ANALISIS CUALITATIVO DE ANIONES Obser Obser vacion es experi mental ment ales es,, resu resu l tados y disc di scusi usion ones es =
Reacciones del sulfuro (S ):
Se agregó 2 trozos de Na2S(s) (sulfuro de sodio)
Manualmente
a un beacker con 10 mL
moviendo el beacker
dest stil ilad ada a de a ua de
disolvimos
los
trozos de Na2S(s) con agua destilada por Lu e o
unos 2 minutos.
Separamos el contenido en 4 tubos de ensayos
Lueg o
El agua es un buen disolvente
1
2
3
4
de compuestos iónicos como el
Na2S(s), por
lo
tanto
disolverá al soluto en poco tiempo. disolverse
El
Na2S(s)
genera
al como -
productos iones de sulfuro (S 2
+
) y de sodio (Na ). Estos
iones se mantienen estables gracias a la capacidad que tiene el agua de solvatar a
1
Al primer tubo con una solución de Na2S(ac) se le
1
agregó 5 gotas de HCl 6M, y se aprecia como resultado un color lechoso claro como com o se ve en en la im ima a en.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1 Na2S(ac)
+
Sulfuro de sodio
2 HCl(l) ácido clorhídrico
2 NaCl(s) cloruro de sodio
+
H2S(g)
sulfuro de hidrogeno
Discusión y análisis del primer tubo
Los aniones sulfuro (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
ácido clorhídrico. Los hidrogeniones (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones sulfuro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose gas de sulfuro de hidrogeno. Aspecto cualitativo
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente, además; es inflamable, es inflamable, incoloro, tóxico y odorífero. Posee un olor como de huevo de huevo podrido podrido. El color lechoso claro se debe a la presencia de sales de cloruro de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes
sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad. 2
Al
segundo
tubo
con
una
solución de Na2S(ac) se le agregó
2
5 gotas de Pb(NO3)2 0.5N, y se aprecia
como
precipitado
de
resultado color
un
negro
como se ve en la imagen.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1 Na2S(ac)
+
Sulfuro de sodio
1 Pb(NO3)2 (l) nitrato de plomo II
2 Na(NO3)(l) + 1 PbS(s) nitrato de sodio
sulfuro de plomoII (precipitado
Discusión y análisis del primer tubo
Los aniones de sulfuro (con carga -2) y los cationes de sodio (con carga +1) del sulfuro de sodio solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionan con los cationes de plomo (con carga +2)
y aniones nitrato (con carga -2)
provenientes de la disociación del nitrato de plomo II. Los cationes de plomo (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones nitrato (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones a los cationes para lograr estabilidad formándose un precipitado de sulfuro de plomo II. A su vez también se genera otro producto como el nitrato de sodio. Aspecto cualitativo
El precipitado negro se debe a la presencia de sulfuro de plomo II.
3
Decantamos la solución anterior y
2
nos
quedamos
con
el
precipitado negro (PbS). A ese precipitado se le añadió 10 gotas de
HNO3,
observándose
posteriormente un
ligero
aclaramiento como se ve en la
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción redox
1PbS
+
Sulfuro de plomo II
4 HNO3
1Pb(NO3)2 +
ácido nítrico
nitrato de sodio
2NO2
+ 1S
dióxido de nitrógeno
+ 2H2O
azufre
Discusión y análisis del segundo tubo
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante HNO3 y al agente reductor PbS. La transferencia de electrones se produjo por la oxidación (perdió de electrones) del -2
0
azufre se produjo al pasar de S a S . A diferencia del nitrógeno que se redujo (ganó +5
electrones) al pasar de N
+2
a N . Esta reacción también podría considerarse una
reacción de descomposición dando cuatro productos a partir de dos reactantes. Aspecto cualitativo
El sulfuro de plomo II (precipitado negro inicial) al mezclarse con ácido nítrico se observó una ligera aclaración de la solución y la desaparición de la precipitación inicial, esto indicaría que el sulfuro de plomo se ha disuelto en la solución.
4
3
Al tercer tubo con una solución de Na2S(ac) se le agregó 2 gotas de HCl 6M, y se aprecia como resultado un color lechoso claro.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1 Na2S(ac)
+
Sulfuro de sodio
2 HCl(l)
2 NaCl
ácido clorhídrico
cloruro de sodio
+
1H2S(g)
sulfuro de hidrogeno
Discusión y análisis del tercer tubo
Los aniones sulfuro (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
ácido clorhídrico. Los hidrogeniones (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones sulfuro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose gas de sulfuro de hidrogeno. Aspecto cualitativo
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente, además; es inflamable, incoloro, tóxico y odorífero. Posee un olor como de huevo podrido. El color lechoso claro se debe a la presencia de sales de cloruro de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes
sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad. 5
Al tubo anterior con H2S se le
3
añade 2 gotas de cromato de potasio 0.5M, observamos un cambio de coloración rotundo de ser blanco lechoso a verde opaco
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de oxido- reducción
2K 2CrO4 +
3H2S +
10HCl
4 KCl +
Cromato de potasio Sulfuro de hidrogeno acido clorhídrico
2CrCl3
+
3S + 8H2O
cloruro de potasio cloruro de cromo III azufre
agua
Discusión y análisis del tercer tubo
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante K 2CrO4 y al agente reductor H2S. y el HCl acidifica el medio. La transferencia de electrones se produjo por la oxidación (perdió de electrones) del azufre se produjo al pasar de S +6
diferencia del cromo que se redujo (ganó electrones) al pasar de N
-2
0
a S. A +3
a N . Esta
reacción también podría considerarse una reacción de descomposición dando cuatro productos a partir de dos reactantes. Aspecto cualitativo
El cloruro de cromo III es el producto que le da la coloración verdosa debido a la +6
+3
reducción del nitrógeno de N a N .
6
Al
cuarto
solución
4
tubo
con
de Na2S(ac) se
una le
agregó 2 gotas de HCl 6M, y se aprecia
como
resultado
un
color lechoso claro como se
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1 Na2S(ac)
+
Sulfuro de sodio
2 HCl(l)
2 NaCl
ácido clorhídrico
cloruro de sodio
+
1H2S(g)
sulfuro de hidrogeno
Discusión y análisis del tercer tubo
Los aniones sulfuro (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
ácido clorhídrico. Los hidrogeniones (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones sulfuro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose gas de sulfuro de hidrogeno. Aspecto cualitativo
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente, además; es inflamable, incoloro, tóxico y odorífero. Posee un olor como de huevo podrido. El color lechoso claro se debe a la presencia de sales de cloruro de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes
sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad. 7
Al cuarto tubo con una solución de Na2S(ac) se le 4
agregó 1 gota de KMnO4 1%, y da como resultado un color marrón oscuro como se a recia en la
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de redox
2KMnO4
+ 5H2S
+ 6HCl
Permanganato de potasio Sulfuro de hidrogeno acido clorhídrico
2MnCl2
2KCl +
1S + 8H2O
cloruro de Manganeso II cloruro de potasio azufre
agua
Discusión y análisis del tercer tubo
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante KMnO4 y al agente reductor H2S. y el HCl acidifica el medio. La transferencia de electrones se produjo por la oxidación (perdió de electrones) del azufre se produjo al pasar de S
-2
0
a S. A +7
diferencia del manganeso que se redujo (ganó electrones) al pasar de Mn
+2
aN .
Esta reacción también podría considerarse una reacción de descomposición dando cuatro productos a partir de dos reactantes. Aspecto cualitativo
El cloruro de manganeso III es el producto que le da la coloración marrón oscuro +7
+2
debido a la reducción del manganeso de Mn a Mn .
8
-2
Reacciones del carbonato (CO3) :
Se agregó 2 trozos de
Manualmente
Na2CO3(s) (carbonato de
moviendo el beacker
sodio) a un beacker con 2
disolvimos
mL de a ua destilada.
los
trozos de Na2CO3(s) con agua destilada
Lue o
or unos 2 minutos.
Lueg o
Separamos el contenido en 2 tubos de ensayos
1
2
El agua es un buen disolvente de compuestos
iónicos
como
el
Na2CO3(s) por lo tanto disolverá al
soluto
en
Na2CO3(s) al
poco
tiempo.
disolverse
El
genera
como productos iones de sulfuro -2
+
(CO3 ) y de sodio (Na ). Estos iones se mantienen estables gracias a la capacidad que tiene el agua de solvatar a cada ion.
9
Al primer tubo con una 1
solución de Na2CO3(ac) se le agregó 3 gotas de CaCl2 0.5M, y se aprecia como resultado un precipitado de color blanco.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Na2CO3
+
Carbonato de sodio
CaCl2 cloruro de calcio
2NaCl
+
cloruro de sodio
1Ca(CO3) carbonato de calcio
Los aniones carbonatos (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los cationes calcio (con carga +1)
y aniones cloruro (con carga -1)
provenientes de la
disociación del cloruro de calcio. Los iones calcio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones carbonatos (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose el carbonato de calcio. Aspecto cualitativo
El carbonato de calcio, es un precipitado de color blanco. El color lechoso claro también se debe a la presencia de sales de cloruro de sodio disuelto en la solución. Este producto fue de la asociación de los cationes sodio y aniones cloruro en la solución para lograr estabilidad.
10
1
Al mismo tubo anterior se decanta para quedarnos con el precipitado de carbonato de calcio, luego se le
agregó 5 gotas de HCl 6M, y se aprecia como resultado burbujas y el cambio
de
blanco
a
color
transparente.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
Ca(CO3) +
2HCl
CaCl2
+
CO2(g)
+
H2O
Los aniones carbonatos (con carga -2) y los cationes calcio (con carga +2) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los hidrogeniones (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del acido clorhídrico. Los iones calcio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones cloruro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el cloruro de calcio y dióxido de carbono. Aspecto cualitativo
El dióxido de carbono es el responsable del burbujeo en la solución y el escape del dióxido de carbono como producto de la reacción es causante del color transparente.
11
SEGUNDO TUBO
Al segundo tubo con carbonato de
2
2
2
sodio de color lechoso se le agregó
5
gotas
de
observándose
AgNO3
un
1%,
precipitado
de
color marrón oscuro. La variación del color se aprecia al echar gota por gota.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1Na2CO3 + 2 AgNO3 Carbonato de sodio
nitrato de plata
2 Na(NO3) nitrato de sodio
+ 1Ag2(CO3) carbonato de plata
Los aniones carbonatos (con carga -2) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones nitratos (con carga +1) y aniones plata (con carga -1) provenientes de la disociación del
nitrato de plata. Los iones sodio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones nitratos (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el nitrato de sodio. Aspecto cualitativo
El carbonato de plata es el producto que le da la coloración marrón oscura a la solución debido a la presencia de carbono.
12
-3
Reacciones del fosfato (PO4) :
Manualmente Se
preparo
una
moviendo el beacker
solución de 1mL de
disolvimos la solución
agua destilada y
por unos 2 minutos.
20 gotas de fosfato de
sodio en
un
beacker. Lue o
Lueg
Separamos el contenido en 2 tubos de ensayos
El agua es un buen disolvente de compuestos
iónicos
fosfato de sodio
disolverá
al
como
(l), por
soluto
genera
el
en
poco (l)
al
como
productos iones de fosfato (PO4 3
2
lo tanto
tiempo. El fosfato de sodio disolverse
1
-
+
) y de sodio (Na ). Estos iones
se mantienen estables gracias a la capacidad que tiene el agua de solvatar a cada ion.
13
Al primer tubo con una
1
solución
de
fosfato
de
sodio se le agregó 5 gotas
de
BaCl2 0.5M,
y
se
aprecia como resultado un reci itado
de
color
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
2 Na3PO4 + Fosfato de sodio
3 BaCl2 cloruro de bario
1 Ba3(PO4)2 + fosfato de bario
1 NaCl
cloruro de sodio
Los aniones fosfatos (con carga -3) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones bario (con carga +2) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del cloruro de
bario. Los iones sodio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones cloruro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el cloruro de sodio. Aspecto cualitativo
El fosfato de bario es el producto que le da la coloración blanca a la solución, así como también las sales de cloruro de sodio.
14
1
Al mismo tubo anterior con la solución de fosfato de bario se decanto y nos quedamos con el precipitado
blanco.
Luego
añadimos 10 gotas de HCl, notando un cambio de color de blanco a transparente.
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1 Ba3(PO4)2 + Fosfato de bario
6 HCl acido clorhídrico
3BaCl2 cloruro de bario
+
2H3PO4 acido fosfórico
Los aniones fosfatos (con carga -3) y los cationes bario (con carga +2) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones hidrogeno (con carga +1) y aniones cloruro (con carga -1) provenientes de la disociación del
acido clorhídrico. Los iones bario (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones cloruro (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el cloruro de bario. Aspecto cualitativo
Se pudo apreciar un cambio de color de blanco lechoso claro a un color transparente.
15
SEGUNDO TUBO
2
Al
segundo
tubo
que
contiene una solución de fosfato de
sodio se le
añade 2 gotas de nitrato de plata 1%, observándose el cambio
de
transparente
color a
de
amarillo
claro. Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de doble desplazamiento
1Na3(PO4)2 + Fosfato de sodio
3Ag(NO3) nitrato de plata
1Ag3(PO4) + 3 Na(NO3) fosfato de plata
nitrato de sodio
Los aniones fosfatos (con carga -3) y los cationes sodio (con carga +1) solvatados por las moléculas de agua destilada interaccionarán con los iones plata (con carga +1) y aniones nitrato (con carga -1) provenientes de la disociación del nitrato de
sodio. Los iones sodio (deficientes de electrones) son atraídos por los aniones nitrato (cargados de electrones), así los estos aniones comparten sus electrones con los cationes para lograr estabilidad, formándose productos como el nitrato de sodio. Aspecto cualitativo
El color del precipitado amarillo claro se debe a la presencia posible del fosfato de plata.
16
Al mismo tubo con una solución de fosfato de plata se le agrego 5 gotas
2
de hidróxido de amonio concentrado, notamos que hubo un cambio de color en la solución de amarillo claro a
Reacción química
La reacción química se trata de una reacción de redox
Ag3(PO4)2 + 9 NH4OH
(NH4)3(PO4) + 3[ Ag(NH3)2]OH +H2O
En esta reacción redox tenemos al agente oxidante HNO3 y al agente reductor PbS. La transferencia de electrones se produjo por la oxidación (perdió de electrones) del +4
+5
nitrógeno se produjo al pasar de N a S . A diferencia del hidrogeno que se redujo -1
+1
(ganó electrones) al pasar de N a N . Esta reacción también podría considerarse una reacción de descomposición dando tres productos a partir de dos reactantes. Aspecto cualitativo
Podemos notar que la coloración cambio de color amarillo claro a un color transparente.
17
CONCLUSIONES
El sulfuro de hidrogeno, más pesado que el aire se percibe en el medio ambiente, y Posee un olor como de huevo podrido.
El color lechoso claro en una solución se debe a la presencia de sales de cloruro de sodio disuelto en la solución.
El precipitado negro se debe a la presencia de sulfuro de plomo II.
El sulfuro de plomo II (precipitado negro inicial) al mezclarse con ácido nítrico se disuelve.
El cloruro de cromo III es el producto que le da la coloración verdosa debido a la +6
+3
reducción del nitrógeno de N a N .
El cloruro de manganeso III es el producto que le da la coloración marrón oscuro +7
+2
debido a la reducción del manganeso de Mn a Mn .
El carbonato de calcio, es un precipitado de color blanco.
El dióxido de carbono es el responsable del burbujeo en una solución y el escape del dióxido de carbono como producto de la reacción es posible causante del color transparente.
El carbonato de plata es el producto que le da la coloración marrón oscura a la solución debido a la presencia de carbono.
El fosfato de bario es el producto que le da la coloración blanca a una solución.
El color del precipitado amarillo claro se debe a la presencia posible del fosfato de plata.
En una reacción redox existe transferencia de electrones.
En una reacción redox existe un agente oxidante y un agente reductor.
18
RECOMENDACIONES
Tratar de trabajar con materiales de vidrio limpio y seco, para evitar contaminación de sustancias químicas que modifiquen los resultados.
No trabajar sin la ayuda de un profesor con reactivos altamente tóxicos que repercutan en la salud del estudiando como, sustancias toxicas, ácidos muy fuertes y/o bases muy fuertes.
Tratar de utilizar instrumento de mejor calibre que permita medir cantidades aproximadamente exactas en cuanto al volumen.
Trabajar con materiales de protección si se va a trabajar con sustancias peligrosas.
Evaluar los resultados cualitativos de la práctica según la teoría de las reacciones químicas.
Evalúe el cambio de coloración en las reacciones químicas evaluando el cambio de estado de oxidación de un elemento químico.
19
BIBLIOGRAFIA
Umland Bellama. Química General. Tercera edición. México: Thomson. 2007.
Brown Lemay Bursten. Química la Ciencia Central. Novena edición. México: Pearson. 2007.
Roberto Martin. Química. 2º Edición. Perú: UNI. 2000 .
20
