ASIGNATURA: QUÍMICA
TRABAJO: 3.1.3 APLICACIONES Y LIMITACIONES LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO. ALUMNO: ALEJANDRO MIGUEL MACARENO
CATEDRÁTICO: LUIS EDUARDO ARGÜELLO AHUJA
SEMESTRE: 5TO
ESPECIALIDAD:
ING: ELECTROMECÁNICA
APLICACIONES Y LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO
Aplicaciones De La Regla Del Octeto Enlace iónico es común entre pares de átomos, donde uno del par es un metal (tal como sodio) y el segundo un no metal (como el cloro). Un átomo de cloro tiene siete electrones en su capa de electrones eterior, las conc!as primero y segundo se llena con dos y oc!o electrones respecti"amente. La primera a#inidad electrónica del cloro (la li$eración de energ%a cuando el cloro gana un electrón) es &', * por mol de átomos de cloro. Adición de un segundo electrón al cloro re+uiere energ%a, la energ%a +ue no se puede recuperar mediante la #ormación de un enlace +u%mico. El resultado es +ue el cloro se #orman muy a menudo un compuesto en el +ue tiene oc!o electrones en su capa eterna (un octeto completo). Un átomo de sodio tiene un solo electrón en su capa electrónica más eterna, las conc!as primeras y segunda "e, lleno con dos y oc!o electrones, respecti"amente. -ara eliminar este electrón eterno re+uiere sólo la primera energ%a de ioniación), +ue es /0, * por mol de átomos de sodio, una pe+ue1a cantidad de energ%a. -or el contrario, el segundo electrón reside en la capa de electrones más pro#undo segunda, y la segunda energ%a de ioniación re+uerida para su eliminación es muc!o mayor2 03', * por mol. As% sodio, en la mayor%a de los casos, #ormar un compuesto en el +ue se !a perdido un solo electrón y tienen una cáscara eterna completa de oc!o electrones, o de octeto. La energ%a necesaria para trans#erir un electrón de un átomo de sodio a un átomo de cloro (la di#erencia de la primera energ%a de ioniación de sodio y la a#inidad electrónica del cloro) es pe+ue1a2 /0, a &', 4 536 * mol 75 . Esta energ%a es #ácilmente compensado por la energ%a reticular del cloruro de sodio2 766.&* mol 75 . Esto completa la eplicación de la regla del octeto en este caso.
Limitaciones De La Regla Del Ocetato Eisten ecepciones a esta regla. Los átomos +ue no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son2 car$ono, nitrógeno, o%geno y au#re. En algunos casos estos elementos #orman do$les enlaces y !asta triples el car$ono y el nitrógeno. Algunas mol8culas o iones sumamente reacti"os tienen átomos con menos de oc!o electrones en su capa eterna. Un e9emplo es el tri#luoruro de $oro (:;&). En la mol8cula de :;& el átomo de $oro central sólo tiene seis electrones a su alrededor. La #orma más clara para "er grá#icamente el #uncionamiento de la is de las mol8culas. Antes de +ue se puedan escri$ir algunas estructuras de Le>is, se de$e conocer la #orma en +ue los átomos están unidos entre s%. ?onsid8rese por e9emplo el ácido n%trico. Aun+ue la #órmula del ácido n%trico con #recuencia se representa como @O&, en realidad el !idrógeno está unido a un o%geno, no al nitrógeno. La estructura es @OO' y no @O&. Bam$i8n se puede dar cuando eisten mol8culas impares, mol8culas !ipo"alentes y mol8culas !iper"alentes. Es cuando los átomos #orman compuestos al perder, ganar o compartir electrones para ad+uirir electrones de "alencia. El !idrógeno logra la esta$ilidad del !elio, con ' electrones de "alencia. los átomos de los gases no$les se caracteria por tener todos sus ni"eles y su$ni"eles energ8ticos completamente llenos. La esta$ilidad de los gases no$les se asocia con la estructura electrónica de su última capa +ue +ueda llena con oc!o electrones.
