Universidad de Carabobo Facultad de Ciencias de la Salud - Núcleo Aragua Escuela de Medicina “Dr. Witremundo Torrealba”
Br. FELIX LAMAS PREPARADURIA BIOQUÍMICA - PH
1) Calcule: a) pH de una solución de HCl a 10 -3 M b) pOH de una solución de NaOH 10 -4 M c) pOH de una solución de HCl 10 -2 M d) pH de una solución de H 2SO4 102 mM 2) Calcule: a) [H+] en líquido intracelular de célula muscular (pH 6,8) b) [OH-] del jugo de tomate (pH 4) c) [H+] del agua de mar (pH 7,8) d) [OH-] de Cerveza (pH 4,4) e) [H+] de CocaCola (pH 3) f) [OH-] de Café (pH 5) 3) Calcúlese: a) La relación [HCO3-] / [H2CO3] en el plasma sanguíneo a 7,4 (pK 3,8) b) La relación [HPO42-] / [H2PO4] en el plasma plasma sanguíneo (pK 6,8) c) ¿Cuál de ambos pares ácido-base conjugados es el tapón más eficaz en una muestra de sangre contenida en un frasco cerrado sin espacio gaseoso li bre alguno? 4) El pH interno de una célula muscular es 6,8. a) Calcúlese la relación [H 2PO4] / [HPO4]. (pK 6,8) b) Con respecto a la pregunta 3b y 4ª ¿En qué medio el Buffer fosfato es más eficaz? ¿Por qué? 5) El plasma sanguíneo contiene una concentración total de carbonato de 2,52 x 10-2 M (Principalmente bajo la forma de HCO 3 y CO2) a) ¿Cuál es la proporción de HCO 3 / CO2 y la concentración de cada componente del búffer a pH 7,4? b) En un caso hipotético ¿cuál es el pH resultante si se añade 10 -2 moles de H + en condiciones en las que el aumento de CO2 no puede ser eliminado? Considérese como volumen sanguíneo 6 litros y un hematocrito de 40% c) ¿Cuál es el pH si al añadir 10 -2 moles H+ se pudiera eliminar el exceso de CO 2 (manteniendo por lo tanto la concentración de CO2 original)?
6) Calcule el pH de 1L de una solución que contiene 0,1M de ácido fórmico y 0,1M de formato de sodio antes y después del agregado de 1ml de NaOH 5M ¿Cuánto cambiaria el pH si el NaOH se agregara a una solución de agua pura? 7) Calcule el pH de 2L de solución que contiene 10ml de ácido acético y 10ml de acetato de sodio a 1M. 8) Calcule el pH de 200ml de solución de agua pura a la que se agregaron 50ml de HCL 1mM 9) Se forma una solución con la mezcla de 50ml de HPO¯₄ 2M y 25ml de H₂PO₄ 2M. La solución se diluye hasta un volumen final de 200ml. ¿Cuál es el pH de la solución resultante? 10) Calcule el pH de 1L de solución que contiene: a. 10ml de NaOH 5M. b. 10ml de glicina 100mM y 20ml de HCL 5M y c. 10ml de ácido acético 2M y 5g de acetato de sodio (peso molecular 82g.mol). 11) ¿Cuál es el pK del ácido débil HA si una solución que contiene 0,1M HA y 0,2M A¯ tiene un pH de 6,5? 12) En 1L de agua pura se agregan 10¯⁴ de H⁺ (como HCL). Determine el pH final de la solución. 13) Calcular el pH de una solución de HCL de 1x10¯⁸ en 1L de agua pura. 14) El pH de una disolución 0,01M de un ácido HA es de 3,80. Calculese: a) Ka y b) pKa 15) Un tampón contiene 0,010 moles de ácido láctico (pka=3,86) y 0,050 moles de lactato sódico por litro. Calcular: a) el pH del tampón. b) calcular la variación del pH cuando se añaden 5ml de HCL 0,5M a 1L del tampón. c) ¿Cuál es la variación de pH esperable si se añadiera la misma cantidad de HCL a 1L de agua pura? 16) ¿Cuál de las soluciones siguientes tiene un pH mas alto? a. Una solución al 0,1 M de un ácido con Ka=2x10¯³ o de uno con Ka=8x10¯⁶ b. Una solución 0,10M de una base con pKb=4,5 o una con pKb=6,5 17) ¿Cómo cambia el pH de una solución cuando la [OH¯] aumenta en un factor de 10?
18) Explique las diferencias en el punto de ebullición de los siguientes compuestos, en términos de los enlaces químicos que presentan:
Compuestos
Metanol Agua Cloruro de sodio Etanol
Punto de Ebullición ºC
65 100 1416 78,5
19) Un joven de 14 años que nunca fue inmunizado contra la poliomielitis contrajo la enfermedad por lo que fue hospitalizado, requiriendo el uso de un respirador durante la fase aguda de la enfermedad, el aparato le fue retirado sin consecuencias aparentes, cuando pareció recuperado. Varios días después el análisis sanguíneo dio el siguiente resultado: Sodio 136mm/litro Potasio 4,5mm/litro 36mm/litro CO₂Total Cl¯ 92mm/litro 70mm/Hg pCO₂ a. b. c. d.
Calcule la concentración de HCO₃¯ Calcule el pH sanguíneo sabiendo que el pKa aparente del par HCO₃¯/H₂CO₃ es 6,1
¿Cuál es el balance ácido/base del paciente? Al paciente le fue colocado nuevamente e l respirador y la pCO₂ se redujo a 10mm de Hg. Si la tasa de respiración fue también rápida. ¿Cuál será el balance ácido/base bajo esta condición?
20) A. ¿Cuál de los siguientes compuestos usaría para preparar un buffer que mantenga el pH alrededor de 4.8? Ácido pK Propiónico 4,87 Fosfórico 2,14 Láctico 3.86 Carbónico 3.77 c. ¿Cómo estaría constituida esta solución buffer si deber ser capaz de amortizar hasta 0,5 equivalentes de OH¯? 21) Explique las principales aplicaciones de la curva de valoración de una solución, en un laboratorio.
22) ¿Por qué se necesita un solvente con una elevada constante dieléctrica para formar las micelas? 23) Verdadero/falso que el HCL presenta una Ka baja? 24) Verdadero/falso que el H ₂CO₃ presenta un pKa bajo? 25) El pH de la sangre se mantiene alrededor de 7,4. Si el pk del sistema tampón H₂CO₃/HCO¯₃ es 6,1. ¿Cómo puede contribuir el tampón a mantener el pH alrededor de 7,4? 26) Un niño de 7años de edad llega al Hospital Central de Maracay con fiebre, ¿Cuáles de las propiedades fisicoquímicas del agua ayudaría a mantener su temperatura corporal en condiciones normales? Justifique su respuesta 27) Compare los puentes de hidrógeno en el hielo con los correspondientes en el agua liquida. 28) Explique por qué la sustancias polares se disuelven en el agua mientras que las no polares no lo hacen. 29) Razone: a. ¿Qué trastorno de equilibrio ácido base podría presentar una persona a raíz de un ataque de ansiedad? b. ¿A qué se debe el trastorno? c. ¿Cómo se manifiesta el mismo? d. ¿Qué complicaciones podría llegar a tener la persona? e. ¿Qué haría usted para ayudarla? 30) Nota: No dispone de ningún medicamento, farmacia cercana o equipos médicos de última tecnología, solo su conocimiento, su celular no tiene saldo, y no hay teléfonos públicos a la vista. A lo sumo tiene una panadería cerca.
31) Mujer latinoamericana de 15 años de edad es llevada a la sala de urgencias en estado comatoso. Sus familiares comentan que durante todo el día viene sufriendo de náuseas y vómitos y que hace un rato ha perdido el estado de conciencia. También comentan que la paciente no había ingerido alcohol o cualquier otro tipo de drogas. Al efectuar el examen físico el médico de guardia aprecia que la paciente presenta: • Respiración profunda y rápida • Aliento a frutas • Piel y mucosas secas Se solicita un análisis bioquímico y hematimetría. A la recepción del estudio de laboratorio, el médico puede destacar los siguientes datos • Potasio 5,9 mmol/L (3,5-5,1 mmol/L) • Cloruro 80 mmol/L (98-106 mmol/L) • pH 7,10 (7,35-7,45) • PCO 29 mm Hg (34-35 mmHg) 2
• Glucemia 695 mg/dl (80-120 mg/dL) +
• Cetonemia 5 (0) +
• Glucosuria 3 (0) Preguntas: 1. A partir de los datos del laboratorio y de una forma razonada indique: ¿Qué trastorno presenta la paciente? 2. ¿Por qué se produce una cetoacidosis? 3. ¿Cuáles son los tres cuerpos cetónicos formados? 4. ¿Por qué disminuyen el bicarbonato y la presión de CO ? 2
