ALCOHOLES MONOLES Y POLIOLES

INFORME  Práctica N° 7   ALCOHOLES MONOLES Y POLIOLES

I. II.

OBJETIVOS Compro Comprobar bar propie propieda dades des físi físicas cas y químic químicas as de de alcoh alcohole oless Realizar Realizar una comparaci comparación ón en en el comportam comportamiento iento de las las diversa diversass clases clases de alcohole alcoholess MARCO TEORICO

Los alcoholes están relacionados con la vida diaria. El etanol o alcohol etílico se emplea en bebidas el ! "propanol "propanol se usa como a#ente bactericida el metanol metanol se usa como anticon#elante en automóviles y todos estos compuestos se usan en el laboratorio e industria como reactivos y disolventes. El enlace en los alcoholes es similar al del a#ua. El o$í#eno se halla en un estado híbrido sp %. &os de los orbitales sp % del o$í#eno están unidos a otros átomos y los dos orbitales restantes están ocupados cada uno por dos electrones. La porción hidrocarbonada 'R-( de un alcohol es hidrofóbica es decir repele las mol)culas de a#ua. a#ua. La parte parte hidrof hidrofíli ílica ca permit permitee la solubi solubilid lidad ad pues pues puede puede forma formarr enlac enlaces es por por puent puentee hidró#eno. El #rupo funcional *+ puede ser primario secundario o terciario. Los alcoholes pueden ser cadena abierta o cíclica pueden contener contener un doble enlace un átomo de haló#eno haló#eno o un anillo aromático. El alcohol puede contener más de un #rupo o$idrilo en cuyo caso será poliol estos se caracterizan por presentar mayor solubilidad en el a#ua y tener un sabor dulce. El #rupo funcional determina las propiedades características de esta familia. Las variaciones en la estructura del #rupo R puede afectar la rapidez de ciertas reacciones del alcohol e incluso afectar afectar en ciertos casos el tipo de reacción. III.

PARTE EX EXPERIMENTAL

1. Determinación de prpiedade! "#!ica! $ %&#mica! &eterminación de ,ropiedades de físicas y características or#anol)pticas Poliol 

 A. Primario Etanol 

 A. Secundario Isopropanol 

 A. Terciario Ter-butanol 

Glicerina

Estado

Liquido

Liquido

Liquido

Liquido

Color 

Incoloro

Incoloro

Incoloro

Incoloro

Intenso

Muy uerte

!arece de olor

Si

Parcialmente

"o

Si

Cloro!or"o

Si

Si

Parcialmente

"o

Eter 

Si

Si

Olor  Solubilidad en aua

 Agradable característico

Si

"o

'. Determinación de prpiedade! %&#mica! a( En!a$ de cm)&!ti)i*idad Realizar el ensayo humedeciendo una varilla en el alcohol respectivo o colocando una porción de alcohol en una espátula y acercándolo a la llama no luminosa anotar resultados

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)( Reacción cn !di met+*ic En tres tubos de ensayo colocar  o ! ml de alcohol primario secundario y terciario respectivamente lue#o aadir un trozo pequeo de sodio metálico a cada tubo. *bservar comparar y anotar los resultados -

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c( Reacción cn ,idante! Colocar en tres tubos de ensayo  ó ! ml de alcohol primario secundario y terciario respectivamente lue#o aadir / ó 0 #otas de mezcla sulfocrómica a#itar y de1ar en reposo unos minutos. *bservar comparar y anotar los resultados. -

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-. Di"erencia! entre a*c*e! primari!/ !ec&ndari! $ terciari! 0 Reacti L&ca! ( En tres tubos de ensayo colocar respectivamente  ml de alcohol primario secundario terciario aadir ! ml de reactivo de Lucas se calienta a bao maría a '!23-!43( se tapa el tubo y se observa. 5i el alcohol es terciario la solución se pone opalescente casi instantáneamente si es secundaria cambia a los 0 ó 6 min  si es primario no cambia.

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2. Di"erencia! entre mn*e! $ p*i*e!/ Acción de *a! !a*e! de c)re En dos tubos de ensayo se coloca  ml de solución de sulfato de cobre aadir a cada tubo  ml de solución de hidró$ido de sodio 'formación de un precipitado celeste(. Lue#o aadir a cada tubo  ml de monol y poliol respectivamente a#itar. *bservar y anotar los resultados.

IV.

C3ESTIONARIO

. 7plicaciones y propiedades de los alcoholes más comunes  etanol metanol y #licerina - Etan*4 Estado de a#re#ación líquido apariencia incoloro solubilidad en a#ua miscible en sus aplicaciones es muy utilizado en la realización de bebidas alcohólicas en los sectores farmac)uticos e industriales la industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos como el acetato de etilo el )ter dietílico tambi)n se utiliza en la elaboración de perfumes y ambientadores. 5e emplea como combustible industrial y -

dom)stico. Metan*4 el metanol incoloro olor y sabor seme1ante al etanol y volátil en sus aplicaciones el metanol tiene varios usos. Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehído. El metanol tambi)n se emplea como anticon#elante en vehículos combustible de estufetas de acampada solvente de tintas tintes resinas

adhesivos biocombustibles y aspartame. El metanol puede ser tambi)n aadido al etanol para hacer que )ste no sea apto para el consumo humano 'el metanol es altamente tó$ico( -

y para vehículos de modelismo con motores de combustión interna. 5*icerina4 ,ropiedades tiene estado de a#re#ación líquido apariencia incoloro su punto de inflamabilidad es de /%% 8 '26 3C( y su temperatura de autoi#nición es 2!% 8 '%06 3C( dentro de sus aplicaciones se tiene una amplia variedad de aplicaciones tales como emulsionante a#ente suavizador plastificante a#ente estabilizador y humectante para pastelería heladería y tabaquería9 en lociones corporales en1ua#ues bucales e innumerables preparados farmac)uticos y cosm)ticos9 como medio protector para con#elamiento de #lóbulos ro1os esperma córneas y otros te1idos9 en tintas de impresión resinas de pinturas9 mezclas anticon#elantes9 y como materia prima para la nitro#licerina.

!. E$plicar a qu) se debe la solubilidad de los alcoholes en a#ua La solubilidad de los alcoholes reside en la posibilidad del #rupo *+ de formar puentes de hidró#eno con el a#ua. Esta solubilidad se ve atenuada por la porción hidrocarbonada. :ientras más lar#a sea esta menor será la solubilidad. En #eneral sólo son solubles alcoholes pequeos como el metanol etanol ya moderado el propanol y todavía soluble el !-propanol y el tert-butanol. En los demás la porción hidrocarbonada tiene ya una importancia mayor y son poco solubles. %. Escribir las ecuaciones de cada uno de los ensayos realizados Las reacciones se encuentran en la parte e$perimental. /. &escriba al#unos procesos que permiten obtener alcohol etílico +ay dos procesos; -
permanecen /> horas. Lue#o se destila. 5íntesis; El m)todo de síntesis es mas rápido es por medio de la hidratación del E?@LEA* utilizando ácido sulf=rico concentrado como catalizador. Lue#o i#ualmente hay

necesidad de una destilación. 0. &escriba el dao que produce el etanol en el or#anismo. Los efectos del alcohol sobre el cuerpo son numerosos y diversos. El alcohol específicamente el etanol es una potente dro#a psicoactiva con un nivel de efectos secundarios.   La cantidad y las circunstancias del consumo 1ue#an un rol importante al determinar la duración de la into$icación por e1emplo al consumir alcohol despu)s de una #ran comida es

menos probable que se produzcan si#nos visibles de into$icación que con el estóma#o vacío. La hidratación tambi)n 1ue#a un rol especialmente al determinar la duración de las resacas. El alcohol tiene un efecto bifásico sobre el cuerpo lo cual quiere decir que sus efectos cambian con el tiempo. @nicialmente el alcoholismo #eneralmente produce sensaciones de rela1ación y ale#ría pero el consumo posterior puede llevar a tener visión borrosa y problemas de coordinación. Las membranas celulares son altamente permeables al alcohol así que una vez que el alcohol está en el torrente san#uíneo se puede esparcir en casi todos los te1idos del cuerpo. V. -

CONCL3SIONES Los alcoholes primarios metanol y etanol la reacción con el sodio metálico es

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relativamente rápida. Los alcoholes secundarios reaccionan más lentamente y con los alcoholes terciarios como el t-butanol la reacción con el sodio es muy lenta y por ello se emplea potasio más reactivo que el sodio para #enerar el anión t-butó$ido. Estas son propiedades químicas porque cambian las estructuras de los reaccionantes.