbon yang lunak dapat dilindungi dari korosi seara e1ekti1 dengan
konsentrasi KT5, sekeil @@ ppm dalam air suling yang diaerasi pada suhu "@ oC. 0erlindungan terhadap korosi semaam ini terbatas untuk sistem tertutup, karena •
tehnetium bersi1at radioakti1 dan pengguanaannya harus dibatasi. Sumber radiasiterapi dengan memanarkan sinar gamma murni dalam pengobatan
•
karena dapat mendeteksi tumor di organ hati, otak, tiroid dan limpa. Campuran antara T-22m dan senyawa timah dapat men!epit sel darah merah yang
•
selan!utnya dapat digunakan untuk memetakkan gangguan sirkulatori. Isotop T-22m digunakan untuk kalibrasi peralatan.
g) Bahaya yang ditimbulkan &ersi1at radioakti1 yang menyebabkan radiasi apat menyebabkan asimtomatik penyerapan 1isiologis tertentu menargetkan
organ atau !aringan. apat menyebabkan mekanik tertelan, iritasi dan inhalasi apat membahayakan lingkungan hidup ,- $enium .$e) Penyusun/ *nnisa Putri Perti#i .(011 12 034) dan Siti Saenab .(011 12 a) Sejarah
=enium (8atin< berarti Rhenus< V RhineV) adalah elemen terakhir yang ditemukan memiliki isotop stabil (lainnya unsur-unsur radioakti1 baru telah ditemukan di alam se!ak saat itu, seperti neptunium dan plutonium). =henium telah ditemukan oleh ?alter *oddak, Ida Take, dan tto &erg di erman. 0ada tahun $2"@ mereka melaporkan bahwa mereka mendeteksi unsur dalam bi!ih platina dan di kolumbit mineral. +ereka !uga menemukan renium di gadolinit dan molibdenit. 0ada tahun $2"4 mereka mampu mengekstrak $ g elemen dengan mengolah 66 kg molibdenit. 0roses ini begitu rumit dan mahal bahwa produksi dihentikan hingga awal tahun $2@ ketika tungsten -renium dan molibdenum-renium paduan disiapkan. 0aduan ini menemukan aplikasi penting dalam industri yang menghasilkan permintaan yang besar untuk renium yang dihasilkan dari 1raksi molibdenit bi!ih tembaga por1iri. b) Sumber dan Kelim"ahan
=enium tidak banyak terdapat di alam atau sebagai senyawa dalam mineral tertentu. +eski demikian, renium tersebar di kerak bumi dengan !umlah .$ ppm. =enium yang dihasilkan seara komersial di Amerika Serikat saat ini didapat dari debu
erobong pemanggangan molibden dalam penambangan bi!ih tembaga-sul1ida di sekitar +iami, Ari3ona, dan di :tah. Se!umlah molibden mengandung renium sebanyak ." % hingga ." %. 8ebih dari $@ ons troy renium sekarang dihasilkan per tahun di Amerika Serikat. &ahkan perusahaan 'ree ?orld memproduksi logam renium hingga #@ ton. 8ogam renium didapatkan dengan mereduksi ammonium perrhentat dengan hidrogen ada suhu tinggi. =enium dapat ditemukan dalam se!umlah keil gadolinite dan molybdenite. =enium sering disuplai dalam bentuk bubuk atau sponge dan dalam bentuk ini renium lebih reakti1. =enium adalah elemen alam yang terakhir ditemukan dan termasuk dari kelompok $ logam termahal di bumi. =enium !uga ditemukan dalam d3he3ka3ganite Cu=eS5. =enium terdapat dalam beberapa bi!ih mineral seperti tantalite, wolframite, columbite dan molybdenite.
$) Bentuk &an S'a!
6enium adalah logam putih keperakan yang mengkilap. emiliki kepadatan yang sangat tinggi 1.;4 g S&m /. 6enium merupakan salah satu senya"a yang mempunyai titik leleh yang tinggi setelah tungsten dan
karbon.
emiliki
modulus
elastisitas
yang
tinggi.
emiliki
temperatur rekristalisasi sangat tinggi (C;; J*). 6enium tidak dapat membentuk karbida. 6enium memiliki struktur heksagonal terjejal yang menyebabkan renium aman jika digunakan pada suhu di ba"ah nol. 6enium tahan terhadap berbagai lingkungan yang ekstrim. Hal ini maksudnya renium sangat tahan terhadap korosi jika direaksikan dengan asam klorida dan asam sulfat serta dalam air laut. 6enium juga memiliki permeabilitas rendah untuk hidrogen dan menolak degradasi hidrogen dan atmosfer inert pada suhu yang tinggi. 6enium kebal terhadap sebagian besar gas pembakaran, dengan penge&ualian oksigen. %i sisi lain, renium mudah larut dalam asam nitrat dan asam pengoksidasi lainnya. 6enium rentan terhadap
oksidasi
akibat
pembentukan
6e @I.
@leh
karena
itu,
perlindungan oksidasi sering di&ari melalui pengembangan paduan renium dan penerapan lapisan atas tahan oksidasi dari 'r, #t, atau 6h.
Sifat fisika
'ase +assa !enis(suhu kamar) Titik lebur Titik didih Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor 9lektronegati;itas 9nergi ionisasi ari-!ari atom
•
0adat "$." g m# #5@2 K @462 K 6.5# kmol >5 kmol "@.54 mol K $.2 >6 kmol $#@ pm
Sifat kimia =eaksi dengan air
=enium tidak bereaksi dengan air •
•
=eaksi dengan udara =enium bereaksi dengan oksigen membentuk renium (OII) oksida sesuai reaksi 5=e(s) D >"(g) F "=e">(s) =eaksi dengan halogen =enium bereaksi dengan 1luorin menghasilkan senyawa renium (OI) 1luorida dan renium (OII) 1lurida, reaksi< =e(s) D #'"(g) F =e'6(s) "=e(s) D >'"(g) F "=e'>(s)
d) Isolasi %nsur $henium
iperoleh dari asap mineralnya dan terlarut sebagai ion perhenat, =e5-. Ion ini dipekatkan dengan garam KCl untuk membentuk endapan K=e5 untuk memperoleh logamunsurnya dilakukan proses reduksi menggunakan gas " melalui reaksi< " *5=e5 D 5" F "=e D *" D 4" e) Pemanfaatan
=enium digunakan seara luas sebagai 1ilamen dalam spektrogra1 massa dan gauge ion. Aloi renium-molibdenum bersi1at superkondukti1 pada suhu $ K. =enium !uga digunakan sebagai bahan kontak listrik karena tahan lama dan tahan terhadap korosi akibat perikan api. Termokopel yang terbuat dari renium-tungsten digunakan untuk mengukur suhu hingga "" oC, dan kawat renium digunakan dalam lampu kilat 1otogra1i. Katalis
renium sangat tahan terhadap serangan nitrogen, sul1ur dan 1os1or. =enium !uga digunakan untuk proses hidrogenasi senyawa kimia tertentu. Isotop =e-$46 dan =e-$44 disamping memanarkan sinar gamma !uga memanarkan sinar beta dengan energi sesuai yang digunakan untuk kepentingan terapi. =enium dalam tungsten dan molybdenum ber1ungsi untuk pembuatan komponen misil, 1ilament elektronik, kontak listrik, elektroda dan 1ilament o;en. Serta, digunakan untuk pembuatan bohlam, permata, pelat atau logam elektrolisis.
%alam industri pesa"at terbang, renium
juga digunakan sebagai
pelapis untuk mesin turbin gas, sebagai penghalang difusi (misalnya, di atas gra$t), dan sebagai paduan elemen dalam superalloy berbasis ?i/Al untuk baling-baling dan paduan dengan niobium untuk mesin jet &anggih.
Hal
ini
juga
digunakan
dalam
reaktor
nuklir
sebagai
penghalang antara nitrida uranium nuklir. ') Ba4aya yang &!mbul#an
%ampak lingkungan dari renium yaitu ada begitu sedikit renium di lingkungan yang hampir tidak ada yang diketahui tentang bagaimana hal itu akan berperilaku dalam tanah, tanaman dan he"an. idak ada &ontoh dari pen&emaran oleh garam renium dari pertambangan atau industri. idak ada informasi ditemukan toksisitas lingkungan renium. Kika dilihat dari kesehatan, renium dapat menyebabkan iritasi mata dan dapat menyebabkan iritasi kulit. Kika dalam berbentuk &air dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata. Kika tertelan maka dapat menyebabkan iritasi pada saluran pen&ernaan. %apat menyebabkan iritasi saluran pernafasan.
A%TAR PUSTAKA Anonim, "$6, Emas, (https<id.wikipedia.orgwiki9mas), diakses tanggal "2 ktober !am "#<$@.
Anonim, ;1, Mangan (httpsSSid."ikipedia.orgS"ikiSangan), diakses tanggal / ?o0ember, pukul ;.;F Q'A. Awaluddin =ohadi, "$$, =adioisotop Teknesium 22-m dan Kegunaannya, Buletin Alara 10 (")< 6$-6@.
Ayu,
Unsur Tembaga mas dan Pera!, ;1, httpsSSayu4i&t."ordpress.&omS;1S1S;Sunsur-tembaga-emasdan-perakS diakses pada tanggal ;/ ?o0ember ;13 jam 1F.11.
*otton dan Qilkinson, ;14, "imia #norgani! $asar , Kakarta, U'-#ress. "admium %&d' dan Ununbium %Uub', %iah, ;14. httpsSSdyaherna"ati."ordpress.&omS;14S;1S;CSkadmium-&dununbium-uubS, diakses pada hari !elasa, 1 ?o0ember ;13 pukul Q'A, akassar.
Mlfrida, M., ;1/, Pengaruh "admium %&d' Terhadap (ahaya "esehatan )erta "egunaannya )ebagai (ahan )ensor &ahaya *dr +ang Hemat nergi, #endidikan imia 6eguler, Uni0ersitas ?egeri Kakarta. Hardiyanti, ?., ;11, "elimpahan dan "eberadaan Unsur "admium di #lam (eserta Pemanfaatannya dan Metode ,solasinya . !kripsi pada Uni0ersitas ra"ijaya alang idak diterbitkan. hal 1-C. an"ar, ;1/, )ifat si!a dan !imia unsur &u. #g. dan #u, httpSSkan"ar;/oke.blogspot.&o.idS;1/S;2Ssifat-$sika-dan-kimiaunsur-&u-ag-au.html diakses pada tanggal ;/ ?o0ember ;13 jam 1F.;4.
Khaerun *isai, "$, !angan "ecnesium Renium http<biogra1inanni.blogspot.o.id"$$$mangan-tenesium-renium.html, diakses pada tanggal " *o;ember "$6 !am ".$@ ?ITA.
Mangan huntari, Q., ;1, (httpSSbata0iase.&o.idSdetailberitaFCF2C.html), diakses tanggal / ?o0ember, pukul ;.12 Q'A.
hotob, '.., ;1, Mangan (!ejarah, *iri dan !ifat, anfaat, eberadaan di Alam, #enanganan,#embuatan) (httpSSorganiksmakma/b/;.blogspot.&o.idS;1/S;4Smangan.html ), diakses tanggal / ?o0ember, pukul ;.; Q'A. irjaniadila, ;1, Ma!alah To!si!ologi *ing!ungan "admium &d, httpsSSmirjaniadila/24."ordpress.&omS;1S11S3Smakalahtoksikologi-lingkungan-kadmium-&d , diakses pada hari 6abu, ?o0ember ;13 pukul ./; Q'A, akassar. ?aor, A., ?oam, M., Mlie=er, +., dan aylor, 6., ;1;, The #MMT,#& /uarterly , #roperties and Appli&ations of 6henium and 'ts Alloy, /(1), 1/-12.
#alar, H., ;;4, Pencemaran dan To!si!ologi *ogam (erat , 6ineka *ipta, Kakarta. =i3ky, "$5, #olongan $B, (https<ri3kisuiasih.wordpress.om"$5@6golongan-i-b), diakses tanggal "2 ktober !am "#<$4.
!ari,
Unsur "imia *ogam dan 0on *ogam, ;1/, httpSSperpustakaan&yber.blogspot.&o.idS;1/S;1Sunsur-kimialogam-dan-non-logam-&ontoh.html diakses pada tanggal ;/ no0ember ;13 jam 1F.1/.
Seran, 9mal, "$, Tembaga< Tambang, Si1at, dan Kegunaan. http<wanikbesak, wordpress. om "$ $$ > tembaga, tambang, si1at dan kegunaan. # +aret "$". So1iana Ana, Sya1iWI +uh. Ir1an , Sumarsih, "4, %nsur #olongan &$$ B :ni;ersitas Sebelas +aret< Surakarta.
!ugiyarto, . H. dan !uyanti, 6. %., ;1;, "imia #norgani! *ogam, +raha 'lmu, ogyakarta. Sugiyarto, Kristian ., "#, Dasar-dasar 'imia Anorganik (ogam, Logyakarta< :ni;ersitas *egeri Logyakarta.
